湖南省2021年中考化學(xué)復(fù)習第二部分重點專題突破專題五流程圖題課件

第二局部湖南5年中考?？紝ｎ}突破專題五流程圖題第二局部11.流程圖題型的構(gòu)造題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2.解題方法和思路專題突破1.流程圖題型的構(gòu)造專題突破23.具體操作〔1〕關(guān)注“箭頭〞：箭頭進入的是投料(即反響物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)?！?〕關(guān)注方框內(nèi)所指。3.具體操作〔2〕關(guān)注方框內(nèi)所指。3〔3〕關(guān)注流程“三線〞和“核心〞(如圖)。三線：出線和進線方向表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用?！?〕關(guān)注流程“三線〞和“核心〞(如圖)。4類型一海水資源的利用(2021年2考，2021年3考，2021永州26題，2021永州25題)1.(2021株洲)鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下：

專題分類集訓(xùn)類型一海水資源的利用(2021年2考，2021年3考，25〔1〕上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是__________________________?！?〕請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式______________________________________?！?〕無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，那么物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A________，B________。Cl2使海水中的氯化鎂充分反響HCl〔1〕上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是____________6【解析】〔1〕MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl，試劑①為NaOH，假設(shè)氫氧化鈉量少，海水中的氯化鎂反響不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反響完?！?〕根據(jù)提示，氫氧化鎂與試劑②發(fā)生的是中和反響，故試劑②是酸，反響生成了氯化鎂，所以試劑②是鹽酸，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O?！?〕MgCl2Mg＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl，故A為Cl2，B為HCl?！窘馕觥俊?〕MgCl2＋2NaOHMg(72.(2021郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：2.(2021郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海8〔1〕圖中①是________(填“蒸發(fā)池〞或“冷卻池〞)；〔2〕析出晶體后的母液是氯化鈉的___________(填“飽和溶液〞或“不飽和溶液〞)；〔3〕實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名稱)Ⅲ蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________；蒸發(fā)池

飽和溶液

玻璃棒

過濾引流〔1〕圖中①是________(填“蒸發(fā)池〞或“冷卻池〞)；9(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：該過程中反響Ⅰ的根本反響類型是_________________；寫出反響Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________________。復(fù)分解反響(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的10【解析】〔2〕析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液。〔3〕實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流?！?〕反響Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣的反響，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響，它屬于復(fù)分解反響。反響Ⅱ的一種反響物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，那么試劑X為HCl，其化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O。【解析】〔2〕析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，11類型二礦產(chǎn)資源的利用(2021婁底43題，2021株洲28題，2021常德29題)(2021婁底)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。類型二礦產(chǎn)資源的利用(2021婁底43題，2021株洲212〔1〕操作Ⅰ的名稱為________?！?〕寫出向固體A中參加稀硫酸后發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________?！?〕參加(NH4)2CO3后，該反響必須控制的條件是_____________________?！?〕從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途______________。過濾

溫度在40℃以下作氮肥Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑〔1〕操作Ⅰ的名稱為________。過濾溫度在40℃13【解析】〔1〕過濾的方法可以將不溶物和液體別離，SiO2固體不溶于水，要將它與溶液B分開，可以使用過濾的方法，所以操作Ⅰ的名稱為過濾?！?〕硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反響，得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體A中參加過量稀硫酸，鐵可以與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，而二氧化硅不能與稀硫酸發(fā)生反響，其化學(xué)反響方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑?！?〕40℃以上時，(NH4)2CO3易分解，因此參加(NH4)2CO3后，溫度必須控制在40℃以下?！?〕溶液C中可回收的化工產(chǎn)品中含有硫酸銨，由于它組成中含有氮元素，故可用作氮肥?！窘馕觥俊?〕過濾的方法可以將不溶物和液體別離，SiO2固體14類型三“三廢〞的利用(2021湘潭27題)1.(2021湘潭)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案答復(fù)以下問題。類型三“三廢〞的利用(2021湘潭27題)15〔1〕固體A中含有____和___，無色氣體X為____(均填化學(xué)式)?！?〕步驟①中反響的化學(xué)方程式為________________________，該反響屬于四種根本類型中的________反響?！?〕操作a的名稱為________，在該操作中用到了玻璃棒其作用為________?！?〕理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量____(填“>〞“<〞或“＝〞)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。Fe

H2Cu置換

引流過濾

>〔1〕固體A中含有____和___，無色氣體X為____(均16【解析】〔1〕鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中參加稀硫酸，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反響，所以無色氣體X為氫氣?！?〕步驟①是鐵與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵；該反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反響屬于置換反響?！?〕操作a得到固體和溶液，所以該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流?！窘馕觥俊?〕鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫17〔4〕由于步驟①有鐵參加反響，且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，步驟②中過量的Fe與H2SO4反響也生成FeSO4，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量較原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量要大?！?〕由于步驟①有鐵參加反響，且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，步驟②中過量182.(2021陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體。化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進展了如下實驗。2.(2021陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的19：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反響?！?〕將電路板粉碎成粉末的目的是________________________________________________________________?！?〕步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有________________________________________?！?〕步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體局部溶解，___________________________________________?！?〕步驟④中反響的化學(xué)方程式是______________________。增大與稀硫酸的接觸面積，使反響更充分，加快反響速率FeSO4和Al2(SO4)3〔或硫酸亞鐵和硫酸鋁〕溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色)

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H20【解析】〔1〕將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反響更充分和徹底，加快反響速率。〔2〕步驟①參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反響，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反響，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。〔3〕步驟②中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反響生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體局部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而【解析】〔1〕將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充21金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中?！?〕濾液(硫酸銅溶液)中參加過量鐵粉，發(fā)生反響Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉，再參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反響：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，除去鐵粉，過濾后得到銅。金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中。〔4〕濾液(硫酸銅溶液)22類型四物質(zhì)的制備(2021湘潭27題、株洲28題)1.(2021北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：類型四物質(zhì)的制備(2021湘潭27題、株洲28題)23〔1〕石灰石主要成分的化學(xué)式為________?！?〕乳化池中，生石灰與水發(fā)生反響，其化學(xué)方程式為___________________________?！?〕過篩的目的是攔截________(填“大于〞或“小于〞)篩孔直徑的顆粒。〔4〕碳化塔中反響的化學(xué)方程式為____________________________________。CaCO3大于〔1〕石灰石主要成分的化學(xué)式為________。CaCO3大24【解析】〔1〕石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3。〔2〕乳化池中，生石灰與水反響生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為CaO＋H2OCa(OH)2?！?〕過篩的目的是攔截大于篩孔直徑的顆粒?！?〕碳化塔中為二氧化碳與氫氧化鈣的反響，化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O?！窘馕觥俊?〕石灰石的主要成分為碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3。252.(2021重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。〔1〕實驗室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為_________________________________。2.(2021重慶A卷)常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)26〔2〕反響Ⅰ中，通電時發(fā)生的反響方程式為NaCl＋3XNaClO3＋3H2↑，那么X的化學(xué)式為________。〔3〕反響Ⅱ的根本反響類型為______________?！?〕該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________(填名稱)。H2O復(fù)分解反響氯化鈉〔2〕反響Ⅰ中，通電時發(fā)生的反響方程式為NaCl＋3X27【解析】〔1〕氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣?！?〕由反響的化學(xué)方程式NaCl＋3XNaClO3＋3H2↑，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的“兩個不變〞：①化學(xué)反響前后元素種類不變，②原子個數(shù)不變可知：NaClOH生成物1136已知反應(yīng)物1100差值(3X)0036一個X的微粒中X的微粒中0012X的化學(xué)式H2O【解析】〔1〕氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧28從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學(xué)式為H2O。(3)反響Ⅱ為氯酸鈉溶液與氯化鉀溶液反響生成氯酸鉀固體和氯化鈉。該反響是鹽與鹽反響生成兩種新鹽，屬于復(fù)分解反響。(4)反響Ⅰ中消耗氯化鈉溶液，反響Ⅱ中又生成氯化鈉，因此氯化鈉可以循環(huán)利用。從表格數(shù)據(jù)可以得出X的化學(xué)式為H2O。(3)反響Ⅱ為氯酸鈉溶29第二局部湖南5年中考?？紝ｎ}突破專題五流程圖題第二局部301.流程圖題型的構(gòu)造題頭(引入信息)→題干(提取信息，應(yīng)用解題)→題尾(得出結(jié)論或產(chǎn)品)。2.解題方法和思路專題突破1.流程圖題型的構(gòu)造專題突破313.具體操作〔1〕關(guān)注“箭頭〞：箭頭進入的是投料(即反響物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。〔2〕關(guān)注方框內(nèi)所指。3.具體操作〔2〕關(guān)注方框內(nèi)所指。32〔3〕關(guān)注流程“三線〞和“核心〞(如圖)。三線：出線和進線方向表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用?！?〕關(guān)注流程“三線〞和“核心〞(如圖)。33類型一海水資源的利用(2021年2考，2021年3考，2021永州26題，2021永州25題)1.(2021株洲)鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步驟如下：

專題分類集訓(xùn)類型一海水資源的利用(2021年2考，2021年3考，234〔1〕上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是__________________________?！?〕請寫出Mg(OH)2沉淀與試劑②發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式______________________________________?！?〕無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，那么物質(zhì)A和B的化學(xué)式分別為：A________，B________。Cl2使海水中的氯化鎂充分反響HCl〔1〕上述步驟中試劑①應(yīng)過量，理由是____________35【解析】〔1〕MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaCl，試劑①為NaOH，假設(shè)氫氧化鈉量少，海水中的氯化鎂反響不完，氫氧化鈉過量能把海水中的氯化鎂反響完?！?〕根據(jù)提示，氫氧化鎂與試劑②發(fā)生的是中和反響，故試劑②是酸，反響生成了氯化鎂，所以試劑②是鹽酸，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O?！?〕MgCl2Mg＋Cl2↑，H2＋Cl22HCl，故A為Cl2，B為HCl?！窘馕觥俊?〕MgCl2＋2NaOHMg(362.(2021郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海水中提取出很多的物質(zhì)，如：氯化鈉、鎂等。如圖就是利用海水提取氯化鈉的大致過程：2.(2021郴州)海水中有著豐富的化學(xué)資源，人們可以從海37〔1〕圖中①是________(填“蒸發(fā)池〞或“冷卻池〞)；〔2〕析出晶體后的母液是氯化鈉的___________(填“飽和溶液〞或“不飽和溶液〞)；〔3〕實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要實驗步驟有：Ⅰ溶解Ⅱ________(填操作名稱)Ⅲ蒸發(fā)上述三個步驟中，用到的同一種玻璃儀器的名稱是________，該玻璃儀器在步驟Ⅱ中的作用是________；蒸發(fā)池

飽和溶液

玻璃棒

過濾引流〔1〕圖中①是________(填“蒸發(fā)池〞或“冷卻池〞)；38(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的過程大致如下：該過程中反響Ⅰ的根本反響類型是_________________；寫出反響Ⅱ的化學(xué)方程式為____________________________。復(fù)分解反響(4)提取粗鹽后的母液中含有較多氯化鎂，從母液中提取金屬鎂的39【解析】〔2〕析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，該母液是氯化鈉的飽和溶液?！?〕實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是引流?！?〕反響Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣的反響，是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響，它屬于復(fù)分解反響。反響Ⅱ的一種反響物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，那么試劑X為HCl，其化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HClMgCl2＋2H2O?！窘馕觥俊?〕析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，因此，40類型二礦產(chǎn)資源的利用(2021婁底43題，2021株洲28題，2021常德29題)(2021婁底)碳酸亞鐵(FeCO3)可用于制作補鐵藥物，以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2等)為原料制備碳酸亞鐵的生產(chǎn)流程示意圖：【資料】40℃以上時，(NH4)2CO3易分解。類型二礦產(chǎn)資源的利用(2021婁底43題，2021株洲241〔1〕操作Ⅰ的名稱為________?！?〕寫出向固體A中參加稀硫酸后發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________?！?〕參加(NH4)2CO3后，該反響必須控制的條件是_____________________?！?〕從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途______________。過濾

溫度在40℃以下作氮肥Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑〔1〕操作Ⅰ的名稱為________。過濾溫度在40℃42【解析】〔1〕過濾的方法可以將不溶物和液體別離，SiO2固體不溶于水，要將它與溶液B分開，可以使用過濾的方法，所以操作Ⅰ的名稱為過濾?！?〕硫鐵礦燒渣與足量CO在高溫下反響，得到的固體A中含有鐵與二氧化硅。向固體A中參加過量稀硫酸，鐵可以與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，而二氧化硅不能與稀硫酸發(fā)生反響，其化學(xué)反響方程式為Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑?！?〕40℃以上時，(NH4)2CO3易分解，因此參加(NH4)2CO3后，溫度必須控制在40℃以下?！?〕溶液C中可回收的化工產(chǎn)品中含有硫酸銨，由于它組成中含有氮元素，故可用作氮肥?！窘馕觥俊?〕過濾的方法可以將不溶物和液體別離，SiO2固體43類型三“三廢〞的利用(2021湘潭27題)1.(2021湘潭)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案答復(fù)以下問題。類型三“三廢〞的利用(2021湘潭27題)44〔1〕固體A中含有____和___，無色氣體X為____(均填化學(xué)式)。〔2〕步驟①中反響的化學(xué)方程式為________________________，該反響屬于四種根本類型中的________反響?！?〕操作a的名稱為________，在該操作中用到了玻璃棒其作用為________?！?〕理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量____(填“>〞“<〞或“＝〞)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。Fe

H2Cu置換

引流過濾

>〔1〕固體A中含有____和___，無色氣體X為____(均45【解析】〔1〕鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵，所以固體A是銅和過量鐵組成的混合物；銅和鐵的混合物中參加稀硫酸，鐵與稀硫酸反響生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反響，所以無色氣體X為氫氣。〔2〕步驟①是鐵與硫酸銅反響，生成銅和硫酸亞鐵；該反響是一種單質(zhì)與一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以該反響屬于置換反響?！?〕操作a得到固體和溶液，所以該操作為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流?！窘馕觥俊?〕鐵的活動性比銅強，鐵可與硫酸銅反響，生成銅和硫46〔4〕由于步驟①有鐵參加反響，且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，步驟②中過量的Fe與H2SO4反響也生成FeSO4，所以理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量較原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量要大?！?〕由于步驟①有鐵參加反響，且轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，步驟②中過量472.(2021陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會造成資源浪費，也會污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計并進展了如下實驗。2.(2021陜西)我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的48：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O；不考慮金、銀發(fā)生類似反響。〔1〕將電路板粉碎成粉末的目的是________________________________________________________________?！?〕步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有________________________________________?！?〕步驟②中的實驗現(xiàn)象是：固體局部溶解，___________________________________________?！?〕步驟④中反響的化學(xué)方程式是______________________。增大與稀硫酸的接觸面積，使反響更充分，加快反響速率FeSO4和Al2(SO4)3〔或硫酸亞鐵和硫酸鋁〕溶液由無色變?yōu)樗{色(或溶液變?yōu)樗{色)

Fe＋H2SO4

FeSO4＋H２↑：Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H49【解析】〔1〕將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充分接觸，使反響更充分和徹底，加快反響速率。〔2〕步驟①參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鋁、鐵反響，分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，而銅、銀、金等不與稀硫酸反響，過濾后，濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等?！?〕步驟②中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反響生成硫酸銅，觀察到的現(xiàn)象是固體局部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，而【解析】〔1〕將電路板粉碎的目的是讓里面的各種金屬與稀硫酸充50金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中?！?〕濾液(硫酸銅溶液)中參加過量鐵粉，發(fā)生反響Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，過濾后的濾渣中有銅和剩余的鐵粉，再參加過量的稀硫酸，稀硫酸與鐵粉發(fā)生反響：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑，除去鐵粉，過濾后得到銅。金、銀沒有反響，過濾后存在于濾渣中。〔4〕濾液(硫酸銅溶液)51類型四物質(zhì)的制備(2021湘潭27題、株洲28題)1.(2021北京)超細碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細碳酸鈣的主要流程示意如下：類型四物質(zhì)的制備(2021湘潭27題、株洲28題)52〔1〕石灰石主要成分的化學(xué)式為___