2017-2018學(xué)年第二學(xué)期分析化學(xué)B期終考試試卷評(píng)分細(xì)則1

中南大學(xué)考試試卷2017--2018學(xué)年二學(xué)期時(shí)間100分鐘2018年4月28日工科大學(xué)化學(xué)-化學(xué)分析與儀器分析基礎(chǔ)課程考試形式：閉卷專業(yè)年級(jí)：礦物1601、1602總分100分，占總評(píng)成績(jī)10%注：此頁(yè)不作答題紙，請(qǐng)將答案寫在答題紙上、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1、對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得 SiO2平均含量為60.78%，而真實(shí)含量為60.80%，則60.78%-60.80%=-0.02%為()。A）相對(duì)誤差 （B）相對(duì)偏差 （C）絕對(duì)誤差 （D）絕對(duì)偏差2、在定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是（）。A）精密度高，準(zhǔn)確度必然高B）準(zhǔn)確度高，精密度也就高C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提3、下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出：0.0892(32.7831.86)5.4375A）兩位 （B）四位C5.4375A）兩位 （B）四位C）三位D）五位4、礦石中鎢的百分含量的測(cè)定結(jié)果為：20.39，20.41，20.43，計(jì)算平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差Sx是多少？（）Sx=0.02Sx=0.02Sx=0.012Sx=0.010Sx=0.0165、沉淀滴定的銀量法中，佛爾哈德法使用的滴定終點(diǎn)的指示劑是（ ）（A）K2Cr2O7溶液（B）鐵銨礬溶液（C）熒光黃 （D）K2CrO4溶液6、濃度為0.01850mol·L-1的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)于Fe2O3（M=159.69g·mol-1）的滴定度是多-1少？（單位為g·mL-1）（）-3-3-3-3（A）0.985×10-3（B）1.814×10-3（C）16.33×10-3（D）8.86×10-37、在下列敘述NaH2PO4溶液的質(zhì)子平衡方程中，哪一種表達(dá)式正確（ ）A)[H+]+[H3PO4]=[OH-]+2[PO43-]+[HPO42-](B)[H+]+[H2PO4-]=[OH-]+2[H3PO4]+[PO43-]

+--3-+--3-C）[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+3[PO43-]（D）[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH-]+[PO43-]EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（（AEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱煮沸片刻后，再用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定。該滴定方式是（（A）直接滴定法（B）置換滴定法9、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是（ ）（A）濃、熱、慢、攪、陳（C）稀、熱、慢、攪、陳）。（C）返滴定法（D）間接滴定法B）濃、熱、快、攪、陳D）稀、冷、慢、攪、陳10、在弱酸介質(zhì)中，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定0.2000mol/LI210、在弱酸介質(zhì)中，用示劑是（）。A）次甲基藍(lán) （B）自身指示劑 （C）可溶性淀粉（D）二苯胺磺酸鈉二、是非題（對(duì)，打“√”；錯(cuò)，打“×”每小題1分，共10分）（）1、適用于直接滴定法的化學(xué)反應(yīng)，必須是能定量完成的反應(yīng)。（）2、有效數(shù)字是指實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。（）3、濃度相同的一元酸與一元堿等體積混合后 pH=7。（）4、若使用純度不高的草酸標(biāo)定 NaOH溶液，則NaOH的濃度將偏低，造成負(fù)誤差。（）5、Na2HPO4中含有氫，故其水溶液呈酸性。（）6、已知lgKCdY=16.46；pH=4.0時(shí)，lgαY（H）=8.44，則lgK'ZnY=8.02，說明在pH=4.0時(shí)一定能用EDTA準(zhǔn)確滴定任意濃度的Cd2+。（）7、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是滴定開始前。（）8、沉淀重量分析中的沉淀形式和稱量形式是不同的。（）9、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。（）10、在氧化還原滴定中，滴定突躍范圍與反應(yīng)物質(zhì)的濃度無關(guān)。三、填空題（每題4分，共20分）1、0.10mol/L乙酸溶液的pH值為（）；用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml0.100mol/L乙酸溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物除水分子外還有（），其濃度是（）mol/L，溶液的pH值為（）。（乙酸的解離常數(shù)Ka=1.75×10-5）2、在含有Zn2+和Al3+的酸性緩沖溶液中，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+含量時(shí)，加入一定量六亞甲基四胺的作用是（ ）；加入NH4F的作用是（）。3、稱取K2Cr2O7基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)，有少量K2Cr2O7撒在天平盤上未發(fā)現(xiàn)，配制得到的標(biāo)準(zhǔn)溶液的真實(shí)濃度將會(huì)偏（）；用此溶液測(cè)定試樣中Fe的含量時(shí)，將引起誤差（）。（填高或低或者填正或負(fù)）4、已知EθA3+/A+=0.80V，EθB4+/B2+=0.30V，以A3+滴定B2+的電位突躍范圍是（ ）?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位是（）5、某酸堿指示劑HIn的變色范圍為5.8至7.8,則HIn的解離常數(shù)pKa=（）；在pH=6時(shí)金屬指示劑與Zn2+的絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)lgK′ZnIn=8.9,則變色點(diǎn)時(shí)的pZnt=（）。四、簡(jiǎn)答題（5小題，每題4分，共20分）1、基準(zhǔn)物Na2CO3和Na2B4O7·10H2O都可用于標(biāo)定HCl溶液的濃度。你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？2、在濃度為0.20mol?L-1的Na2HPO4水溶液中，能否用NaOH溶液滴定Na2HPO4溶液？為什么？（H3PO4的pKa分別為2.12，7.20和12.36）3、水的總硬度采用EDTA滴定法測(cè)定時(shí)，用什么緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液 pH？用什么試劑消除鋁、鐵離子的干擾？4、配平下列方程式：2--2-（1）I2＋S2O32-→I-+S4O62-（2）KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O5、移液管在移取某溶液之前，為什么要用該溶液潤(rùn)洗移液管 2～3次？用容量瓶配制溶液時(shí)，是否也需用該溶液潤(rùn)洗？五、計(jì)算題（每小題10分，共30分）1、某混合堿試樣可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取該試樣0.3019g，用酚酞為指示劑，滴定用去0.1035mol/L的HCl溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，繼續(xù)以同一HCl溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL。試判斷試樣的組成及各組分的含量和指示劑變色時(shí)的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式？( NaOH、Na2CO3和NaHCO3摩爾質(zhì)量分別為 40.00g/mol、105.99g/mol、84.01g/mol)2、在pH=5.0時(shí)，用0.002000mol?L-1EDTA滴定0.002000mol?L-1Pb2+采用六亞甲基四胺-HCI緩沖溶液(不與Pb2+絡(luò)合)控制溶液的酸度，選用二甲酚橙為指示劑，計(jì)算終點(diǎn)誤差。已知lgKPbY18.04；pH=5.0時(shí)，lgK'Pb-XO=7.0，lgY(H)6.45。3、用重鉻酸鉀法測(cè)定鐵精礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (%)，4次測(cè)定結(jié)果分別為：60.70、60.78、60.56，60.84，試回答下列問題(1)用Q檢驗(yàn)法檢驗(yàn)有無應(yīng)舍去的測(cè)定值(P=0.90)；(2)已知此鐵精礦中鐵的真實(shí)含量為 60.75%，問上述方法是否準(zhǔn)確可靠(P=0.95)？n34Q0.900.940.76f23t0.05,f4.303.18中南大學(xué)考試試卷答案2017--2018學(xué)年二學(xué)期時(shí)間100分鐘2018年4月28日分析化學(xué)B課程32學(xué)時(shí)1.5學(xué)分考試形式：閉卷專業(yè)年級(jí)：礦物加工1601、1602等總分100分，占總評(píng)成績(jī)10%注：此頁(yè)不作答題紙，請(qǐng)將答案寫在答題紙上一、單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）1、（C）2、（C）3、（C）4、（B）5、（B）6、（D）7、（A）8、（C）9、（C）10、（C）二、是非題（對(duì)，打“√”；錯(cuò)，打“×”每小題1分，共10分）1、（√ ）2、（ √ ）3、（ ×）4、（× ）5、（×）6、（× ）7、（ × ）8、（ ×）9、（× ）10、（√）三、填空題（每題4分，共20分）1、（2.88）；（乙酸鈉），（0.0500），（8.73）2、（控制酸度）；（消除Al3+干擾，起掩蔽作用）3、（低）；（正）4、（0.39V～0.71V），（0.55V）5、（_6.8_）；（_8.9_）四、簡(jiǎn)答題（5小題，每題4分，共20分）1、答：選擇Na2B4O7·10H2O更好 （2分）TOC\o"1-5"\h\z因?yàn)镹a2B4O7·10H2O摩爾質(zhì)量大，稱量誤差小，結(jié)果準(zhǔn)確度高。 （2分）2、答：不能 （2分）因?yàn)镹a2HPO4的解離常數(shù)為10-12.36，小于10-7。 （2分）

3、答：用pH=10的NH3-NH4C1緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液pH值。2分）（2分）4、答：(1)I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-(2)2KMnO4+5H2O2分）（2分）4、答：(1)I2＋2S2O32-=2I-+S4O62-(2)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O5、答：為了避免標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，所以應(yīng)用該標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴管 2～3次。不需要；2分）2分）（2分）（2分）五、計(jì)算題（每小題10分，共30分）1、解：（1）以酚酞為指示劑，滴定用去0.1035mol/LHCl溶液的體積V1=20.10mL；以甲基橙為指示劑，滴定用去0.1035mol/LHCl溶液的體積V2=47.70-20.10=27.60mL；V1<V2，則：混合堿試樣含有Na2CO3、NaHCO3兩種物質(zhì)（2）Na2CO3的相對(duì)分子量為105.99；NaHCO3的相對(duì)分子量為84.007。混合堿試樣中Na2CO3的含量由下式計(jì)算：2分）Na2CO3Na2CO3cHClV1MNa2CO3G試樣1000100%0.103520.10105.990.3019100073.04%2分）混合堿試樣中NaHCO3的含量由下式計(jì)算：NaHCO3NaHCO3cHCl(V2V1)MNaHCO3G試樣1000100%0.1035(27.6020.10)84.0070.3019100021.6%2分）3）指示劑變色時(shí)的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是：酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl2分）甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)的反應(yīng)是：3、解：（1）先將測(cè)定的結(jié)果由小到大排序：60.56，60.70、60.78、60.84(%)(1分)60.70-60.56Q0.50（1分）60.84-60.56∵ Q計(jì)<Q4,0.90=0.76（1分）∴60.56應(yīng)保留（1分）所以無舍去的測(cè)定值。（1分）2、解.Pb+Y====PbY1分）達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：CPbsp=0.001000mol?L-1Pb1分）pH=5.02、解.Pb+Y====PbY1分）達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：CPbsp=0.001000mol?L-1Pb1分）pH=5.0時(shí)，lgKPbY18.04lgK'PbYlgKPbYlgY18.046.4511pPb'sppcPb lgK'PbY 311.5922pPb'eplgK'Pbx07.0pPb'pPb'eppPb'sp7.07.300.307.30由林邦公式得：.59lgY(H