機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件

機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道筑夢路上T系統(tǒng)把新人推上成功軌道目錄l數(shù)據(jù)展示工為什么做T系統(tǒng)T系統(tǒng)四類關(guān)鍵人對中職校而言，招收的初中畢業(yè)生成績一般不是太好，有的學(xué)生沒有參加中考，中職院校將培養(yǎng)各類技能型人才作為人才培養(yǎng)的目標(biāo)。中職院校的學(xué)生，在文化水平上存在一定的差異，掌握新技能和新知識的能力比較弱，實踐能力各不相同，因此給教學(xué)過程造成了很大的困難。必須去除“一刀切”的教學(xué)模式，實行“因材施教”，對學(xué)生進(jìn)行層次化的培訓(xùn)，探索出一條新的教學(xué)道路。一、分層次教學(xué)法該教學(xué)方法是在當(dāng)前班級授課制度的背景下，根據(jù)學(xué)生掌握實際知識的程度以及學(xué)生個體差異進(jìn)行層次化教學(xué)的方法。它對學(xué)生的個性發(fā)展進(jìn)行關(guān)注，以學(xué)生的性格特點和個體認(rèn)知規(guī)律作為基礎(chǔ)，實施的教學(xué)方法因人而異。分層次教學(xué)能夠?qū)χ械壬秃筮M(jìn)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行兼顧，關(guān)注這部分學(xué)生的學(xué)習(xí)問題和心理狀況。在中職院校，分層次教學(xué)法能夠有效培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，并突出學(xué)生的個性發(fā)展。二、分層次技能教學(xué)的方法目前，我國中職院校服裝專業(yè)日益增多，一些院校主要對專業(yè)服裝設(shè)計人才進(jìn)行培養(yǎng)，為社會提供了大量的服裝設(shè)計專業(yè)人才。這些院校主要采取分層次教學(xué)，效果良好，主要體現(xiàn)在以下幾個過程當(dāng)中：（一）對學(xué)生進(jìn)行劃分在中職院校，中職生學(xué)習(xí)的目的不盡相同，不過大部分學(xué)生是為了對服裝設(shè)計生產(chǎn)技能進(jìn)行學(xué)習(xí)能夠直接就業(yè)。當(dāng)然，也會有一些學(xué)生是為了考入高職院校。除此之外，對于就業(yè)還是深造，還有一部分學(xué)生很難進(jìn)行決策。由于學(xué)生文化水平的差異，以及不盡相同的學(xué)習(xí)目的，在開展技能教學(xué)時，中職教師必須對學(xué)生的未來規(guī)劃和心理狀況進(jìn)行深入的了解?？蓪W(xué)生劃分為三種類型，即升學(xué)型、就業(yè)型和猶豫型。而根據(jù)學(xué)生的實踐能力和文化知識水平又可將每個類型的學(xué)生劃分為基礎(chǔ)良好型和基礎(chǔ)薄弱型兩類。對于此種分類，教師不可在班級進(jìn)行公開，要在私下對學(xué)生進(jìn)行針對性的鼓勵教育，以幫助學(xué)生盡快找準(zhǔn)目標(biāo)，并為之努力。（二）對教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行劃分中職教師劃分教學(xué)目標(biāo)要以服裝專業(yè)教材大綱作為基礎(chǔ)，對不同層次的學(xué)生掌握知識的程度要有一個清楚的認(rèn)識。教學(xué)目標(biāo)一般可分為兩類：基本技能目標(biāo)和基礎(chǔ)知識目標(biāo)、對每個層次的目標(biāo)而言，要使每個層次的學(xué)生與之相符合，在進(jìn)行劃分目標(biāo)時，需要對學(xué)生掌握新知識的能力和認(rèn)知規(guī)律有一個充分的考慮，且使每個階段的目標(biāo)沒有上限卻有底線，對學(xué)生掌握技能和知識的變化情況，教師要進(jìn)行隨時的關(guān)注，以便對教學(xué)目標(biāo)的層次進(jìn)行靈活的調(diào)整，從而促進(jìn)實現(xiàn)整體教學(xué)目標(biāo)。劃分教學(xué)目標(biāo)，有利于充分激發(fā)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)的主動性。（三）對教學(xué)過程進(jìn)行劃分由于學(xué)生存在年齡和心理差異，掌握新知識的能力和認(rèn)知規(guī)律有所不同，在培訓(xùn)服裝專業(yè)技能的過程中，如果學(xué)生的實際操作能力比較強，對電動縫紉機的操作技巧以及服裝設(shè)計手工技能便能很快進(jìn)行掌握。而有的學(xué)生的實際操作能力和掌握新知識的能力比較差，那么，在接受這些技能培訓(xùn)時，就顯得很吃力。所以，教學(xué)過程要根據(jù)學(xué)生實操能力和認(rèn)知水平細(xì)致地劃分，針對不同層次的學(xué)生，采用不同的教學(xué)方式，并設(shè)置不同層次的教學(xué)目標(biāo)。（四）開設(shè)服裝課外提高班一些中職院校服裝專業(yè)的學(xué)生學(xué)習(xí)成績較好，求知欲較強，現(xiàn)有的課堂教學(xué)滿足不了需求。為了提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并滿足其好奇心，學(xué)?？砷_設(shè)課外提高班，提高學(xué)生的專業(yè)技能。教師要因材施教，注重對學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)，使其潛力得到充分的挖掘。課外提高班要跟企業(yè)中的一些崗位相聯(lián)系，這樣才能提高學(xué)生的實踐能力。三、分層次技能教學(xué)的效果教師通過劃分學(xué)生層次和教學(xué)目標(biāo)，以及對教學(xué)過程進(jìn)行分解，針對不同實操能力和認(rèn)知水平的學(xué)生布置不同的學(xué)習(xí)任務(wù)，從而緩解了學(xué)生學(xué)習(xí)的壓力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)能夠在一個自由寬松的教學(xué)環(huán)境下進(jìn)行。對學(xué)生的學(xué)習(xí)空間進(jìn)行擴展，注重學(xué)生個體差異。對學(xué)生進(jìn)行分組可使層次低的學(xué)生有效緩解學(xué)習(xí)上的壓力，調(diào)動他們學(xué)習(xí)的積極性，從而提高學(xué)生的綜合能力。四、結(jié)束語在目前教學(xué)模式不斷改革的情況下，傳統(tǒng)“一刀切”的教學(xué)方式已不能滿足人才培養(yǎng)的要求，分層次教學(xué)方法彌補了其不足。該教學(xué)方式就是對學(xué)生層次和教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行劃分，并分解其教學(xué)過程，因材施教，在中職院校，分層次教學(xué)能夠有效提高學(xué)生的綜合能力，從而實現(xiàn)整體教學(xué)目標(biāo)。在中學(xué)化學(xué)計算中，常見的守恒包括電荷守恒、物料守恒、得失電子守恒、元素守恒等。在守恒法解題的過程中，我們必須明確各類守恒法的特點，選取針對性的解題策略。在本文中，我們將從中學(xué)化學(xué)守恒法教學(xué)實踐角度出發(fā)，結(jié)合各類守恒實例，對其在化學(xué)計算中的運用展開討論。一、常見守恒類型1.質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒是化學(xué)計算中使用最廣泛，作用最顯著的守恒計算類型之一。同時，質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)實驗所遵循的守恒原則之一，其實質(zhì)是參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和。從宏觀角度來說，質(zhì)量守恒即是化學(xué)反應(yīng)前后總物質(zhì)的質(zhì)量不變；從微觀上，質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子守恒，即是反應(yīng)前后原子數(shù)目不發(fā)生變化。2.電子守恒。電子守恒常用于電化學(xué)章節(jié)的計算題中，是氧化還原反應(yīng)方程式書寫的重要依據(jù)。電子守恒的本質(zhì)即是化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。尤其是在氧化還原反應(yīng)的計算中，還原劑失電子化合價升高被氧化，氧化劑得電子化合價降低被還原，這套口訣的根本依據(jù)還是電子守恒原理。在原電池、電解池中，電流從正極流向負(fù)極，電子移動正好與其相反，電極兩端的得失電子守恒。3.電荷守恒。電荷守恒常用于離子方程式的書寫，是電解質(zhì)溶液電離平衡方程判定的重要依據(jù)。首先，在電解質(zhì)溶液中，其呈現(xiàn)電中性，即是陰陽離子所帶正負(fù)電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。其次，在離子方程式中，反應(yīng)物與生成物所帶的正負(fù)電荷守恒，正電電荷量等于負(fù)電電荷量。在涉及到溶液，特別是混合溶液的化學(xué)計算題時，電荷守恒往往是我們的首選。二、守恒法計算運用實例1.質(zhì)量守恒【例1】Cu和Mg的合金共4.6克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（均在標(biāo)況下得到的氣體體積）。此時，在反應(yīng)后的溶液中，若是加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀質(zhì)量為多少？【分析】在涉及到質(zhì)量有關(guān)的問題時，尤其是在混合金屬反應(yīng)類型的質(zhì)量計算上，我們通常會選用質(zhì)量守恒原則求解。對于本題，我們欲求出生成沉淀的質(zhì)量，只需要分析沉淀類型即可。首先，由于金屬Cu和Mg都是正二價，每摩爾的金屬還原可以生成2摩爾的NO2。然后，NO2與N2O4都可以視為NO2來進(jìn)行守恒計算，最終可以算出等效的NO2的物質(zhì)的量為（4480+336×2）/22400=0.115mol。要想求出沉淀的質(zhì)量，我們可以從沉淀的成分入手，即是氫氧化銅與氫氧化鎂。由于參與反應(yīng)的NaOH溶液足量，利用質(zhì)量守恒原理，即可得到沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量和。而OH-的物質(zhì)的量可以從等效出的NO2的物質(zhì)的量求出。最終的總沉淀質(zhì)量即是4.6+0.115×2×17g=8.51g。2.電子守恒【例2】將一濃度為0.4mol/L的CuSO4溶液與濃度為0.2mol/L的KCl的混合溶液1L，并使用碳棒作為電極點解一段時間。在其中一個電極上析出0.3mol的Cu，則試問：在另一電極上收集得到的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？【分析】本題屬于電化學(xué)章節(jié)的考題，需要學(xué)生們對點解過程中的氧化還原反應(yīng)做到透徹理解。同時，學(xué)生們對電解池陰陽極的電子轉(zhuǎn)移以及平衡移動有著透徹理解。首先，根據(jù)電解池原理，分析陰陽極電化學(xué)反應(yīng)，明確對應(yīng)的電子方程式。在陰極，Cu2+得電子被還原成Cu單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；在陽極，Cl-失電子被氧化成氯氣，反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2。若是我們假設(shè)生成的氣體全是氯氣，則0.2mol氯離子共失去0.2mol電子，對應(yīng)的銅離子可以得到0.2mol電子。由題意可知，陰極上析出的銅單質(zhì)為0.3mol，從得失電子守恒原理可知，氯離子失去的電子難以滿足要求。此時，溶液中的OH-開始失去電子，其反應(yīng)方程式為4OH--4e-=2H2O+O2。對應(yīng)的，我們可知溶液中的OH-應(yīng)該失去0.4mol的電子才能滿足電子守恒要求。由其反應(yīng)方程式可知，生成O20.1mol。綜上可知，該點解反應(yīng)生成的氣體有氯氣和氧氣，它們的物質(zhì)的量之和為0.2mol，對應(yīng)在標(biāo)況下的氣體體積應(yīng)該為0.2×22.4L=4.48L。3.電荷守恒【例3】硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100ml中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液，直到生成的白色沉淀不再溶解為止，整個過程消耗的NaOH的體積為100ml。若忽視溶液體積變化，試求在所得濾液中AlO2-的物質(zhì)的量濃度為多少？【分析】對于本題，涉及眾多類型的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)自然也是多式多樣。若是我們一個個羅列出化學(xué)反應(yīng)方程式，再對其電子移動與電荷守恒進(jìn)行分析，必然會耽誤大量的時間精力。向混合溶液中注入NaOH溶液時，當(dāng)生成的白色沉淀不再溶解時，溶液中主要的物質(zhì)是硫酸鈉與偏鋁酸鈉。對此，我們不妨利用電荷守恒和物料守恒，直接研究電荷變化。于是，我們從硫酸根的物質(zhì)的量入手，結(jié)合氫氧化鈉溶液的含量，推斷出偏鋁酸根的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到它的物質(zhì)的量濃度?？傊睾惴ㄖ袑W(xué)化學(xué)計算的重要思想方法之一，對化學(xué)解題有著明顯的簡化作用。通過守恒法的教學(xué)，有效的幫助學(xué)生們掌握了科學(xué)化學(xué)計算原則，提高了學(xué)生的解題效率。機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道機構(gòu)人力推動分筑夢路上T系統(tǒng)把新人推上成功軌道筑夢路上2機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件3機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件4機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件5機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件6T班新人指標(biāo)新人數(shù)量出勤率轉(zhuǎn)正率兩件率晉升率時間期m班4295%90%95%50%(6月)二期π班4290%83%81%一期m班:2月20-3月20日二期m班:4月24-5月20日(晉升推動在三季度T班新人指標(biāo)7PART23)為什么做m系統(tǒng)1、我對π系統(tǒng)認(rèn)知2、現(xiàn)狀逼迫做m系統(tǒng)3、m系統(tǒng)的內(nèi)在價值PART28氣A我AND1EIRUSLTPRA"TR1圍E1院=1二的CeiLiAESM氣A我AND1EIRUSLTPRA"TR1圍9美著名導(dǎo)演一阿羅諾夫斯基1998年成名之作,美著名導(dǎo)演一10影片主人公預(yù)設(shè):自然界所有事物都可以用數(shù)字表達(dá),將這些數(shù)字轉(zhuǎn)化成圖像,就會形成一種模式,透過這種系統(tǒng)模式尋找背后規(guī)律影片主人公預(yù)設(shè):11機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件12機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件13機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件14機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件15機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件16機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件17機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件18機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件19機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件20機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件21機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件22機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件23機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件24機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件25機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件26機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件27機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件28機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件29機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件30機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件31機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件32機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件33機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件34機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件35機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件36機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件37機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件38機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件39機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件40機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件41機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件42機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件43機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件44機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件45機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件46機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件47機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件48機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件49機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件50機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件51機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件52機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件53機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件54機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件55機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件56機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件57機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件58機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件59機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件60機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件61機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件62機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件63機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件64謝謝你的閱讀知識就是財富豐富你的人生71、既然我已經(jīng)踏上這條道路，那么，任何東西都不應(yīng)妨礙我沿著這條路走下去。——康德

72、家庭成為快樂的種子在外也不致成為障礙物但在旅行之際卻是夜間的伴侶?！魅_

73、堅持意志偉大的事業(yè)需要始終不渝的精神?！鼱柼?/p>

74、路漫漫其修道遠(yuǎn)，吾將上下而求索?！?/p>

75、內(nèi)外相應(yīng)，言行相稱?！n非謝謝你的閱讀知識就是財富71、既然我已經(jīng)踏上這條道路，那么，65機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道筑夢路上T系統(tǒng)把新人推上成功軌道目錄l數(shù)據(jù)展示工為什么做T系統(tǒng)T系統(tǒng)四類關(guān)鍵人對中職校而言，招收的初中畢業(yè)生成績一般不是太好，有的學(xué)生沒有參加中考，中職院校將培養(yǎng)各類技能型人才作為人才培養(yǎng)的目標(biāo)。中職院校的學(xué)生，在文化水平上存在一定的差異，掌握新技能和新知識的能力比較弱，實踐能力各不相同，因此給教學(xué)過程造成了很大的困難。必須去除“一刀切”的教學(xué)模式，實行“因材施教”，對學(xué)生進(jìn)行層次化的培訓(xùn)，探索出一條新的教學(xué)道路。一、分層次教學(xué)法該教學(xué)方法是在當(dāng)前班級授課制度的背景下，根據(jù)學(xué)生掌握實際知識的程度以及學(xué)生個體差異進(jìn)行層次化教學(xué)的方法。它對學(xué)生的個性發(fā)展進(jìn)行關(guān)注，以學(xué)生的性格特點和個體認(rèn)知規(guī)律作為基礎(chǔ)，實施的教學(xué)方法因人而異。分層次教學(xué)能夠?qū)χ械壬秃筮M(jìn)生的學(xué)習(xí)進(jìn)行兼顧，關(guān)注這部分學(xué)生的學(xué)習(xí)問題和心理狀況。在中職院校，分層次教學(xué)法能夠有效培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力，并突出學(xué)生的個性發(fā)展。二、分層次技能教學(xué)的方法目前，我國中職院校服裝專業(yè)日益增多，一些院校主要對專業(yè)服裝設(shè)計人才進(jìn)行培養(yǎng)，為社會提供了大量的服裝設(shè)計專業(yè)人才。這些院校主要采取分層次教學(xué)，效果良好，主要體現(xiàn)在以下幾個過程當(dāng)中：（一）對學(xué)生進(jìn)行劃分在中職院校，中職生學(xué)習(xí)的目的不盡相同，不過大部分學(xué)生是為了對服裝設(shè)計生產(chǎn)技能進(jìn)行學(xué)習(xí)能夠直接就業(yè)。當(dāng)然，也會有一些學(xué)生是為了考入高職院校。除此之外，對于就業(yè)還是深造，還有一部分學(xué)生很難進(jìn)行決策。由于學(xué)生文化水平的差異，以及不盡相同的學(xué)習(xí)目的，在開展技能教學(xué)時，中職教師必須對學(xué)生的未來規(guī)劃和心理狀況進(jìn)行深入的了解?？蓪W(xué)生劃分為三種類型，即升學(xué)型、就業(yè)型和猶豫型。而根據(jù)學(xué)生的實踐能力和文化知識水平又可將每個類型的學(xué)生劃分為基礎(chǔ)良好型和基礎(chǔ)薄弱型兩類。對于此種分類，教師不可在班級進(jìn)行公開，要在私下對學(xué)生進(jìn)行針對性的鼓勵教育，以幫助學(xué)生盡快找準(zhǔn)目標(biāo)，并為之努力。（二）對教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行劃分中職教師劃分教學(xué)目標(biāo)要以服裝專業(yè)教材大綱作為基礎(chǔ)，對不同層次的學(xué)生掌握知識的程度要有一個清楚的認(rèn)識。教學(xué)目標(biāo)一般可分為兩類：基本技能目標(biāo)和基礎(chǔ)知識目標(biāo)、對每個層次的目標(biāo)而言，要使每個層次的學(xué)生與之相符合，在進(jìn)行劃分目標(biāo)時，需要對學(xué)生掌握新知識的能力和認(rèn)知規(guī)律有一個充分的考慮，且使每個階段的目標(biāo)沒有上限卻有底線，對學(xué)生掌握技能和知識的變化情況，教師要進(jìn)行隨時的關(guān)注，以便對教學(xué)目標(biāo)的層次進(jìn)行靈活的調(diào)整，從而促進(jìn)實現(xiàn)整體教學(xué)目標(biāo)。劃分教學(xué)目標(biāo)，有利于充分激發(fā)學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)的主動性。（三）對教學(xué)過程進(jìn)行劃分由于學(xué)生存在年齡和心理差異，掌握新知識的能力和認(rèn)知規(guī)律有所不同，在培訓(xùn)服裝專業(yè)技能的過程中，如果學(xué)生的實際操作能力比較強，對電動縫紉機的操作技巧以及服裝設(shè)計手工技能便能很快進(jìn)行掌握。而有的學(xué)生的實際操作能力和掌握新知識的能力比較差，那么，在接受這些技能培訓(xùn)時，就顯得很吃力。所以，教學(xué)過程要根據(jù)學(xué)生實操能力和認(rèn)知水平細(xì)致地劃分，針對不同層次的學(xué)生，采用不同的教學(xué)方式，并設(shè)置不同層次的教學(xué)目標(biāo)。（四）開設(shè)服裝課外提高班一些中職院校服裝專業(yè)的學(xué)生學(xué)習(xí)成績較好，求知欲較強，現(xiàn)有的課堂教學(xué)滿足不了需求。為了提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣并滿足其好奇心，學(xué)校可開設(shè)課外提高班，提高學(xué)生的專業(yè)技能。教師要因材施教，注重對學(xué)生進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)，使其潛力得到充分的挖掘。課外提高班要跟企業(yè)中的一些崗位相聯(lián)系，這樣才能提高學(xué)生的實踐能力。三、分層次技能教學(xué)的效果教師通過劃分學(xué)生層次和教學(xué)目標(biāo)，以及對教學(xué)過程進(jìn)行分解，針對不同實操能力和認(rèn)知水平的學(xué)生布置不同的學(xué)習(xí)任務(wù)，從而緩解了學(xué)生學(xué)習(xí)的壓力，使學(xué)生的學(xué)習(xí)能夠在一個自由寬松的教學(xué)環(huán)境下進(jìn)行。對學(xué)生的學(xué)習(xí)空間進(jìn)行擴展，注重學(xué)生個體差異。對學(xué)生進(jìn)行分組可使層次低的學(xué)生有效緩解學(xué)習(xí)上的壓力，調(diào)動他們學(xué)習(xí)的積極性，從而提高學(xué)生的綜合能力。四、結(jié)束語在目前教學(xué)模式不斷改革的情況下，傳統(tǒng)“一刀切”的教學(xué)方式已不能滿足人才培養(yǎng)的要求，分層次教學(xué)方法彌補了其不足。該教學(xué)方式就是對學(xué)生層次和教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行劃分，并分解其教學(xué)過程，因材施教，在中職院校，分層次教學(xué)能夠有效提高學(xué)生的綜合能力，從而實現(xiàn)整體教學(xué)目標(biāo)。在中學(xué)化學(xué)計算中，常見的守恒包括電荷守恒、物料守恒、得失電子守恒、元素守恒等。在守恒法解題的過程中，我們必須明確各類守恒法的特點，選取針對性的解題策略。在本文中，我們將從中學(xué)化學(xué)守恒法教學(xué)實踐角度出發(fā)，結(jié)合各類守恒實例，對其在化學(xué)計算中的運用展開討論。一、常見守恒類型1.質(zhì)量守恒。質(zhì)量守恒是化學(xué)計算中使用最廣泛，作用最顯著的守恒計算類型之一。同時，質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)實驗所遵循的守恒原則之一，其實質(zhì)是參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和。從宏觀角度來說，質(zhì)量守恒即是化學(xué)反應(yīng)前后總物質(zhì)的質(zhì)量不變；從微觀上，質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子守恒，即是反應(yīng)前后原子數(shù)目不發(fā)生變化。2.電子守恒。電子守恒常用于電化學(xué)章節(jié)的計算題中，是氧化還原反應(yīng)方程式書寫的重要依據(jù)。電子守恒的本質(zhì)即是化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。尤其是在氧化還原反應(yīng)的計算中，還原劑失電子化合價升高被氧化，氧化劑得電子化合價降低被還原，這套口訣的根本依據(jù)還是電子守恒原理。在原電池、電解池中，電流從正極流向負(fù)極，電子移動正好與其相反，電極兩端的得失電子守恒。3.電荷守恒。電荷守恒常用于離子方程式的書寫，是電解質(zhì)溶液電離平衡方程判定的重要依據(jù)。首先，在電解質(zhì)溶液中，其呈現(xiàn)電中性，即是陰陽離子所帶正負(fù)電荷守恒，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。其次，在離子方程式中，反應(yīng)物與生成物所帶的正負(fù)電荷守恒，正電電荷量等于負(fù)電電荷量。在涉及到溶液，特別是混合溶液的化學(xué)計算題時，電荷守恒往往是我們的首選。二、守恒法計算運用實例1.質(zhì)量守恒【例1】Cu和Mg的合金共4.6克完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（均在標(biāo)況下得到的氣體體積）。此時，在反應(yīng)后的溶液中，若是加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀質(zhì)量為多少？【分析】在涉及到質(zhì)量有關(guān)的問題時，尤其是在混合金屬反應(yīng)類型的質(zhì)量計算上，我們通常會選用質(zhì)量守恒原則求解。對于本題，我們欲求出生成沉淀的質(zhì)量，只需要分析沉淀類型即可。首先，由于金屬Cu和Mg都是正二價，每摩爾的金屬還原可以生成2摩爾的NO2。然后，NO2與N2O4都可以視為NO2來進(jìn)行守恒計算，最終可以算出等效的NO2的物質(zhì)的量為（4480+336×2）/22400=0.115mol。要想求出沉淀的質(zhì)量，我們可以從沉淀的成分入手，即是氫氧化銅與氫氧化鎂。由于參與反應(yīng)的NaOH溶液足量，利用質(zhì)量守恒原理，即可得到沉淀質(zhì)量為金屬質(zhì)量加上OH-的質(zhì)量和。而OH-的物質(zhì)的量可以從等效出的NO2的物質(zhì)的量求出。最終的總沉淀質(zhì)量即是4.6+0.115×2×17g=8.51g。2.電子守恒【例2】將一濃度為0.4mol/L的CuSO4溶液與濃度為0.2mol/L的KCl的混合溶液1L，并使用碳棒作為電極點解一段時間。在其中一個電極上析出0.3mol的Cu，則試問：在另一電極上收集得到的氣體在標(biāo)況下的體積是多少？【分析】本題屬于電化學(xué)章節(jié)的考題，需要學(xué)生們對點解過程中的氧化還原反應(yīng)做到透徹理解。同時，學(xué)生們對電解池陰陽極的電子轉(zhuǎn)移以及平衡移動有著透徹理解。首先，根據(jù)電解池原理，分析陰陽極電化學(xué)反應(yīng)，明確對應(yīng)的電子方程式。在陰極，Cu2+得電子被還原成Cu單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu；在陽極，Cl-失電子被氧化成氯氣，反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2。若是我們假設(shè)生成的氣體全是氯氣，則0.2mol氯離子共失去0.2mol電子，對應(yīng)的銅離子可以得到0.2mol電子。由題意可知，陰極上析出的銅單質(zhì)為0.3mol，從得失電子守恒原理可知，氯離子失去的電子難以滿足要求。此時，溶液中的OH-開始失去電子，其反應(yīng)方程式為4OH--4e-=2H2O+O2。對應(yīng)的，我們可知溶液中的OH-應(yīng)該失去0.4mol的電子才能滿足電子守恒要求。由其反應(yīng)方程式可知，生成O20.1mol。綜上可知，該點解反應(yīng)生成的氣體有氯氣和氧氣，它們的物質(zhì)的量之和為0.2mol，對應(yīng)在標(biāo)況下的氣體體積應(yīng)該為0.2×22.4L=4.48L。3.電荷守恒【例3】硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液100ml中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液，直到生成的白色沉淀不再溶解為止，整個過程消耗的NaOH的體積為100ml。若忽視溶液體積變化，試求在所得濾液中AlO2-的物質(zhì)的量濃度為多少？【分析】對于本題，涉及眾多類型的化學(xué)物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)自然也是多式多樣。若是我們一個個羅列出化學(xué)反應(yīng)方程式，再對其電子移動與電荷守恒進(jìn)行分析，必然會耽誤大量的時間精力。向混合溶液中注入NaOH溶液時，當(dāng)生成的白色沉淀不再溶解時，溶液中主要的物質(zhì)是硫酸鈉與偏鋁酸鈉。對此，我們不妨利用電荷守恒和物料守恒，直接研究電荷變化。于是，我們從硫酸根的物質(zhì)的量入手，結(jié)合氫氧化鈉溶液的含量，推斷出偏鋁酸根的物質(zhì)的量，進(jìn)而得到它的物質(zhì)的量濃度?？傊?，守恒法中學(xué)化學(xué)計算的重要思想方法之一，對化學(xué)解題有著明顯的簡化作用。通過守恒法的教學(xué)，有效的幫助學(xué)生們掌握了科學(xué)化學(xué)計算原則，提高了學(xué)生的解題效率。機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道機構(gòu)人力推動分筑夢路上T系統(tǒng)把新人推上成功軌道筑夢路上67機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件68機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件69機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件70機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件71T班新人指標(biāo)新人數(shù)量出勤率轉(zhuǎn)正率兩件率晉升率時間期m班4295%90%95%50%(6月)二期π班4290%83%81%一期m班:2月20-3月20日二期m班:4月24-5月20日(晉升推動在三季度T班新人指標(biāo)72PART23)為什么做m系統(tǒng)1、我對π系統(tǒng)認(rèn)知2、現(xiàn)狀逼迫做m系統(tǒng)3、m系統(tǒng)的內(nèi)在價值PART273氣A我AND1EIRUSLTPRA"TR1圍E1院=1二的CeiLiAESM氣A我AND1EIRUSLTPRA"TR1圍74美著名導(dǎo)演一阿羅諾夫斯基1998年成名之作,美著名導(dǎo)演一75影片主人公預(yù)設(shè):自然界所有事物都可以用數(shù)字表達(dá),將這些數(shù)字轉(zhuǎn)化成圖像,就會形成一種模式,透過這種系統(tǒng)模式尋找背后規(guī)律影片主人公預(yù)設(shè):76機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件77機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件78機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件79機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件80機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件81機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件82機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件83機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件84機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件85機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件86機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件87機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件88機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件89機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件90機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件91機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件92機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件93機構(gòu)人力推動分享銜接班π系統(tǒng)把新人推上成功軌道課件94機構(gòu)人力推動分享