天津市高考化學(xué)試卷及解析

2017年天津市高考化學(xué)試卷一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的．1．（6分）以下相關(guān)水辦理方法不正確的選項(xiàng)是（）A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物C．用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．用燒堿辦理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨2．（6分）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用．以下相關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．漢黃芩素的分子式為

C16H13O5B．該物質(zhì)遇

FeCl3溶液顯色C．1mol

該物質(zhì)與溴水反響，最多耗費(fèi)

1molBr2D．與足量

H2發(fā)生加成反響后，該分子中官能團(tuán)的種類減少

1種3．（6分）以下能量轉(zhuǎn)變過程與氧化復(fù)原反響沒關(guān)的是（

）A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)變成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動供給能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能4．（6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）A．B．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某鬘aHCO3固體中的制備無水AlCl3

Na2CO3

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將固體加熱至恒重蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C．D．

重結(jié)晶提純苯甲酸鑒識NaBr和KI溶液

將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D5．（6分）依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是（）A．氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其余元素可形成共價化合物或離子化合物C．以以下圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6．（6分）常壓下羰基化法精華鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反響的均衡常數(shù)K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反響．第一階段：將粗鎳與CO反響轉(zhuǎn)變成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反響后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳．以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．增添c（CO），均衡向正向挪動，反響的均衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反響溫度，選50℃C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低D．該反響達(dá)到均衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）二、本卷共4題，共64分．7．（14分）某混淆物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少許Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完滿被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混淆物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．Ⅰ．固體混淆物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反響條件未注明）（1）反響①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反響條件為，C→Al的制備方法稱為．（2）該小組研究反響②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混淆，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反響停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反響有效進(jìn)行的要素有（填序號）．a(chǎn)．溫度b．Cl﹣的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、2完滿反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiOTiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為．Ⅱ含鉻元素溶液的分別和利用（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分別出來的原由是，分別后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）．8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖以下：已知：回答以下：（1）分子中不一樣樣化學(xué)境的原子共有種，共面原子數(shù)量最多．（2）B的名稱．寫出符合以下條件B的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)式．a(chǎn)．苯上只有兩個代替基且互位b．既能生反又能生水解反（3）流程未采納甲苯直接硝化的方法制B，而是由①②③三步反制取B，目的是．（4）寫出⑥的化學(xué)反方程式：，步反的主要目的是．（5）寫出⑧的反和條件：；F中含氧官能的名稱．（6）在方框中寫出以物的流程．

主要原料，最少步制含聚合?目化合物9．（18分）用積淀滴定法迅速定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），程包含準(zhǔn)準(zhǔn)溶液和滴定待溶液．Ⅰ準(zhǔn)準(zhǔn)溶液a．正確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL準(zhǔn)溶液，放在棕色瓶中避光保留，用．﹣1NH4SCN準(zhǔn)溶液，用．b．配制并定100mL0.1000mol?LⅡ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．．加入﹣1AgNO3溶液（過分），使I﹣完滿轉(zhuǎn)變成AgI積淀．b25.00mL0.1000mol?Lc．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過分的Ag+，使其恰巧完滿轉(zhuǎn)變成AgSCN積淀后，系統(tǒng)出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)序號123耗費(fèi)NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)辦理．回答以下問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

．（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保留的原由是

．（3）滴定應(yīng)在

pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原由是

．（4）b和c兩步操作能否可以顛倒

，說明原由

．（5）所耗費(fèi)的

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液均勻體積為

mL，測得（cI﹣）=

mol?L﹣1．（6）在滴定管中裝入

NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為

．（7）判斷以下操作對c（I﹣）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，則測定結(jié)果．②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果．10．（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采納多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題．Ⅰ．H2S的除掉方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×5倍，該菌的作用10是．（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為應(yīng)速率降落，其原由是．

．若反響溫度過高，反方法2：在必定條件下，用H22氧化2OHS（3）跟著參加反響的n（H2O2）/n（）變化，氧化產(chǎn)物不一樣樣．當(dāng)n（）H2SH2O2/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為．Ⅱ．SO2的除掉方法1（雙堿法）：用NaOH汲取SO2，并用CaO使NaOH重生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在以下轉(zhuǎn)變：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）從均衡挪動的角度，簡述過程②NaOH重生的原理．方法2：用氨水除掉SO25）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=6.2×10﹣8﹣1，溶液中的﹣）=﹣1．將SO2．若氨水的濃度為2.0mol?Lc（OHmol?L通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=．2017年天津市高考化學(xué)試卷參照答案與試題分析一、本卷共6題，每題6分，共36分．在每題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的．1．（6分）（2017?天津）以下相關(guān)水辦理方法不正確的選項(xiàng)是（）A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)辦理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽辦理水中的懸浮物C．用氯氣辦理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D．用燒堿辦理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【分析】A．石灰、碳酸鈉都可與酸反響；B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成擁有吸附性的膠體；C．氯氣不可以與Cu2+、Hg2+反響生成積淀；D．燒堿可與銨根離子反響生成氨氣．【解答】解：A．石灰與酸反響生成鈣鹽，碳酸鈉與酸反響生成鈉鹽和二氧化碳，故可用于辦理廢水中的酸，故A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應(yīng)的氫氧化物膠體，松弛多孔，擁有吸附性，可吸附水中的懸浮物，故B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌，不可以與Cu2+、Hg2+反響生成積淀，對重金屬離子沒有作用，故C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反響產(chǎn)生氨氣，則可用燒堿辦理高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨，故D正確．應(yīng)選C．2．（6分）（2017?天津）漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)到作用．以下相關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C．1mol該物質(zhì)與溴水反響，最多耗費(fèi)1molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反響后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種【分析】由構(gòu)造可知分子式，分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來解答．【解答】解：A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5，故A錯誤；B．含酚﹣OH，遇FeCl3溶液顯色，故B正確；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生代替反響，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反響，則1mol該物質(zhì)與溴水反響，最多耗費(fèi)2molBr2，故C錯誤；D．與足量H2發(fā)生加成反響后，該分子中官能團(tuán)碳碳雙鍵、羰基均減少，故D錯誤；應(yīng)選B．3．（6分）（2017?天津）以下能量轉(zhuǎn)變過程與氧化復(fù)原反響沒關(guān)的是（）A．硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)變成電能B．鋰離子電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動供給能量時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能【分析】發(fā)生的反響中存在元素的化合價變化，則為氧化復(fù)原反響，以此來解答．【解答】解：A．光能轉(zhuǎn)變成電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化復(fù)原反響沒關(guān)，故選；B．發(fā)生原電池反響，實(shí)質(zhì)為氧化復(fù)原反響，故B不選；C．發(fā)生電解反響，為氧化復(fù)原反響，故C不選；D．發(fā)生氧化反響，故D不選．應(yīng)選A．4．（6分）（2017?天津）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A．

除掉

NaHCO3固體中的

Na2CO3

將固體加熱至恒重B．

制備無水

AlCl3

蒸發(fā)

Al與稀鹽酸反響后的溶液C．

重結(jié)晶提純苯甲酸

將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D．

鑒識

NaBr和

KI溶液

分別加新制氯水后，用

CCl4萃取A．AB．BC．CD．D【分析】A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B．蒸發(fā)時促使氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，且利用溶解度受溫度影響的差別分別；D．氯氣與NaBr、NaI反響分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不一樣樣．【解答】解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，加熱將原物質(zhì)除掉，不可以除雜，故A錯誤；B．蒸發(fā)時促使氯化鋁水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，則應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C．苯甲酸在水中的溶解度不大，應(yīng)趁熱過濾后，選擇重結(jié)晶法分別提純，故C錯誤；D．氯氣與NaBr、NaI反響分別生成溴、碘，在四氯化碳中的顏色不一樣樣，則分別加新制氯水后，用CCl4萃取后察看顏色可鑒識，故D正確；應(yīng)選D．5．（6分）（2017?天津）依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其余元素可形成共價化合物或離子化合物C．以以下圖實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越堅(jiān)固；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物；C．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反響，且HCl不是最高價含氧酸；D．當(dāng)前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子構(gòu)造中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8．【解答】解：A．非金屬性O(shè)＞N＞Si，氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性：H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其余元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不可以比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．當(dāng)前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族，118號元素的原子構(gòu)造中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確；應(yīng)選C．6．（6分）（2017?天津）常壓下羰基化法精華鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）．230℃時，該反響的均衡常數(shù)K=2×10﹣5．已知：Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參加反響．第一階段：將粗鎳與CO反響轉(zhuǎn)變成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反響后的氣體分別出來，加熱至230℃制得高純鎳．以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．增添c（CO），均衡向正向挪動，反響的均衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反響溫度，選50℃C．第二階段，Ni（CO）4分解率較低D．該反響達(dá)到均衡時，v生成[Ni（CO）4]=4v生成（CO）【分析】A．均衡常數(shù)與溫度相關(guān)；B．Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分別出Ni（CO）4；C．由加熱至230℃制得高純鎳分析；D．達(dá)到均衡時，不一樣樣物質(zhì)的正逆反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．【解答】解：A．均衡常數(shù)與溫度相關(guān)，則增添c（CO），均衡向正向挪動，反響的均衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．Ni（CO）4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分別出Ni（CO）4，則一階段，在30℃和50℃二者之間選擇反響溫度，選50℃，故B正確；C．加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni（CO）4分解率較大，故C錯誤；D．達(dá)到均衡時，不一樣樣物質(zhì)的正逆反響速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反響達(dá)到均衡時4v生成[Ni（CO）4]=v生成（CO），故D錯誤；應(yīng)選B．二、本卷共4題，共64分．7．（14分）（2017?天津）某混淆物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少許Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完滿被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分別裝置（見圖），使?jié){液分別成固體混淆物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．Ⅰ．固體混淆物的分別和利用（流程圖中的部分分別操作和反響條件未注明）（1）反響①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反響條件為加熱（或煅燒），C→Al的制備方法稱為電解法．（2）該小組研究反響②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混淆，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反響停止后，固體有節(jié)余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反響有效進(jìn)行的要素有（填序號）ac．a(chǎn)．溫度b．Cl﹣的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完滿反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol﹣1．Ⅱ含鉻元素溶液的分別和利用4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分別出來的原由是在直流電場作用下，CrO42﹣經(jīng)過陰離子互換膜旭日極室挪動，走開漿液，分別后含鉻元素的粒子是CrO2﹣、Cr2﹣；陰極室生成的物質(zhì)為NaOH和H（寫化學(xué)式）．42O72【分析】Ⅰ．（1）固體混淆物含有Al（OH）3、MnO2，加入NaOH溶液，過濾，可獲得濾液A為NaAlO2，通入二氧化碳，生成B為Al（OH）3，固體C為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可獲得Al；固體D為MnO2，加熱條件下與濃鹽酸反響可生成氯氣；2）題中波及要素有溫度和濃度；3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完滿反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知復(fù)原性氣體為CO，反響的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），以此可計(jì)算反響熱并寫出熱化學(xué)方程式；Ⅱ．（4））電解時，CrO42﹣經(jīng)過陰離子互換膜旭日極挪動，陰極發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣和NaOH，以此解答該題．【解答】解：（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al（OH）3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可獲得鋁，故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法；2）反響波及的條件為加熱，加熱下可反響，其余加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的要素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac；3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完滿反響，生成一種復(fù)原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知復(fù)原性氣體為CO，反響的化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g），則2mol氯氣反響放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ，因此熱化學(xué)方程式為2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol﹣1，故答案為：2Cl2（g）+TiO2（s）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣85.6kJ?mol1；4）電解時，CrO42﹣經(jīng)過陰離子互換膜旭日極挪動，進(jìn)而從漿液中分別出來，因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，則分別后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，陰極發(fā)生復(fù)原反響生成氫氣和NaOH，故答案為：在直流電場作用下，CrO42﹣經(jīng)過陰離子互換膜旭日極室挪動，走開漿液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．8．（18分）（2017?天津）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖以下：已知：回答以下問題：（1）分子中不一樣樣化學(xué)境的原子共有4種，共面原子數(shù)量最多．（2）B的名稱2硝基甲苯或硝基甲苯．寫出符合以下條件B的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)式．a(chǎn)．苯上只有兩個代替基且互位b．既能生反又能生水解反3）流程未采納甲苯直接硝化的方法制B，而是由①②③三步反制取B，目的是防備苯上甲基位的原子被硝基代替．（4）寫出⑥的化學(xué)反方程式：，步反的主要目的是保氨基．5）寫出⑧的反和條件：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；F中含氧官能的名稱基．（6）在方框中寫出以物的流程．

主要原料，最少步制含聚合?目化合物【分析】（1）甲苯含有1個甲基，苯左右稱；苯平面形構(gòu)，與苯直接相的原子在同一個平面上；2）B硝基甲苯，的同分異構(gòu)體：a．苯上只有兩個代替基且互位，b．既能生反又能生水解反，明含有基，且甲酸，其余一種官能團(tuán)為氨基；3）如采納甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可代替甲基對位的H原子；4）由構(gòu)造簡式可知反響⑥為代替反響，可防備氨基被氧化；5）⑧為苯環(huán)的氯代反響，應(yīng)在近似苯與溴的反響；F含有羧基、氨基和氯原子；（6）可水解生成，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物．【解答】解：（1）甲苯含有1個甲基，苯環(huán)左右對稱，則分子中不一樣樣化學(xué)環(huán)境的氫原子共有4種，苯環(huán)為平面形構(gòu)造，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合三點(diǎn)確立一個平面，甲基上可有1個H與苯環(huán)共平面，共13個，故答案為：4；13；2）B為2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體：a．苯環(huán)上只有兩個代替基且互為鄰位，b．既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響，說明應(yīng)含有酯基，且為甲酸酯，其余一種官能團(tuán)為氨基，可能為，故答案為：2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯；；3）如采納甲苯直接硝化的方法制備B，硝基可代替甲基對位的H原子，目的是防備苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基代替，故答案為：防備苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基代替；4）由構(gòu)造簡式可知反響⑥為代替反響，反響的方程式為，該步反響的主要目的是防備氨基被氧化，故答案為：；保護(hù)氨基；（5）⑧為苯環(huán)的氯代反響，應(yīng)在近似苯與溴的反響，反響條件為Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe），F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，故答案為：Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）；羧基；（6）應(yīng)

生成高

可水解生成聚物

，

，含有氨基、羧基，可發(fā)生縮聚反反響的流程

為，故答案為：．9．（18分）（2017?天津）用積淀滴定法迅速測定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），實(shí)驗(yàn)過程包含準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液．Ⅰ準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．正確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保留，備用．﹣b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol?L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用．Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．．加入﹣13溶液（過分），使I﹣完滿轉(zhuǎn)變成AgI積淀．b25.00mL0.1000mol?LAgNOc．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示劑．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過分的Ag+，使其恰巧完滿轉(zhuǎn)變成AgSCN積淀后，系統(tǒng)出現(xiàn)淡紅色，停止滴定．e．重復(fù)上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)序號123耗費(fèi)NH4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98SCNf．?dāng)?shù)據(jù)辦理．回答以下問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管．（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保留的原由是防備AgNO3見光分解．（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，其原由是防備因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或控制Fe3+的水解）．（4）b和c兩步操作能否可以顛倒否（或不可以），說明原由若顛倒，F(xiàn)e3+與I﹣反響，指示劑耗盡，沒法判斷滴定終點(diǎn)．（5）所耗費(fèi)的NH標(biāo)準(zhǔn)溶液均勻體積為10.00，測得（I﹣）=0.06004SCNmLcmol?L﹣1．（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；．7）判斷以下操作對c（I﹣）測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，則測定結(jié)果偏高．②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果偏高．【分析】（1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；2）硝酸銀見光分解；3）滴定應(yīng)注意防備鐵離子的水解，影響滴定結(jié)果；4）鐵離子與碘離子發(fā)生氧化復(fù)原反響；5）依據(jù)所供給的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取均勻值即可，因此所耗費(fèi)的NH4SCN溶液均勻體積為10.00mL，結(jié)合c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣）計(jì)算；6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)防備濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；7）反響的原理為c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+cI﹣）×V（I﹣），如操作致使c（NH4SCN）×V（NH4SCN）偏小，則測定結(jié)果偏大，以此解答該題．【解答】解：（1）配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時，所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL（棕色）容量瓶及定容時需要的膠頭滴管，故答案為：250mL（棕色）容量瓶、膠頭滴管；（2）硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保留是由于硝酸銀見光分解，故答案為：防備AgNO3見光分解；（3）滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)行，原由是控制鐵離子的水解，防備因鐵離子的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷，故答案為：防備因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷（或控制Fe3+的水解）；（4）b和c兩步操作不可以顛倒，若顛倒，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化復(fù)原反響，指示劑耗盡則沒法判斷滴定終點(diǎn)，故答案為：否（或不可以）；若顛倒，F(xiàn)e3+與I﹣反響，指示劑耗盡，沒法判斷滴定終點(diǎn)；（5）依據(jù)所供給的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，二、三組數(shù)據(jù)取均勻值即可，因此所耗費(fèi)的NH4SCN溶液均勻體積為10.00mL，（nAgNO3）=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5×10﹣3mol，（nNH4SCN）=0.1000mol?L1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol，則c（I﹣）×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）=0.0600mol?L﹣1，故答案為：10.00；0.0600；（6）裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)防備濃度降低，應(yīng)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗，故答案為：用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗；7）反響的原理為c（AgNO3）×V（AgNO3）=c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+cI﹣）×V（I﹣），①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少許濺出，則致使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則n（NH4SCN）偏小，測定c（I﹣）偏大，故答案為：偏高；①若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，造成讀數(shù)偏小，則nNH4SCN）偏小，測定c（I﹣）偏大，故答案為：偏高．10．（14分）（2017?天津）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采納多種方法減少這些有害氣體的排放，回答以下方法中的問題．Ⅰ．H2S的除掉方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是降低反響活化能．（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為30℃、pH=2.0．若反響溫度過高，反響速率降落，其原由是蛋白質(zhì)變性（或硫桿菌失掉活性）．方法2：在必定條件下，用H2O2氧化H2S（3）跟著參加反響的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不一樣樣．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4．Ⅱ．SO2的除掉方法1（雙堿法）：用NaOH汲取SO2，并用CaO使NaOH重生NaOH溶液Na2SO3溶液（4）寫出過程①的離子方程式：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)變：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）從均衡挪動的角度，簡述過程②NaOH重生的原理SO32﹣與Ca2+生成CaSO3積淀，均衡向正向挪動，有NaOH生成．方法2：用氨水除掉SO25）已知25℃，NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2，Ka2=