2019備戰(zhàn)中考化學專題練習-酸、堿的化學性質含解析

88支試管分別用①-⑧編號后,）2019備戰(zhàn)中考化學專題練習-酸、堿的化學性質（含解析）、單選題.某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取做如下實驗.下列選項對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（酎塔清鹽溶液

酸澧清

石灰水A.①號和⑤號試管中溶液都變紅C.③號和⑥號試管中溶液都變色B.②號和④號試管中都產生氣泡D.⑦號和⑧號試管中都產生沉淀TOC\o"1-5"\h\z.已知氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是（）A.能與二氧化碳反應?B.能使無色酚酬:溶液變紅?C.能與稀硫酸反應nD.能使紫色石蕊溶液變紅.可用同一化學原理解釋的現(xiàn)象是（）①久置的石灰水，液面上出現(xiàn)一層硬殼狀薄膜②向澄清石灰水中，通過吸管不斷吹入人體呼出的氣體，澄清石灰水變渾濁③為了使石灰漿刷過的墻壁快點晾干，在室內生起一盆炭火，開始時墻壁潮濕④向紫色石蕊試液中通入CO2氣體，試液變紅A.①②③B.①②④-C.①③④-D.②③④.下列生活中的做法，不合理的是（）A.用潔廁精除掉馬桶內壁的水銹B.用PH試紙測定人口腔唾液的PH時，你可發(fā)現(xiàn)PH一般在6.6?7.1之間C.用純堿溶液清洗餐具上的油污C.用純堿溶液清洗餐具上的油污D.用蔗糖、小蘇打和檸檬酸自制汽水.欲確保含有鹽酸的氯化鈣溶液被中和至中性，在不用指示劑的條件下，應加入的試劑是（）A.生石灰iB.熟石灰C.石灰石粉末nD.純堿.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（）A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去熟石灰中的石灰石nD.除去鐵絲上的鐵銹.物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是(①X+堿一鹽+H2O①X+堿一鹽+H2O②X+金屬氧化物一鹽+H2O.A.CaOB.CQC.NaOHD.H2SQ.下列有關物質的性質和用途說法中，錯誤的是(A.石墨深灰色，質軟，可制鉛筆芯C..下列有關物質的性質和用途說法中，錯誤的是(A.石墨深灰色，質軟，可制鉛筆芯C.碳具有還原性，可用于冶煉金屬劑)B.金剛石非常堅硬,mD.濃硫酸有吸水性，可作鉆石戒指可作某些氣體的干燥.從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是A.酸都能電離出H+A.酸都能電離出H+氧元素B.酸都含有酸根C酸中都含有氫元素D.酸中都含有10.下列說法正確的是A.10.下列說法正確的是A.水沸騰時可將壺蓋頂起,)說明分子大小隨溫度升高而增大B.某固體中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，說明該固體B.某固體中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，說明該固體定是碳酸鈉定是二氧化碳C.氫氣燃燒后的生成物只有水，說明氫氣是一種清潔燃料D.燃著的木條伸人某無色氣體中很快熄滅，說明該氣體一二、多選題定是二氧化碳.胃液里含有適量的鹽酸可以幫助消化，但若鹽酸過多，人就會感到不舒服.有下列幾種物質：(1)NaOH(2)Ca(OH)2(3)Al(OH)3(4)NaHCQ你認為可服用作治療胃酸過多的藥物有()A.NaOHB.Ca(OH)2C.Al(OH)3D.NaHCQ.為了探究某稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，甲、乙兩同學分別取溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸100g,甲同學向其中加入氧化銅8g,反應結束后觀察到固體全部消失；乙同學向其中加入氧化銅16g,反應結束后觀察到固體有剩余.下列有關實驗的推斷正確的是()A.反應后乙同學所得溶液中一定不含鹽酸B.反應后向甲同學所得的溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定會有藍色沉淀生成C.反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)可能相等D.原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)一定大于7.3%小于14.6%.推理和歸納是化學學習和研究中常用的思維方法，下列推理正確的是()A.水能滅火，所以酒精一旦燃燒應立即用水澆滅B.向某種固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體可能是碳酸鹽C.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物D.二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅，說明二氧化碳是酸14.在一定條件下，同一反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比.現(xiàn)用100克、溶質的質量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量鎂粉反應，為了使反應不致太快而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的()A.NaOH溶液B水C.2SQ溶液D.NCO3溶液15.如圖所示的錐形瓶內充滿氣體膠頭滴管內盛有液體，進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在ij,小十氣球3玻璃管，下端的小氣球a鼓起.氣體X和液體，丫可能是（）1A.X是CQ,丫是NaOH溶液B.XO2,Y是稀硫酸C.X是SQ,丫是NaOH溶液D.X是CO,丫是石灰水三、填空題.上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，已發(fā)生部分變質，寫出發(fā)生變質反應的化學方程式;設計實驗方案，驗證該溶液確實已部分變質，簡要敘述實驗步驟和現(xiàn)象..把生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，剛開始出現(xiàn)的現(xiàn)象是,其反應的化學方程式是,一段時間后又有氣泡放出其原因用化學方程式表示為..構建知識網絡能幫助我們理解知識間的內在聯(lián)系.請分析如圖酸的化學性質知識網絡，完成下列問題：（1）圖中的X填寫（填物質的類別）；（2）若酸為稀硫酸，金屬氧化物為氧化鐵，請你寫出反應③的化學方程式;（3）若酸為鹽酸，金屬為銅，反應②（填能”或不能”）進行，理由是.某實驗小組在研究酸的化學性質時，做了如圖丙所示5個實驗.①實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為.實驗后，向某試管中滴加無色酚酗，溶液變紅，再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色.據(jù)此推斷，該試管中最初發(fā)生的反應的化學方程式可能為：（寫一個即可）.將②反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀.則混合后溶液中溶質可能為（寫一種即可）.科學實驗提倡綠色環(huán)保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑.如圖甲是實驗時制取并檢驗CQ的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置微型化改進后的裝置.

澄清石灰水鐵粉型料管

微翦滴溶浦溶清*0H濟涌澄清石灰水鐵粉型料管

微翦滴溶浦溶清*0H濟涌I.圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的(填字母編號)儀器相同；n.通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是微型實驗裝置用量的10倍，采用微型實驗裝置具有的優(yōu)點是四、解答題.向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到什么現(xiàn)象？請寫出該反應的化學方程式..氫氧化鈉固體為什么要密封保存？五、實驗探究題.研究性學習在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鎂和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀鹽酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質的成分進行探究.(1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式.(2)對反應后所得溶液中溶質的成分進行猜想，請你再補充一種猜想.【猜想】小光猜想:溶質為氯化鎂；小紅猜想：溶質為氯化銅和氯化鎂；你的猜想：溶質為.(3)【討論】你認為的猜想不合理，理由是.(4)【實驗】若你的猜想正確，設計一種實驗方案證明你的猜想并完成下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后溶液：—你的猜想正確(5)【應用】如果你的猜想正確，把該廢液倒入鐵質下水管道可能造成的一條危害六、綜合題.氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、Fe。Fe2O3、CuO等雜質)來制取氧化鋅，其流程如圖所示：速遭濾液制信息1、3FeO+10HNQ—3Fe(NO3)3+NO+5H2O,NO有毒，能與氧氣和水反應生成硝酸.2、在除雜I”步驟中，只有鐵離子能形成氫氧化鐵沉淀.回答下列問題(1)在酸浸過程中，經常要保持酸過量，理由是;通入空氣的目的是：①起攪拌作用，使反應充分，②.通入空氣反應的化學方程式為.(2)在除雜I”步驟中，加入一種金屬氧化物與過量的硝酸反應，使溶液pH升高為4左右，請結合本廠實際，可加入的物質是A.ZnOB.FeOCOFeD.CuO(3)為了使產品更加純凈，在除雜n”步驟中，濾渣的成分是.(4)在碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CC3],還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化物.請寫出碳化合成步驟的化學方程式.24.實驗室很多藥品需要密封保存.(1)濃硫酸敞口放置一段時間后溶液質量分數(shù)會變小，這是因為濃硫酸具有性.(2)氫氧化鈉固體也需要密封保存.原因是它既能吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解；又會變質，其理由是(用化學方程式回答).答案解析部分一、單選題.【答案】C【考點】酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【解答】解：A、稀鹽酸可使石蕊變紅，石灰水可使酚酗:變紅，故①號和⑤號試管中溶液都變紅，正確；B、稀鹽酸可與較活潑金屬，如鐵反應生成氫氣，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，故②號和④號試管中都產生氣泡，正確；C、鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵，溶液變?yōu)辄S色，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液無色，故錯誤；D、氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故兩支試管中都產生沉淀，正確；故選C.【分析】了解酸、堿與指示劑的變色情況，酸與金屬反應生成鹽和氫氣，與碳酸鹽反應生成二氧化碳，鹽酸可與金屬氧化物反應生成鹽和水；堿與鹽反應生成新的鹽和堿，且二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁的相關知識，并據(jù)此逐一分析解答..【答案】D【考點】堿的化學性質【解析】【解答】氫氧化鋰和氫氧化鈉化學性質相似，能和二氧化碳反應生成鹽和水；其溶液呈堿性，使酚Mt變紅，使紫色石蕊試液變藍，能和酸發(fā)生中和反應，故選D【分析】因為氫氧化鋰（LiOH）可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似，所以氫氧化鋰（LiOH）能與二氧化碳反應、能與稀硫酸反應、能使無色酚酬:溶液變紅、能使紫色石蕊溶液變藍.熟記堿的化學性質，堿溶液能使指示劑變色，能和酸性氧化物反應，能和酸反應，能和鹽溶液反應..【答案】A【考點】堿的化學性質【解析】【分析】①石灰水中的氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳能和石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；碳燃燒時能生成二氧化碳，二氧化碳能和石灰漿中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色.【解答】①②③中，都是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，原理相同.而向紫色石蕊試液中通入二氧化碳，是H2O+CO2=H2CO3.故選A.【點評】解答本題要充分理解各種化學反應的實質，并且對各種反應進行分析、歸納，從而找出它們的異同點..【答案】B【考點】酸的化學性質【解析】【分析】A、從潔廁精顯酸性方面來回答；B、PH試紙只能粗略的測定溶液的pH值，不會測得PH一般在6.6?7.1;C、碳酸鈉溶液呈堿性，能溶解油污，從而清除油污；D、檸檬酸加入后會與其中的小蘇打（碳酸氫鈉）反應，生成二氧化碳，使汽水喝起來清爽宜人.【解答】A、潔廁精顯酸性，所以可以除掉馬桶內壁的水銹，故A正確；B、PH試紙只能粗略的測定溶液的pH值，不可能測得PH一般在6.6?7.1之間，故B錯誤；C、碳酸鈉溶液呈堿性，能清除油污，所以可以來洗滌餐具上的油污，故C正確；D、水作溶劑，蔗糖是溶質，在檸檬酸加入后會與其中的小蘇打（碳酸氫鈉）反應，生成二氧化碳，使汽水喝起來清爽宜人，故D正確.故選B.【點評】此題所考查知識點較多較細，在解答時要明確題目所需解決的問題，善于聯(lián)系所學知識并遷移到該題進行解答.【答案】C【考點】酸的化學性質【解析】【解答】解：A、生石灰的主要成分是氧化鈣，能與水反應生成氫氧化鈣，可以鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象，不好控制加入的量.故不選；B、熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣，反應時無明顯現(xiàn)象不好控制加入的量.故不選；C、石灰石的主要成分是碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣，且碳酸鈣不溶于水，可加入過量的石灰石粉末以鹽酸除去.故選；D、純堿的主要成分是碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉雖能除去鹽酸但卻增加了新的雜質.故不選.故選C.【分析】氯化鈣溶液因含有鹽酸顯酸性要變?yōu)橹行?，即是要除去其中的鹽酸.注意過程中不能增加其他可溶性的雜質，并要確實把鹽酸反應掉，而不使用指示劑..【答案】C【考點】酸的化學性質【解析】本題是對酸的化學性質的考查。A、碳酸鈉可以和稀鹽酸反應生成氯化鈉，而氯化鈉不能和稀鹽酸反應，故A實驗中適宜使用稀鹽酸；B、銅不能和稀鹽酸反應，而鐵能和稀鹽酸反應，所以可以用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉，故B實驗中適宜使用稀鹽酸；C、熟石灰可以和稀鹽酸反應中和反應，所以不能用稀鹽酸來除去熟石灰中的碳酸鈣，故C實驗中不適宜使用稀鹽酸；D、鐵銹可以和稀鹽酸反應，故可以用用鹽酸來除去鐵絲表面的鐵銹，但是要注意浸泡的時間，否則將會腐蝕鐵絲，故D實驗中適宜使用稀鹽酸，故選Co.【答案】D【考點】酸的化學性質【解析】【解答】堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，所以X屬于酸類物質，分析選項，硫酸屬于酸，故選D.【分析】根據(jù)物質的性質，分析給出的反應，堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水..【答案】B【考點】酸的化學性質【解析】【解答】A、石墨深灰色，質軟，可制鉛筆芯，A不符合題意；B、金剛石是天然存在最硬的物質，可用于切割大理石，B符合題意；C、碳具有還原性，可用于冶煉金屬，C不符合題意；D、濃硫酸可作干燥劑，因為它具有吸水性，D不符合題意。故答案為：B【分析】A根據(jù)石墨的性質和用途進行解答B(yǎng)根據(jù)金剛石的物理性質進行解答C根據(jù)碳具有還原性解答D根據(jù)濃硫酸具有吸水性解答.【答案】A【考點】酸的化學性質【解析】【分析】根據(jù)酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此結合題給的選項進行分析判斷即可.【解答】A、酸溶液具有相似化學性質的原因是在水溶液中都能電離出氫離子，故A正確.B、酸溶液具有相似化學性質的原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是含有酸根，故B錯誤.C、酸溶液具有相似化學性質的原因是在水溶液中都能電離出氫離子，酸中不是含有氫元素，故C錯誤.D、酸溶液具有相似化學性質的原因是在水溶液中都能電離出氫離子，而不是酸中都含有氧元素，故D錯誤.故選A.【點評】本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學性質的原因，從而加深學生對酸的通性的理解..【答案】C【考點】酸的化學性質【解析】【分析】可以根據(jù)描述的具體信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論.例如，在物理變化中分子的大小不能改變，可以改變的是分子之間的間隔，酸能與碳酸鹽和活潑金屬4又生成氣體，氮氣和二氧化碳都不支持燃燒.【解答】A、水沸騰時可將壺蓋頂起，說明分子之間的間隔變大，分子大小不變；B、某固體中滴加稀鹽酸時有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鈣，也可能是活潑金屬；C、氫氣燃燒后的生成物只有水，說明氫氣是一種清潔燃料.D、燃著的木條伸入某無色氣體中很快熄滅，該氣體不一定是二氧化碳，例如氮氣能使燃燒的木條熄滅.故選C.【點評】本題主要考查了微觀粒子的性質、根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質的類別等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識進行.二、多選題.【答案】C,D【考點】酸的化學性質【解析】【解答】A、NaOH可以和胃酸反應，但是，NaOH是強堿，對人會造成傷害，故A不可選；B、Ca(OH)2可以和胃酸反應，但是對人體有傷害，故B不可選；C、Al(OH)3可以和胃酸反應，生成物氯化鋁和水對人體無害，故C可選；D、NaHCQ可以和胃酸反應，生成氯化鈉和水和二氧化碳，對身體無害，故D可選；故選CD.【分析】胃液的主要成分是鹽酸，可以服用能與鹽酸反應的物質來治療胃酸過多，同時又不能傷害身體.如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等..【答案】A,C【考點】酸的化學性質【解析】【解答】A、反應結束后，固體有剩余，也就是氧化銅有剩余，那么鹽酸一定反應完.故A正確；B、氧化銅與鹽酸反應生成了氯化銅，氫氧化鈉與氯化銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，而甲反應結束后氧化銅反應完，還可能有剩余的鹽酸，若有剩余鹽酸，鹽酸又會與氫氧化銅反應生成氯化銅和水，不會出現(xiàn)藍色沉淀.故B錯誤；C、若8g氧化銅與100g稀鹽酸恰好完全反應，則甲恰好完全反應，乙會剩余8g氧化銅，此種情況下，反應后甲、乙兩同學所得的溶液中溶質的質量分數(shù)相等.故C正確；D、甲若恰好完全反應，則稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%,而不是大于7.3%.故D錯誤.故選AC.【分析】根據(jù)本道題目中所給出的實驗現(xiàn)象可得到多種可能，應將每種情況都分析到..【答案】BC【考點】酸的化學性質【解析】【解答】解：A、水能滅火，但酒精易溶于水，能與水互溶，酒精一旦燃燒不能用水澆滅，故選項推理錯誤.B、向某種固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體可能是碳酸鹽，也可能是鋅等活潑金屬，故選項推理正確.C、化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故選項推理正確.D、二氧化碳通入紫色石蕊試液后溶液變紅，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，而不是因為二氧化碳是酸，故選項推理錯誤.故選：BC.【分析】A、根據(jù)酒精易溶于水，進行分析判斷.B、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷.C、根據(jù)化合物的概念，進行分析判斷.D、根據(jù)二氧化碳的化學性質，進行分判斷..【答案】B,C【考點】酸的化學性質【解析】【解答】A、氫氧化鈉溶液能和硫酸反應，影響生氣氫氣的質量，故A錯誤；B、加入水會導致硫酸濃度降低（水能和鎂反應生成氫氣，在初中不需要考慮），故B正確；C、硫酸鉀溶液不能和硫酸反應，也不能和鎂反應，所以能夠降低硫酸的濃度，且不會影響生成氫氣的質量，故C正確；D、碳酸鈉能和硫酸反應，造成硫酸的損耗，最后得到氫氣會減少甚至沒有，故D錯誤；故選：BC.【分析】所選物質不能消耗硫酸，不能和鎂反應生成氫氣.根據(jù)這些要求進行分析、判斷，從而得出正確的結論..【答案】AC【考點】堿的化學性質【解析】【解答】解：套在玻璃管下端的小氣球a鼓起來，說明錐形瓶中的壓強減小，可能是兩種物質相互作用吸熱，也可能是氣體被液體吸收，這兩種情況都會導致錐形瓶中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象.A.二氧化碳能和氫氧化鈉反應，使瓶內的壓強減小，故A正確；B.氧氣和稀硫酸不反應，不會使瓶內的壓強減小，故B錯誤；C.二氧化硫能和氫氧化鈉反應，使瓶內的壓強減小，故C正確；D.一氧化碳與石灰水不反應，不會使瓶內的壓強減小，故D錯誤；故選：AC.【分析】可以根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析、判斷，從而得出正確的結論，氣球能鼓起來，說明Y與X反應后能使瓶內的壓強減小.三、填空題.【答案】2NaOH+CQ—NazCQ+WO;取少量該溶液于試管中，加入足量CaC2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酬:溶液，溶液變紅色【考點】堿的化學性質【解析】【解答】解：氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水.取少量溶液樣品，向溶液的樣品中滴加足量氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有沉淀出現(xiàn)可判斷變質生成了碳酸鈉；在反應后的溶液中滴入酚儆，由于氫氧化鈉能使酚儆變紅，若出現(xiàn)變紅則可判斷有氫氧化鈉；因此既出現(xiàn)沉淀又有溶液變紅，則溶液部分變質.故答案為：2NaOH+CQ—NazCQ+HzO;取少量該溶液于試管中，加入足量CaC2溶液，有白色沉淀生成；靜置，取上層清液，滴加幾滴酚酬:溶液，溶液變紅色.【分析】根據(jù)驗證溶液部分變質，既要證明有氫氧化鈉，又要證明有碳酸鈉進行分析.取少量溶液樣品，向溶液的樣品中滴加足量氯化鈣溶液，利用氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若觀察到有沉淀出現(xiàn)可判斷變質生成了碳酸鈉；在反應后的溶液中滴入酚儆，由于氫氧化鈉能使酚酬:變紅，若出現(xiàn)變紅則可判斷有氫氧化鈉..【答案】鐵銹溶解、生成黃色溶液；Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2O;Fe+2HCHFeCb+H2T【考點】酸的化學性質【解析】【解答】解：鐵銹的主要成分是F為O3,它會與稀鹽酸反應，生成的Fe3+顯黃色，其反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2。，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應，該反應的化學方程式為：Fe+2HCLFeC2+H2T,所以會觀察到有氣泡冒出.答案：鐵銹溶解、生成黃色溶液；Fe2O3+6HC12FeC3+3HzO;Fe+2H0HFeC2+H2"【分析】把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，鐵銹的主要成分為氧化鐵，所以表面的鐵銹先與鹽酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續(xù)與鹽酸反應；可以據(jù)此解答該題..【答案】鹽；F&O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O;不能；銅在氫后【考點】酸的化學性質【解析】【解答】解：(1)根據(jù)酸的化學性質，酸能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應，故①中可填寫鹽；(2)若酸為稀硫酸，金屬氧化物為氧化鐵，反應③的化學方程式是：Fe,O3+3H2SO4=Fe2(SQ)3+3H2O;(3)若酸為鹽酸，金屬為銅，反應②不能進行，理由是銅在氫后.故答為：(1)鹽；(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SQ)3+3H2O;(3)不能，銅在氫后.【分析】根據(jù)酸的化學性質(能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應)、金屬的活動性等進行分析解答..【答案】2HCl+Fe=FeC2+H2T;NaOH+HCl=NaCl+HO或2HCl+Ca(OH)2—CaC2+2HzO;氯化鈣或氯化鈉；A;藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作【考點】酸的化學性質【解析】【解答】①鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的，因此實驗后，某試管中溶液呈淺綠色，說明該試管中發(fā)生反應的化學反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；化學反應方程式為：2HCl+Fe=FeC+H2T;②向某試管中滴加無色酚酗，溶液變紅，說明溶液顯堿性，且該堿性物質過量，圖示實驗中碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液均顯堿性，均有可能；再向此試管中加稀鹽酸，只觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液中一定不是碳酸鈉，因為碳酸鈉與稀鹽酸反應還會生成氣體，故可能是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+^O,2HCl+Ca(OH2—CaC2+2HzO;③混合時因為先出現(xiàn)氣體，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉；④I、圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同；n、采用微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作^故答案為：2HCl+Fe=FeQ+H2T;NaOH+HCl=NaCl+HO或2HCl+Ca(OH)2—CaC2+2H2O;氯化鈣或氯化鈉；A;藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作^【分析】①鐵與鹽酸反應生成的氯化亞鐵溶液是淺綠色的；②向某試管中滴加無色酚酗，溶液變紅，說明溶液顯堿性；③將(2)反應后的溶液，與上述五支試管中某試管反應后的溶液混合，看到先產生氣體，后出現(xiàn)沉淀；鹽酸與碳酸鹽反應生成氣體，五支試管中可能形成的沉淀是碳酸鈣；從而說明(2)反應后的溶液中含有鹽酸、氯化鈣，與之混合的溶液中含有碳酸根離子，碳酸鹽過量，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，則說明是碳酸鈉溶液與鹽酸反應后的試管與實驗(2)反應后的溶液混合，且碳酸鈉過量，則該試管中的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；混合時因為先出現(xiàn)氣體，后出現(xiàn)沉淀，說明溶液中鹽酸反應完畢，故溶質中不會再有鹽酸；混合后溶液中氯化鈣與碳酸鈉若恰好反應，則溶質只有氯化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質是碳酸鈉、氯化鈉，若氯化鈣過量，則溶質是氯化鈣、氯化鈉；據(jù)此分析解答即可；④圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的分液漏斗儀器相同；采用微型”實驗裝置具有的優(yōu)點是藥品用量少，產生的廢棄物也少，方便操作^四、解答題.【答案】解：向足量的澄清石灰水中通入二氧化碳，會觀察到石灰水變渾濁，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，其化學方程式為：CQ+Ca(OH)2—CaCQJ+HO.故答案為：石灰水變渾濁，CQ+Ca(OH)2—CaCQJ+比0.【考點】堿的化學性質【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析..【答案】氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質【考點】堿的化學性質【解析】【解答】解：由于氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質，因此，氫氧化鈉固體必須密封保存.故答案為：氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質.【分析】氫氧化鈉極易溶于水，敞口放置能吸收空氣中的水而潮解；氫氧化鈉還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，敞口放置能吸收空氣中的二氧化碳而變質；因此必須密封保存；五、實驗探究題.【答案】(1)2HCl+Mg—MgCl2+H2T(2)氯化鎂和氯化氫(3)小紅；由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質中不可能有氯化銅(4)滴加幾滴石蕊試液；溶液變紅色(5)腐蝕下水道【考點】酸的化學性質【解析】【解答】解：(1)鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為2HCl+Mg—MgCl2+H2f;（2）鎂與鹽酸反應可能恰好反應也可能其中一種過量，如果鹽酸過量時，溶質為氯化鎂和氯化氫；（3）由于活動性銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質中不可能有氯化銅；（4）要驗證有鹽酸的存在，使用紫色石蕊試液可以檢驗廢液中是否含有呈酸性的鹽酸；根據(jù)鹽酸的性質，也可以選擇活潑金屬單質或碳酸鹽檢驗廢液中是否含有鹽酸；（5）通過以上探究，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道.故答案為（1）2HCl+Mg—MgCl2+H2T;（2）氯化鎂和氯化氫；（3）小紅；由于活動性由于銅在H后面，所以銅不能與鹽酸反應，所以溶質中不可能有氯化銅；（4）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗取少量反應后溶液：滴加幾滴石蕊試液溶液變紅色你的;（5）腐蝕下水道.【分析】（1）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；（2）根據(jù)鎂與鹽酸反應情況分析；（3）根據(jù)金屬的活動性分析；（