內(nèi)蒙古興安市2023年高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等2、銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－===Zn2＋B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外電路中，電子從正極流向負極D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液3、下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（）A．HCl的電子式：B．甲烷的比例模型：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH24、軍事上，常利用焰色反應(yīng)的原理制作()A．燃燒彈B．信號彈C．照明彈D．煙幕彈5、合成橡膠的單體是A．CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B．CH2＝CH2和CH2＝CHCNC．CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D．CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN6、下列關(guān)于濃硝酸的說法正確的是A．保存在棕色瓶中B．不易揮發(fā)C．與銅不反應(yīng)D．受熱不分解7、下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al8、下列物質(zhì)中不屬于有機合成材料的是（）A．合成纖維B．合成橡膠C．玻璃D．塑料9、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A．O2和O3 B．石墨和金剛石 C．Li和Li D．H2O和H2O210、室溫時，向試管中通入氣體X（如圖），下列實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是選項氣體X試管中的物質(zhì)Y預(yù)測現(xiàn)象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐漸褪去，最終液體分為上下兩層BSO2品紅溶液溶液紅色逐漸褪去C甲烷酸性KMnO4溶液無明顯現(xiàn)象，溶液紫色不褪D氯氣FeCl2溶液（淺綠色）溶液由淺綠色逐漸變?yōu)辄S色A．A B．B C．C D．D11、某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl12、下列有關(guān)電離和水解的說法正確的是（）A．醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大B．升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大C．等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，則水電離出的c(H+)為10－7mol/LD．醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）減小。13、下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．四氯化碳14、右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是()A．①②B．②③C．③④D．①④15、某元素W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是A．W處于元素周期表的第三周期B．m＝7，W形成的單質(zhì)可用于自來水消毒C．m＝1，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種弱堿D．m＝6，W可以形成化學式為WO2的氧化物16、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是A．碳酸鈉溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊試液二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。18、A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：（用化學用語填空）（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是________。（2）A和C按原子個數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是________。（3）B、C兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強的為________（填化學式），用一個離子方程式證明：________。（4）D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式________。（5）實驗證明，熔融的EF3不導(dǎo)電，其原因是________。19、已知單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2(1)儀器X的名稱：_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體_____。（填雜質(zhì)氣體化學式）(3)碳元素比氯元素的非金屬性______（填“強”或者“弱”）。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是________。20、在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。根據(jù)上述裝置,回答下列問題：(1)C裝置的作用是____________。(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)④在周期表中的位置是______，③的最簡單氫化物的電子式______。(2)②、⑥、⑧對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______(填化學式)。(3)①、②、③三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為4∶2∶3，M中含有的化學鍵類型有______。(4)能說明⑦的非金屬性比⑧的非金屬性______(填“強”或“弱”)的事實是______(用一個化學方程式表示)。(5)⑤、⑧兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】分析：L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應(yīng)和L同周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)以上分析可知L、M、Q、R、T分別是Mg、Al、Be、S、O。則A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A錯誤；B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＜L，B錯誤；C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強酸、強堿，C正確；D．Mg2+核外有10個電子，S2-核外有18個電子，二者核外電子數(shù)不同，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。2、B【答案解析】

Zn比Cu活潑，Zn為負極，Cu為正極；A.正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A錯誤；B.電池反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正確；C.在外電路中，電子從負極流向正極，C錯誤；D.原電池中，陰離子移向負極，陽離子移向正極，鹽橋中K+移向CuSO4溶液，D錯誤；答案選B。3、B【答案解析】A、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:。錯誤；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式是指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.4、B【答案解析】

A、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，A錯誤；B、常利用焰色反應(yīng)的原理制作信號彈，B正確；C、鎂粉可以制作照明彈，C錯誤；D、白磷可用于制造燃燒彈和煙幕彈，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了焰色反應(yīng)的運用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。需要說明的是焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，且發(fā)生的是物理變化，不是化學變化。5、A【答案解析】

尋找單體的原則，在方括號橫著這個鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。6、A【答案解析】A、濃硝酸見光受熱易分解，保存在棕色試劑瓶，且避光保存，故A正確；B、硝酸易揮發(fā)，故B錯誤；C、銅和濃硝酸發(fā)生Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C錯誤；D、4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，故D錯誤。7、D【答案解析】

K、Na性質(zhì)非?；顫姡诳諝庵袠O易被氧化，表面不能形成保護內(nèi)部金屬不被氧化的氧化膜，F(xiàn)e在空氣中被氧化后形成的氧化膜比較疏松，起不到保護內(nèi)層金屬的作用；金屬鋁的表面易形成致密的氧化物薄膜保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。答案選D。8、C【答案解析】A、合成纖維屬于有機合成材料，故A錯誤；B、合成橡膠屬于有機合成材料，故B正確；C、玻璃屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D、塑料屬于有機合成材料，故D錯誤；故選C。9、C【答案解析】

A．氧氣和臭氧是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B．石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯誤；C．Li和Li是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故C正確；D．H2O和H2O2是化合物，不是原子，不是同位素，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】

A、乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐漸褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液體不分層，選項A實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，選項B實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，選項C實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；D、氯氣具有氧化性，能將氯化亞鐵氧化，通入氯氣，淺綠色FeCl2溶液逐漸變?yōu)辄S色，選項D實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符；答案選A。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的檢驗，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析檢驗，易錯點為選項D，注意氯氣的強氧化性及氯氣、氯化亞鐵、氯化鐵的顏色變化。11、B【答案解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類。【題目詳解】因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。12、B【答案解析】A.醋酸溶液中加入冰醋酸，電離平衡正向移動，醋酸的電離程度減小，A不正確；B.鹽類的水解是吸熱反應(yīng)，升溫，醋酸鈉溶液的水解程度增大，c(OH-)增大，pH也增大，B正確；C.等體積等濃度的醋酸和氨水混合后，溶液顯中性，由于不知道溶液的溫度是多少，所以不能確定水電離出的c(H+)是否為10－7mol/L，C不正確；D.醋酸溶液中加水稀釋，醋酸和水的電離平衡均正向移動，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大，n（H+）也增大，D不正確。本題選B。13、D【答案解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！绢}目詳解】A.苯是一種不飽和烴，A錯誤；B.甲烷是烷烴，B錯誤；C.乙烯是烯烴，C錯誤；D.四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項為D。14、C【答案解析】測試卷分析：由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br，①為氧化反應(yīng)，得到兩種官能團；②為加成反應(yīng)，得到-Br和-OH兩種官能團；③為消去反應(yīng)，產(chǎn)物中只有C=C；④為加成反應(yīng)，產(chǎn)物中只有-Br，則有機產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是③④，故選C?？键c：考查了有機物的化學性質(zhì)及推斷的相關(guān)知識。15、C【答案解析】

A項、由W的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，W的電子層數(shù)為3，則W元素位于周期表的第三周期，故A正確；B項、m＝7時，W元素為Cl元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，能起殺菌消毒作用，可用于自來水消毒，故B正確；C項、m＝1時，W為Na元素，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿氫氧化鈉，故C錯誤；D項、m＝6，W為S元素，S元素可以形成的氧化物化學式為SO2，故D正確；故選C。16、B【答案解析】

本題主要考查常見有機物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷?！绢}目詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項錯誤；B.溴水與四種有機物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項正確；C.水與四種有機物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C項錯誤；D.石蕊試液與四種有機物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機溶劑相混合時，苯的四氯化碳都能因為萃取而使溴水層褪色，而己烯還能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強調(diào)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【答案解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數(shù)小于O，則B為C元素，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩(wěn)定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應(yīng)的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：?！敬鸢更c睛】正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。18、Na>Al>Cl>N>OH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4++H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑AlCl3在熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，沒有產(chǎn)生可自由移動的離子【答案解析】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則F為Cl元素，則（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O；（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑；（5）氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，不能產(chǎn)生自由移動的離子，所以熔融的AlCl3不導(dǎo)電。19、分液漏斗HCl弱生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁Cl2有毒，污染空氣【答案解析】

(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器X的名稱為：分液漏斗；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質(zhì)氣體為HCl；(3)碳元素比氯元素的非金屬性弱；(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液，制得的氯氣與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)，實驗中可觀察到的現(xiàn)象是生成淡黃色沉淀或溶液變渾濁；(5)裝置C燃燒堿稀釋液，目的是吸收剩余氣體，原因是Cl2有毒，污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，（4）為解答的易錯點，硫離子的還原性強于氯離子，氯氣的氧化性強于硫，反應(yīng)生成硫單質(zhì)。20、檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來橙色褪去,液體不分層橙黃色褪去,液體分層蒸餾分液漏斗、燒杯、玻璃棒氧化反應(yīng)加成反應(yīng)檢驗乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳【答案解析】

(1)由于溴水易揮發(fā)，溴能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淺黃色沉淀，所以C裝置的作用是檢驗B裝置中是否有溴揮發(fā)出來。(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，又因為1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳，所以A裝置中的現(xiàn)象是橙色褪去，液體不分層；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則B裝置中的現(xiàn)象是橙黃色褪去，液體分層。1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，二者的沸點相差較大，則分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是蒸餾；1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，則分離B裝置中產(chǎn)物是分液操作，需要的玻璃儀器名稱是分液漏斗、燒杯、玻璃棒。(3)D裝置中溶液由紫色變無色，說明酸性高錳酸鉀溶液被還原，則D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)。(4)根據(jù)以上分析可知A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2+Br2