物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算課件

第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1產(chǎn)品說明書中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸鈣0.6g”。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量來表示溶液的組成？產(chǎn)品說明書中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸鈣0.621.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（重點(diǎn)）1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。31.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液濃度的方法有多種,但均涉及了溶液的體積。這樣有哪些優(yōu)點(diǎn)？【思考與交流】

【提示】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。2.對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。1.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液濃度的方法有多種4【提示】引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？【想一想】【提示】引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量【想一想】5定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：單位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

物質(zhì)的量濃度溶液的體積注意cB=定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物6判斷下列說法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1

()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()（3）若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等()××√

√

【提示】注意1L是溶液的體積，不是水的體積?！揪氁痪殹颗袛嘞铝姓f法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液7對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變。【歸納總結(jié)】對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。8【例題】將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L-1?！纠}分析】【例題】將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500m9配制500mL0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol·L-1×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100

mol×

58.5mol·L-1=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.100mol,質(zhì)量是5.85g?！揪氁痪殹颗渲?00mL0.200mol·L-1的NaCl溶液，需N10專用活塞只有一個(gè)刻度瓶頸細(xì)長平底容積溫度配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認(rèn)識(shí)容量瓶。專用活塞只有一個(gè)刻度瓶頸細(xì)長平底容積溫度配制溶液要求比較精確113.使用注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行①使用前要檢查是否漏水容量瓶的認(rèn)識(shí)和使用1.構(gòu)造特點(diǎn)：細(xì)頸，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線2.用途：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液3.使用注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行①使用12配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)13以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例計(jì)算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.10mol

m(NaCl)=0.10mol×58.5g·mol-1=5.85g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例計(jì)算142.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼時(shí)應(yīng)按照從大到小的順序夾?。?）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g。2.稱量注意事項(xiàng)：【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱153.溶解注意事項(xiàng)：（1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）攪拌時(shí)用到玻璃棒4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。3.溶解4.轉(zhuǎn)移165.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2次～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提示：此處用到膠頭滴管。5.洗滌177.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，使得溶液混合均勻。【提示】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】7.搖勻【提示】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處188.裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。做完實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？【提示】托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等?！鞠胍幌搿?.裝瓶【提示】托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠19欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1

的NaOH，溶液按操作先后順序編號(hào)，正確順序?yàn)開__________。用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8gNaOH。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【練一練】欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的Na20

以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？請(qǐng)將結(jié)果填入表中。減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大【思考與交流】引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容

以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶液的21減小

不變減小

不變?cè)龃鬁p小不變減小

增大不變?cè)龃?/p>

減小

不變不變不變引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不22實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均保持不變:c1V1=c2V2。【想一想】實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是23【練一練】將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1B【練一練】將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋24一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼

精確配液一種儀器：一個(gè)概念：物質(zhì)的量濃度cB=容量瓶一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼精確配液一25C1.關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說法中正確的(

)A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D.1L溶液中含2molK＋，2molSO42-C1.關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說法中正確的262.下列說法中正確的是（）A.4mol氫氧化鈉溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液濃度為8mol·L-1B.1mol氯化鈉溶于1L水中,所得溶液濃度為1mol·L-1C.58.5g氯化鈉溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液濃度為2mol·L-1.D.40g氫氧化鈉溶于500mL水中，再加水至1L，所得溶液濃度為1mol·L-1D2.下列說法中正確的是（）D273.（1）配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿_______移入

mL的容量瓶中。10.0燒杯少量冷卻玻璃棒2503.（1）配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL，完28③用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，將洗滌液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線____________時(shí)，改用

________小心加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋,____，將配好的溶液移入______

中并貼好標(biāo)簽。2～3低1cm～2cm膠頭滴管偏低重新配制搖勻250mL容量瓶試劑瓶③用少量蒸餾水洗滌燒杯次，將洗滌液移入2～3低129（2）若配制200mL1.0mol·L－1H2SO4溶液,需要18mol·L－1H2SO4溶液的體積是

。（3）向50g含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后,得到的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。11.1mL5%（2）若配制200mL1.0mol·L－1H2SO4溶30第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用31產(chǎn)品說明書中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸鈣0.6g”。這表示什么意思？如何用物質(zhì)的量來表示溶液的組成？產(chǎn)品說明書中指出“本品每10mL中含葡萄糖酸鈣0.6321.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（重點(diǎn)）1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。331.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液濃度的方法有多種,但均涉及了溶液的體積。這樣有哪些優(yōu)點(diǎn)？【思考與交流】

【提示】1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。2.對(duì)于溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。1.5mol·L-1BaCl2溶液表示溶液濃度的方法有多種34【提示】引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量。能不能通過量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？【想一想】【提示】引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量【想一想】35定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：單位：nB:molV:L

cB:mol·L-1

物質(zhì)的量濃度溶液的體積注意cB=定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，叫做溶質(zhì)B的物36判斷下列說法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則c=1mol·L-1

()（2）將1molNaCl溶于1L水中，則c=1mol·L-1()（3）若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1()（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等()××√

√

【提示】注意1L是溶液的體積，不是水的體積。【練一練】判斷下列說法是否正確。（1）將1gNaCl溶于水制成1L溶液37對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，不是用質(zhì)量表示。（3）溶液的物質(zhì)的量濃度是個(gè)定值，不受體積影響。從某濃度的溶液中取出任意體積，其濃度不變?！練w納總結(jié)】對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解（1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。38【例題】將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol·L-1答：溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為1.00mol·L-1?！纠}分析】【例題】將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500m39配制500mL0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？解：n(NaCl)=c(NaCl)×V=0.200mol·L-1×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.100

mol×

58.5mol·L-1=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.100mol,質(zhì)量是5.85g。【練一練】配制500mL0.200mol·L-1的NaCl溶液，需N40專用活塞只有一個(gè)刻度瓶頸細(xì)長平底容積溫度配制溶液要求比較精確，應(yīng)該使用容量瓶，我們先認(rèn)識(shí)容量瓶。專用活塞只有一個(gè)刻度瓶頸細(xì)長平底容積溫度配制溶液要求比較精確413.使用注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行①使用前要檢查是否漏水容量瓶的認(rèn)識(shí)和使用1.構(gòu)造特點(diǎn)：細(xì)頸，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上標(biāo)有溫度、容積和刻度線2.用途：用來配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液3.使用注意事項(xiàng)：②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行①使用42配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)移稱量裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算溶解洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻轉(zhuǎn)43以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例計(jì)算：n(NaCl)=1.0mol·L-1×0.100L=0.10mol

m(NaCl)=0.10mol×58.5g·mol-1=5.85g一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制100mL1.0mol·L-1NaCl溶液為例計(jì)算442.稱量注意事項(xiàng)：（1）使用前要調(diào)零（2）兩個(gè)托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）稱量時(shí)遵循左物右碼的原則（4）用鑷子夾取砝碼時(shí)應(yīng)按照從大到小的順序夾?。?）稱量完畢后應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g。2.稱量注意事項(xiàng)：【提示】托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g,所以稱453.溶解注意事項(xiàng)：（1）應(yīng)在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解（2）攪拌時(shí)用到玻璃棒4.轉(zhuǎn)移由于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。3.溶解4.轉(zhuǎn)移465.洗滌注意事項(xiàng)：用少量蒸餾水洗滌2次～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒則無需洗滌6.定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度線1cm～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。提示：此處用到膠頭滴管。5.洗滌477.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，然后倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)容量瓶幾次，使得溶液混合均勻?！咎崾尽坎荒?。因?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致。搖勻放置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否補(bǔ)充水？【想一想】7.搖勻【提示】不能。因?yàn)檫@是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處488.裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。做完實(shí)驗(yàn)，都用到了哪些儀器？【提示】托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等?！鞠胍幌搿?.裝瓶【提示】托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠49欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1

的NaOH，溶液按操作先后順序編號(hào)，正確順序?yàn)開__________。用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8gNaOH。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【練一練】欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1的Na50

以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶液的濃度有何影響？請(qǐng)將結(jié)果填入表中。減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大【思考與交流】引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放向容量瓶注液時(shí)少量流出未洗凈燒杯或玻璃棒未冷卻至室溫而注入定容

以配制某濃度NaOH溶液為例，下列操作對(duì)所配制溶液的51減小

不變減小

不變?cè)龃鬁p小不變減小

增大不變?cè)龃?/p>

減小

不變不變不變引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出定容時(shí)仰視標(biāo)線定容時(shí)俯視標(biāo)線定容搖勻后液面下降又加水定容搖勻后，液面下降減小不變減小不變?cè)龃鬁p小不變減小增大不變?cè)龃鬁p小不52實(shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是什么呢？有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后，其物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均保持不變:c1V1=c2V2?！鞠胍幌搿繉?shí)驗(yàn)室不僅經(jīng)常配制溶液，也經(jīng)常稀釋溶液，稀釋溶液的理論依據(jù)是53【練一練】將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.3mol·L-1B.0.03mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1B【練一練】將30mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀釋54一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼

精確配液一種儀器：一個(gè)概念：物質(zhì)的量濃度cB=容量瓶一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一算二量三溶四冷五轉(zhuǎn)移六洗七加八定九搖十裝貼精確配液一55C1.關(guān)于1mol·L－1K2SO4溶液的下列說法中正確的(

)A.溶液中含有1molK2SO4B.可由1molK2SO4溶于1L水中得到C.溶液中c(K