2023屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題之離子檢驗(yàn)和離子共存選擇題專練

第31頁（共31頁）專題之離子檢驗(yàn)和離子共存2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練選擇題（共30小題）1．（2021秋?和平區(qū)期末）能驗(yàn)證某溶液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅 B．向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅 C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅 D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀2．（2021秋?河?xùn)|區(qū)校級期中）下列敘述正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液 B．用100mL燒杯配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液 C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+ D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液3．（2022?河?xùn)|區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在下列離子的方法正確的是（）離子方法AI﹣滴加淀粉溶液BSO42﹣依次加入氯化鋇溶液、稀鹽酸CAl3+逐滴加入氨水至過量DFe2+滴加K3[Fe（CN）6]溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021秋?和平區(qū)期末）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+ B．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含CO32﹣ C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定含有SO42﹣ D．向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含Cl﹣5．（2021秋?武清區(qū)校級月考）下列對某溶液所含離子的檢驗(yàn)，敘述正確的是（）A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42﹣ B．滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl﹣ C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年栯x子，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則一定沒有鉀元素 D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，則氯水中含有次氯酸分子6．（2022秋?天津月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Na+、I﹣、S2O32﹣ B．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3﹣、SO32﹣ C．lg＜0溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣ D．0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3﹣、Na+、SO42﹣、Cl﹣7．（2022?和平區(qū)校級一模）常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（）A．無色透明的水溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．含大量Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br﹣、S2﹣ C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．由水電離的c（H+）＝1.0×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣8．（2022?天津模擬）常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．使pH試紙變藍(lán)的溶液：Al3+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．＝1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+ C．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣ D．c（SO32﹣）＝0.1mol/L的溶液：K+、MnO4﹣、SO42﹣、H+9．（2022?天津一模）室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液：Mg2+、H+、SO42﹣、MnO4﹣ B．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣ C．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：Ca2+、K+、HSO3﹣、CH3COO﹣ D．＝0.1mol/L的溶液：Na+、K+、C2H5O﹣、[Cu（NH3）4]2+10．（2022春?天津期中）下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣ C．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Ca2+、OH﹣、NO3﹣11．（2022?天津二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液：H+、SO42﹣、AlO2﹣、Cl﹣ B．稀H2SO4溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ C．pH＝2的溶液：Cu2+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D．酚酞變紅的溶液：NH4+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣12．（2022?河西區(qū)二模）下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．透明溶液中：Fe3+、H+、NO3﹣ B．pH＝13的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣ C．含有大量ClO﹣的溶液中：Na+、SO42﹣、I﹣ D．含有大量Fe2+的溶液：K+、SO42﹣、[Fe（CN）6]3﹣13．（2021秋?河北區(qū)校級期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙是紅色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ B．＝1012的水溶液中：NH4+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ C．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．c（Al3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣14．（2022?天津一模）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣ C．K+、Fe3+、SCN﹣、SO32﹣ D．Na+、Ag+、H+、NO3﹣15．（2021秋?天津期末）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3﹣、Mg2+、Cl﹣ B．MnO4﹣、K+、Fe2+、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Na+、Cl﹣、K+、OH﹣16．（2022?紅橋區(qū)二模）常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Na+、NO3﹣、ClO﹣ C．Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、OH﹣、HCO3﹣17．（2021秋?河西區(qū)期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：H+、NO3﹣、SO42﹣ B．NaOH溶液：K+、CO32﹣、Cl﹣ C．NaClO溶液：K+、H+、Cl﹣ D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣18．（2021秋?天津期末）在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣ B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、OH﹣ C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣ D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣19．（2021秋?和平區(qū)期末）在25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO﹣、HCO3﹣ B．c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、SO42﹣ C．能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣ D．pH＝7的溶液中：Cl﹣、Cu2+、Na+、S2﹣20．（2022?天津模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣21．（2021春?紅橋區(qū)期末）某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．K+ B．Ag+ C．Ba2+ D．H+22．（2021春?河?xùn)|區(qū)期中）下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．1.0mol?L﹣1的FeCl2溶液：NO3﹣、Na+、K+、ClO﹣ C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ D．酸性溶液中：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+23．（2021?河西區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列離子組中，能大量共存且溶液為無色的是（）A．Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO4﹣、Cl﹣ C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ag+、NH4+、OH﹣、Cl﹣24．（2021?河西區(qū)校級模擬）下列說法正確的是（）A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣大量共存 B．苯酚溶液中：Cl﹣、NH4+、CO32﹣可以大量共存 C．次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D．用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O25．（2021?河西區(qū)二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Al3+、NO3﹣、SO42﹣ B．＝1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣ C．含c（H2C2O4）＝0.5mol/L的溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣ D．由水電離的c（OH﹣）＝10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、SO32﹣26．（2021秋?南開區(qū)校級月考）常溫下對NH4Al（SO4）2的酸性溶液（pH＜1）進(jìn)行如下處理，分別取適量該溶液并向其中加入指定物質(zhì)，充分反應(yīng)后溶液中能大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量NH3：Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Al3+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、OH﹣ D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、SO42﹣、Al3+、NH4+27．（2021秋?武清區(qū)校級月考）某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③28．（2021春?河?xùn)|區(qū)期中）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定是鈉鹽溶液 B．向某溶液中加入NaOH溶液后加熱，用濕潤的無色酚酞試紙靠近試管口變紅色，則該溶液中一定有NH4+ C．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42﹣ D．向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32﹣29．（2021秋?河西區(qū)期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（）A．無色透明溶液中：Fe3+、H+、NO3﹣ B．pH＝2的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42﹣ C．1mol?L﹣1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣ D．由水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、ClO﹣30．（2021秋?靜海區(qū)校級月考）某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、NO3﹣、K+和M離子的濃度之比為2：4：1：3，則M離子可能是（）A．OH﹣ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．Cl﹣

專題之離子檢驗(yàn)和離子共存2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題專練參考答案與試題解析選擇題（共30小題）1．（2021秋?和平區(qū)期末）能驗(yàn)證某溶液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅 B．向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅 C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅 D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【考點(diǎn)】鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】先根據(jù)Fe3+的特征反應(yīng)，加入硫氰酸鉀溶液判斷溶液不含F(xiàn)e3+，然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在?！窘獯稹拷猓篈．只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗(yàn)出溶液中是否含有Fe3+，無法驗(yàn)證Fe2+存在，故A錯(cuò)誤；B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C．先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含鐵離子，但無法檢驗(yàn)原溶液中是否含有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用等內(nèi)容，題目難度不大，試題涉及離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等知識點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用能力。2．（2021秋?河?xùn)|區(qū)校級期中）下列敘述正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和淀粉溶液 B．用100mL燒杯配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液 C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+、無K+ D．除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)；B．配制溶液必須用容量瓶；C．應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色反應(yīng)；D．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子?！窘獯稹拷猓篈．淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別，故A正確；B．配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，必須用100mL容量瓶配制，故B錯(cuò)誤；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色的鈷玻璃，防止鈉元素造成干擾，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑順序?yàn)镹aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)性質(zhì)、混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度不大。3．（2022?河?xùn)|區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中是否存在下列離子的方法正確的是（）離子方法AI﹣滴加淀粉溶液BSO42﹣依次加入氯化鋇溶液、稀鹽酸CAl3+逐滴加入氨水至過量DFe2+滴加K3[Fe（CN）6]溶液A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】A．I﹣不能使淀粉溶液變藍(lán)；B．加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4；C．一水合氨是弱堿，Al3+與氨水生成的氫氧化鋁沉淀不溶于過量氨水；D．Fe2+與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀?！窘獯稹拷猓篈．I2能使淀粉溶液變藍(lán)，I﹣不能使淀粉溶液變藍(lán)，則淀粉溶液不能直接檢驗(yàn)溶液中是否I﹣，故A錯(cuò)誤；B．檢驗(yàn)SO42﹣時(shí)應(yīng)先加入鹽酸排除碳酸根離子、銀離子等離子的干擾，再加入氯化鋇溶液則可檢驗(yàn)是否含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．逐滴加入氨水至過量，生成白色沉淀的離子可能是Mg2+等，不能據(jù)此檢驗(yàn)Al3+，檢驗(yàn)Al3+時(shí)應(yīng)加入NaOH溶液至過量，觀察生成的白色沉淀是否溶解，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+能與K3[Fe（CN）6]溶液生成藍(lán)色沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及推理能力，注意排除離子干擾，題目難度不大。4．（2021秋?和平區(qū)期末）下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不含Na+ B．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含CO32﹣ C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定含有SO42﹣ D．向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含Cl﹣【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，不能確定是否含有Na+；B．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有SO32﹣或HCO3﹣；C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl，也可能為BaSO4；D．加入鹽酸酸化溶液時(shí)，引入了Cl﹣?！窘獯稹拷猓篈．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，則焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，但不能確定是否含有Na+，故A錯(cuò)誤；B．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為CO2或SO2，則原溶液中可能含有SO32﹣或HCO3﹣，不一定含有CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl或BaCO3或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl﹣或CO32﹣，不一定含有SO42﹣，故C正確；D．向某無色溶液中加入鹽酸時(shí)，引入了Cl﹣，則不能說明原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解題關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子時(shí)需要排除離子干擾，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。5．（2021秋?武清區(qū)校級月考）下列對某溶液所含離子的檢驗(yàn)，敘述正確的是（）A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42﹣ B．滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl﹣ C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年栯x子，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則一定沒有鉀元素 D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，則氯水中含有次氯酸分子【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】A．白色沉淀可能為AgCl或BaSO4；B．滴入鹽酸酸化的溶液引入了Cl﹣；C．Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，鉀元素的焰色試驗(yàn)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性。【解答】解：A．加入BaCl2溶液和稀硝酸，生成的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl，則原溶液可能含SO42﹣或Ag+，但不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．滴入鹽酸酸化的溶液引入了Cl﹣，應(yīng)先加入硝酸酸化，排除干擾離子，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，則原溶液一定含有Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．鉀元素焰色試驗(yàn)需要透過鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，不透過鈷玻璃火焰呈黃色，不能判斷鉀元素的存在，故C錯(cuò)誤；D．HClO具有漂白性，有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，說明氯水中含有HClO，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)、氯氣及氯水的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、常見離子的檢驗(yàn)方法。6．（2022秋?天津月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Na+、I﹣、S2O32﹣ B．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3﹣、SO32﹣ C．lg＜0溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣ D．0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3﹣、Na+、SO42﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．該溶液呈酸性，硫代硫酸根離子與鋁離子、氫離子反應(yīng)；B．偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；C．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；D．亞鐵離子與[Fe（CN）6]3﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。【解答】解：A．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，Al3+、H+都與S2O32﹣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．AlO2﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．lg＜0的溶液呈堿性，CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D．[Fe（CN）6]3﹣、Fe2+之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。7．（2022?和平區(qū)校級一模）常溫下，下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是（）A．無色透明的水溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ B．含大量Fe3+的水溶液中：Ca2+、K+、Br﹣、S2﹣ C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．由水電離的c（H+）＝1.0×l0﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)，且為無色溶液；B．鐵離子能夠氧化硫離子；C．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D．該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且是無色溶液，能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+、S2﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．滴加甲基橙顯紅色的水溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離的c（H+）＝1.0×l0﹣13mol/L的溶液呈酸性或堿性，H+、OH﹣都與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。8．（2022?天津模擬）常溫下，在指定的溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．使pH試紙變藍(lán)的溶液：Al3+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B．＝1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+ C．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、NH4+、Cl﹣、I﹣ D．c（SO32﹣）＝0.1mol/L的溶液：K+、MnO4﹣、SO42﹣、H+【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．該溶液呈堿性，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C．該溶液中含有鐵離子，鐵離子能夠氧化碘離子；D．高錳酸根離子、氫離子都與亞硫酸根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，Al3+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該溶液呈堿性，K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+、OH﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．加入苯酚顯紫色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO32﹣與MnO4﹣、H+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。9．（2022?天津一模）室溫下，下列各組離子、分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液：Mg2+、H+、SO42﹣、MnO4﹣ B．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣ C．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：Ca2+、K+、HSO3﹣、CH3COO﹣ D．＝0.1mol/L的溶液：Na+、K+、C2H5O﹣、[Cu（NH3）4]2+【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．四種離子之間不反應(yīng)；B．該溶液呈酸性，酸性條件下重鉻酸根離子能夠氧化乙醇；C．鐵離子與亞硫酸氫根離子反應(yīng)；D．該溶液呈酸性，C2H5O﹣、[Cu（NH3）4]2+都與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Mg2+、H+、SO42﹣、MnO4﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．pH＝1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O72﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+、HSO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．＝0.1mol/L的溶液呈酸性，H+與C2H5O﹣、[Cu（NH3）4]2+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。10．（2022春?天津期中）下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣ C．H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ D．NH4+、Ca2+、OH﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等離子的存在，離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，Ba2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，能夠大量共存，故B正確；C．含有Fe2+的溶液呈淺綠色，H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．NH4+與OH﹣反應(yīng)生成一水合氨，Ca2+、OH﹣之間反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。11．（2022?天津二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液：H+、SO42﹣、AlO2﹣、Cl﹣ B．稀H2SO4溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ C．pH＝2的溶液：Cu2+、Na+、S2﹣、NO3﹣ D．酚酞變紅的溶液：NH4+、Ag+、NO3﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．鋁離子、氫離子都與偏鋁酸根離子反應(yīng)；B．四種離子之間不反應(yīng)，都不與稀硫酸反應(yīng)；C．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化硫離子，銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；D．該溶液呈堿性，銨根離子、銀離子都與氫氧根離子反應(yīng)，銀離子與硫酸根離子生成微溶物硫酸銀?！窘獯稹拷猓篈．H+、Al3+都與AlO2﹣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣、H+、SO42﹣之間不反應(yīng)，在稀H2SO4溶液中能夠大量共存，故B正確；C．pH＝2的溶液呈酸性，H+、S2﹣、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2+、S2﹣之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酚酞變紅的溶液呈堿性，NH4+、Ag+與OH﹣反應(yīng)，Ag+、SO42﹣之間反應(yīng)生成微溶物硫酸銀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。12．（2022?河西區(qū)二模）下列條件下，可以大量共存的離子組是（）A．透明溶液中：Fe3+、H+、NO3﹣ B．pH＝13的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣ C．含有大量ClO﹣的溶液中：Na+、SO42﹣、I﹣ D．含有大量Fe2+的溶液：K+、SO42﹣、[Fe（CN）6]3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．三種離子之間不反應(yīng)；B．該溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；D．亞鐵離子與[Fe（CN）6]3﹣反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．Fe3+、H+、NO3﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．pH＝13的溶液呈堿性，NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。13．（2021秋?河北區(qū)校級期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙是紅色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣ B．＝1012的水溶液中：NH4+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣ C．由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D．c（Al3+）＝0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；B.該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；C.該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；D.鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀?！窘獯稹拷猓篈.使甲基橙是紅色的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.該溶液呈酸性，NH4+、Mg2+、Cl﹣、NO3﹣、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故B正確；C.由水電離出的c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，H+、OH﹣都與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。14．（2022?天津一模）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、H+、NO3﹣ C．K+、Fe3+、SCN﹣、SO32﹣ D．Na+、Ag+、H+、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈.Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+、H+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與SCN﹣、SO32﹣反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Na+、Ag+、H+、NO3﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。15．（2021秋?天津期末）在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3﹣、Mg2+、Cl﹣ B．MnO4﹣、K+、Fe2+、Na+ C．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+ D．Na+、Cl﹣、K+、OH﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】酸性溶液中存在較多氫離子，溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈.NH4+、NO3﹣、Mg2+、Cl﹣、H+之間不反應(yīng)，且為無色溶液，在無色的酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有MnO4﹣、Fe2+的溶液為有色溶液，MnO4﹣、Fe2+在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.HCO3﹣、H+之間反應(yīng)生成二氧化碳和水，在酸性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H+、OH﹣之間反應(yīng)生成水，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。16．（2022?紅橋區(qū)二模）常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ B．Ca2+、Na+、NO3﹣、ClO﹣ C．Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、OH﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈.Fe2+、H+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ca2+、Na+、NO3﹣、ClO﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C.Cu2+、S2﹣之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.OH﹣、HCO3﹣之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。17．（2021秋?河西區(qū)期末）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．FeCl2溶液：H+、NO3﹣、SO42﹣ B．NaOH溶液：K+、CO32﹣、Cl﹣ C．NaClO溶液：K+、H+、Cl﹣ D．FeCl3溶液：Na+、SO42﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞鐵離子；B.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C.次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；D.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.H+、NO3﹣、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在FeCl2溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.K+、CO32﹣、Cl﹣、Na+、OH﹣之間不反應(yīng)，在NaOH溶液中能夠大量共存，故B正確；C.H+、ClO﹣之間反應(yīng)生成次氯酸，在NaClO溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+、SCN﹣之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，在中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。18．（2021秋?天津期末）在下列各溶液中離子一定能大量共存的是（）A．NaOH溶液中：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣ B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、OH﹣ C．NaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl﹣ D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.五種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B.鐵離子與碘離子、氫氧根離子反應(yīng)，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀；C.次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；D.該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，在NaOH溶液中能夠大量共存，故A正確；B.Fe3+與I﹣、OH﹣反應(yīng)，Mg2+、OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe2+、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在NaClO溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，H+、OH﹣都與HCO3﹣反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。19．（2021秋?和平區(qū)期末）在25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水電離的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO﹣、HCO3﹣ B．c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、SO42﹣ C．能使石蕊變紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SiO32﹣ D．pH＝7的溶液中：Cl﹣、Cu2+、Na+、S2﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子、醋酸根離子都與氫離子反應(yīng)，銨根離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；B.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C.該溶液呈酸性，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)；D.該溶液呈中性，銅離子與硫離子生成硫化銅沉淀。【解答】解：A.水電離的c（H+）＝10﹣13mol/L的溶液呈酸性或堿性，H+與CH3COO﹣、HCO3﹣反應(yīng)，NH4+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液呈堿性，K+、AlO2﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；C.能使石蕊變紅色的溶液呈酸性，H+、SiO32﹣之間反應(yīng)生成硅酸，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.pH＝7的溶液呈中性，Cu2+、S2﹣之間反應(yīng)生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。20．（2022?天津模擬）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣ C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；B.高錳酸根離子能夠氧化亞鐵離子；C.碳酸根離子與鋇離子生成碳酸鋇沉淀；D.亞硫酸氫根離子與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣之間不反應(yīng)，在NaOH溶液中也不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.Fe2+、MnO4﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在0.1mol?L﹣1FeCl2溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CO32﹣、Ba2+之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在0.1mol?L﹣1K2CO3溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.H+、HSO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在0.1mol?L﹣1H2SO4溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。21．（2021春?紅橋區(qū)期末）某溶液中存在大量的Na+、CO32﹣、Cl﹣，該溶液中還可能大量存在的離子是（）A．K+ B．Ag+ C．Ba2+ D．H+【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓篈．Na+、CO32﹣、Cl﹣、K+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B．Ag+與CO32﹣、Cl﹣反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。22．（2021春?河?xùn)|區(qū)期中）下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ B．1.0mol?L﹣1的FeCl2溶液：NO3﹣、Na+、K+、ClO﹣ C．使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ D．酸性溶液中：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；B.次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；C.該溶液呈堿性，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀；D.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.H+、Fe2+、NO3﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在1.0mol?L﹣1的KNO3溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe2+、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在1.0mol?L﹣1的FeCl2溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH﹣、Fe3+之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。23．（2021?河西區(qū)學(xué)業(yè)考試）下列離子組中，能大量共存且溶液為無色的是（）A．Ba2+、K+、CO32﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、SO4﹣、Cl﹣ C．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Ag+、NH4+、OH﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】溶液無色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等離子的存在，離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存，以此進(jìn)行判斷。【解答】解：A.Ba2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、K+、SO4﹣、Cl﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，能夠大量共存，故B正確；C.含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色的條件，故C錯(cuò)誤；D.Ag+、NH4+都與OH﹣反應(yīng)，Ag+、Cl﹣之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。24．（2021?河西區(qū)校級模擬）下列說法正確的是（）A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO﹣、I﹣大量共存 B．苯酚溶液中：Cl﹣、NH4+、CO32﹣可以大量共存 C．次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ D．用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：RCHO+2Ag（NH3）2OHRCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O【考點(diǎn)】離子共存問題；離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.該溶液呈酸性或堿性，次氯酸根離子與氫離子、碘離子反應(yīng)；B.苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)；C.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；D.Ag（NH3）2OH為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該拆開?！窘獯稹拷猓篈.常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝10﹣12mol/L的溶液呈酸性或堿性，ClO﹣、與H+、I﹣反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32﹣與苯酚反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.次氯酸鈉溶液中通少量CO2，離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C正確；D.用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式為：RCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣RCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。25．（2021?河西區(qū)二模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Al3+、NO3﹣、SO42﹣ B．＝1012的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣ C．含c（H2C2O4）＝0.5mol/L的溶液中：K+、MnO4﹣、Cl﹣ D．由水電離的c（OH﹣）＝10﹣13mol/L的溶液中：K+、Cl﹣、SO32﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A.三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；B.該溶液呈堿性，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C.該溶液呈酸性，酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化草酸和氯離子；D.該溶液呈酸性或堿性，亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.Al3+、NO3﹣、SO42﹣、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；B.該溶液呈堿性，NH4+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.含c（H2C2O4）＝0.5mol/L的溶液呈酸性，酸性溶液中MnO4﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Cl﹣、H2C2O4，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.由水電離的c（OH﹣）＝10﹣13mol/L的溶液呈酸性或堿性，H+與HSO3﹣反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。26．（2021秋?南開區(qū)校級月考）常溫下對NH4Al（SO4）2的酸性溶液（pH＜1）進(jìn)行如下處理，分別取適量該溶液并向其中加入指定物質(zhì)，充分反應(yīng)后溶液中能大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量NH3：Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Al3+、H+、SO42﹣、ClO﹣ C．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2﹣、SO42﹣、OH﹣ D．加入過量NaHCO3溶液：Na+、SO42﹣、Al3+、NH4+【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】NH4Al（SO4）2的酸性溶液（pH＜1）中存在NH4+、Al3+、H+、SO42﹣，A.鋁離子與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；B.次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸；C.四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧化鈉反應(yīng)；D.碳酸氫根離子鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.Al3+與NH3?H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，通入過量NH3后不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+、ClO﹣之間反應(yīng)生成次氯酸，在酸性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Na+、AlO2﹣、SO42﹣、OH﹣之間不反應(yīng)，加入過量NaOH溶液后能夠大量共存，故C正確；D.HCO3﹣、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。27．（2021秋?武清區(qū)校級月考）某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來。下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加