π鍵σ鍵軸對(duì)稱(chēng)π鍵鏡像對(duì)稱(chēng)課件

胸有凌云志，無(wú)高不可攀胸有凌云志，無(wú)高不可攀1

溫故知新2、寫(xiě)出氫原子、氯原子的核外電子排布式。H1S1Cl1S22S22P63S23P51、用電子式表達(dá)H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程。溫故知新2、寫(xiě)出氫原子、氯原子的核外電子排布式。H2兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)電子云的變化3、下列兩種電子軌道分別是哪兩種電子云輪廓圖的模型？SP

溫故知新兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)電子云的變化3、下列兩種電子軌道分別3共價(jià)鍵二十二中李旭共價(jià)鍵二十二中李旭4相互靠攏電子云相互重疊氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵

σ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。相互靠攏電子云相互重疊氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵5

如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解氯氣和氯化氫分子中共價(jià)鍵的形成過(guò)程？

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊科學(xué)探究σ鍵如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解氯氣和氯化6(a)s-sσ鍵(c)s-pσ鍵(b)p-pσ鍵共價(jià)鍵——σ鍵頭碰頭(a)s-sσ鍵(c)s-pσ鍵(b)p-pσ鍵共7電子云重疊π鍵的電子云

未成對(duì)電子電子云相互靠攏

π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征為鏡像對(duì)稱(chēng)。共價(jià)鍵——π鍵σ鍵軸對(duì)稱(chēng)π鍵鏡像對(duì)稱(chēng)電子云重疊π鍵的電子云未成對(duì)電子π鍵的電8沿軸頭碰頭平行肩并肩沿軸頭碰頭平行肩并肩9項(xiàng)目鍵型

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀(對(duì)稱(chēng)情況）成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

辨析討論

分子中，σ鍵是基礎(chǔ)，且任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵。項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵101、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？科學(xué)探究2、從乙烷與乙烯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比上，我們可以推測(cè)出σ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何？乙烷分子乙烯分子乙炔分子σ鍵π鍵7051321、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾11項(xiàng)目鍵型

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀(對(duì)稱(chēng)情況）牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

辨析討論項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵12隨堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A．π鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵．C2、判斷下列分子中，只含σ鍵的是

，既含σ鍵又含有π鍵的是

。（填序號(hào)）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2

⑴⑵⑶⑷⑼⑽⑾⑸⑹⑺⑻隨堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）C213科學(xué)探究N2HCHOCH2=CH2

你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述出乙烯、甲醛、氮?dú)獾溶壍绬幔靠茖W(xué)探究N2HCHOCH2=CH2你能模仿圖2-114共價(jià)鍵

共價(jià)鍵根據(jù)其原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵等。一般說(shuō)來(lái)，共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵一般是σ+π鍵，共價(jià)叁鍵則是σ+2π鍵。電子云形狀鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊。

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。

階段小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵根據(jù)其原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵等。一15H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？H2HCl特征組成元素原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素不同種元素相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性辨析討論H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？H2HCl特組成元素16同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)無(wú)偏向。如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)不同原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)有偏向。如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)非極性鍵極性鍵共價(jià)鍵——非極性鍵和極性鍵同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)無(wú)偏向。如:H2(H-H)173、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型CH4CO2H2O2Na2O2NaOH極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵隨堂練習(xí)4.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵c3、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型CH418

思考討論原子HHHClCONaCl

電負(fù)性電負(fù)性之差(絕對(duì)值)結(jié)論:共用電子對(duì)偏移向電負(fù)性較強(qiáng)的原子而使鍵帶有極性，電負(fù)性差

，鍵的極性越強(qiáng)。當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是____鍵;而____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)完成下表：2.12.10越大共價(jià)鍵非極性極性極性離子鍵思考討論原子HHHClCONa19階段小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵根據(jù)其按成鍵電子偏向分為極性鍵和非極性鍵。

同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。階段小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵根據(jù)其按成鍵電子偏向分為極性鍵20高考真題（2009年福建）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4（1）Z2＋的核外電子排布式是

。

1s22s22p63s23p63d9Q:CR:NX:OY:SiZ:Zn高考真題（2009年福建）Q、R、X、Y、Z五種元素的原21（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確是

。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序（用元素符號(hào)作答）為

。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。3：2Si＜C＜Nb

高考真題Q:CR:NX:OY:SiZ:Zn（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確22高考真題(2009上海）海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：①②③…反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第

周期

族。非極性

SClF

三

IA高考真題(2009上海）海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、23課堂練習(xí)2、有機(jī)物a和b的結(jié)構(gòu)式如圖，分子a中有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵，分子a中有

個(gè)σ鍵，

個(gè)π鍵。1．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．S-Sσ鍵與S-Pσ鍵的對(duì)稱(chēng)性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同、C6H12N44

73103A課堂練習(xí)2、有機(jī)物a和b的結(jié)構(gòu)式如圖，分子a中有個(gè)243、用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2課堂練習(xí)3、用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程課堂練習(xí)25胸有凌云志，無(wú)高不可攀胸有凌云志，無(wú)高不可攀26

溫故知新2、寫(xiě)出氫原子、氯原子的核外電子排布式。H1S1Cl1S22S22P63S23P51、用電子式表達(dá)H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程。溫故知新2、寫(xiě)出氫原子、氯原子的核外電子排布式。H27兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)電子云的變化3、下列兩種電子軌道分別是哪兩種電子云輪廓圖的模型？SP

溫故知新兩個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子時(shí)電子云的變化3、下列兩種電子軌道分別28共價(jià)鍵二十二中李旭共價(jià)鍵二十二中李旭29相互靠攏電子云相互重疊氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵

σ鍵的特征：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱(chēng)為軸對(duì)稱(chēng)。相互靠攏電子云相互重疊氫原子形成氫分子的電子云描述σ鍵30

如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解氯氣和氯化氫分子中共價(jià)鍵的形成過(guò)程？

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊科學(xué)探究σ鍵如何用電子云和原子軌道的概念進(jìn)一步理解氯氣和氯化31(a)s-sσ鍵(c)s-pσ鍵(b)p-pσ鍵共價(jià)鍵——σ鍵頭碰頭(a)s-sσ鍵(c)s-pσ鍵(b)p-pσ鍵共32電子云重疊π鍵的電子云

未成對(duì)電子電子云相互靠攏

π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征為鏡像對(duì)稱(chēng)。共價(jià)鍵——π鍵σ鍵軸對(duì)稱(chēng)π鍵鏡像對(duì)稱(chēng)電子云重疊π鍵的電子云未成對(duì)電子π鍵的電33沿軸頭碰頭平行肩并肩沿軸頭碰頭平行肩并肩34項(xiàng)目鍵型

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀(對(duì)稱(chēng)情況）成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

辨析討論

分子中，σ鍵是基礎(chǔ)，且任何兩個(gè)原子之間只能形成一個(gè)σ鍵。項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵351、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？科學(xué)探究2、從乙烷與乙烯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的對(duì)比上，我們可以推測(cè)出σ鍵和π鍵的穩(wěn)定性如何？乙烷分子乙烯分子乙炔分子σ鍵π鍵7051321、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾36項(xiàng)目鍵型

σ鍵

π鍵成鍵方向電子云形狀(對(duì)稱(chēng)情況）牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱(chēng)鏡像對(duì)稱(chēng)強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。

辨析討論項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵37隨堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）A．π鍵是由兩個(gè)P電子“頭碰頭”重疊形成B．σ鍵是鏡面對(duì)稱(chēng)，而π鍵是軸對(duì)稱(chēng)C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵．C2、判斷下列分子中，只含σ鍵的是

，既含σ鍵又含有π鍵的是

。（填序號(hào)）⑴H2⑵HCl⑶NH3⑷H2O⑸CO2⑹N2⑺C2H4⑻C2H2⑼F2⑽CH3CH3⑾H2O2

⑴⑵⑶⑷⑼⑽⑾⑸⑹⑺⑻隨堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是（）C238科學(xué)探究N2HCHOCH2=CH2

你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過(guò)畫(huà)圖來(lái)描述出乙烯、甲醛、氮?dú)獾溶壍绬?？科學(xué)探究N2HCHOCH2=CH2你能模仿圖2-139共價(jià)鍵

共價(jià)鍵根據(jù)其原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵等。一般說(shuō)來(lái)，共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵一般是σ+π鍵，共價(jià)叁鍵則是σ+2π鍵。電子云形狀鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊。

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱(chēng)價(jià)鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分。

階段小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵根據(jù)其原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵等。一40H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？H2HCl特征組成元素原子吸引共用電子對(duì)的能力共用電子對(duì)的位置成鍵原子的電性結(jié)論同種元素不同種元素相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子不顯電性顯電性鍵無(wú)極性鍵有極性辨析討論H2分子與HCl分子中的共價(jià)鍵是否相同？H2HCl特組成元素41同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)無(wú)偏向。如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(NN)不同原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)有偏向。如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)非極性鍵極性鍵共價(jià)鍵——非極性鍵和極性鍵同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)無(wú)偏向。如:H2(H-H)423、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型CH4CO2H2O2Na2O2NaOH極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵隨堂練習(xí)4.關(guān)于乙醇分子的說(shuō)法正確的是（）A.分子中共含有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中含有1個(gè)π鍵c3、指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型CH443

思考討論原子HHHClCONaCl

電負(fù)性電負(fù)性之差(絕對(duì)值)結(jié)論:共用電子對(duì)偏移向電負(fù)性較強(qiáng)的原子而使鍵帶有極性，電負(fù)性差

，鍵的極性越強(qiáng)。當(dāng)原子的電負(fù)性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對(duì)不會(huì)被共用，形成的將是____鍵;而____鍵是電負(fù)性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價(jià)完成下表：2.12.10越大共價(jià)鍵非極性極性極性離子鍵思考討論原子HHHClCONa44階段小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵根據(jù)其按成鍵電子偏向分為極性鍵和非極性鍵。

同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。階段小結(jié)共價(jià)鍵共價(jià)鍵根據(jù)其按成鍵電子偏向分為極性鍵45高考真題（2009年福建）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4（1）Z2＋的核外電子排布式是

。

1s22s22p63s23p63d9Q:CR:NX:OY:SiZ:Zn高考真題（2009年福建）Q、R、X、Y、Z五種元素的原46（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確是

。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（3)Q、