2022-2023學(xué)年人教版新教材必修第一冊(cè) 第1章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)） 教案

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)核心素養(yǎng)1.從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)判斷氧化還原反應(yīng)。能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)元素在物質(zhì)中可以具有不同價(jià)態(tài)，可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。重點(diǎn)從化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移分析教學(xué)過(guò)程新課引入【復(fù)習(xí)】初中我們學(xué)過(guò)四種基本反應(yīng)類(lèi)型，還記得嗎？【學(xué)生】化合、置換、分解、復(fù)分解?！就队啊空?qǐng)各舉一例：反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【投影】反應(yīng)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2↑屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？【教師】這個(gè)反應(yīng)不在四大基本反應(yīng)之列，它是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)是什么鬼呢？下面我們從多個(gè)角度認(rèn)識(shí)一下氧化還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】氧化還原反應(yīng)【投影】1．從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)在反應(yīng)3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2↑中(1)Fe2O3→Fe失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。(2)CO→CO2得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)?！窘處煛垦趸€原反應(yīng)包含兩個(gè)反應(yīng)，氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，但這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，有物質(zhì)得到氧，就必然有物質(zhì)失去氧。【練習(xí)】1、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物（NO）、CO都是大氣污染物?！叭Т呋D(zhuǎn)換器”可將其處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)?B．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等?C．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)?D．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2?【過(guò)渡】氧化還原反應(yīng)中的得氧失氧只是表面現(xiàn)象，得失氧的同時(shí)他們的化合價(jià)也都有變化。因此還可以從化合價(jià)角度定義氧化還原反應(yīng)?！就队啊?．從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)在反應(yīng)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O中：①銅元素失去了氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低。②氫元素得到了氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高。【板書(shū)】：一、氧化還原反應(yīng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)。（判斷依據(jù)）非氧化還原反應(yīng)：沒(méi)有元素化合價(jià)升變化的反應(yīng)?！就队啊颗袛啵?FeCl3+SnCl2

=2FeCl2+SnCl4是不是氧化還原反應(yīng)？①鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②錫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！窘處煛繌幕蟽r(jià)角度定義氧化還原反應(yīng)，不僅可以判斷有氧參加的反應(yīng)，還可以判斷沒(méi)有氧參加的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)包含的范圍就擴(kuò)大了。【思考】子曰：學(xué)而不思則罔，思考：化合價(jià)升降的原因是什么呢？【教師】回顧原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。原子中質(zhì)子帶正電、電子帶負(fù)電，且質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，正好正負(fù)電荷抵消，所以原子整體不顯電性，原子構(gòu)成的單質(zhì)化合價(jià)為0。當(dāng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子的外層電子可以發(fā)生得失，那么原子中的正負(fù)電荷不再相等，表現(xiàn)為化合價(jià)的升或降。因此，化合價(jià)升降的本質(zhì)是電子的得失?！就队啊?．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl的反應(yīng)原理示意圖：①NaNa，化合價(jià)由0+1，被氧化①NaNa，化合價(jià)由0+1，被氧化②ClCl，化合價(jià)由0-1，被還原得e-失e-（升、失、氧）③反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖（升、失、氧）（降、得、還）（降、得、還）【過(guò)渡】有時(shí)候化合價(jià)發(fā)生變化，并沒(méi)有得失電子，而是其他情況。例如【投影】(2)H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl的反應(yīng)原理示意圖：HH①①HH+，化合價(jià)由0+1，升高被氧化②ClCl-，化合價(jià)由0-1，降低被還原電子對(duì)靠近電子對(duì)遠(yuǎn)離離③反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】(1)氧化還原反應(yīng)的特征反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(升高和降低)。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)?！揪毩?xí)】2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2=2NO2C．CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl答案D【歸納】(1)判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。(2)氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原?！景鍟?shū)】二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【投影】1．雙線(xiàn)橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(3)巧記口訣標(biāo)出價(jià)，看變化；箭線(xiàn)連，起止同，得失數(shù)，橋上標(biāo)。【投影】2．單線(xiàn)橋法(1)基本步驟(2)注意事項(xiàng)①不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；②要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；③箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子?！揪毩?xí)】3.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()答案D【板書(shū)】三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【投影】請(qǐng)指出下列各反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型：①2NO＋O2=2NO2化合反應(yīng)②CO2＋CaO=CaCO3化合反應(yīng)③NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反應(yīng)④2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反應(yīng)⑤Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑置換反應(yīng)⑥Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu置換反應(yīng)⑦HCl＋KOH=KCl＋H2O復(fù)分解反應(yīng)⑧BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl復(fù)分解反應(yīng)(2)上述各反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑤⑥(填序號(hào))。【投影】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系【練習(xí)】4.鈦(Ti)被稱(chēng)為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由TiO2制Ti的主要反應(yīng)：①TiO2＋2Cl2＋2Ceq\o(=,\