2019年湖南省常德市中考化學試卷-答案

/9湖南省常德市2019年初中學業(yè)水平考試化學答案解析A、A、C、D錯【解析】柑橘榨汁、桂花飄香、滴水成冰等過程中都無新物質(zhì)生成，故發(fā)生的都是物理變化,誤；糧食釀酒中有新物質(zhì)酒精生成，故發(fā)生的是化學變化， B.正確，故選Bo【考點】物理變化和化學變化的判斷。.【答案】B【解析】按體積計算，氧氣約占 21%,氮氣約占78%,二氧化碳約占0.03%,稀有氣體約占0.94%,其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%故空氣中體積含量最高的是氮氣,【考點】的是空氣的組成。.【答案】B【解析】工業(yè)廢水處理達標后再排放可以防止水體污染,砍伐，會造成水土流失，并減弱對空氣的凈化作用，C正確；禁止焚燒秸稈可以減少有毒氣體、煙塵的排放,【考點】環(huán)境保護。.【答案】C【解析】該粒子中質(zhì)子數(shù)是13、核外電子數(shù)是10,B正確。故選B。A正確；大量使用一次性木筷會造成大量樹木被B錯誤；生活污水集中處理和排放可以防止水體污染，D正確。故選B。故表示陽離子，A錯誤；從圖中可以看出，該粒子核外有兩條弧線，故表示有兩個電子層， B錯誤；微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故該微粒的質(zhì)子數(shù)是13,C正確；該粒子是鋁原子失去最外層的三個電子后形成的，故是Al3+,D錯誤。故選Co【考點】微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。.【答案】D【解析】元素符號前加數(shù)字表八示原子的余數(shù)，故兩個氫原子表示為 2H,A正確；1個氯氧根高子帶1個單位的負電荷，離子帶的電荷數(shù)標在元素導或者原子團的右上角，且數(shù)字在前、正負在后，離子帶的電荷數(shù)是1時則1省略不寫，離子符號前加數(shù)字表示離子的個數(shù)，故三個氫氧根離；子表示為 3OH-,B正確；分子符號前的數(shù)字表示分子的個數(shù)，故四個甲烷分子表示為 4CH4,C正確；小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的化學式是NaHCO3,D錯誤。故選D?！究键c】化學用語。A錯誤；二氧化硫和水、氧.【答案】A錯誤；二氧化硫和水、氧【解析】從題干中可以看出“瓶裝葡萄酒密封前常用適量的二氧化硫殺菌”，C正確;氣反應(yīng)生成硫酸，會形成硫酸型酸雨， BC正確;氣體的溶解度隨氣壓減小、溫度升高而減小,D氣體的溶解度隨氣壓減小、溫度升高而減小,D正確。故選A?！究键c】二氧化硫的性質(zhì)和用途。【解析】氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,而滴入20mL溶液時溶液的pH=14,說明氫氧化鈉過量，A錯誤；最初溶液的pH<7,為稀鹽酸，反應(yīng)中溶液的pH逐漸升高，說明是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，B正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的【解析】氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,而滴入20mL溶液時溶液的pH=14,說明氫氧化鈉過量，A錯誤；最初溶液的pH<7,為稀鹽酸，反應(yīng)中溶液的pH逐漸升高，說明是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，B正確；氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7,C錯誤；從圖中可以看出滴入的氫氧化鈉溶液為10mL時，溶液的pHV7,此時溶液中的溶質(zhì)有NaCl、HCl,D錯誤。故選Bo【考點】酸堿中和反應(yīng)。.【答案】A【解析】加入鐵和銅的混合物， 鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng),不會出現(xiàn)有鐵無銅的情形，A錯誤;加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余,B正確；若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉都可能剩余， C正確；若氮化鐵的量多，加人的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會有剩余,正確。故選Ao【考點】金屬的化學性質(zhì)。.【答案】A【解析】一氧化碳是無色無味的有毒氣體,A錯誤；用煤火取暖或者使用燃氣熱水器時，若氧氣的量不足則易生成有毒的一氧化碳氣體，易造成煤氣中毒,B則易生成有毒的一氧化碳氣體，易造成煤氣中毒,B正確；香煙的煙氣中含有一氧化碳和尼古丁等有害物則易生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒,質(zhì)，C正確；駕駛員在密閉車庫內(nèi)發(fā)動汽車長時間運行車載空調(diào),則易生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒,D正確。故選Ao【考點】一氧化碳的性質(zhì)。.【答案】A【解析】從表格中數(shù)據(jù)可以看出反應(yīng)后 M的質(zhì)量減少：120g-56g=64g,則M是反應(yīng)物；N的質(zhì)量增加：104g-24g=80g,故N是生成物；X質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是和反應(yīng)無關(guān)的物質(zhì)； Y質(zhì)量減少：40g-24g=16g,故丫是反應(yīng)物；則該反應(yīng)是M和Y生成N。因為Y和N的相對分子質(zhì)量之比為2:5,設(shè)Y的相對分子質(zhì)量為2m,則N的相對分子質(zhì)量為5m,故Y和N的化學計量數(shù)之比為1與但g:駟=1:2,2m5m故選Ao【考點】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。.【答案】C【解析】塑料制成的保鮮膜可以防止水分的蒸發(fā)，覆蓋在食物上能起到保鮮作用， A正確；石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和純堿

發(fā)生復分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應(yīng)中未涉及到置換反應(yīng),B正確；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失，若將水加入濃硫酸中會造成酸液飛濺，C錯誤；毒品危害很大，全社會都要防范毒品危害， D正確。故選B正確；稀釋濃硫酸時，要將【考點】塑料的用途、反應(yīng)類型的判斷、濃硫酸的稀釋及毒品的危害。.【答案】D【解析】丙氨酸的相對分子質(zhì)量=12m3+1父7+14+16父2=89,故丙氨酸不是高分子化合物， A錯誤；物質(zhì)由元素組成，從宏觀上看，丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成， B錯誤；分子由原子構(gòu)成，從微觀上，一個丙氨酸分子由3個碳原子、7個氫原子、1個氮原子和2個氧原子構(gòu)成，C錯誤；丙氨酸中氮元素和氫元素的質(zhì)量比=14:(1M7)=2:1,D正確。故選D?！究键c】化學式的理解與計算。.【答案】B【解析】氫氣燃燒熱值高，燃燒只生成水，故氫氣是一種理想的、清潔、高能燃料， A正確；由“該技術(shù)的實質(zhì)是：水和鋁反應(yīng)制取氫氣組成燃料電池驅(qū)動汽車行駛， 但其使用成本是燃油的30~40倍”可以看出，該技術(shù)制氫成本高，B錯誤；燃油汽車使用的汽油、柴油、潤滑油等都是石油煉制產(chǎn)品， C正確；汽車行駛需要能量驅(qū)動，能量不會憑空產(chǎn)生或消失，水氫發(fā)動機工作除需加水，還需要其他提供能量的物質(zhì)或工作條件，D正確。故選Bo【考點】能源和質(zhì)量守恒定的應(yīng)用。.【答案】D【解析】面粉廠、加油站等地方含有可燃性的粉塵、氣體，遇到煙火易發(fā)生爆炸，故這些地方都要嚴禁煙火，A正確；洗滌劑有乳化作用，可以將大的油滴乳化成小的油滴從而形成相對穩(wěn)定的混合物， B正確；合金是在金屬中熔融其他金屬或者非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，形成合金后，金屬材料性能發(fā)生改變，如硬度增大、熔點降低、抗腐蝕性增強等， C正確；出現(xiàn)高原反應(yīng)，是因為高原地區(qū)空氣稀薄，單位體積的空氣中氧分子數(shù)目減少，而氧分子大小不變， D錯誤。故選D。【考點】易燃易爆安全知識、乳化現(xiàn)象、合金的形成及分子的性質(zhì)。.【答案】D40=8g,反應(yīng)后得到的固體的質(zhì)量為【解析】29.2g—水合草酸鈣中鈣兀素的質(zhì)量為 29.2gx,——父100%=8g,反應(yīng)后得到的固體的質(zhì)量為1468g*33.7%23.7g,生成氣體的質(zhì)量總和 =29.2g—23.7g=5.5g；設(shè)29.2g—水合草酸鈣完全分解生成CaC204bH2OCaC204bH2O200CCaC2O4H2OTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"146 128 18\o"CurrentDocument"29.2g x y146 1281829.2g一丁—丁x=25.6gy=3.6g若25.6g草酸鈣完全分解生成一氧化碳的質(zhì)量為 z,400CaC2O4 CaCO3CO\o"CurrentDocument"128 28\o"CurrentDocument"25.6g z128 2825.6g-zx=5.6g實際生成一氧化碳的質(zhì)量=5.5g-3.6g=1.9g,因為1.9gv5.6g,故說明草酸鈣部分分解，得到的固體中含有草酸鈣和碳酸鈣，故選 D?！究键c】反應(yīng)方程式的計算。二、填空題16.【答案】(1)過濾4(2)蛋白質(zhì)、維生素、水(少答水不扣分)(3)熱能轉(zhuǎn)化為化學能(或電能也可)(4)非金屬【解析】(1)小亂石、石英砂起過濾的作用，活性炭起吸附作用；二氧化氯中氧顯 -2價，根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為0計算出氯顯+4價。(2)水果中富含水分、維生素，牛奶中富含蛋白質(zhì)、水等。(3)利用人體體表散熱為手機充電，則是熱能轉(zhuǎn)化為電能或者化學能。(4)從“硒”的漢字書寫可以看出帶有“石”字旁，故硒屬于非金屬元素?！究键c】水的凈化、化合價的計算、食品中的營養(yǎng)素、化學反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、元素的分類。.【答案】(1)攪拌、引流(2)稱量、量取、溶解(寫稱量、溶解也可)(3)用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴到 pH試紙上，把試紙顯示顏色與標準比色卡比較【解析】(1)粗鹽提純的步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移固體，溶解中用玻璃棒攪拌以加快食鹽的溶解,過濾中用玻璃棒引流，蒸發(fā)中用玻璃棒攪拌以防止液體局部過熱而引起液體飛濺，蒸發(fā)完成后用玻璃棒轉(zhuǎn)移固體，故粗鹽提純中玻璃棒的用途有：轉(zhuǎn)移、攪拌、引流等。(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟有：計算(計算出溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量) 、稱量(用托盤天平稱量溶質(zhì)質(zhì)量)、量取(用量筒、膠頭滴管量取水的體積) 、溶解、裝瓶等。(3)用pH試紙測定溶液的pH時，用玻璃棒蘸取少量待測液滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相應(yīng)顏色的pH即可。【考點】實驗基本操作。.【答案】(1)BaO⑵5CO+Ba(NO3%-N2+5CO2+BaO(3)BaO【解析】(1)從圖中可以看出儲存階段， NOx、O2和BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2,故吸收NOx的物質(zhì)是BaO。(2)從圖中可以看出還原階段， Ba(NO3)2與尾氣中的CO反應(yīng)生成N2和CO2和BaO,故化學方程式為5CO+Ba(NO31-N2+5CO2+BaO。(3)儲存階段BaO是反應(yīng)物，在還原階段BaO是生成物，再結(jié)合提供的反應(yīng)方程式可以判斷催化劑是 BaO。【考點】汽車尾氣處理。19.【答案】(1)NH4CI⑵KNO3B26.5%【解析】(1)從表格中數(shù)據(jù)可以看出在 20c時四種物質(zhì)中溶解度最大的是 NH4cl,此時NH4cl溶解度是37.2g。(2)從表格中數(shù)據(jù)可以看出KNO3的溶解度隨溫度變化最大， 故80c時相同質(zhì)量的上述四種物質(zhì)的飽和溶液降低到20c時，KNO3析出的晶體質(zhì)量最多。(3)從表格中數(shù)據(jù)可以看出在20c?30c范圍內(nèi)NaCl的溶解度范圍是36.0g?36.3g,KCl的溶解度范圍是34.0g~37.0g,故20c?30c范圍內(nèi)二者溶解度有相同的可能。(4)20c時，NaCl的溶解度是36.0g,故該溫度下50g水最多溶解NaCl的質(zhì)量為18.0g則將20gNaCI加入到50g水形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 一竺叫一x100%=26.5%。50g18.0g【考點】溶解度的應(yīng)用。.【答案】(1)①Na2sO4+BaCl2—BaSO4J+2NaCl②Cl-(2)①分子構(gòu)成不同②分類法|歸納法||類比法【解析】(1)①氯化鋼和硫酸鈉交換成分生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO4BaCl2=BaSO4g2NaCl②硫酸鈉的化學式為NazSO4,故溶液中Na+、SO4-的個數(shù)比為2:1,則可知H示Na+、⑥表示SO4」,因為氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉， 故反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉由Na+、Cl—構(gòu)成，而即示Na+,則°表示CL。(2)①一氧化碳和二氧化碳的分子構(gòu)成不同，故二者化學性質(zhì)不同；②常見的化學學習方法有歸納法、推理法、類比法、分類法等?！究键c】物質(zhì)反應(yīng)的微觀本質(zhì)、分子的概念等。.【答案】(1)金屬單質(zhì)|單質(zhì)⑵Fe2O3CO2(3)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO31(4)可溶于水且與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀Na2CO3Ca(OH)2——CaCO3g；2NaOH||Na2CO3Ba(OH)2——BaCO3g；2NaOH【解析】(1)2不屬于酸、堿、鹽，乙可以和酸反應(yīng)，則Z可能是金屬、金屬氧化物，同時 2還可以和鹽反應(yīng)，金屬氧化物不能和鹽發(fā)生反應(yīng)，故 Z是一種金屬單質(zhì)。Fe?OFe?O3;Y可以和堿反應(yīng)，不是酸、堿、鹽，則Y是一種非金屬氧化物，如CO2。(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬可以將后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，如果鹽 1是硝酸銀，則要求Z排在銀之前，若Z是鋅，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學方程式為Zn+2AgNO3-Zn(NO3}+2Ag。(4)堿和鹽發(fā)生復分解反應(yīng)，要求反應(yīng)物都可溶，而生成物要符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如生成水、氣體或者沉淀等，若堿和碳酸鈉反應(yīng)則要求反應(yīng)生成沉淀；碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，則堿可以為氫氧化鈣或者氫氧化銀，化學方程式分別是：Ca(OH)2十Na2CO3——CaCO3J+2NaOH、Ba(OH)2十Na2CO3——BaCO3J+2NaOH?！究键c】物質(zhì)的推斷。三、實驗與探究題22.【答案】(1)長頸漏斗AD||AC檢查裝置的氣密性BMnO22KCIO32KCl3O2△【解析】(1)從圖中可以看出①是長頸漏斗，常用于反應(yīng)中隨時添加液體。(2)實驗室中用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應(yīng)物是固體、反應(yīng)條件是常溫，故選擇 A作反應(yīng)的發(fā)生裝置；二氧化碳能溶于水但溶解慢且溶解的量少故也可以用排水法收集，二氧化碳密度比空氣大則可以用向上排空氣法收集，故制取和收集裝置是 AC或是AD;制取氣體前要檢驗裝置的氣密性，防止裝置漏氣收集不到所需氣體。(3)實驗室中用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)物是固體、反應(yīng)條件是加熱，故選擇B作反應(yīng)的發(fā)生裝置；氯酸鉀在加熱二氧化鎰的催化下分解生成氯化鉀和氧氣，化學方程式MnO22KC1O32KCl+3O2?！?4)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇制取氣體的發(fā)生裝置。.【答案】實驗操作：將燃著的蠟燭用燒杯罩住隔絕空氣實驗現(xiàn)象：蠟燭熄滅實驗結(jié)論：可燃物燃燒需要氧氣||空氣【解析】可燃物燃燒需要氧氣，可以通過隔絕氧氣使燃燒的物質(zhì)熄滅得出結(jié)論，如將燃著的蠟燭用燒杯罩住隔絕空氣，可以看到蠟燭一會兒熄滅，原因是蠟燭燃燒需要氧氣，燒杯內(nèi)氧氣被耗盡則蠟燭熄滅；也可以通過物質(zhì)與氧氣接觸燃燒來驗證物質(zhì)燃燒需要氧氣，如將白磷放人熱水中，未通入氧氣時白磷不燃燒，通入氧氣后熱水中的白磷燃燒，從而說明物質(zhì)燃燒需要氧氣?！究键c】實驗設(shè)計。.【答案】猜想一：反應(yīng)后溶液中無鹽酸<(2)氯化鈣|CaCl2紅|淺紅反應(yīng)后生成的碳酸使溶液pH為2(3)碳酸溶液酸性最強時pH為5.6不可能達到2(4)不成立(5)取少量反應(yīng)后的剩余固體并滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生(6)反應(yīng)物的濃度(7)鐵絲在純氧中點燃能燃燒但在空氣中不能燃燒【解析】【猜想假設(shè)】不再產(chǎn)生氣泡則說明反應(yīng)結(jié)束，本題中的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可以猜想鹽酸完全反應(yīng)或者碳酸鈣完全反應(yīng)，而( 1)中測定的溶液的pH=2;溶液顯酸性，結(jié)合甲同學的結(jié)論是“猜想一”不正確，也可以判斷出猜想一是：反應(yīng)后溶液中無鹽酸。(1)溶液的pH=2,溶液顯酸性，鹽酸剩余，部分鹽酸被消耗則溶液的酸性減弱，故反應(yīng)前稀鹽酸的酸性更強，酸性越強則溶液的pH越小，故反應(yīng)前稀鹽酸的pHv2。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣