鹽類的水解教案（一）

鹽類的水解教案（一）一>.教學(xué)目的要求:1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì),初步掌握據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸堿性.2.學(xué)會正確書寫鹽類水解的離子方程式.3.了解鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用.4.培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì).5.培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能,對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育.二>.教學(xué)重點(diǎn):鹽類水解的本質(zhì).三>.教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解方程式的書寫和分析.四>.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:儀器:試管、玻璃棒,小玻璃片.試劑:CH3COONa,Na2CO3,NH4Cl,Al2(SO4)3,NaCl,KNO3,PH試紙，酚酞試液，石蕊試液,蒸餾水.五>.教學(xué)方法:啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法.六>.課時(shí)分配:二課時(shí).（①研究鹽類的水解規(guī)律，學(xué)會鹽類水解的離子反應(yīng)方程式的書寫。②分析影響鹽類水解的因素，了解水解平衡的移動規(guī)律及應(yīng)用。）七>.課型：邊講邊實(shí)驗(yàn)。八>.教學(xué)過程:引入新課:[復(fù)習(xí)]:在水或稀溶液中,水存在極弱的電離,在此電離平衡中250C時(shí)Kw=〔H+〕［OH-］=10-14,加入不同的物質(zhì)例如酸或堿,將增大［H+］或［OH-］而使水的電離平衡發(fā)生移動,［H+］≠［OH-］使酸或堿的溶液顯酸性或堿性.[思考]：我們知道鹽是由酸堿中和反應(yīng)生成的,為了研究問題的方便,我們可以據(jù)酸堿強(qiáng)弱不同把鹽分為幾類?[板書]：強(qiáng)酸弱堿鹽.如:NH4Cl.Al2(SO4)3.弱酸強(qiáng)堿鹽.如:CH3COONa.Na2CO3強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽.如:NaCl.KNO3.弱酸弱堿鹽.如:CH3COONH4.那么水中加入鹽,鹽對水的電離平衡有沒有影響呢?鹽溶液是否都顯中性呢?[討論]:測定鹽溶液酸堿性的方法.[復(fù)習(xí)]:PH試紙使用方法.[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]:分別測定下列溶液的PH值(把測定結(jié)果記錄在學(xué)案上)：①.CH3COONa.②.NH4Cl.③Al2(SO4)3.④.Na2CO3.⑤NaCl.⑥KNO[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,鹽溶液的酸堿性和生成該鹽的酸堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系?[學(xué)生小結(jié)]:鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系？[板書]強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性.強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性.強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的水溶液顯中性.下面我們分別研究不同類型的鹽的水溶液酸堿性不同的原因.[板書]一.鹽的水解.1.強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽(1)氯化鈉[討論].①氯化鈉溶液中存在幾種離子?②哪些離子可以相互結(jié)合?對水的電離平衡有何影響?③為什么氯化鈉溶液顯中性?[講解].教師適當(dāng)講解.[結(jié)論]：強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽電離出的離子跟水電離的離子不結(jié)合，其水溶液顯中性。2．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。碳酸鈉的水解.[討論]：①碳酸鈉溶液中存在幾種離子？②哪些離子可以相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響?③為什么碳酸鈉溶液顯堿性？[講解]：教師適當(dāng)講解。[可能的問題:碳酸鈉為什么叫純堿?碳酸鈉溶液中氫氧化鈉和碳酸氫鈉.碳酸為什么可以共存?][板書]：Na2CO3==Na++CO32-+H2O==OH-+H+‖HCO3-+H2O==OH-+H+‖H2CO3第一步:Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH(主要)CO32-+H2O=HCO3-+OH-第二步:NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(次要)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-[強(qiáng)調(diào)]:①多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主.②一般鹽的水解程度小,不用“↑、↓”反應(yīng)為可逆的用“=”。(2).醋酸鈉的水解:[分析討論]:學(xué)生板演.醋酸鈉水解的離子反應(yīng)式.[討論]強(qiáng)堿弱酸鹽水解有什么規(guī)律?[總結(jié)]強(qiáng)堿弱酸鹽電離出的弱酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子,使水的電離平衡發(fā)生移動.結(jié)果[H+]<[OH-],使溶液顯堿性。[練習(xí)]：①判斷下列鹽水解顯什么性？寫出水解的離子方程式A.K2CO3.B.NaClO.②等物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉.碳酸氫鈉溶液那個(gè)堿性強(qiáng)?2.強(qiáng)酸弱堿鹽的水解.[問題]:實(shí)驗(yàn)室老師在配制硫酸鋁溶液時(shí),首先在要溶解硫酸鋁的水中加入適量的硫酸,請問這是為什么?(1)硫酸鋁的水解.[由學(xué)生分析和討論]:而后找一學(xué)生板演.(2)練習(xí):下列鹽溶液顯什么性,寫出水解的離子方程式.A.NH4Cl.B.FeCl3.[討論]強(qiáng)酸弱堿鹽水解有什么規(guī)律?[結(jié)論]:強(qiáng)酸弱堿鹽電離出的弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子,使水的電離平衡發(fā)生移動,結(jié)果[H+]>[OH-],使溶液顯酸性.[小結(jié)]:①這種在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解的反應(yīng)叫鹽的水解.②只有弱酸的陰離子或弱堿陽離子才能與氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),③鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性.[使水的電離程度變大]④鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng).水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng).⑤鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)式中只寫”=”,一般不用“↑,↓”[總結(jié)]:各類鹽水解的比較.(由學(xué)生后自獨(dú)立填寫).鹽類實(shí)例(任意舉一例)能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性離子反應(yīng)方程式強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽[練習(xí)]:(1)下列鹽能否水解,酸堿性如何?寫出有關(guān)的離子反應(yīng).A.KF.B.Na2SO4.D.CuSO4.[回顧]:本節(jié)知識要點(diǎn)。（1）水解規(guī)律：有弱就水解,無弱不水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯誰性（2）水解平衡：鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng).為吸熱反應(yīng).平衡遵守化學(xué)平衡移動規(guī)律。（3）離子反應(yīng)：反應(yīng)式中只一般寫”==”,不用“↑.↓”.[思考]:(1).加熱蒸干三氯化鋁,硫酸鋁,碳酸鈉,碳酸氫鈉溶液后得到什么物質(zhì)?(2).0.1mol/L(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中[NH4+]大小順序如何?(3)硝酸鉀溶液中含有的Fe3+雜質(zhì),可用加熱法除去,試說明理由并寫出有關(guān)離子方程式.(4)實(shí)驗(yàn):把適量的硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液混合后有什么現(xiàn)象.為什么?由以上實(shí)驗(yàn)分析:泡沫滅火器為什么可以用硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液?銨態(tài)氮肥反什么不能和草木灰混施?（5）欲使碳酸鉀溶液中[K+]=[CO32-]應(yīng)選擇在碳酸鉀溶液中加入下列何種物質(zhì)?