溶解性手性無機含氧酸的酸性課件

第三節(jié)分子的性質

(第2課時)

3.如果溶質與水發(fā)生化學反應可_________其溶解度。2．相似相溶原理：_____________________________________________________________。⑴若溶劑和溶質之間能形成氫鍵，則溶解度______，且氫鍵作用力越大，溶解度越_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結構的_________如乙醇和水。四、溶解性1．影響物質溶解性的外界因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。溫度溫度壓強非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。相似性增大增大大溫度壓強增大氫鍵氫鍵影響物質溶解性的因素:四、溶解性相似相溶原理1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子)3．為什么能用CCl4萃取碘水中的碘？思考與交流試一試：是否重合

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體.1.手性異構體2.手性分子：有手性異構體的分子叫做手性分子。五.手性特征：①分子中原子或原子團互相連接的次序相同

②在空間的排列方向不同當分子中只有一個手性碳原子，分子一定有手性。當分子中有多個手性碳原子時，分子不一定有手性。4.判斷手性分子的方法(1)一般具有對稱面或對稱中心的分子，是非手性分子。(2)根據(jù)手性碳原子珍貴的法螺左旋貝。百萬分之一，十分罕見。自然界中的手性1．下列化合物中含有手性碳原子的是()C.CH3CH2OHCH2—OHCH2—OHD.CH—OHA.CCl2F2OHB.CH3—CH—COOH隨堂練習B1、無機含氧酸酸性的比較①同周期，最高價含氧酸的酸性,自左至右增強。如：H3PO4<

H2SO4<HClO4六.無機含氧酸的酸性②同主族、同價態(tài)的不同元素，含氧酸的酸性，自上而下減弱。HClO＞HBrO＞HIOHClO2＞HBrO2＞HIO2HClO3＞HBrO3＞HIO3HClO4＞HBrO4＞HIO4如：H2SO3＜H2SO4HNO2

＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4③同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強解釋？HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3ˉ、H+和SO42-組成的。實際上在它們的分子結構中，氫離子是和酸根上的一個氧相連的。2.認識無機含氧酸無機含氧酸可以寫成(HO)mROnH2SO3＜H2SO4HNO2

＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4【做一做】含氧酸的化學式可寫成(HO)mROn，請將剛才的這些含氧酸改寫成上述形式，并總結含氧酸的強弱與m、n的關系。(HO)ClO3(HO)2SO2(HO)2SO(HO)NO(HO)NO2(HO)Cl(HO)ClO(HO)ClO2(HO)mROn中，n值越大，酸性越強再認識拓展④酸分子中，非羥基（-OH）氧原子數(shù)目越多，酸性越強。(HO)mROn中，n值越大，酸性越強1.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()A．