原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件

（6）原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程考點透析（6）原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布二化學(xué)鍵教材研讀一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布二化學(xué)鍵教材研讀2最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系③次外層電子數(shù)不超過____個。解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，兩倍，則X、Y分別是（）Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較(1)“10電子”微粒D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多35、兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層(1)原子核中無中子的原子：1H。(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布兩倍，則X、Y分別是（）突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式核心突破突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；突破二化學(xué)3元素原子化學(xué)教材研讀一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布元素原子化學(xué)教材研讀一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件7核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件10低高2n28218電子層質(zhì)子數(shù)低高2n28218電子層質(zhì)子數(shù)基礎(chǔ)自測基礎(chǔ)自測原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件14原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件15原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件規(guī)律總結(jié)1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律

(1)原子核中無中子的原子：1H。

(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K； 最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3

倍的原子：O。1規(guī)律總結(jié)1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律1電子數(shù)最多與(n－1)層相同；①每層最多容納的電子數(shù)為____個；(1)原子核中無中子的原子：1H。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式①每層最多容納的電子數(shù)為____個；(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程考點透析一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布同位素的“六同三不同”即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子(1)“10電子”微粒(1)原子核中無中子的原子：1H。解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布②最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過____個)；結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。比L層多10個電子。一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。電子數(shù)最多與(n－1)層相同；(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相教材研讀二化學(xué)鍵教材研讀二化學(xué)鍵陰、陽離子陰、陽離子原子活潑金屬活潑非金屬同種不同種陰、陽離子陰、陽離子原子活潑金屬活潑非金屬同種不同種原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件離子離子共價共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵最外層電子最外層電子原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件基礎(chǔ)自測基礎(chǔ)自測原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件35原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件36低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的表示方法1234567KLMNOPQ能量規(guī)律電子能量由____到____排布規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為____個；②最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過____個)；③次外層電子數(shù)不超過____個。8突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用核心突破低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的表示方法12342.原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)失去還原得到

3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電子，形成陽離子，表現(xiàn)出____性，在化合物中顯正化合價。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易____電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原得到 3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件

1、重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等。下列說法正確的是()。A.D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子D.通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化能力提升 1、重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷理等。原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件同位素的“六同三不同”題后反思：同位素的“六同三不同”題后反思：原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件

3、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是()。A.K層B.L層C.M層D.N層

解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。

答案：C 3、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納子數(shù)比原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件題后反思：尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維方法

(1)“10電子”微粒題后反思：尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維方(2)“18電子”微粒(2)“18電子”微粒

5、兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是（）

A.硅原子和鈉原子

B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子

D.碳原子和鋁原子 5、兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原

解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6，所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。答案：D 解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電題后反思：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系題后反思：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式核心突破突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式核心突破53原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件54原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件55原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件能力提升能力提升原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式比L層多10個電子。少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布兩倍，則X、Y分別是（）(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3電子數(shù)最多與(n－1)層相同；突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，①每層最多容納的電子數(shù)為____個；一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件（6）原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵

2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程考點透析（6）原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布二化學(xué)鍵教材研讀一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布二化學(xué)鍵教材研讀77最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系③次外層電子數(shù)不超過____個。解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，兩倍，則X、Y分別是（）Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較(1)“10電子”微粒D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多35、兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層(1)原子核中無中子的原子：1H。(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布兩倍，則X、Y分別是（）突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式核心突破突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C；突破二化學(xué)78元素原子化學(xué)教材研讀一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布元素原子化學(xué)教材研讀一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件82核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大中子數(shù)質(zhì)子數(shù)幾乎完全相同差異較大原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件85低高2n28218電子層質(zhì)子數(shù)低高2n28218電子層質(zhì)子數(shù)基礎(chǔ)自測基礎(chǔ)自測原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件89原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件90原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件規(guī)律總結(jié)1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律

(1)原子核中無中子的原子：1H。

(2)最外層只有一個電子的原子：H、Li、Na、K； 最外層有兩個電子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子：Be、Ar； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子：C； 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3

倍的原子：O。1規(guī)律總結(jié)1～20號元素原子核外電子排布的特點與規(guī)律1電子數(shù)最多與(n－1)層相同；①每層最多容納的電子數(shù)為____個；(1)原子核中無中子的原子：1H。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式①每層最多容納的電子數(shù)為____個；(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電2021屆高考新課改化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全程考點透析一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布同位素的“六同三不同”即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子(1)“10電子”微粒(1)原子核中無中子的原子：1H。解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布②最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過____個)；結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。比L層多10個電子。一原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子：O。(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、Si。(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子：Li、P。電子數(shù)最多與(n－1)層相同；(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相教材研讀二化學(xué)鍵教材研讀二化學(xué)鍵陰、陽離子陰、陽離子原子活潑金屬活潑非金屬同種不同種陰、陽離子陰、陽離子原子活潑金屬活潑非金屬同種不同種原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件離子離子共價共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵最外層電子最外層電子原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件基礎(chǔ)自測基礎(chǔ)自測原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件110原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件111低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的表示方法1234567KLMNOPQ能量規(guī)律電子能量由____到____排布規(guī)律①每層最多容納的電子數(shù)為____個；②最外層電子數(shù)不超過____個(K層為最外層時電子數(shù)不超過____個)；③次外層電子數(shù)不超過____個。8突破一核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用核心突破低高2n22181.核外電子排布規(guī)律電子層的表示方法12342.原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為：氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層層內(nèi)電子數(shù)失去還原得到

3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系

(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易____電子，形成陽離子，表現(xiàn)出____性，在化合物中顯正化合價。

(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易____電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價。

(3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價。失去還原得到 3.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件

1、重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等。下列說法正確的是()。A.D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子D.通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化能力提升 1、重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷理等。原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件同位素的“六同三不同”題后反思：同位素的“六同三不同”題后反思：原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件

3、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是()。A.K層B.L層C.M層D.N層

解析：原子最外層(第n電子層)最多容納電子數(shù)是8個，即第(n－1)層容納8個電子，那么第(n－1)層為L層，第n電子層為M層；再對照M層作為次外層時最多可容納18個電子，比L層多10個電子。

答案：C 3、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納子數(shù)比原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)考點復(fù)習(xí)課件題后反思：尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維方法

(1)“10電子”微粒題后反思：尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的思維方(2)“18電子”微粒(2)“18電子”微粒

5、兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是（）

A.硅原子和鈉原子

B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子

D.碳原子和鋁原子 5、兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原

解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6，所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子，D正確。答案：D 解析：由于Y原子的M層電子比X原子的M層電題后反思：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系題后反思：質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別相等的兩種微粒關(guān)系突破二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別、電子式