黑龍江省安達市七中2022-2023學年化學高三第一學期期中綜合測試試題(含解析)

2023-2023高三上化學期中模擬測試卷留意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼精確?????粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．2B0．53．請4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是金屬鈉可以保存在煤油中BC．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．試驗時用剩的鈉塊應當放回原試劑瓶2、肯定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1pH=a10pH=b，則a=b+1pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClOc(Na+):①>②>③4pH=2H2C2O4pH=12NaOH溶液任意比例混合c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O-)43、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NAB．22.4LSO2含有NA個SO2分子C．標準狀況下，等質量的NO2和N2O4所含有原子個數(shù)相等．1molC2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaC、NaCl3，充分反應后轉移的電子數(shù)為NA個4、新型冠狀病毒肺炎威逼著人們的身體健康，以下是人們在面對“新型冠狀病毒”時的一些生疏，你認為符合科學的是（ ）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來，應馬上向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其緣由是醫(yī)用酒精可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性5、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡潔離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A．簡潔離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD6、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之轉變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約削減0.02mol離子7、向含F(xiàn)e2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（）Br-的變化狀況n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1a的值HIO3的變化狀況8、要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的試驗方法是（ ）加入氯水振蕩，觀看水層是否有紅棕色溴消滅AgNO3HNO3呈酸性，觀看有無淺黃色沉淀生成NaOHHNO3AgNO3溶液，觀看有無淺黃色沉淀生成NaOHAgNO39、下列有機物的說法，正確的是A．分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同系物B．C4H8C12有9種同分異構體(不考慮立體異構)C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色D410、某溶液加入鋁可以產生則在該溶液中肯定能大量存在的離子組A．Na+、Fe3+、SCN-、Cl- B．K+、Cl-、Na+、SO2-4C．K+、Fe2+、Cl-、NO- D．Na+、HCO-、Al3+、Cl-3 311、工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg

MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是A．鎂的金屬活動性比銣強，故鎂可置換銣BC．MgCl2RbCl弱D．Rb單質比RbCl更穩(wěn)定12、下列變化或過程屬于化學變化的是激光法蒸發(fā)石墨得C60 B．丁達爾效應C．紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D．用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反13、化學與生產、生活、環(huán)境親密相關。下列說法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液產生沉淀屬于化學變14、下列試驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）A．乙炔具有還原性 B．待測液中含F(xiàn)e2+C．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕A．A B．B C．C

D．檢驗溴乙烷消去反應產物D．D15、測得某pH=2的溶液中有關數(shù)據如下：離子 Na+濃度（mol/L）2.0×10-2

Fe3+ ？1.4×10-2 ？

NO-32.0×10-2

SO2-42.4×10-2則該溶液中還可能大量存在的一種離子是A．Fe2+ B．Al3+ C．Cl- D．CO316、下列有關圖像的說法正確的是A．圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH溶液體積的關系NaOHNa2CO3溶液體積的關系圖丙表示：在稀硝酸溶液中漸漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質的量與漸漸加入鐵粉物質的量的變化關系依據圖丁，NaClKNO3的混和溶液中可接受冷卻熱飽和溶液的方法得到NaCl二、非選擇題（5）17、為分析某有機化合物A的結構，進行了如下試驗：向NaHCO3溶液中加入A，有氣體放出，說明A中含有 官能團（寫結構簡式。向NaOH溶液中加入少許A，加熱一段時間后，冷卻，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀說明中A還有 官能團（寫名稱。經質譜分析，Mr(A)=153，且A中只有四種元素，則A的分子式為 。核磁共振氫譜顯示的氫譜有3種，其強度之比為︰︰2，則A結構簡式為 。A可發(fā)生如下圖所示的轉化：①A→B、D→E的反應類型分別為 、 。②寫出下列反應的化學方程式C→H： 。③C的同分異構體有多種寫出與C具有相同的官能團的C的同分異構體的結構簡式： 寫出F的結構簡式： 。④G與過量的銀氨溶液反應，每生成2.16gAg，消耗G的物質的量是 。18、隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：用于文物年月測定的元素，其核素符號。元素z在周期表中的位置。元素d、e、f、g原子的簡潔離子半徑由大到小的挨次(用離子符號表示)。元素f的單質與元素e的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式。元素h單質的氧化性強于元素g單質的氧化性的事實(用離子方程式表示)。19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某愛好小組在試驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl遇潮濕空3氣即產生大量白霧．可用下列裝置制備．裝置B中盛放 溶液，其作用．F中的是 溶液，其作用．用件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑．裝置A試驗開頭時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次 （填序號．A．往燒瓶中加入MnO2

粉末 B．加熱 C．往燒瓶中加入濃鹽酸制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多試驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2

體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積漸漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的緣由（排解儀器試驗操作的影響因素．該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2

生成；ClO2

沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2

沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡潔的試驗驗證Cl2

中含有ClO ．220Na2S2O5以游離SO2計算0.25g/LSO2SO2（夾持儀器省略）Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。①請完成下列表格試劑 作用 SO2的還原性Na2S溶液品紅溶液②A中發(fā)生反應的離子方程式。該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應擇圖中的 填序號若用50mL滴定管進行試驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭忍帟r，管內液體的體填序號)(①=10mL；②=40mL；③<10mL；④>40mL)該小組在試驗室中先配制0.0900mol/LNaOH標準溶液，然后再用其進行滴定。下列操作會導致測定結果偏高是 。A．未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶內有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝D．配制溶液定容時，俯視刻度線E．中和滴定時，觀看標準液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視21、空氣污染問題日益引起全民關注。汽車尾氣中存在大量的CO、NO、NO2和碳氫化合物，可接受鉑等貴金屬作為催化劑，使CO和NO轉化為毒的氣體，請寫出其化學方程 科研工作者爭辯出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4Ca（NO3）2。①硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經催化氧化生成硫酸，該過程中反應的學方程式為 、 ②CaSO4可以調整水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為③Ca（NO3）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑尾氣中、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO3）2的化學方程式 NaClO2溶液（溶液呈堿性）作為吸取劑，對含有SO2NOX（已知：酸性條件下，ClOClOCl-。ClO是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，能氧化SONO）在鼓泡2 2 2 2 XSO2NO323K，NaClO25×10-3mol·L-1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程。增加壓強，NO的轉化率 （填提高、不變或降低”）。②隨著吸取反應的進行，吸取劑溶液的pH漸漸 （填提高、不變或減小”）。2023-2023學年模擬測試卷參考答案（含具體解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產生過氧化鈉，泡沫滅火器能產生CO2，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應當用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；DB。2、C【題目詳解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A錯誤；氨水是弱堿，pH=a10pH=ba＜b+1，B錯誤；NaClO＞NaHCO3＞CH3COONapH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClOc(Na+)：①>②>③，C正確；4c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O2-)，D錯誤，C。4【答案點睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關鍵。留意把握電荷守恒、物料守恒、質子守恒的應用。3、C

31g【題目詳解】A.31g白磷的物質的量是124g/mol

0.25mol，1個白磷分子中有6個P-P鍵，31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是0.25×6×NA=1.5NA，故A錯誤；非標準狀況下，22.4LSO21molB錯誤；NO2N2O4的最簡式相同，所以等質量的NO2N2O4所含有原子個數(shù)相等，故C正確；C2通入熱的NaOH溶液中（產物是NaCNaCl3，反應方程式是3C2+6NaOH=5NaCl+NaCl3+32，部分氯0上升為+50降低為-1，3mol5mol電子，1mol氯氣充分反應后轉移的5電子數(shù)為3NA個，故D錯誤。4、DA95%75%合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會產生一些對人體有害物質，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不行與其他洗滌劑或消毒液混合，C項不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性，D項符合題意；故選D。5、B【分析】四種短周期主族元素XZ的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則XNaZ處于第三周期，而Z鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z、X的簡潔離子具有相同電子層結構，且W與YN，則對應的Y為P?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl，X與W的離子電子層結構相同，簡潔離子半徑：X<W<Z ，故A錯誤；WXNa3N、Na2O、Na2O2溶于水后溶液呈堿性，故B正確；W與Y同族，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y ，故C錯誤；D.Y、ZY<ZD。6、D【題目詳解】A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；BCNaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D0.01mol0.01molAgCl0.01mol通0.02mol離子削減，正確。D7、D【分析】向僅含F(xiàn)e2+Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性I-＞Fe2+＞Br-2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應完II-的變化狀況，線段Ⅱ代表=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應完畢，依據電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2（F2，故（Br）=2（Fe2）-（）=24mol-2mol=6mo，據此分析解答。不是氧化溴離子，故A錯誤；．（FeI：（FeB）=（：（B）=2mo：6mol=：，故B錯誤；n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反3mola=3+3=6C錯誤；IV表示一種含氧酸，且IIV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為1-025mol1mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，依據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：

2mol

=+5價，則該含氧酸為HIO3，即：線段Ⅳ表示HIO3的變化狀況，故D正確；故答案為D。8、C【題目詳解】檢驗溴乙烷中溴元素，應在堿性條件下水解或在NaOH加入硝酸銀，觀看是否有黃色沉淀生成。A．氯水與溴乙烷不反應，不能檢驗，A錯誤；B．溴乙烷不能電離出Br－NaOHNaBrHNO3AgNO3溶液，觀看有正確；NaOHAgNO3溶液，Ag＋反應生成AgOH，AgOHAg2O，觀看不到現(xiàn)象，應先加稀硝酸酸化，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】有機物中的鹵素原子是不會電離的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸銀檢驗；首先利用水解反應，將有機物中的鹵素原子轉化為鹵素離子，再加入稀硝酸酸化，中和堿，再加入硝酸銀。9、BA.分子式為C5H12的有機物有三種，它們互為同分異構體，故A的同分異構體可以采取定一移二法 ，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構體，故B正四氟乙烯中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故C甲烷和氯氣反應可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲HClD。10、B43【答案解析】某溶液加入鋁可以產生A.Fe3+不能大量共存，SCN-Cl-SO2-Fe2+NO-在HCOAl3+反應生成氫氧化鋁、CO，不能大量共存，D錯誤，答案選。433 211、B【答案解析】試題分析：A、銣的金屬活動性比鎂強，故A錯誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則削減了生成物的濃度，平衡向正方向移動，所以反應可以不斷向生成氣B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點較低，所以氯化鎂熔點高于Rb，故C、銣的單質化學性質活潑，單質狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D?？键c：考查了金屬的冶煉、平衡移動原理的相關學問。12、A【答案解析】試題分析：A、石墨和C60的結構不同，屬于不同的物質，激光法蒸發(fā)石墨得C60，生成了新物質，屬于化學變化，故A、丁達爾效應是光線遇到膠體粒子發(fā)生了散射形成的，無新物質生成，不屬于化學變化，故B錯誤；CC錯誤；D、用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應，無新物質生成，故D?？键c：考查了物理變化和化學變化的推斷的相關學問。13、DA錯誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故BC酸銅為重金屬鹽，使蛋白質變性，生成了新物質，為化學變化，故D正確；故選D。14、C【題目詳解】A．電石不純，與水反應生成乙炔的同時也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應，應先除雜，故A錯誤；B．滴入氯水可氧化亞鐵離子，應先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗，故B錯誤；2 4 FeHSO發(fā)生反應生成H腐蝕，壓強增大，a處吸取氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強減小，因此液面左高右低，故C正確；DD2 4 答案選C。15、C【答案解析】假設溶液是1L，依據電荷守恒可知陽離子所帶正電荷的物質的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子。由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。16、C【題目詳解】A．向某明礬溶液中滴加NaOH溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又漸漸溶解，前后兩個階段分別消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1，圖像與之不符，A說法錯誤；2 3 2 NaOHNaCO1mol1molNaOHNaCO2 3 2 1molHCl1molNaHCOHCl1molNaHCO

再與鹽酸反應3 3產生二氧化碳氣體，又消耗HCl1mol，所以產生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1，圖像與之不符，B說法錯誤；2在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe+2NO +4H+=Fe3++2NO↑+2H當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大233值；連續(xù)加入鐵粉后，鐵離子與鐵發(fā)生反應，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，鐵離子的量漸漸減小直至為0，最終兩步反應消耗鐵的量為1：0.5=2：1，與圖像相符合，C說法正確；3．KNO．3

溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在KNO

中少量的NaC1可用“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾的方法進行分別，DC。二、非選擇題（本題包括5小題）17、-COOH 溴原子 C3H5O2Br CH2BrCH2COOH 消去反應 酯化反應（取代反應）nCH

(OH)CH

COOHH

OH+(n-1)HO2 2 Δ 20.01ANaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A和足量NaOH溶液反應一段時間后，再加入過量HNO3AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明ABr元素，有機化合物A153，溴、-COOHA28，其基團應當為C2H4，所AC3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A3︰︰2A的結構簡式為CG，GOHCCH2COOH，C發(fā)生酯化反應生成高分子化合物，A和NaOH醇溶液加熱時，A發(fā)生消去反應生成B，B的結構簡式為CH2=CHCOONa，B然后酸化生成D，則D的結構簡式為CH2=CHCOOH，D和C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成E，E的結構簡式為CH2=CHCOOCH2CH2COOH，E發(fā)生加聚反應生成的結構簡式為 ，再結合題目分析解答?！绢}目詳解】(1)A和NaHCO3溶液反應有氣體放出，說明A中含有羧基，羧基的結構簡式為-COOH；ANaOH溶液反應一段時間后，再加入過量的HNO3AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說明ABrA還有溴原子官能團；A153A80、-COOHA28，其基團應當為C2H4A的分子式為C3H5O2Br；AC3H5O2Br，核磁共振氫譜顯示，A3︰︰2A結構簡式為CH2BrCH2COOH；①A→BCH2BrCH2COOHNaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成CH2=CHCOONa；D→ECH2=CHCOOH和HOCH2CH2COOH在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應生成CH2=CHCOOCH2CH2COOH；②HOCH2CH2COOH在濃硫酸的催化作用下發(fā)生縮聚反應的化學方程式為nCH

(OH)CH

COOHH

OH+(n-1)HO；2 2 Δ 2③C的結構簡式為與C具有相同官能團的同分異構體的結構簡式析可知F的結構簡式為 ；

；由分2.16g④G的結構簡式為OHCCH2COOH，Ag的物質的量=108g/mol=0.02mol，生成0.02molAg需要0.01molG?！敬鸢更c睛】能精確?????依據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOHH2SO4CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在CuAgO2Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(假如連續(xù)兩次消滅18、14C 第2周期第A族 S2＞﹣＞Na＞A3+ 2Al+2HO+2NaOH=2NaAlO+3H↑

=2Cl-+S↓或6 2 2 2 2H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓【分析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據此分析解答。6【題目詳解】（1）能用于文物年月測定的是14C，其核素的符號為：14C，z元素為氮元素，位于周期表中的第2周期66第VA族，故答案為：14C、第2周期第VA族；6（2）元素d、e、f、g原子的簡潔離子分別是：O2-、Na+、Al3+、S2-，其中S2-核外有三個電子層，半徑最大，2、Na、Al3三種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以（﹣）＞（Na）＞（Al3，故答案為S2＞﹣＞Na＞Al3；（3）f是Al元素，元素e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者反應的方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，故答案為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；（4）元素h為氯元素，元素g為硫元素，氯元素的非金屬性較硫強，所以氯氣的氧化性強于硫，能與硫化鈉溶液或氫硫酸反應得到硫單質，反應的離子反應為：S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓，故答案為S2-+Cl2=2Cl-+S↓或H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓。19飽和食鹽水 除去氯化氫氣體 濃硫酸 防止G中的水蒸氣進入E中 堿石灰 ACB 氣體未冷卻室溫 收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀看液體（或氣體）顏色變化【答案解析】依據試驗裝置圖可知，該試驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應制得氯化鋁，反應的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸取，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應，所以在收集裝置和尾氣吸取裝置之間加一干燥裝置F。（1）依據所給的裝置圖可知，裝置A氯化氫和水等雜質，所以B裝置中應裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；由于氯化鋁易發(fā)生水解，故F應當防止空氣中的水蒸氣進入EE裝置中應放濃硫酸，而GFGGE裝置AACB，故答案為：ACB；1氣體體積不再轉變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；ClO2

沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色，Cl2

沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗證Cl2

中含有ClO，2（或氣體Cl2

中含有ClO，2故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀看液體（或氣體）顏色變化。420、FeCl3溶液 驗證SO2的氧化性 驗證SO2的漂白性 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-+4H+ ③ ④4A、C原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最終用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應當使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管略微向上彎曲，50mL“10”0刻度在上方，10mL40mL50mLcNaOHVNaOH由待測)= 2V待測 可知，不當操作使V(NaOH)偏大，則會造成測定結果偏高。(1)的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應，再用二氧化硫與硫化鈉反應驗證二氧化硫的氧化性，最終用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；②A中發(fā)生的反應為二氧化硫與氯化鐵反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應的離子方程式為42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO2-；