2011屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題考試7-溶液中離子濃度比較

溶液中離子濃度關(guān)系1．0.02mol/LHCN溶液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN－)<c(Na＋)，則下列關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN) D．c(CN－)>c(HCN)解析：根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，因c(Na＋)>c(CN－)，得c(H＋)<c(OH－)，A正確；混合后c(HCN)＋c(CN－)＝0.02mol/L，B不正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaCN溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)，但是本題溶液中本身含有HCN，必有c(OH－)<c(H＋)＋c(HCN)，C不正確；CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液中存在HCN，若HCN以電離為主，則有c(CN－)>c(Na＋)，與題意相悖，故以水解為主，必有c(HCN)>c(CN－)，D不正確。答案：A2．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為K＝eq\f([NH\o\al(＋,4)][OH－],[NH3·H2O])。氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(NH3·H2O)C．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)<c(NH3·H2O)D．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(OH－)<c(NH3·H2O)解析：由于NH3·H2O的電離是微弱的，故c(OH－)<c(NH3·H2O)，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(NH3·H2O)，在NH3·H2O的電離中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)，由于水電離出一部分OH－，故最終溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))<c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))<c(OH－)<c(NH3·H2O)。答案：D3．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：根據(jù)溶液中電荷守恒判斷A正確；B項(xiàng)中因Cu2＋和NHeq\o\al(＋,4)都具有一定程度的水解且顯酸性，則B正確；C項(xiàng)中NaHCO3溶液中可存在下列關(guān)系：①c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)、②c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，因此C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中電荷不守恒，所以D錯(cuò)。答案：CD4．在100℃時(shí)，KW＝1.0×10－12mol2·L－2，若在100℃時(shí)某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，則該溶液(A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．c(H＋)/c(OH－)＝100解析：某溶液中的c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，c(OH－)＝1.0×10－12/1.0×10－7＝1.0×10－5mol/Lc(H＋)/c(OH－)＝1.0×10－7mol/L/1.0×10－5mol/L＝1/100，由于c(H＋)<c(OH－)，所以該溶液顯堿性。答案：B5.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①Na2S②NaHS③H2S④NH4HS，按照pH由大到小的順序排列應(yīng)是()A．③②④①B．①②④③C．①②③④D．②④③①解析：Na2S和NaHS溶液因陰離子的水解而顯堿性，pH>7，但由于Na2S的水解程度大于NaHS的水解程度，所以Na2S溶液的pH大于NaHS溶液的pH，NH4HS溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)和HS－的水解，溶液接近于中性；H2S因電離使溶液顯酸性，pH<7。答案：B6．在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H＋的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是()A．c1<c2<c3B．c1＝c2>c3C．c1>c2>c3解析：由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，pH＝3，表明由水電離出的c(H＋)為10－3mol/L；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，pH＝11，則c(OH－)＝10－3mol/L，由水電離出的c(H＋)為10－3mol/L；pH為3的鹽酸由水電離出的c(H＋)為10－11mol/L。答案：B7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是()A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸