2023學(xué)年新教材高中化學(xué)物質(zhì)及其變化電解質(zhì)的電離新人教版必修

第1課時(shí)電解質(zhì)的電離目標(biāo)素養(yǎng)1.能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電現(xiàn)象,學(xué)會(huì)從宏觀現(xiàn)象辨識(shí)物質(zhì),了解電解質(zhì)的概念。2.通過(guò)對(duì)離子產(chǎn)生的途徑的學(xué)習(xí),認(rèn)識(shí)電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀本質(zhì),初步學(xué)會(huì)電離方程式的書寫,并能夠從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。3.通過(guò)氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象,從微觀角度分析反應(yīng)實(shí)質(zhì),認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)科學(xué)探究的能力,并學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。4.認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離子反應(yīng)及置換反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件;能據(jù)此判斷溶液中的離子能否大量共存。知識(shí)概覽電解質(zhì)的電離1.物質(zhì)的導(dǎo)電性探究:2.將NaCl、KNO3、NaOH等固體加熱至熔化,它們

能

導(dǎo)電。

3.電解質(zhì):在

水溶液里

或

熔融狀態(tài)下

能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

4.電解質(zhì)的導(dǎo)電性:(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原因:電流是由

帶電荷

的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此,能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有

能自由移動(dòng)的

、

帶電荷

的粒子。電解質(zhì)的水溶液(或熔化而成的液體)能夠?qū)щ?說(shuō)明其中存在著

能自由移動(dòng)的

、

帶電荷

的粒子。

(2)NaCl固體

不導(dǎo)電

,是因?yàn)?/p>

不存在能夠自由移動(dòng)的離子

。

(3)NaCl溶液中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脫離固體表面,進(jìn)入水中,形成了能夠自由移動(dòng)的離子,因此可以導(dǎo)電。(4)NaCl熔化時(shí),離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子,因而可以導(dǎo)電。5.電解質(zhì)的電離:(1)電離:電解質(zhì)

溶于水

或

受熱熔化

時(shí),形成

自由移動(dòng)的離子

的過(guò)程叫做電離。

(2)電離的表示方法——電離方程式。用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。(3)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

NaHSO4在水溶液中可以電離出Na+、H+、,它屬于酸嗎?為什么?提示:不屬于酸,因?yàn)樗婋x出的陽(yáng)離子除氫離子外還有鈉離子,它屬于鹽。一

電解質(zhì)重難歸納1.有關(guān)電解質(zhì)概念的理解。(1)電解質(zhì)必須是化合物,單質(zhì)和溶液都不是電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。2.判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)的方法。

(1)SO3的水溶液可以導(dǎo)電,那么SO3是電解質(zhì)嗎?為什么?提示:不是。SO3溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4是電解質(zhì),SO3本身不能電離出自由移動(dòng)的離子,不屬于電解質(zhì)。(2)氯化銀和硫酸鋇都是難溶物,其水溶液幾乎不導(dǎo)電,可以說(shuō)它們不是電解質(zhì)嗎?為什么?提示:不可以。難溶物并非真正的不溶,其極少量溶解的部分可以電離,且有些難溶物在熔融狀態(tài)下可以電離,它們屬于電解質(zhì)。典例剖析下列說(shuō)法正確的是(

)。A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.CO2的水溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)答案:C解析:CO2的水溶液能導(dǎo)電,并不是它自身電離的結(jié)果,而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3電離的結(jié)果。電解質(zhì)一定是化合物,銅、石墨均不是電解質(zhì)。(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,如氯化鈉晶體不導(dǎo)電,但氯化鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如金屬、石墨、電解質(zhì)溶液等能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兪菃钨|(zhì)或混合物,故不是電解質(zhì)。學(xué)以致用現(xiàn)有下列12種物質(zhì):①H2SO4

②液氨③氨水④鋁條⑤氯化鈉⑥石墨⑦氫氧化鋇⑧二氧化硫⑨熔化的NaOH

⑩Na2O

11鹽酸12乙醇。根據(jù)有關(guān)概念回答下列問(wèn)題:(1)能夠?qū)щ姷氖?/p>

。

(2)屬于電解質(zhì)的是

。

答案:(1)③④⑥⑨11 (2)①⑤⑦⑨⑩

解析:能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是單質(zhì),如鋁——金屬、石墨——非金屬,它們導(dǎo)電的原因是物質(zhì)中含有能夠自由移動(dòng)的電子;也可以是化合物,如酸、堿、絕大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物,它們導(dǎo)電是因?yàn)樵谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下,能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,但液氨、二氧化硫不屬于電解質(zhì),雖然它們的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子不是它們本身電離產(chǎn)生的;也可以是混合物(氨水、鹽酸)。分析電解質(zhì)必須從化合物的角度考慮,很多同學(xué)容易把氨水和鹽酸認(rèn)為是電解質(zhì),而沒有注意它們屬于混合物;或把能夠?qū)щ姷膯钨|(zhì)誤認(rèn)為是電解質(zhì),不能導(dǎo)電的單質(zhì)誤認(rèn)為不是電解質(zhì)等,這些都是對(duì)電解質(zhì)概念的錯(cuò)誤理解。二

電離方程式的書寫重難歸納電離方程式的書寫要求:(1)書寫電離方程式必須以事實(shí)為依據(jù),不能主觀臆造,也不能隨意書寫離子符號(hào),離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。(2)電離方程式左邊書寫化學(xué)式,表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài);右邊書寫離子符號(hào),表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(3)書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律,即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相同。(4)書寫時(shí)還要遵循電荷守恒,即電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),溶液呈電中性。提示:不可以。因?yàn)樘妓釣槿跛?碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽,其酸式酸根離子在水溶液中不能完全電離,不可拆開書寫。典例剖析(雙選)下列電離方程式中正確的是(

)。答案:CD解析:A項(xiàng)中氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào);B項(xiàng)中應(yīng)電離出三價(jià)鐵離子。學(xué)以致用1.下列電離方程式中錯(cuò)誤的是(

)。答案:D2.(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①KOH:

;

②AlCl3:

;

③Fe2(SO4)3:

;

④HNO3:

。

(2)對(duì)(1)中各物質(zhì)按酸、堿、鹽分類,其中,屬于酸的是

(填序號(hào),下同),屬于堿的是

,屬于鹽的是

。

(2)④

①

②③解析:根據(jù)酸、堿、鹽電離的實(shí)質(zhì)進(jìn)行判斷,進(jìn)行鹽的判斷時(shí)要注意,沒有“全部”兩字,而是只要能電離出金屬陽(yáng)離子(或

)和酸根離子的化合物即是鹽,所以KHSO4是鹽,不是酸。1.下列各組物質(zhì),均屬于電解質(zhì)的是(

)。A.NaCl晶體、BaSO4 B.銅、二氧化硫C.蔗糖、酒精 D.熔融的KNO3、稀硫酸答案:A解析:Cu是單質(zhì),稀硫酸是混合物,兩者均不是電解質(zhì);SO2、蔗糖、酒精不能電離,三者均不是電解質(zhì);NaCl晶體、BaSO4、熔融的KNO3均是電解質(zhì)。2.下列化合物中,只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)。A.NaCl B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4 D.CO2答案:C解析:NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下均能電離出Na+和Cl-,均可以導(dǎo)電,A項(xiàng)不符合題意;CH3CH2OH在水溶液里或熔融狀態(tài)下均不能電離,均不導(dǎo)電,不是電解質(zhì),B項(xiàng)不符合題意;H2SO4在熔融狀態(tài)下不能電離,不導(dǎo)電,但在水溶液里可以電離出H+和,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì),C項(xiàng)符合題意;CO2的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樯傻腍2CO3電離而導(dǎo)電,而CO2不是電解質(zhì),D項(xiàng)不符合題意。3.下列說(shuō)法中正確的是(

)。A.AgCl不溶于水,所以它不是電解質(zhì)B.SO3溶于水得到的水溶液可以導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)C.NaOH溶液能導(dǎo)電,所以NaOH溶液是電解質(zhì)D.固體CuSO4不能導(dǎo)電,但CuSO4是電解質(zhì)答案:D解析:AgCl不溶于水,但在熔融狀態(tài)可以電離,是電解質(zhì),A錯(cuò)誤。SO3溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成H2SO4,

H2SO4在水溶液中可以電離,H2SO4是電解質(zhì);SO3本身不能電離出離子,SO3不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤。NaOH溶液是混合物,不是電解質(zhì),C錯(cuò)誤。固體CuSO4不導(dǎo)電,但溶于水或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,是電解質(zhì),D正確。4.下列說(shuō)法中正確的是(

)。A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-B.熔融NaCl發(fā)生了電離,能導(dǎo)電答案:B解析:氯化鈉在溶于水時(shí)即能電離出Na+和Cl-,電解質(zhì)的電離無(wú)須外加電流的作用,

A錯(cuò)誤;熔融NaCl中鈉離子和氯離子受溫度影響,克服了離子間的作用,可以自由移動(dòng),發(fā)生了電離,

B正確;硝酸銨屬于銨鹽,C錯(cuò)誤;硫酸鈉在水中的電離方程式應(yīng)為Na2SO4══2Na++,

D錯(cuò)誤。5.(雙選)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中,正確的是(

)。A.化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸B.化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發(fā)生