(完整版)高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題+答案

選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測試題TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)A(g)+3B(g)-一"2C(g)+2D(g),在不同情況下測得的反應(yīng)速率中最快的是 ( )u 0)二0.4mol/L?s B. v)=0.5mol/L?sC. u (B)=0.6mol/L?mh D? u(A)=0.15mol/L? s某反應(yīng)：Z\H二二一122kJ/fnol,?S二二231J/血olK)?,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )uW)=uWH) B.3u&)二u(H)正2逆 3 正2正2C. 2V(H2)二3V(NH3) D.U&2)二3v(H2)正 逆 正 逆下列說法正確的是( )A?增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率在2L密閉容器中加入4moJA和6molB,發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B@)=二4C(g)+5D@)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol,則B的反應(yīng)速率是( )A.0.45mol/L?sB.0.15mol/L?sC.0.225mol/L?sD.0.9mol/L?s已知：X(s)+3Y(g)^=^2Z(g),AH<0o為了使該平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是( )①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑 ⑥分離出ZA.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是( )反應(yīng)條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④5%鹽酸⑤10%鹽酸⑥15%鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置A.③⑥⑦⑨ B.③⑤⑦⑨ C.①④⑧⑩ D.②⑥⑦⑩某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) A^2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(A):n(B):TOC\o"1-5"\h\znC)二2：2：1。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入 A、B、C，貝lj( )A.平衡不移動(dòng) B.再達(dá)平衡時(shí)，n(A):n(B):nC)仍為2：2:1C?再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.再達(dá)平衡時(shí)，v增大，v減小正 逆從植物花屮可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡： Hln(溶液，紅色)"_H+(溶液，無色)+In-(溶液,黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入N8202粉末，則溶液顏色為( )

A.紅色變深B?黃色變淺C.黃色變深D?褪為無色10.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)■xC(g)H=?,在不同溫度及壓強(qiáng) ?1、P2)條件下，反應(yīng)物A的旳化勒A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是(A.H<0,A.紅色變深B?黃色變淺C.黃色變深D?褪為無色10.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)■xC(g)H=?,在不同溫度及壓強(qiáng) ?1、P2)條件下，反應(yīng)物A的旳化勒A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是(A.H<0,m+n>xB.H>0,m+n<xC.H<0,m+n<xH>0,m+n>x11.某溫度下，在密閉容器屮發(fā)生如下反應(yīng):2A@)+B@) 2C@),若開始時(shí)充入2molC氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了和ImolB的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為(20%；若開始時(shí)只充入2moK)B.40%C?60%12.在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)Cfc)+C02(g)2C0,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC02的同時(shí)生成nmolC；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmoJCO?的同時(shí)生成2nmolC0；③cC02)：cCO)二1：2的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①②③④ D.②④⑤⑥TOC\o"1-5"\h\z下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )漠水中：Bt2+H20—HBr+HBiO,當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺合成氨工業(yè)屮通?？刂茰囟仍?500°C反應(yīng)CO+N02—C02+NOAH<0,升高溫度可使平衡逆向移動(dòng)反應(yīng)S0+0_SO,為提高SO的產(chǎn)率，通常使用過量的02 2 3 3 2在4L密閉容器中充入6m0世氣體和5moB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xDfe),達(dá)到平衡時(shí)，生成了2moE,經(jīng)測定D的濃度為0.5moil,下列判斷正確的是 ( )A?x二1 B.平衡時(shí)，恒溫下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 85%C.B的轉(zhuǎn)化率為20% D?平衡時(shí)A的濃度為1.50moil15 . 已 知可 逆 反 應(yīng) ： 2S03(g)2S0(g)+0(g)、222N0@)+0(g)22N0(g)2即考慮NO和N0之間的2 2 4nn(02)=0.1mol>n(N02)=3.6相互轉(zhuǎn)化），當(dāng)加入一定量的 S03使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),mol,則此時(shí)S0氣體的物質(zhì)的量為（ ）A.0.1molB?3.6molC. 1.8mol16.2L恒容密閉容器屮進(jìn)行的某可逆反應(yīng)（g）以c?）的改變表示的反應(yīng)速度X(g)+2Yu"A正U逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示A.X的物質(zhì)的量濃度的減少Y的物質(zhì)的量濃度的減少尢s時(shí)改變的條件可能是尢s時(shí)改變的條件可能是（ ）D.Y的物質(zhì)的量減少Z的物質(zhì)的量增加現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g） =2Z（g）,ts時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到C.降低溫度D.減小了X或Y的濃度在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和II屮，使其發(fā)生反應(yīng)，to時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡， X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是( )A?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z若兩容器屮均平衡時(shí)，體積V(I)<V(II),則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于 to若兩容器屮均平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則 Y為固態(tài)或液態(tài)若達(dá)平衡后，對(duì)容器II升高溫度時(shí)其體積增大，說明 Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19. (5關(guān)推斷正確的是( )A?該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y2Z若兩容器屮均平衡時(shí)，體積V(I)<V(II),則容器II達(dá)到平衡所需時(shí)間小于 to若兩容器屮均平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則 Y為固態(tài)或液態(tài)若達(dá)平衡后，對(duì)容器II升高溫度時(shí)其體積增大，說明 Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19. (5分)對(duì)于A+2B(g)「上nC(g),△H〈0。達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，貝IJ A為 態(tài)。⑵增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n二2時(shí)，A為 態(tài)；當(dāng)n二3時(shí)，A為 態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)， C的組分含量減少，貝n o@)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。20. (10分)能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源乙一。以通過下列反應(yīng)來制備甲醇：I?CH4(g)+H20@)二C0(g)+3H2(g)△H二+206kJ/faolII?CO(g)+2H2(g)二CH30H(g)△H二—129kJ/fno](1)CH4(g)-^H20(g)反應(yīng)生成CHaOH(g)和H2@)的熱化學(xué)方程式CH4和H20為原料,cii.Kftt為 (2)將lmoEH4和2moH2O(g)通人容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)L測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100°C時(shí)需要5mh達(dá)到平衡，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 100°C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 o(3)在壓強(qiáng)為0.MPa、溫度為300°C條件下，將ImoEO與2moH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1疙，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號(hào))。A.c(H)減小B?正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢2C.CH0H的物質(zhì)的3量增加D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH30H)減小E.平衡常數(shù)K增大(4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用甲醇蒸汽重整法，該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CHOH(g)—CO@)+2H (g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是：0.0*“min3 2 0.0*“min(16分)在溶液中，反應(yīng)A+2BL*C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mo11Rc(C)=0mol/Lo反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)與①比較，②和③分別僅改變一種條件。所改TOC\o"1-5"\h\z變的條件是：② ;③ o⑵實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 :實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為 ;該反應(yīng)的AH 0(填“>”或者“，你判斷的理由是： 設(shè)實(shí)驗(yàn)①②③的平衡常數(shù)的值分別為 K1、K2、K3,則它們之間的關(guān)系為：K K K(填“>”、“〈”或“二”)。1 2 3(16分)一定溫度下，將3mo世氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) (g)AH<0。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)若容器體積固定為2L,反應(yīng)lmii時(shí)測得剩余1.8moK,C的濃度為0.4moil?lmh內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為 ；x二 ;②若經(jīng)2mh達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度 0.8mo]/L(填“〉”、或“二”)；平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%,則A的轉(zhuǎn)化率是 ;若達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為W%o在恒溫條件下按起始物質(zhì)的量A:1.5mol>B：0.5mol、C：1.5mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則關(guān)于X取值正確的是： oA.只能為3B.只能為4 C.3或者4D.無法確定⑵若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù) 22%,(填“>”、“<”或“二”)；欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的 2倍，則還應(yīng)加入 mo山氣體和 molB氣體。附參考答案:-、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)題號(hào)123456789答案BCCDCCACD題號(hào)