2018年高考化學三輪沖刺 專題提升練習卷 化學中的定量實驗

化學中的定量實驗1．維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10％NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol／L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol／L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是________；裝置B中儀器a的名稱為_________。（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在____(填“A”或“B”)處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是___________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_________；出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol／L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計算過程)。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10（6）經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____________________，其中雙氧水的作用是__________；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________?！敬鸢浮科胶鈿鈮海ó擜中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定）分液漏斗A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解當溶液中出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，c2(Ag＋)×c(CrO42－)=1.0×10－12，代入求得c(Ag＋)=2.0×10－5mol/L。此時c(Ag＋)×c(Cl－)=1.8×10－10，代入求得c(Cl－)=9.0×10－6mol/L＜1.0×10－5mol/L，所以當出現(xiàn)淺紅色沉淀時Cl－已完全沉淀。2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出2．鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測定鋁錳合金中錳的含量。I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定步驟1:取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7標準液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點時加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點,消耗的體積為V1mL。步驟2：重復步驟1實驗,接近終點時加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.Ⅱ過硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測定錳含量取mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時溶液中錳的化合價為+7),用標定的硫酸亞鐵銨溶液進行滴定，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鋁錳合金中錳的含量。[查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強的氧化性，易被還原為綠色的Cr3+；②R溶液的變色原理:（1）Ⅰ中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_______、________。（2）Ⅰ中滴定過程,主要反應的離子方程式是________。（3）Ⅰ中步驟2的主要作用是_________（4）Ⅱ中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L(用含V1、V2的代數(shù)式表示)。（5）Ⅱ中加入硝酸銀溶液的目的是________。（6）Ⅱ中若未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含量測定結果將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（7）為了提高該實驗的準確度和可靠度,需進行________?！敬鸢浮克崾降味ü芰客不蛞埔汗?4H++C2O72-+6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O校正指示劑1.8/(2V1-V2)作為催化劑,加快氧化速率偏大平行實驗3．蒸餾碘滴定法可測量中藥材中二氧化硫是否超標(亞硫酸鹽折算成二氧化硫)。原理是利用如圖裝置將亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2,然后通過碘標準溶液滴定吸收液。實驗步驟如下:I.SO2含量的測定燒瓶A中加中藥粉10g,加蒸餾水300mL;錐形瓶中加蒸餾水125mL和淀粉試液1mL作為吸收液;打開冷凝水，通氮氣，滴入鹽酸10mL;加熱燒瓶A并保持微沸約3min后，用0.01000mol/L碘標準溶液一邊吸收一邊滴定，至終點時消耗碘標準溶液V1mL;Ⅱ.空白實驗只加300mL蒸餾水，重復上述操作，需碘標準溶液體積為V0mL.（1）儀器C的名稱______。儀器B的入水口為_______(填“a”或“b”)。（2）滴入鹽酸前先通氮氣一段時間作用是________，測定過程中氮氣的流速過快會導致測量結果______。(填“偏大”“偏小”“不變”)（3）①滴