2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州第二中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州二中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共52分）1．（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化②明礬溶于水可水解生成Al（OH）3膠體，因此，可用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、水解、電離都是化學(xué)變化④氨氣、液氨是非電解質(zhì)、氨水是電解質(zhì)⑤化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)2．（4分）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 B．由C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol﹣1 C．若C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 D．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）＝CO（g）△H2，則△H1＜△H23．（4分）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ?mol﹣1H2+Cl2═2HClΔH＝﹣akJ?mol﹣1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1CH+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1D31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJP4（s）＝4P（s）ΔH＝﹣4bkJ?mol﹣1A．A B．B C．C D．D4．（4分）下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（）A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 B．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200K）下則能自發(fā)進(jìn)行 D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的5．（4分）下列說法一定不正確的是（）A．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，先不斷減小后不變 B．室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝12的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c（H+）約為2.0×10﹣12mol/L C．常溫下，將pH＝9的CH3COONa溶液與pH＝9的NaOH溶液混合，混合溶液pH＝9D．某溫度下，將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c（H+）逐漸增大，電離常數(shù)Ka不變6．（4分）常態(tài)化核酸檢測保護(hù)著我們的健康，核酸檢測時(shí)的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑（變色pH如圖）的病毒保存液。如果該試樣因非必要細(xì)菌大量增殖而變質(zhì)，最有可能表現(xiàn)出什么顏色（已知細(xì)菌繁殖會產(chǎn)生較多CO2）（）A．紅色 B．黃色 C．棕黃 D．紫紅7．（4分）下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉③AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑧濃的硫化鈉溶液有臭味A．①②③⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．全有關(guān)8．（4分）在一恒容密閉容器中，充入一定物質(zhì)的量的NO和Cl2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H。平衡時(shí)某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與氮氯比及溫度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ka＞Kb＞Kc C．加入合適的催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率和△H的大小均保持不變 D．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡9．（4分）FeCl3和KI溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）相等 D．加入過量FeCl3溶液可使I﹣的轉(zhuǎn)化率為100%10．（4分）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在水電離的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣ D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣11．（4分）實(shí)驗(yàn)測得在常溫下0.1mol?L﹣1某一元堿（BOH）溶液的pH≠13，0.1mol?L﹣1的某一元酸（HA）溶液中＝1012，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） D．c（A﹣）＞c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）12．（4分）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的pH＞1 B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大 C．反應(yīng)過程中的值逐漸增大 D．c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）＝20mL13．（4分）部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka＝1.8×10﹣4Ka＝4.9×10﹣10Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11下列說法錯(cuò)誤的是（）A．結(jié)合H+的能力：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣ B．2CN﹣+H2O+CO2＝2HCN+CO32﹣ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)約為2.0×10﹣5二、填空題（每空3分，共48分）14．（9分）在2L密閉容器中，充入1molN2和2.6molH2，在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，2分鐘內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1。填寫下列空白：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，已知K300℃＞K350℃，則△H0（填“＞”或“＜”）。②平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為。③平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)的%。15．（12分）（1）以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，從而減少尾氣污染。催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A．v（CO）正＝2v（N2）逆B．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2（2）向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示：T1T2（填“大于”、“小于”），理由是。（3）在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＝﹣49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是（填漢字）；判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1L2（填“大于”，“等于”或“小于”）。16．（15分）實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸，②NaOH固體，③1mol/LNaOH溶液，④銅，⑤冰醋酸（純醋酸），⑥1mol/LCH3COOH溶液，⑦酒精，⑧1mol/LNaHCO3溶液。（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號）。（2）用標(biāo)有A、B、C的試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C中加入少量NaOH固體（不考慮體積變化），三個(gè)試管中c（CH3COOH）最大的是（填字母），c（H+）最大的是（填字母）。（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式，混合液呈酸性（不考慮CO2），則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。[用“大于”連接各濃度（c）即可]（4）已知NH3?H2O是一種一元弱堿，其電離方程式。（5）資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka＝4.7×10﹣8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.3×10﹣7，Ka2＝5.6×10﹣11。向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

2022-2023學(xué)年甘肅省蘭州二中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題4分，共52分）1．（4分）下列有關(guān)說法正確的是（）①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化②明礬溶于水可水解生成Al（OH）3膠體，因此，可用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒③分解、潮解、裂解、水解、電離都是化學(xué)變化④氨氣、液氨是非電解質(zhì)、氨水是電解質(zhì)⑤化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，過程中一定伴隨能量變化；②明礬溶于水可水解生成Al（OH）3膠體，Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，沒有強(qiáng)氧化性；③分解是一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成兩種及兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，電解是電解質(zhì)在通電條件下導(dǎo)電并發(fā)生分解的化學(xué)變化的過程，潮解是吸水性強(qiáng)的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸氣，在其表面形成溶液的過程，一般可認(rèn)為是物理變化，裂解是重油在有催化劑存在，高溫下發(fā)生深度裂化，生成氣態(tài)烴混合物的化學(xué)反應(yīng)，是利用石油制取化工原料的過程；④氨水為混合物；⑤可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度?！窘獯稹拷猓孩贁嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂與形成，所以發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化，故①正確；②十二水硫酸鋁鉀在水中電離的鋁離子可水解生成Al（OH）3膠體，吸附水中懸浮物形成沉淀，達(dá)到凈水目的，但明礬沒有強(qiáng)氧化性，不能殺菌消毒，故②錯(cuò)誤；③分解是一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成兩種及兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，電解是電解質(zhì)在通電條件下導(dǎo)電并發(fā)生分解的化學(xué)變化的過程；潮解是吸水性強(qiáng)的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸氣，在其表面形成溶液的過程，一般可認(rèn)為是物理變化，裂解是重油在有催化劑存在，高溫下發(fā)生深度裂化，生成氣態(tài)烴混合物的化學(xué)反應(yīng)，是利用石油制取化工原料的過程，故③錯(cuò)誤；④電解質(zhì)為純凈物，而氨水為混合物，不是電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；⑤可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，故⑤正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，注意高分子化合物都是混合物，題目難度不大。2．（4分）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 B．由C（s）+O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5kJ?mol﹣1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ?mol﹣1 C．若C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 D．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）＝CO（g）△H2，則△H1＜△H2【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；B．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳所放出的熱量；C．物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定；D．碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳的熱量。【解答】解：A．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳所放出的熱量，則碳的燃燒熱不是110.5kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，由于△H＞0，則石墨本身具有的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．碳燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于生成一氧化碳的熱量，由于燃燒為放熱反應(yīng)，則△H1＜△H2，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的掌握情況，試題比較簡單。3．（4分）下列熱化學(xué)方程式正確的是（）選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ?mol﹣1H2+Cl2═2HClΔH＝﹣akJ?mol﹣1B1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1CH+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ?mol﹣1H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ?mol﹣1D31g白磷（P4）比31g紅磷（P）能量多bkJP4（s）＝4P（s）ΔH＝﹣4bkJ?mol﹣1A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A．燃燒熱是1mol可燃物在氧氣中完全燃燒，得到制定產(chǎn)物所放出的熱量；B．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前邊的系數(shù)和反應(yīng)熱是一一對應(yīng)的；C．硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是硫酸根離子、鋇離子以及氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)；D．反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．H2的燃燒熱為akJ?mol﹣1，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）＝H2O（l）△H＝﹣akJ?mol﹣1，故A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前邊的系數(shù)和反應(yīng)熱是一一對應(yīng)的，1molSO2、0.5molO2完全反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，即SO2（g）+O2（g）?SO3（g）ΔH＝﹣98.3kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C．硫酸根離子、鋇離子之間的反應(yīng)放熱，H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＜﹣114.6kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物的能量大于產(chǎn)物的能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即P4（s）＝4P（s）ΔH＝﹣4bkJ?mol﹣1，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒熱、中和熱的概念為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則及表示的意義，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。4．（4分）下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（）A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程 B．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程 C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200K）下則能自發(fā)進(jìn)行 D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的過程一定是自發(fā)的【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，物質(zhì)的由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越小，結(jié)合△S進(jìn)行判斷；B．根據(jù)△H﹣T△S＜0進(jìn)行分析判斷；C．有些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行；D．放熱過程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）與過程是否自發(fā)無關(guān)．【解答】解：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)也需要一定條件才可以發(fā)生，放熱的自發(fā)過程，△H＜0，△S可能小于0也可能大于0，所以，放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程，△H＞0，因T＞0，須△H﹣T△S＜0，取決于△S＞0，所以吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G＝△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G＝△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以，由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程，故B正確；C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，△H﹣T△S＞0，因△H＞0，△S＞0所以當(dāng)反應(yīng)溫度高到一定程度，T△S＞△H，此時(shí)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．當(dāng)△G＝△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，△G＝△H﹣T?△S＜0，一定能自發(fā)進(jìn)行，而△H＞0，△S＜0時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0或△H＜0，△S＜0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查了反應(yīng)熱與焓變，注意△G＝△H﹣T?△S的應(yīng)用，題目難度不大．5．（4分）下列說法一定不正確的是（）A．某溫度下，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入，先不斷減小后不變 B．室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝12的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c（H+）約為2.0×10﹣12mol/L C．常溫下，將pH＝9的CH3COONa溶液與pH＝9的NaOH溶液混合，混合溶液pH＝9 D．某溫度下，將冰醋酸加水稀釋，冰醋酸的電離度逐漸增加，c（H+）逐漸增大，電離常數(shù)Ka不變【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．【分析】A．＝＝，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入生成銨鹽，c（NH4+）增大至不變，溫度不變，Kb不變；B．pH＝9的NaOH溶液和pH＝12的KOH溶液等體積混合，c（OH﹣）＝≈0.005mol/L，再代入公式c（H+）＝即可；C．pH＝9的CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，pH＝9的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，兩溶液混合后，c（OH﹣）＝10﹣5mol/L；D．加水稀釋弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但冰醋酸中電離增大的程度小于加水稀釋的程度，因此加水稀釋過程中c（H+）逐漸減小?！窘獯稹拷猓篈．＝＝，向氨水中通入CO2，隨著CO2的通入生成銨鹽，c（NH4+）增大至不變，溫度不變，Kb不變，因此先不斷減小后不變，故A正確；B．pH＝9的NaOH溶液和pH＝12的KOH溶液等體積混合，c（OH﹣）＝≈0.005mol/L，c（H+）＝＝mol/L＝2.0×10﹣12mol/L，故B正確；C．pH＝9的CH3COONa溶液中，c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，pH＝9的NaOH溶液中，c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，兩溶液混合后，c（OH﹣）＝10﹣5mol/L，因此混合溶液的pH＝9，故C正確；D．加水稀釋弱電解質(zhì)的電離程度逐漸增大，但冰醋酸中電離增大的程度小于加水稀釋的程度，因此加水稀釋過程中c（H+）逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。6．（4分）常態(tài)化核酸檢測保護(hù)著我們的健康，核酸檢測時(shí)的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑（變色pH如圖）的病毒保存液。如果該試樣因非必要細(xì)菌大量增殖而變質(zhì)，最有可能表現(xiàn)出什么顏色（已知細(xì)菌繁殖會產(chǎn)生較多CO2）（）A．紅色 B．黃色 C．棕黃 D．紫紅【考點(diǎn)】指示劑的使用．【分析】二氧化碳溶于水顯酸性，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓憾趸既苡谒@酸性，pH大概在5.6左右，故顯棕黃色，故選：C。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及變化，主要考查酸堿指示劑的變色原理，題目難度不大。7．（4分）下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是（）①FeCl3可作凈水劑②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量鐵粉③AlCl3溶液蒸干，灼燒，得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用⑧濃的硫化鈉溶液有臭味A．①②③⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．全有關(guān)【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】①FeCl3可作凈水劑依據(jù)鐵離子水解生成膠體分析判斷；②亞鐵離子極易被氧化為Fe3+；③蒸干AlCl3溶液促進(jìn)鋁離子的水解；④銨根離子、鋅離子水解顯酸性；⑤NaOH溶液和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成礦物膠硅酸鈉；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)；⑦草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性；⑧濃的硫化鈉溶液中S2﹣水解生成有臭味的氣體H2S?！窘獯稹拷猓孩貴eCl3可作凈水劑依據(jù)鐵離子水解生成膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；故①正確；②亞鐵離子極易被氧化為Fe3+，加入鐵粉可以把Fe3+還原為Fe2+離子，和水解無關(guān)，故②錯(cuò)誤；③蒸干AlCl3溶液促進(jìn)鋁離子的水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁和水解有關(guān)，再加熱灼燒氫氧化鋁分解得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3，故③正確；④銨根離子、鋅離子水解顯酸性，因此能和鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，和水解有關(guān)，故④正確；⑤NaOH溶液和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉是礦物膠粘結(jié)瓶口和瓶塞，與水解無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)生成二氧化碳和氫氧化鋁，和水解有關(guān)，故⑥正確；⑦草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進(jìn)生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，和水解有關(guān)，故⑦正確；⑧濃的硫化鈉溶液有臭味，是因?yàn)镾2﹣水解生成具有臭味的H2S，與鹽類水解有關(guān)，故⑧正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，把握水解原理及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。8．（4分）在一恒容密閉容器中，充入一定物質(zhì)的量的NO和Cl2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H。平衡時(shí)某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與氮氯比及溫度的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為Ka＞Kb＞Kc C．加入合適的催化劑，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率和△H的大小均保持不變 D．當(dāng)混合氣體的密度不再隨時(shí)間改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】A．題目未給溫度大小關(guān)系；B．依據(jù)溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系判斷K值關(guān)系；C．加入催化劑，平衡不移動，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變?！窘獯稹拷猓篈．題目未給T1和T2的大小關(guān)系，無法判斷溫度對平衡的影響，故無法判斷反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b點(diǎn)溫度相同，Ka＝Kb，其他條件相同時(shí)，a、c溫度不同，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高，Ka＞Kc，故B錯(cuò)誤；C．加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，加入催化劑，△H的大小保持不變，故C正確；D．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對平衡的影響是解題的關(guān)鍵。9．（4分）FeCl3和KI溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++2I﹣?2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）A．增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率 B．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）相等 D．加入過量FeCl3溶液可使I﹣的轉(zhuǎn)化率為100%【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】A．濃度越大反應(yīng)速率越快；B．溫度越高反應(yīng)速率越快；C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）保持不變；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．濃度越大反應(yīng)速率越快，所以增大Fe3+和I﹣的濃度能加快反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度會加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c（Fe3+）與c（Fe2+）不變，但不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是百分之百，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)和可逆反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等。10．（4分）常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（）A．在水電離的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ C．在c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、CO32﹣、NO3﹣ D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．該溶液呈酸性或堿性，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．該溶液呈堿性，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子與碳酸根離子反應(yīng)；D．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵?！窘獯稹拷猓篈．水電離的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液呈酸性或堿性，F(xiàn)e2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液呈堿性，NH4+、Al3+都與OH﹣反應(yīng)，Al3+、CO32﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。11．（4分）實(shí)驗(yàn)測得在常溫下0.1mol?L﹣1某一元堿（BOH）溶液的pH≠13，0.1mol?L﹣1的某一元酸（HA）溶液中＝1012，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣） D．c（A﹣）＞c（B+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】由0.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，若為強(qiáng)堿其溶液的pH＝13，說明BOH為弱堿；0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的＝1012，即：＝1012，解得：c（H+）＝0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸，則兩溶液等濃度、等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BA，因B+部分水解，則c（A﹣）＞c（B+），水解使溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再由水解的程度很弱，則c（B+）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小為：c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣），據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓河?.1mol/L某一元堿（BOH）溶液的pH值不等于13，若為強(qiáng)堿其溶液的pH＝13，說明BOH為弱堿，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的＝1012，即：＝1012，解得：c（H+）＝0.1mol/L，則HA為強(qiáng)酸，則兩溶液等濃度、等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽BA，因B+部分水解，則c（A﹣）＞c（B+），水解使溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），再由水解的程度很弱，則c（B+）＞c（H+），則溶液中離子濃度大小為：c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣），所以A正確，故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，題目難度中等，明確酸、堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，然后利用鹽類水解的知識即可解答，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法。12．（4分）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的pH＞1 B．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大 C．反應(yīng)過程中的值逐漸增大 D．c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）＝20mL【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算．【分析】a為起始點(diǎn)，B點(diǎn)加入NaOH為10mL主要成分為n（CH3COONa）：n（CH3COOH）＝1：1，加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa，pH＞7，所以pH＝7的成分有CH3COONa和CH3COOH，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．CH3COOH為弱電解質(zhì)則0.1mol/LCH3COOH電離出的H+少于0.1mol/L即pH＞1，故A正確；B．加入20mL時(shí)為反應(yīng)終點(diǎn)物質(zhì)為CH3COONa，pH＞7，所以pH＝7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH后c（H+）被消耗而降低，則該值的隨著反應(yīng)的進(jìn)行而增大，故C正確；D．a(chǎn)→b→c加入NaOH產(chǎn)生了CH3COONa能促進(jìn)水的電離，因此a→b→c水的電離程度增大，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、電離平衡常數(shù)計(jì)算方法等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B中分式的靈活變形，題目難度不大。13．（4分）部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)（25℃）Ka＝1.8×10﹣4Ka＝4.9×10﹣10Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11下列說法錯(cuò)誤的是（）A．結(jié)合H+的能力：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣ B．2CN﹣+H2O+CO2＝2HCN+CO32﹣ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)約為2.0×10﹣5【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．【分析】A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力越弱；B．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比；D．25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)＝?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+的能力：CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞HCOO﹣，故A正確；B．H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理知，離子反應(yīng)方程式為CN﹣+H2O+CO2＝HCN+HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的HCOOH、HCN溶液，c（HCOOH）＜c（HCN），等pH、體積相等的HCOOH、HCN溶液，n（HCOOH）＜n（HCN），所以HCN消耗的NaOH的量多，故C正確；D．25℃時(shí)，NaCN的水解平衡常數(shù)＝＝≈2.0×10﹣5，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵，注意弱酸電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大。二、填空題（每空3分，共48分）14．（9分）在2L密閉容器中，充入1molN2和2.6molH2，在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，2分鐘內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1。填寫下列空白：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，已知K300℃＞K350℃，則△H＜0（填“＞”或“＜”）。②平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為2：5：1。③平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)的88.9%?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】①發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；K300℃＞K350℃，可知升高溫度K減?。虎?分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，2分鐘內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1，可知生成氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol?（L?min）﹣1×2min×2L＝0.4mol，則molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）開始12.60轉(zhuǎn)化0.20.60.4平衡0.820.4③溫度、體積不變時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比?！窘獯稹拷猓孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，已知K300℃＞K350℃，可知升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：；＜；②平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為0.8mol：2mol：0.4mol＝2：5：1，故答案為：2：5：1；③平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)的×100%＝88.9%，故答案為：88.9?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，明確化學(xué)平衡三段法、物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意各物質(zhì)轉(zhuǎn)化量的關(guān)系。15．（12分）（1）以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，從而減少尾氣污染。催化轉(zhuǎn)化器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AC。A．v（CO）正＝2v（N2）逆B．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2（2）向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示：T1＜T2（填“大于”、“小于”），理由是升高溫度平衡逆向移動，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小。（3）在一定條件下，A（g）+3B（g）?C（g）+D（g）△H＝﹣49.0kJ/mol，體系中A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是溫度（填漢字）；判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1＞L2（填“大于”，“等于”或“小于”）?！究键c(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，生成的氣體為CO2、N2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；（2）壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；（3）壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大?！窘獯稹拷猓海?）NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生放熱反應(yīng)生成兩種沒有毒性的氣體，生成的氣體為CO2、N2，根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；A．v（CO）正＝2v（N2）逆時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則體系中混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系中NO、CO的濃度始終相等，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E．單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；故答案為：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；AC；（2）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＜0，升高溫度平衡逆向移動，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故T1＜T2，故答案為：＜；升高溫度平衡逆向移動，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率減??；（3）壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖知，X表示溫度、L表示壓強(qiáng)；溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，溫度相同時(shí)，L1條件下NO的轉(zhuǎn)化率大于L2，所以L1＞L2，故答案為：溫度；＞?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合化運(yùn)用能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法、外界條件對化學(xué)平衡影響原理內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，題目難度不大。16．（15分）實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸，②NaOH固體，③1mol/LNaOH溶液，④銅，⑤