高考化學(xué) 58個(gè)考點(diǎn)精講 考點(diǎn)24 氨 銨鹽

PAGEPAGE7用心愛心專心考點(diǎn)24氨、銨鹽1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．氨的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制取2．銨鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途3．氨和銨鹽的檢驗(yàn)2．難點(diǎn)聚焦一．氨1．氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途（1）氨的結(jié)構(gòu)：電子式：結(jié)構(gòu)式：空間構(gòu)型：三角錐形；NH3是極性分子。（2）物理性質(zhì)：無色有特殊剌激性氣味的氣體，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的NH3。（3）化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH―NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3。②與酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③與氧化劑反應(yīng)：4NH3+3O24NO+6H2O△△2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl△2．氨的實(shí)驗(yàn)室法：用銨鹽與堿共熱△2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①發(fā)生裝置：固+固+加熱型。與制備O2和CH4氣體相似；收集NH3用向下排空氣法收集。②檢驗(yàn)：a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。③干燥：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。3．氨的工業(yè)制法高溫、高壓高溫、高壓4催化劑N2+3H22NH3銨鹽（1）結(jié)構(gòu)：離子晶體，具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物。（2）物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。（3）化學(xué)性質(zhì)△①不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解△△NH4ClNH3+HCl△NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O△NH4NO3受熱分解較復(fù)雜：△NH4NO3N2O+2H2O△2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O△②與堿反應(yīng)△NH4＋+OH―NH3·H2O△或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反應(yīng)：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥。（5）NH4＋的檢驗(yàn)：往待測液中加入NaOH溶液加熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明含NH4＋。原理、規(guī)律、疑難剖析：關(guān)于氨水的幾個(gè)問題（1）氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3，而不是NH3?H2O。（2）在氨水溶液中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在。（3）氨水是混合物，溶液中存在微粒有：三種分子：NH3?H2O、NH3、H2O三種離子：NH4+、OH—、及少量H+（4）氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是NH3?H2O而不是NH3。（5）氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、（或Ag2O）、Cu(OH)2等沉淀遇過量的氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。如：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋Ag＋+NH3?H2O=AgOH+NH4＋2AgOH=Ag2O+H2OAg2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH―+3H2O利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中用氨水制取Al(OH)3和銀氨溶液。（6）涉及氨水的離子方程式的書寫①氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3?H2O表示?！鳍谏砂彼畷r(shí)，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：△NH4＋+OH―NH3↑+H2O③生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：NH4＋+OH―=NH3·H2O銨鹽的分解規(guī)律△（1）不穩(wěn)定性酸的銨鹽分解產(chǎn)物為NH3和酸酐及水。如NH4HCO3NH3+CO2+H2O△△（2）揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽產(chǎn)物為NH3和相應(yīng)酸。如NH4ClNH3+HCl△（3）氧化性酸的銨鹽分解產(chǎn)物不附合上述規(guī)律。如NH4NO3和（NH4）2SO4（因HNO3和H2SO4有強(qiáng)氧化性，NH3在加熱時(shí)有還原性）氨氣制法工業(yè)制法其反應(yīng)方程式：催化劑N2+3H2高溫、高壓2NH3催化劑實(shí)驗(yàn)室制法△藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰固體混合加熱△②反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCL2+2NH3+2H2O③裝置：固體加熱氣體，同于實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2固體混合加熱制O2裝置④干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃H2SO4、P2O5等。⑤收集：只能用向下排空氣法。⑥驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸有濃氨水，靠近試管口。⑦注意：a．棉花的作用為防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度。b．不使用NaOH的原因是加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管。消石灰堿性相對(duì)弱，且比較疏松，氨氣容易逸出。c．制取干燥氨氣也不能用CaCl2作干燥劑，原因是CaCl2和NH3加合生成CaCl2·8NH3。3．例題精講例1.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能確定解析:可先設(shè)燒瓶容積為1L,則NH3瓶中水充滿整個(gè)燒瓶,NO2瓶中水充滿燒瓶的2/3,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,則氨水的物質(zhì)的量濃度為c=,HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為c=。參考答案：C例2.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O相當(dāng)，NH4+與H3O+，NH2—與O2—都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是（）NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M為二價(jià)活潑金屬)2NH4Cl+MNH=MCl2+NH32NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O解析:A中KNH2可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH3可看成H2O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH4Cl看成H3OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH4Cl+MO=MCl2+NH3↑+H2O例3．某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如下圖圖中“”表示氣體流向，M是一種子純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體。當(dāng)與M氣體反應(yīng)時(shí)y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)所用到的物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、CaCl2、(NH4)2CO3堿石灰等固體及蒸鎦水。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：A中所用裝置的主要儀器有（2）B中所選的干燥劑是，作用是。（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）制取y氣體的D裝置所用的主要儀器是制取y的化學(xué)方程式是。當(dāng)F中為紫色石蕊試液時(shí)，見到的現(xiàn)象是主要反應(yīng)方程式為、。解析：解此題抓住兩點(diǎn)：①產(chǎn)生C（或E）氣體的條件為Pt絲紅熱②E內(nèi)有紅棕色即為NO2，得知M為NH3,y為O2,C中有NO、NO2、H2O（g）等。答案：（1）大試管，鐵架臺(tái)（附鐵夾），酒精燈，單孔塞和玻璃管。堿石灰，既除去水蒸氣又除去CO2.△（3）4NH3+5O2Pt4NO+6H△（4）平底燒瓶，分液漏斗，膠塞，導(dǎo)管（用錐形瓶代替平底燒瓶也可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（5）紫色石蕊試液變紅，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3=H++NO–3。例4在室溫時(shí)有50ml的混合氣體，它們可能由HCl、NH3、CO2、NO組成。將這些混合氣體通過濃H2SO4后體積減少為35ml，再通過過量的過氧化鈉氣體體積又減少為20ml,最后將氣體通過水，充分反應(yīng)后只剩下10ml氣體。（所有氣體體積在同溫同壓下測定）求：混合氣體由哪些氣體組成？它們的各占多少毫升？最后剩余氣體是什么氣體？解析：50ml混合氣體通過濃H2SO4體積減少為35ml，則NH3體積為50ml-35ml=15ml。由此確定無HCl。由題意可知還有CO2和NO。設(shè)含CO2為xml,NO為yml,若最后10ml為NO，則由：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知需NO2為30ml＞20ml,不合題意，若最后10ml為O2,則由4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知ymlNO需消耗ymlO2,再由2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2得生成O2為ml,解得則NH3為15ml，CO2為29ml,NO為6ml答案：①混合氣體由29mlCO2，15mlNH3，6mlNO組成。②剩余氣體為O2，其體積為10ml.例5在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共Ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為Bg△△△△(NH4)2CO2+2NaOH===2NH3↑+2H2O+Na2CO3………①(NH4)2CO3===2NH3↑+CO2↑+H2O↑……②在加熱過程中應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)①，只有當(dāng)(NH4)2CO3過量時(shí)才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②。并由以上反應(yīng)可以看出，NaOH過量時(shí)減重少，殘留固體只有兩種情況。一當(dāng)(NH4)2CO3正好作用或過量時(shí)殘留物為Na2CO3，二當(dāng)NaOH過量時(shí)殘留物為Na2CO3和NaOH的混合物，下面分別討論。10據(jù)反應(yīng)(NH4)2CO3+2NaOH===Na2CO3+2NH3↑+2H2O↑9680

1761063436AB當(dāng)A/B=176/106即A=B時(shí)，兩者恰好反應(yīng)20當(dāng)NaOH過量時(shí)，即A>B時(shí)，根據(jù)減少質(zhì)量確定(NH4)2CO3質(zhì)量30當(dāng)(NH4)2CO3過量，即A<B時(shí)，殘留固體為Na2CO3，可確定參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量。答案：（1）當(dāng)(NH4)2CO3過量或正好作用時(shí)（2）當(dāng)NaOH過量時(shí)，4．實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題：1、下列氣體中最易液化的是A、N2B、O2C、NH3D、H2、既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是A、Cl2B、SO2C、NOD、NH3、下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是A、NH4ClB、NH4HSC、NaHCO3D、FeS4、下列各組物質(zhì)的空間構(gòu)型完全不同的是A、NH3和H3O+B、NH4+和CH4C、CO2和SiO2D、金剛石和晶體硅5、下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO26、某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）。濃H2SO4、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍(lán)）時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O7、氨水中含氮的微粒最多的是A、NH3B、NH3·H2OC、NH4+D、OH-8、下列混合物可用加熱方法分離的是A、碘和氯化銨B、硫酸鉀和氯酸鉀C、氯化銨和硫酸鋇D、碳酸氫鈉和碳酸氫銨9、限用一種試劑，經(jīng)過一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、