江西梳城中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題創(chuàng)新班

江西梳城中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題創(chuàng)新班江西梳城中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題創(chuàng)新班PAGEPAGE15江西梳城中學(xué)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題創(chuàng)新班江西省豐城中學(xué)2019—2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（創(chuàng)新班)本試卷總分值為100分考試時間為100分鐘考試范圍:高考范圍本卷可能用到的元素相對原子質(zhì)量:H-1O-—16一．選擇題（每小題3分,共48分）1．中國不少古詩詞清晰的描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩的說法正確的是（)A．“沙中浪底來”的物質(zhì)指的是金的氧化物B．由沙子（主要成分二氧化硅）到計算機(jī)芯片(硅)發(fā)生了還原反應(yīng)C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10?9～10?7cmD．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．14g由C2H4和N2組成的混合氣體中所含質(zhì)子總數(shù)一定為7。5NAB．1molP4S3（）中所含P—S鍵的數(shù)目為9NAC．1L0。1mol·L—1NaHSO3溶液中所含陽離子的總數(shù)大于0.1NAD．11.2LCl2與足量乙烷在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生HCl分子的總數(shù)為0。5NA3．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論不正確的是（)選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將相同大小的金屬鈉分別投入乙醇和水中乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，水與鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液先生成白色沉淀,后生成紅褐色沉淀證明Ksp[Mg（OH)2]>Ksp[Fe（OH)3]C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成的氣體可以點燃鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)D將剛摘下的紅色花朵放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中,蓋上玻璃片花朵褪色因為次氯酸具有漂白作用4。我國學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)得EG的納米反應(yīng)器,下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖下列說法中正確的是（）Cu納米顆粒是一種膠體B.DMO名稱是二乙酸甲酯C.該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EGD。催化過程中斷裂化學(xué)健有H-H、C—O、C＝O5。一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（)A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得WB。W、X對應(yīng)的簡單離子半徑順序為：W＞XC.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體QUOTE[NH4Fe(SO4)2?6H2O]NH4Fe(SO下列說法不正確的是(）A。濾渣A的主要成分是CaSO4QUOTECaSO4B.“合成"反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低C。“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等D。相同條件下，NH4Fe（SO4)2·6H2OQUOTENH4Fe(SO4)2?6H2O凈水能力比7．我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置進(jìn)行脫硫，將硫化氫氣體轉(zhuǎn)化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應(yīng)為(右圖)：下列說法正確的是()A.甲池中得到H2O2的反應(yīng)，H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物B.電路中每轉(zhuǎn)移0。2mol電子，甲池溶液質(zhì)量變化3。4g，乙池溶液質(zhì)量保持不變C。光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2S+I3-=3I—+S+2H+D。甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為:AQ+2H+—2e-=H2AQ8.在25℃時，甘氨酸在水溶液中解離情況如下:,改變?nèi)芤簆H值，三甘氨酸相關(guān)離子的分布分?jǐn)?shù)(α，平衡時某物種的濃度占各物濃度之和的分?jǐn)?shù)）變化如圖示。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH值使甘氨酸帶的凈電荷為零，此時溶液的pH叫等電點。下列說正確的是（)A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的微粒為A?、A±、A+B．K2=10?2.34，且K2對應(yīng)的解離基團(tuán)為-NH3+C．在pH=9.60的溶液中加鹽酸,α（A±)+α(A+）+α（A?)保持不變D．甘氨酸的等電點pH約為6，且存在c(A±)=c（A+)=c(A?）9。利用小粒徑零價鐵（ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù),修復(fù)過程如圖所示。H+、O2、NO3-等共存物的存在會影響水體修復(fù)效果.下列說法錯誤的是（）A。反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量,可加快水體修復(fù)速率C。水體修復(fù)過程中,三氯乙烯每脫去3molCl,就有3molFe變成Fe2+D。⑤的電極反應(yīng)式為NO3—+10H++8e-==NH4++3H2O二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料.下列說法不正確的是（）A．二氧化碳的電子式:B．在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C．N（C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面D．CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH12．乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用＊標(biāo)注.下列有關(guān)說法正確的是（)A．吸附反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該正反應(yīng)歷程中最大能壘（活化能)為85kJ·mol?1C．Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響D．C2H+H＊→C2H只有化學(xué)鍵的形成過程13。煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(）A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B。長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C。從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色14.下列說法正確的是（)A。丙烷是直鏈烴,所以分子中3個碳原子在一條直線上B.丙烯中所有原子均在同一平面上C.中所有碳原子一定在同一平面上D。中至少有16個原子共平面15。乙醇催化氧化制取乙醛（沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:下列說法錯誤的是(）A．向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開KB．實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③C．裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．實驗結(jié)束時需先將④中的導(dǎo)管移出。再停止加熱16．利用手持技術(shù)可測定酸堿滴定過程中溶液的電導(dǎo)率（導(dǎo)電能力）和pH的變化，25℃時向20.00mL濃度均為0。01mol·L?1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0。01mol·L?1氨水，滴定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示（已知NH3·H2O和CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為1.7×10?5）。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點溶液中,B．b點溶液中，主要溶質(zhì)為CH3COONH4和HClC．c點對應(yīng)的V（氨水)<40。0mLD．d點溶液中,二．非選擇題(共52分）17．有效去除大氣中的NOx，保護(hù)臭氧層，是環(huán)境保護(hù)的重要課題。（1)在沒有NOx催化時，O3的分解可分為以下兩步反應(yīng)進(jìn)行；①O3=O+O2（慢）②O+O3=2O2(快)第一步的速率方程為v1=k1c(O3），第二步的速率方程為v2=k2c（O3）·c（O)。其中O為活性氧原子，它在第一步慢反應(yīng)中生成，然后又很快的在第二步反應(yīng)中消耗,因此,我們可以認(rèn)為活性氧原子變化的速率為零。請用k1、k2組成的代數(shù)式表示(2)NO做催化劑可以加速臭氧反應(yīng),其反應(yīng)過程如圖所示：已知：O3(g）+O（g）=2O2(g）ΔH=-143kJ/mol反應(yīng)1：O3（g）+NO（g)=NO2（g)+O2（g）ΔH1=-200。2kJ/mol。反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。(3）一定條件下，將一定濃度NOx（NO2和NO的混合氣體）通入Ca（OH）2懸濁液中，改變，NOx的去除率如圖所示。已知：NO與Ca(OH）2不反應(yīng);NOx的去除率=1—×100％①在0。3-0。5之間,NO吸收時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。②當(dāng)大于1.4時，NO2去除率升高，但NO去除率卻降低。其可能的原因是__________。(4）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g)=N2(g)+2CO2（g）ΔH=—759。8kJ/mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖。①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________。②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________(以上兩空均用a、b、c、d表示）.③若=0。8,反應(yīng)達(dá)平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。18．鉬主要用于鋼鐵工業(yè),也常用于制造石油化學(xué)工業(yè)中的各種催化劑等.以輝鉬礦（主要成分為MoS2）為原料制備鉬的工藝流程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已省略)。請回答下列問題：(1）煅燒時，MoS2轉(zhuǎn)化成MoO3,該反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式為________________________，工業(yè)上利用氣體A可以制備化工產(chǎn)品“三酸”中的________________________(寫化學(xué)式(2)寫出“氨溶"離子方程式:____________________________________________.(3)“氨溶”需要控制溫度在50～60℃(4）某半水煤氣中含CO、H2和N2，還含少量CO2、H2O（g）等.已知:CuCl溶于濃鹽酸形成的溶液能吸收CO，高于700℃時,水蒸氣能將鉬氧化為MoO2，高于800℃時,CO會與鉬反應(yīng)生成Mo2①A、B、C中加入的試劑順序依次為________（填標(biāo)號）.a．濃硫酸b．NaOH溶液c．CuCl溶于濃鹽酸形成的溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液e．蒸餾水②D處用石英管，不用普通玻璃管,其原因是_________________________③E處尾氣處理裝置應(yīng)選用________(填標(biāo)號）。19.(14分)乙基叔丁基酸（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:回答下列問題:(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM—5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=___kJ·mol—1,下列選項正確的是______（壊序號)。A。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1B。HZSM-5沒有參加化學(xué)反應(yīng)C。相同條件下。采用不同途徑時，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1〉C2>C3D。升高反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率（2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯,在溫度為378K與388K時異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①圖中A、M、B三點?；瘜W(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序為______.其中逆反應(yīng)速率最大的點是______(用符號A、M、B填寫）.②388K時,容器內(nèi)起始總壓為P0Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____Pa-1（用含有P0的式子表示）。③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率經(jīng)驗定律為:（其中，k為速率常數(shù)A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為絕對溫度，e為自然對數(shù)底數(shù)，約為2。718）.由此判斷下列說法中正確的是_____（填序號,K正K逆為正、逆速率常數(shù)）。A其他條件不變，升高溫度，K正增大，K逆變小B。其他條件不變.使用催化劑，K正、K逆同倍數(shù)增大C.其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度K正增大，K逆不變D。其他條件不變，減小壓強(qiáng),K正、K逆都變小 已知反應(yīng)速率，計算上圖中M點的=（保留兩位小數(shù))20.環(huán)己烯是重要的化工原料，實驗室常用下列反應(yīng)制備環(huán)己烯。+H2O環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如表:物質(zhì)沸點（℃)密度(g·cm-3,20℃）溶解性環(huán)己醇161。1(97。8）＊0.9624能溶于水環(huán)己烯83（70。8）*0。8085不溶于水*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ⅰ。環(huán)己烯的制備與提純制備環(huán)己烯粗品。實驗中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖示裝置，油浴加熱,蒸餾約1h，收集餾分,得到主要含環(huán)己烯和水的混合物(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為，現(xiàn)象為。上述裝置中儀器B的作用為。

環(huán)己烯的提純操作步驟主要有:向餾出液中加入精鹽至飽和;加入3~4mL5%Na2CO3溶液；靜置，分液；加入無水CaCl2固體;蒸餾。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是。

（3）加入3~4mL5%Na2CO3溶液的作用是.

Ⅱ。環(huán)己烯含量的測定在一定條件下,向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmol·L—1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下：①Br2+②Br2+2KII2+2KBr③I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(4）滴定所用指示劑為.樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）。

（5)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是(填字母）。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c.Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化21?；衔颩是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示.請回答下列問題：已知：①R1COOH+R2COR3.②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基（1）的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為________.（2）的化學(xué)名稱為________;D中所含官能團(tuán)的名稱為________.（3）所需的試劑和反應(yīng)條件為________；的反應(yīng)類型為________.（4)的化學(xué)方程式為________。(5）同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述