高三化學(xué)一輪專題過關(guān)訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

高考化學(xué)一輪專題過關(guān)訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題（2022?新疆克拉瑪依?模擬預(yù)測(cè)）下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及到的物質(zhì)均由主族元素組成（部分產(chǎn)物已略去），其中C、D為單質(zhì)，A、B、E、F、G為化合物，除C與D的反應(yīng)外，其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）若A是常見的金屬或金屬氧化物，當(dāng)F過量時(shí)，G為可溶性鹽，則A的化學(xué)式為或（2）若A是一種常見氧化物，不管F過量與否，G為同一種難溶性物質(zhì)，則A的名稱是,晶體類型是,A的用途是.（3）若A是一種具有漂白性的氣態(tài)氧化物，A是一；若A是一種無味的氣態(tài)氧化物，A的電子式為（4）若A為有機(jī)化合物，如果A與G為同一物質(zhì)，請(qǐng)寫出兩種A（不同類別物質(zhì)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:（2022?浙江紹興?模擬預(yù)測(cè)）電鍍廢水中常含有陰離子A,排放前可加CuSCU溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。8.0g 1120mLT8.0g 1120mLT白色沉淀G10.0g灼執(zhí)已知：B含三種元素：氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體1無色無味；氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：（1）組成B的三種元素是—，氣體D的分子式是一。（2）寫出固體C在足量氧氣中灼燒的方程式一o（3）固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物（測(cè)其分子量為199）,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是一.（2022?北京通州?一模）有八種短周期主族元素x、y、z、d,e、3g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。Z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（濃度均為OOlmol/L）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。原子序數(shù) 原子序數(shù)圖1 圖2根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，并回答下列問題：（1）g在元素周期表中的位置是；（2）比較d、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑大小為<4（用離子符號(hào)表示）;y、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）：（3）下列可作為比較e和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是；①測(cè)同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH②測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)③比較單質(zhì)作還原劑時(shí)失去的電子數(shù)目的多少④比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時(shí)，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o已知eyz含有Z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式一。（2022?天津市咸水沽第二中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、E、F五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①F位于周期表中第四周期IB族，其余的均為短周期主族元素：②E的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；③Y原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)：④X是形成化合物種類最多的元素；⑤Z原子P軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出一種X元素形成氫化物的化學(xué)式 o（2）在1個(gè)由F與Z形成的BZ晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示）所包含的F原子數(shù)目為個(gè)。(3)在［F(NH3)4產(chǎn)離子中，F(xiàn)"的空軌道接受NH,的氮原子提供的形成配位鍵。(4)常溫下X、Z和氫元素按原子數(shù)目1:1:2形成的氣態(tài)常見物質(zhì)A是 (寫名稱)，A物質(zhì)分子中X原子軌道的雜化類型為ImolA分子中b鍵的數(shù)目為Nao(5)X、Y、E三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?寫元素符號(hào))。(2022?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物，五種陽離子為K+、Ca2\Ba2\Fe2\Al3+,五種陰離子為Cl\OH\NO?\SO?\CO?.現(xiàn)將它們分別配成0.5mol-Li的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、B呈堿性，且堿性為B>A；②向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；③向D溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一;向C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為一.(2)分兩步寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：一：(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A_、B—、E一。(2022.山東.模擬預(yù)測(cè))周期表前四周期的元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)時(shí)L層中P軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同：丫原子基態(tài)時(shí)2P原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子；Z有多種氧化物，其中一種紅棕色氧化物可作涂料；W位于第四周期，其原子最外層只有1個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X位于周期表的第周期，第 族。(2)元素的第一電離能：X丫(填“>”或“<"，下同)；原子半徑：X丫。丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是(用文字描述)。(4)Z3+基態(tài)核外電子排布式為，用鐵氟化鉀溶液檢驗(yàn)Z"的離子方程式為。(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H“WC13,反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2022?浙江臺(tái)州?模擬預(yù)測(cè))1.某化合物A由兩種元素組成，可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。，氣體B如瑞丫… …'［溶液C山”°苗固體D:灼煤:固體E(19.2g)已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答：(1)組成A的元素有,A的化學(xué)式是(2)請(qǐng)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 A可用于金屬的冶煉，請(qǐng)寫出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式 H.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)寫出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分：。(2022.北京石景山.一模)清代化學(xué)家徐壽創(chuàng)立了化學(xué)元素的中文名稱和造字原則，推動(dòng)了化學(xué)知識(shí)在中國(guó)的傳播和應(yīng)用。物質(zhì)A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z組成，其中Z為金屬元素，X、丫、Z簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)式如圖所示：回答下列問題：Y、Z元素的名稱為徐壽確定并使用至今，丫在周期表中的位置是。(2)比較X'Y、Z簡(jiǎn)單離子的半徑大小(用對(duì)應(yīng)離子符號(hào)表示)。(3)在YZCh與YX的混合液中，通入足量CO?是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)與X同主族的元素漠和碘可以發(fā)生下列置換反應(yīng)：Bn+2r=2Br+L,I2+2BrO3=2IO3+Br2,這兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由 。（2022上海奉賢?二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。對(duì)它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下:ABMXZ單質(zhì)為氣體，元素最高價(jià)氧化最簡(jiǎn)氫化物是原子中成對(duì)電子數(shù)最簡(jiǎn)氫化物原子核外有5種能量不同物對(duì)應(yīng)的水含氫量最高的比未成對(duì)電子數(shù)多的水溶液呈的電子，最外層有3個(gè)電化物為最強(qiáng)有機(jī)物一個(gè)酸性子酸回答下列問題：B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是A原子的最外層電子的軌道表示式為_；X在元素周期表中的位置為一周期一族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式為_：A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是_（寫元素符號(hào)）。寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式_；（4）與元素Z相比，元素M的最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性_（選填“強(qiáng)”、“弱”），理由是一。（2022?上海寶山?二模）下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價(jià)+2-1+4,-4+2-2+3（l）C元素在周期表中的位置為；E原子的電子填充在一個(gè)軌道上，這些電子有種不同的能量。（2）B、D、E所代表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。（3）C與E形成的化合物屬于晶體。（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似“現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：o（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：H—E健的鍵能大于H—X鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)（填“贊同”或"不贊同”），理由：（2022?上海?高三一模）在2008年初我國(guó)南方曾遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且lmolXY2含有54mol電子。(1)用元素符號(hào)將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對(duì)應(yīng)的位置。(2)X元素原子核外共有種不同能量的電子。Y與氫元素形成的化合物的電子式是(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式:D與E能形成一種化學(xué)式為ED?的分子，該分子是分子(填TOC\o"1-5"\h\z“極性”“非極性”)，結(jié)構(gòu)式為;D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是(寫元素氫化物的化學(xué)式)。寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強(qiáng)？寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí):一(2022?北京?模擬預(yù)測(cè))下表為元素周期表短周期的一部分abdeTOC\o"1-5"\h\z(l)a原子結(jié)構(gòu)示意圖為,d的一種氫化物為常見溶劑，其電子式為；(2)b的單質(zhì)與氫氣在500℃、101kPa條件下化合生成1molb的氯化物時(shí)，放出53.05kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；(3)X、Y為同周期元素，它們簡(jiǎn)單離子的電子層與d離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y離子半徑在同周期元素簡(jiǎn)單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)生成鹽和水，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ,X在周期表中的位置為；(4)與Y同周期的W元素，其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下：Y的氧化物與a、W的單質(zhì)在高溫條件下反應(yīng)，每消耗6kga的單質(zhì)，過程中轉(zhuǎn)移IxlCPmol電子，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 .(2022?上海?高三二模)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）表中的實(shí)線表示系周期表的部分邊界，請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的上邊界―（2）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是一（填字母代號(hào)），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號(hào)表示）（3）b元素形成的單質(zhì)所屬晶體類型可能是（填序號(hào)）①分子晶體②原子晶體③金屬晶體④離子晶體⑤過渡型晶體（4）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）（5）NH3H2O的電離方程N(yùn)HrH2O^=^NH+4+OH,試判斷NH3溶于水后，形成的NH3H2O的合理結(jié)構(gòu)（填字母代號(hào)）（2022?上海奉賢?二模）Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、丫三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，丫與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）周期表中的位置：,其原子核外有種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是（用元素符號(hào)表示）。（2）Q分別與X,Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性>（用分子式表示）（3）Q與R兩元素組成的分子構(gòu)型可能是 （填寫序號(hào)）.a.直線型 b.平面形 c.三角錐形 d.正四面體（4）元素X,Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cs丫可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是淀粉水解的最終產(chǎn)物）:過量濃硝酸 一定量NaOH D的溶液Cu2K ?澄清溶液 ?懸濁液 ?Cu2Y非金屬X丫（填“>”或“<”），請(qǐng)用事實(shí)說明該結(jié)論：.（2022?上海青浦?一模）下表為元素周期表的短周期部分abcdefgh請(qǐng)參照元素a-h在表中的位置，根據(jù)判斷出的元素回答問題：(l)h原子核外有種不同伸展方向的電子云，最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)比較d、e元素常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示) >；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號(hào)),寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式 .(3)d、e元素形成的四原子化合物的電子式為；b、g元素形成的分子bg2為分子(填寫“極性”或“非極性”)。(4)上述元素可組成鹽R：ca4f(gd4)2,和鹽S：caiagdt,相同條件下，0.1mol/L鹽R中c(ca4+)■(填”等于”、“大于”或“小于”)0.1mol/L鹽S中c(ca4+)(5)向盛有10mLlmol/L鹽S溶液的燒杯中滴加Imol/LNaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是。(6)向盛有10mLImol/L鹽R溶液的燒杯中滴加Imol/LNaOH溶液32mL后，繼續(xù)滴加至35mL寫出此時(shí)段(32mL-35mL)間發(fā)生的離子方程式：。若在10mLlmol/L鹽R溶液的燒杯中加20mLi.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為moL(2022?北京朝陽.二模)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去.+甲而 —>匡++乙中反應(yīng)mJ反應(yīng)n回答下列問題：(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)HI是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。①反應(yīng)1中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是oA.熱分解法B.熱還原法 C.電解法②反應(yīng)n中，乙與H2。在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)I【的化學(xué)方程式是③通過比較反應(yīng)I、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性(填"強(qiáng)''或"弱’')，比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)ni是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。①反應(yīng)in的化學(xué)方程式是。②反應(yīng)1的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是 .③反應(yīng)n是化合反應(yīng).乙可與硫酸鉞共熱反應(yīng)制氨氣，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HC10溶液，同時(shí)放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是17.（2022?吉林?三模）現(xiàn)有部分短周期元素的信息如表所示:元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息X第三周期元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性Z原子核外電子數(shù)和所在周期數(shù)相等A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。其中丁是一種筒能燃料，分子中含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同。處一乙上戊NaClO丁 不 *內(nèi)——― >"丁D ① ②（I）元素X在周期表中的位置是,其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）單質(zhì)B的電子式為.（3）丙中所含的化學(xué)鍵類型是（填序號(hào)）。a.離子鍵 b.極性共價(jià)犍 c.非極性共價(jià)鍵（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（5）一定條件下，A與TiOZ、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC）,二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.（2022?江西?新余市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）X、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中丫元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：XYZW請(qǐng)回答以下問題：W在周期表中位置—；X和氫能夠構(gòu)成+1價(jià)陽離子，其電子式是—，丫的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高，緣故是 ;X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M,M的晶體類型為M的水溶液顯酸性的緣故是一(用離子方程式表示)。(4)①丫和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是②在一定條件下，化合物Q與丫的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)，每轉(zhuǎn)移4moi電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是一。參考答案：AlAI2O3二氧化硅原子晶體制光導(dǎo)纖維SO20：：C：：0CHjCOOHCu、C、N(CN)2 2CuCN+3O2-2CuO+2CO2+N22CuCN+2HCl—Cu2cl2+2HCN第三周期第VIA族AP+<Na+<O2；HCIO4①@NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3tNa+[：C：：N：]-CH44孤電子對(duì)甲醛sp2雜化3Si<C<N9Fe(NO3)2+12HCl=5Fe(NO3)3+3NOf+4FeCl3+6H2O 先出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 AP++3OH=A1(OH)31、A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OK2cO3 Ba(OH)2CaCl2-IVA<> 平面三角形 Is22s22P63s23P63ds或[Ar]3ds 3Fe?++2[Fe(CN)6r=Fej[FeCN%],iCuCl CuCl+2HCl(濃)u^CuCLAl、CAI4C3Al4c3+4NaOH+4H2O=3CH4T+4NaAK)2Al4c3+4Fe2O3=2AbO3+8Fe+3co2fCH3cH2OH+C11OCH3cHO+C11+H2O將產(chǎn)生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標(biāo)為A、B,對(duì)B進(jìn)行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無豉紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛第三周期第IA族廣>Na+>Al3+NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3不矛盾。前者Bn是氧化劑，12是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；后者L是還原劑，Bn是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。(不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于力"，后者是'T'失電子傾向強(qiáng)于“Br")9.三角錐形向13口第三周期IIIA族2A1+20H.+2H2Ot2A1O2-+3H2TNHNO3+NaHCO3->NaNO3+H2O+CO2t強(qiáng)(或弱) M是氟元素，非金屬性比氯強(qiáng)(或M是硫元素，非金屬性比氯弱)10.第三周期IVA5 3 02>F、Mg2+原子Be+2OH=Be