人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置教學(xué)課件

物質(zhì)的量濃度（第一課時）人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置物質(zhì)的量濃度（第一課時）人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)一、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。１、定義：符號：

cB一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物２、nB－代表溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量

V－代表溶液的體積

cB－代表物質(zhì)的量濃度mol／Ｌ

mol／m3表達(dá)式３、單位：２、nB－代表溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的體積c(NaOH)0.50mol1L40g1mol/L100ml1mol/Lm(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的體積c(NaOH)練習(xí)1，辨析正誤１、2L2mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度比1L２mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大。（）2、1升水中加入58.5gNaCl．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）3、1升NaCl溶液中含58.5gNaCl。則物質(zhì)的量濃度為1。（）4、標(biāo)況下22.4L任何氣體溶于1L水中，起物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）xxxx人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置練習(xí)1，辨析正誤１、2L2mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)例、將1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的溶液，求Na2SO4，K2SO4的濃度？求溶液中各離子的濃度？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置例、將1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的4、注意事項：

（１）溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。

（２）對于一定濃度的溶液，所取體積不同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但濃度相同。

（３）溶質(zhì)可以指化合物，也可以指離子。

如：將2molNa2SO4溶于水，配成1L溶液．人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置4、注意事項：

（１）溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶５、公式推導(dǎo)：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置５、公式推導(dǎo)：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量填寫下表：溶質(zhì)溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度4gNaOH500ml6.2gNa2O500ml5.6gCaO500mlc(NaOH)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.4mol/LC[Ca(OH)2]=0.2mol/L人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置填寫下表：溶質(zhì)溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度4gNaOH500例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分別用CuSO4和CuSO4.5H2O做溶質(zhì)，各需要多少克？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

例１、將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度？１、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算例１、將28.4gNa2SO4溶例2、將58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配成1500ml溶液，求c(NaCl),c(NaOH),c(Na+)?例2、將58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配例３、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得鹽酸溶液（ρ=1.1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度？例３、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得鹽酸溶２、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)的換算例、已知某溶液的密度為ρg/cm3,其溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w．求溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度？２、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)的例2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g.cm-3,求其物質(zhì)的量濃度？例３、75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g,計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g.cm-３、有關(guān)溶液稀釋的計算m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)一原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變３、有關(guān)溶液稀釋的計算m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀)一原例１、在配制200ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L

H2SO4溶液的體積是多少？

例２、在50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置濃溶液和稀溶液混合：m1w1+m2w2=(m1+m2)wc1V1+c2V2=c混V混人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置濃溶液和稀溶液混合：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物例3、將100ml2mol/LNaCl溶液與200ml0.5mol/LNaCl溶液混合，假設(shè)混合前后體積的變化忽略不計，求混合后溶液的濃度？例４、常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到的密度為1.17g/cm3的混合溶液。計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置例3、將100ml2mol/LNaCl溶液與200ml人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二課時人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二課時人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在容量瓶的使用1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①瓶身上標(biāo)有溫度和容積②瓶頸上有刻度線人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置容量瓶的使用1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口3.用途：用來精確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②不能溶解固體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)③不能長期貯存配好的溶液④不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置3.用途：用來精確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液4.注意

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要實(shí)驗儀器？100ml容量瓶，量筒，燒杯，托盤天平，玻璃棒，膠頭滴管人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：實(shí)驗步驟：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：實(shí)驗步驟：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計2.稱量注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則,用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（4）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置2.稱量注意事項：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？3.溶解燒杯，玻璃棒，量筒加入蒸餾水的量約占總體積的六分之一；若在溶解過程中，有熱量的變化，需恢復(fù)至室溫3.溶解燒杯，玻璃棒，量筒加入蒸餾水的量約占總體積的六分之4.轉(zhuǎn)移

用玻璃棒引流，玻璃棒的末端應(yīng)靠在容量瓶刻線以下。思考：將燒杯中的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？4.轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，玻璃棒的末端應(yīng)靠在容量瓶刻5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下1～2cm時，改7.搖勻塞好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)加水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致7.搖勻塞好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：不能。因8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移思考：①計算濃H2SO4的體積V②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?思考：①計算濃H2SO4的體積V若用98%的濃H2SO4(ρ思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“1.計算2.量取3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽用液體藥品配制用固體藥品配制1.計算2.量取1.計算配置溶液的誤差分析

物質(zhì)的量濃度的簡單計算（第三課時）配置溶液的誤差分析

物質(zhì)的量濃度的簡單計算（第三課時）[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?一、誤差分析[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?一、誤差步驟錯誤操作nVc①稱量砝碼生銹（沒有脫落）砝碼殘缺藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中使用了游碼②量取量濃硫酸時仰視讀數(shù)量濃硫酸時俯視讀數(shù)③溶解溶解攪拌時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出--增大稱量易潮解的物質(zhì)時間過長增大增大增大----減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小--減小減小人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置步驟錯誤操作nVc①砝碼生銹（沒有脫落）砝碼殘缺藥品、砝碼左步驟錯誤操作nVc轉(zhuǎn)移洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶過熱溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容④定容

水超過刻度線，用滴管吸出仰視刻度線俯視刻度線振蕩搖勻后，液面下降再加水--增大增大增大-----減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大步驟錯誤操作nVc轉(zhuǎn)移未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌量取濃溶液的量俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置教學(xué)課件五、電荷守恒溶液中的陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等五、電荷守恒溶液中的陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等例３，將Vml，密度為1.84g/cm3，98%的濃H2SO4稀釋成200ml，5mol/L的稀H2SO4，求V＝？例３，將Vml，密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度c(B)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位單位溶液溶劑單位表達(dá)式

×100%molgLgmol?L–1物質(zhì)的量濃度c(B)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

，溶質(zhì)質(zhì)量

。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量

，物質(zhì)的量

（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）相同不一定相同相同不一定相同相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶在一定的溫度下，將500ml2mol/LNaOH溶液分為300ml（記為Ａ）和200ml（記為Ｂ）兩份，判斷下列說法是否正確？１（）Ａ、Ｂ中NaOH物質(zhì)的量濃度相同２（）Ａ中NaOH物質(zhì)的量濃度較大３（）Ａ中NaOH物質(zhì)的量較?。矗ǎ轮蠳aOH物質(zhì)的量較小５（）Ａ、Ｂ的密度相同６（）Ａ中H2O的物質(zhì)的量較大√×√×√√在一定的溫度下，將500ml2mol/LNaOH溶液分為解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g/mol=0.2molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）

=0.2mol/0.25L=0.8mol?L–1而Na2SO4=2Na++SO42-

故n(Na+)=2n(SO42-)=2n(Na2SO4)

c(Na+)=0.8mol/L×2=1.6mol?L–1 c(SO42-)=0.8mol?L–1答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L–1，溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度分別為1.6mol?L–1和0.8mol?L–1。解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO思考題：請大家總結(jié)出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式．以1L溶液為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸納，并注意各量的的單位．思考題：請大家總結(jié)出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為的某溶液例3、市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g.cm-3,求其物質(zhì)的量濃度？例3、市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84１、制取500g含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積是多少？２、將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50ml時，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L。計算所用濃鹽酸的體積。１、制取500g含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，需要標(biāo)配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的儀器：500ml容量瓶

燒杯托盤天平玻璃棒膠頭滴管

配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的儀器：5操作步驟：計算稱量溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶貼簽配制250mL0.5mol/LNaCl溶液

操作步驟：計算稱量溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶貼簽配制250mL3.溶解思考：１、溶解是在燒杯中還是在容量瓶中進(jìn)行呢？２、除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？３、若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？3.溶解思考：１、溶解是在燒杯中還是在容量瓶中進(jìn)行呢？２、應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和計算需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量：練習(xí)：配制250ml0.2mol/LNa2CO3溶液計算需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量：練習(xí)：配制250ml0.復(fù)習(xí)１、將49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH2SO4=?CH+

=?CSO42-=?復(fù)習(xí)１、將49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH課堂練習(xí)１、用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到_______中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_______中，用少量蒸餾水洗滌______和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用______小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。135.9mL濃硫酸水玻璃棒冷卻容量瓶燒杯玻璃棒容量瓶1～2cm膠頭滴管搖勻試劑瓶課堂練習(xí)１、用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制3、誤差判定：依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式（1）稱量：如藥品潮解，變質(zhì)會使?jié)舛?/p>

。（2）溶解：如攪拌時溶液飛濺出來，濃度

；未冷卻即移入容量瓶中，濃度

。（3）稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒，濃度

。

偏大偏小偏小偏小3、誤差判定：依據(jù)是物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式偏大偏小偏小偏小2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。１在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液２未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；３容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水４將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；５將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；６將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。（1）（2）（4）（5）（3）（6）2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液；

變小變大變小（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時，俯視刻度線和液面。（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；變大無影響變?。?）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（（二）、等體積或等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。1、濃度與密度的關(guān)系若溶液的ρ>1g/ml,則w↑，ρ↑若溶液的ρ<1g/ml,則w↑，ρ↓（二）、等體積或等質(zhì)量混合時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。1、濃度與２、等體積或等質(zhì)量混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律①等質(zhì)量混合型例，30%H2SO4與50%H2SO4等質(zhì)量混合，求混合后的w%？例，20%氨水和30%的氨水等質(zhì)量混合，求w%＝？結(jié)論：等質(zhì)量混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合前它們質(zhì)量分?jǐn)?shù)和的一半。２、等體積或等質(zhì)量混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律①等質(zhì)量混合型結(jié)②等體積混合型

例1，30%H2SO4（ρ1）與50%H2SO4(ρ1)等體積混合，求混合后的w%？

例２，20%氨水和30%的氨水

等體積混合，求w%＝？

②等體積混合型

例1，30%H2SO4（ρ1）與50%例３，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為C1的H2SO4，蒸發(fā)一部分水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時它的物質(zhì)的量濃度為C2，則C1與C2的關(guān)系為？例３，將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為C1的H2SO4，蒸發(fā)四、求氣體溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度例、在標(biāo)況下，1體積水中溶解700體積的氨氣，若所得氨水的密度為0.71g/ml，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度及質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、求氣體溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度例、在標(biāo)況下，1體積水中溶解例、某100ml的HNO3和H2SO4的混合液中，加入50ml4mol/L的NaOH溶液正好完全中和，再取10ml原混合液，加入足量的BaCl2溶液，得沉淀1.165g，求①原混合液中CH+=?②含mHNO3=?例、某100ml的HNO3和H2SO4的混合液中，加入50

例、將1.5克兩種金屬的混合粉末與足量的稀HCl反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得標(biāo)況下的氫氣1.12L，則兩種金屬可能為（）A.MgCuB.ZnCuC.AlFeD.MgAlAC

例、將1.5克兩種金屬的混合粉末與足量的稀HCl反應(yīng)，反應(yīng)物質(zhì)的量濃度（第一課時）人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置物質(zhì)的量濃度（第一課時）人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)一、物質(zhì)的量濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。１、定義：符號：

cB一、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物２、nB－代表溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量

V－代表溶液的體積

cB－代表物質(zhì)的量濃度mol／Ｌ

mol／m3表達(dá)式３、單位：２、nB－代表溶質(zhì)Ｂ的物質(zhì)的量m(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的體積c(NaOH)0.50mol1L40g1mol/L100ml1mol/Lm(NaOH)n(NaOH)NaOH溶液的體積c(NaOH)練習(xí)1，辨析正誤１、2L2mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度比1L２mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度大。（）2、1升水中加入58.5gNaCl．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）3、1升NaCl溶液中含58.5gNaCl。則物質(zhì)的量濃度為1。（）4、標(biāo)況下22.4L任何氣體溶于1L水中，起物質(zhì)的量濃度為1mol/L。（）xxxx人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置練習(xí)1，辨析正誤１、2L2mol/L的NaCl溶液的物質(zhì)例、將1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的溶液，求Na2SO4，K2SO4的濃度？求溶液中各離子的濃度？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置例、將1molNa2SO4和1molK2SO4配成2L的4、注意事項：

（１）溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的體積。

（２）對于一定濃度的溶液，所取體積不同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但濃度相同。

（３）溶質(zhì)可以指化合物，也可以指離子。

如：將2molNa2SO4溶于水，配成1L溶液．人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置4、注意事項：

（１）溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶５、公式推導(dǎo)：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置５、公式推導(dǎo)：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量填寫下表：溶質(zhì)溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度4gNaOH500ml6.2gNa2O500ml5.6gCaO500mlc(NaOH)=0.2mol/Lc(NaOH)=0.4mol/LC[Ca(OH)2]=0.2mol/L人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置填寫下表：溶質(zhì)溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度4gNaOH500例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分別用CuSO4和CuSO4.5H2O做溶質(zhì)，各需要多少克？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置例：若要配置500ml0.2mol/L的CuSO4溶液，分二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算

例１、將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度？１、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算例１、將28.4gNa2SO4溶例2、將58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配成1500ml溶液，求c(NaCl),c(NaOH),c(Na+)?例2、將58.5gNaCl和0.6molNaOH一起溶于水配例３、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得鹽酸溶液（ρ=1.1g/cm3）的物質(zhì)的量濃度？例３、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl溶于1L水中，求所得鹽酸溶２、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)的換算例、已知某溶液的密度為ρg/cm3,其溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w．求溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度？２、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)的例2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g.cm-3,求其物質(zhì)的量濃度？例３、75ml2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g,計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g.cm-３、有關(guān)溶液稀釋的計算m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀)c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)一原理：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變３、有關(guān)溶液稀釋的計算m(濃)w(濃)=m(稀)w(稀)一原例１、在配制200ml1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/L

H2SO4溶液的體積是多少？

例２、在50gHCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置濃溶液和稀溶液混合：m1w1+m2w2=(m1+m2)wc1V1+c2V2=c混V混人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置濃溶液和稀溶液混合：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物例3、將100ml2mol/LNaCl溶液與200ml0.5mol/LNaCl溶液混合，假設(shè)混合前后體積的變化忽略不計，求混合后溶液的濃度？例４、常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液與30.0g24%的NaCl溶液混合，得到的密度為1.17g/cm3的混合溶液。計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為多少？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置例3、將100ml2mol/LNaCl溶液與200ml人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二課時人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二課時人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在容量瓶的使用1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞2.特點(diǎn)：①瓶身上標(biāo)有溫度和容積②瓶頸上有刻度線人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置容量瓶的使用1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口3.用途：用來精確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②不能溶解固體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)③不能長期貯存配好的溶液④不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置3.用途：用來精確配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液4.注意

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要實(shí)驗儀器？100ml容量瓶，量筒，燒杯，托盤天平，玻璃棒，膠頭滴管人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置

配置100ml1.0mol/L的NaCl溶液，所需的主要計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：實(shí)驗步驟：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置計算需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量：實(shí)驗步驟：人教版化學(xué)必修一化學(xué)計2.稱量注意事項：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時遵循左物右碼的原則,用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序（4）稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置2.稱量注意事項：思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？3.溶解燒杯，玻璃棒，量筒加入蒸餾水的量約占總體積的六分之一；若在溶解過程中，有熱量的變化，需恢復(fù)至室溫3.溶解燒杯，玻璃棒，量筒加入蒸餾水的量約占總體積的六分之4.轉(zhuǎn)移

用玻璃棒引流，玻璃棒的末端應(yīng)靠在容量瓶刻線以下。思考：將燒杯中的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？4.轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流，玻璃棒的末端應(yīng)靠在容量瓶刻5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線下1～2cm時，改7.搖勻塞好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)加水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致7.搖勻塞好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻思考：不能。因8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移思考：①計算濃H2SO4的體積V②濃H2SO4的正確稀釋方法③向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，要待溶液冷卻后再進(jìn)行若用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的溶液，需怎樣配制?思考：①計算濃H2SO4的體積V若用98%的濃H2SO4(ρ思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“1.計算2.量取3.稀釋4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽1.計算2.稱量3.溶解4.轉(zhuǎn)移5.洗滌6.定容7.搖勻8.裝瓶貼簽用液體藥品配制用固體藥品配制1.計算2.量取1.計算配置溶液的誤差分析

物質(zhì)的量濃度的簡單計算（第三課時）配置溶液的誤差分析

物質(zhì)的量濃度的簡單計算（第三課時）[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?一、誤差分析[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?一、誤差步驟錯誤操作nVc①稱量砝碼生銹（沒有脫落）砝碼殘缺藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中使用了游碼②量取量濃硫酸時仰視讀數(shù)量濃硫酸時俯視讀數(shù)③溶解溶解攪拌時有溶液濺出轉(zhuǎn)移時有溶液濺出--增大稱量易潮解的物質(zhì)時間過長增大增大增大----減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小--減小減小人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置步驟錯誤操作nVc①砝碼生銹（沒有脫落）砝碼殘缺藥品、砝碼左步驟錯誤操作nVc轉(zhuǎn)移洗滌未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶過熱溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，并定容④定容

水超過刻度線，用滴管吸出仰視刻度線俯視刻度線振蕩搖勻后，液面下降再加水--增大增大增大-----減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大步驟錯誤操作nVc轉(zhuǎn)移未洗滌燒杯和玻璃棒洗滌量取濃溶液的量俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加人教版化學(xué)必修一化學(xué)計量在實(shí)驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及溶液配置教學(xué)課件五、電荷守恒溶液中的陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等五、電荷守恒溶液中的陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等例３，將Vml，密度為1.84g/cm3，98%的濃H2SO4稀釋成200ml，5mol/L的稀H2SO4，求V＝？例３，將Vml，密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度c(B)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位單位溶液溶劑單位表達(dá)式

×100%molgLgmol?L–1物質(zhì)的量濃度c(B)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

，溶質(zhì)質(zhì)量

。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量

，物質(zhì)的量

（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）相同不一定相同相同不一定相同相同點(diǎn)都是用來衡量溶液組成的物理量特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶在一定的溫度下，將500ml2mol/LNaOH溶液分為300ml（記為Ａ）和200ml（記為Ｂ）兩份，判斷下列說法是否正確？１（）Ａ、Ｂ中NaOH物質(zhì)的量濃度相同２（）Ａ中NaOH物質(zhì)的量濃度較大３（）Ａ中NaOH物質(zhì)的量較?。矗ǎ轮蠳aOH物質(zhì)的量較小５（）Ａ、Ｂ的密度相同６（）Ａ中H2O的物質(zhì)的量較大√×√×√√在一定的溫度下，將500ml2mol/LNaOH溶液分為解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO4)=28.4g/142g/mol=0.2molc(Na2SO4)=n(Na2SO4)/V（液）

=0.2mol/0.25L=0.8mol?L–1而Na2SO4=2Na++SO42-

故n(Na+)=2n(SO42-)=2n(Na2SO4)

c(Na+)=0.8mol/L×2=1.6mol?L–1 c(SO42-)=0.8mol?L–1答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L–1，溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度分別為1.6mol?L–1和0.8mol?L–1。解：n(Na2SO4)=m(Na2SO4)/M(Na2SO思考題：請大家總結(jié)出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式．以1L溶液為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行歸納，并注意各量的的單位．思考題：請大家總結(jié)出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,密度為的某溶液例3、市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g.cm-3,求其物質(zhì)的量濃度？例3、市售濃硫酸中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84１、制取500g含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積是多少？２、將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50ml時，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L。計算所用濃鹽酸的體積。１、制取500g含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸，需要標(biāo)配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的儀器：500ml容量瓶

燒杯托盤天平玻璃棒膠頭滴管

配制500ml0.4mol/LNaCl溶液需要的儀器：5操作步驟：計算稱量溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶貼簽配制250mL0.5mol/LNaCl溶液

操作步驟：計算稱量溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶貼簽配制250mL3.溶解思考：１、溶解是在燒杯中還是在容量瓶中進(jìn)行呢？２、除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？３、若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？3.溶解思考：１、溶解是在燒杯中還是在容量瓶中進(jìn)行呢？２、應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為在容量瓶上標(biāo)有溫度和計算需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量：練習(xí)：配制250ml0.2mol/LNa2CO3溶液計算需要稱量的Na2CO3的質(zhì)量：練習(xí)：配制250ml0.復(fù)習(xí)１、將49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH2SO4=?CH+

=?CSO42-=?復(fù)習(xí)１、將49克H2SO4溶于水，配成200ml溶液，求CH課堂練習(xí)１、用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制