富集在海水中的元素-氯四課件

第二節(jié)

富集在海水中的元素——氯第二節(jié)

富集在海水中的

如將海水中鹽類全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可以使陸地平均升高150m一、氯元素：第三周期，第ⅦA族+17287氯原子結(jié)構(gòu)示意圖在第一次世界大戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重的是什么？

[思考與交流](同組討論）閱讀課文P70頁1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時間長達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、實驗室制備氯氣的方程式：MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+2H2O+Cl2△氧化劑：MnO2；還原劑：HCl+4-1+2-10因為Cl2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。

[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？

①人躲向地勢較高地方去。②防毒面具。③活性炭。

Cl22Cl2Cl-

得2e-在反應(yīng)中氯氣體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定（1）氯氣與金屬的反應(yīng)：[Cl2與銅絲的反應(yīng)]實驗步驟：用坩堝鉗夾住銅絲，灼燒至紅熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，然后往瓶里加少量的水。1、紅熱的銅絲劇烈燃燒，充滿棕黃色的煙2、溶液顏色呈藍(lán)綠色（隨CuCl2濃度不同而不同）實驗結(jié)論：Cu+Cl2CuCl2△（棕黃色的煙）實驗現(xiàn)象：小知識：煙：固體小顆粒分散在空氣中。霧：液體小液滴分散在空氣中。白煙棕黃色的煙蒼白色火焰爆炸反應(yīng)裝置及主要現(xiàn)象2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃燃燒、紅棕色的煙2Na+Cl22NaCl△燃燒（白煙）注意：Cl2+有變價的金屬==高價態(tài)的金屬氯化物二、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2△燃燒、棕黃色的煙實驗現(xiàn)象煙[討論]工業(yè)上常用Cl2和H2反應(yīng)生成HCl，讓其溶于水得鹽酸，Cl2和H2反應(yīng)生成HCl有三種途徑①純凈的H2在Cl2中燃燒②將H2和Cl2混合后點(diǎn)燃③H2和Cl2混合后光照，

那么工業(yè)上選用哪種方法？為什么？[思考與交流]1、通過氫氣在Cl2中燃燒，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？初中教材：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)高中教材：任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都稱為燃燒燃燒的特征：發(fā)光發(fā)熱和化學(xué)反應(yīng)2、點(diǎn)燃和燃燒有何區(qū)別？描述反應(yīng)現(xiàn)象要注意事項：1、區(qū)分煙和霧2、不要把現(xiàn)象和結(jié)論混淆、不要把條件的現(xiàn)象混淆小結(jié)1.通過對氯氣的學(xué)習(xí)，學(xué)會研究物質(zhì)物理性質(zhì)的方法。2.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要思維方法。氯氣活潑的化學(xué)性質(zhì)，是氯分子和氯原子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定的結(jié)果。3.通過對燃燒定義的討論，明確到認(rèn)識事物有一個發(fā)展的過程，對知識要不斷深化。4.請同學(xué)們根據(jù)個人的實際，自己小結(jié)。3.下列敘述中，正確的是A.氯氣以液態(tài)形式存在時可稱作氯水或液氯B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的固體CuCl2C.氯氣有毒，氯離子也有毒D.氯氣和氯離子都呈黃綠色4、下列金屬能分別與氯氣或鹽酸反應(yīng)，且生成同一種鹽的是A、銅絲B、鎂條C、鐵絲D、鋁粉5、實驗室可以在加熱條件下用下面的方法制取少量氯氣：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+2H2O+Cl2↑在反應(yīng)中，消耗的HCl的物質(zhì)的量與作還原劑的HCl的物質(zhì)的量的比是：A、1∶1B、2∶1C、4∶1D、1∶26、“鹽都能作為人們?nèi)粘Ｉ钪械恼{(diào)味品”這句話對嗎？為什么？錯誤生活中做調(diào)味品的食鹽僅是化學(xué)上年所學(xué)鹽中的一種，而許多鹽如CuSO4、NaNO2等對人體有毒，不能食用（或不理解鹽的概念，未能分清鹽與食鹽的關(guān)系。富集在海水中的元素Cl第二課時[自主探究]1、氯氣溶于水形成氯水，溶于水的部分Cl2會與水反應(yīng)，請你根據(jù)已掌握的Cl2的性質(zhì)猜測，Cl2與H2O反應(yīng)可能形成的產(chǎn)物是什么？并設(shè)計各種實驗方案，證明你的假設(shè)是否成立。實驗一：向紫色石蕊試液中滴加氯水：向硝酸銀溶液中滴加氯水：H+（酸性）Cl-分析：Cl2+H2O=HCl+HClO成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-思考：液氯與氯水的區(qū)別？實驗二：新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（重點(diǎn)）（一）氯水的化學(xué)性質(zhì)1、酸性（H+）2、氧化性（Cl2）3、與銀鹽等其他物質(zhì)的反應(yīng)3、氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO[探究]除了以上性質(zhì)還有沒有其它性質(zhì)呢？觀察實驗4-4、4-5現(xiàn)象4、有漂白作用[探究]判斷氯水中的哪種成分在起漂白作用？結(jié)論：HClO具有漂白作用，而Cl2不具有2HClO2HCl+O2光照3、HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸思考：氯水長時間放置（即久置氯水），顏色有何變化？組成上有何變化？氯水顏色變淺鹽酸成份增多氯水儲存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼黑暗處（二）氯水在實際生活中的應(yīng)用1、殺菌消毒：Cl2（氧化性），HClO（強(qiáng)氧化性）2、漂白：HClO（強(qiáng)氧化性）[實驗]取兩個裝有氯氣的集氣瓶，先觀察氯氣的顏色。然后向一個瓶中注入少量水（約5ml），向另一個瓶中注入等體積的濃氫氧化鈉溶液，振蕩。片刻后，對比瓶里氯氣的顏色。注入堿液的瓶里黃綠色褪去，而注入水的瓶里的氯氣的黃綠色變化不明顯。實2、在工業(yè)上，Cl2與消石灰反應(yīng)可以制得漂白粉，其有效成份是什么？起漂白作用的物質(zhì)是什么？反應(yīng)：Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉Cl2與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4、Cl2與堿溶液的反應(yīng)：漂白液、漂白粉、漂白精成分的區(qū)別漂白液的有效成分：NaClO漂白粉的有效成分：Ca（ClO）2漂白精的主要成分：Ca（ClO）2（三）氯氣的廣泛應(yīng)用可用于制備：CuCl2、FeCl3、HCl、氯水、漂白液、高純硅、農(nóng)藥等等（四）氯離子（Cl-）的檢驗方法：先滴少量稀硝酸酸化（排除干擾離子），再滴加硝酸銀溶液（實驗4-6）（五）成鹽元素——鹵素ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘Ⅰ、砹At1最外層7個電子，典型的非金屬元素2單質(zhì)都為雙原子分子：F2、Cl2、Br2、I23單質(zhì)都有都具有氧化性，且隨原子核電荷數(shù)的增大而逐漸減弱：氧化性：F2＞Cl2

＞Br2

＞I21、與金屬直接化合2、與H2反應(yīng)：H2+F2==2HF，H2+Cl2==2HCl，H2+Br2==2HBr，H2+I22HI△△點(diǎn)燃3、與水反應(yīng)：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+H2O=HCl+HClOBr2+H2O=HBr+HBrOl2+H2O=Hl+HlO鹵素化學(xué)性質(zhì)（重點(diǎn)）1、與金屬化合生成鹽2、與氫氣化合，生成HX.從上至下反應(yīng)越來越難（X=F、Cl、Br、I）3、與水反應(yīng)X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）2F2+2H2O=4HF+O2課堂練習(xí)課堂練習(xí)用自來水養(yǎng)魚之前，應(yīng)先將盛有自來水的魚缸放在陽光下曬一段時間，主要目的是（A）除去水中的HClO

（B）紫外線殺菌消毒（C）增加水中含氧量（D）提高水溫

解析：自來水用氯氣消毒，因此水中含有次氯酸，次氯酸對生物不利，光照可使次氯酸分解，選（A）2.把氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（A）溶液變紅色（B）溶液變藍(lán)色（C）溶液不變色（D）溶液先變紅后褪色（E）溶液先褪色后變紅

解析：Cl2通入石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊試液變紅（速度較快），而次氯酸有強(qiáng)氧化性，能把有色物質(zhì)氧化成無色（速度較慢），故選（D）課堂練習(xí)課堂練習(xí)

次氯酸鈣能與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，證明次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸是弱酸。

3.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的細(xì)菌，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色。它是強(qiáng)酸還是弱酸？怎樣證明？課堂練習(xí)思路：強(qiáng)酸和弱酸的鹽反應(yīng)能生成弱酸和強(qiáng)酸的鹽Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

4.寫出氯氣分別與水、氫氧化鈉、熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析上述三個反應(yīng)有何相似