氧化還原反應(yīng)說課課件

醴陵市第四中學(xué)彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）醴陵市第四中學(xué)彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）1五、板書設(shè)計(jì)二、教法分析一、教材分析三、學(xué)法分析四、教學(xué)過程《硫酸和硝酸的氧化性》（第1課時(shí)）

教學(xué)設(shè)計(jì)

六、設(shè)計(jì)說明五、板書設(shè)計(jì)二、教法分析一、教材分析三、學(xué)法分析四、2硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性（特別是強(qiáng)氧化性）。通過學(xué)習(xí)：讓學(xué)生對(duì)硫酸的性質(zhì)有進(jìn)一步的、全面的認(rèn)識(shí)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)。為元素周期律、元素周期表的學(xué)習(xí)積累感性認(rèn)識(shí)材料。引導(dǎo)學(xué)生重視綠色化學(xué)和環(huán)境保護(hù)。1、教材的地位及其作用

一、教材分析硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。1、教材的地位及其作用

一32、教學(xué)目標(biāo)

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵掌握濃硫酸的氧化性；⑶了解濃度不同對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；⑷復(fù)習(xí)并鞏固氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)；⑸領(lǐng)會(huì)“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)思維。⑴通過對(duì)蔗糖與濃硫酸脫水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)探究中的作用；⑵通過“碳和濃硫酸反應(yīng)”產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生合作探究能力，掌握驗(yàn)證產(chǎn)物的一般方法；⑶通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比，了解對(duì)比學(xué)習(xí)方法在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。⑴通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比，體會(huì)內(nèi)因與外因、量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證關(guān)系；⑵通過對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的探討，提高實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)、綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)。知識(shí)與技能過程與方法情感、態(tài)度價(jià)值觀2、教學(xué)目標(biāo)

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵43、重點(diǎn)難點(diǎn)

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)3、重點(diǎn)難點(diǎn)

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學(xué)重5古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們的教學(xué)應(yīng)該學(xué)毛澤東，沖在前面的是學(xué)生，我們進(jìn)行指揮和引導(dǎo)。

對(duì)于酸的通性，以預(yù)習(xí)學(xué)案的方式進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。對(duì)于濃硫酸的吸水性和脫水性，有所了解，但比較淺顯，二者的區(qū)別并不是太清楚，因此，必須做好蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。濃硫酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來說是陌生的，而且濃硫酸與碳、銅的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)是突破重難點(diǎn)的有效手段。硫酸的用途很廣泛，是重要的化工原料。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教法分析古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被6學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鹽酸、稀硫酸的知識(shí)，掌握了酸的通性；對(duì)濃硫酸的吸水性、脫水性有一定的了解；已經(jīng)對(duì)濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的相異性有一定的了解；已經(jīng)知道氫前面的金屬和濃硫酸反應(yīng)不能得到氫氣的知識(shí)；學(xué)生也具有了氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)；已經(jīng)學(xué)過二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)和檢驗(yàn)；但學(xué)生難以理解為什么濃度不同，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)會(huì)有非常明顯的差異；本節(jié)通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來學(xué)習(xí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。1、學(xué)情分析三、學(xué)法分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鹽酸、稀硫酸的知識(shí)，掌握了酸的通性；1、學(xué)情分析7我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學(xué)過程中，應(yīng)該重視對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機(jī)械的“學(xué)答”向“學(xué)問”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會(huì)”向“會(huì)學(xué)”轉(zhuǎn)變，真正成為學(xué)習(xí)的主人。這節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：自主探究法、合作交流法、分析猜想法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)法、歸納小結(jié)法。2、學(xué)法指導(dǎo)我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學(xué)過程中81、新課導(dǎo)入四、教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)中會(huì)有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護(hù)同學(xué)們的身體，防止空氣污染，請(qǐng)同學(xué)們看我們改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)。1、新課導(dǎo)入四、教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)中會(huì)有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護(hù)同9演示實(shí)驗(yàn)1如圖，在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，均勻地滴加幾滴水（為了使實(shí)驗(yàn)反應(yīng)更快、現(xiàn)象更明顯，可以滴加2至3滴Na2CO3濃溶液）將蔗糖潤(rùn)濕，再加入1.5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速用帶彎玻璃管的單孔橡膠塞塞住試管口?，F(xiàn)象：蔗糖迅速變黑，放出大量的熱，體積急劇膨脹，品紅溶液褪色。品紅溶液NaOH溶液濃硫酸蔗糖演示實(shí)驗(yàn)1如圖，在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，均勻地10實(shí)驗(yàn)分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？③固體為什么會(huì)膨脹呢？④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？2、講授新課實(shí)驗(yàn)分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？11水作為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大量的熱，使體系溫度明顯升高。12C濃硫酸結(jié)論1：表現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性C12H22O11（蔗糖）①加入水有什么作用？蔗糖變黑是因?yàn)楸惶炕商饥诤谏腆w是什么？怎么產(chǎn)生的？提問：什么是濃硫酸的吸水性、脫水性+11H2O提問：請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單明了的詞語來描述這個(gè)過程。表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？水作為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大12CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O探究實(shí)驗(yàn)1分組實(shí)驗(yàn)：在表面皿中加入少量硫酸銅晶體，再滴加適量濃硫酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？（注意安全！）藍(lán)色

濃H2SO4白色請(qǐng)你也做魔術(shù)師：用無色的液體寫出黑色的字。寫有字的地方，濾紙變成黑色，甚至穿孔。探究實(shí)驗(yàn)2分組實(shí)驗(yàn)：把濾紙放在玻璃片上，在濾紙上用玻璃棒蘸濃硫酸寫上“XX組真棒”，仔細(xì)觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？（注意安全?。〤uSO4·5H2OCuS13濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。一、濃硫酸的特性作干燥劑（實(shí)驗(yàn)室中常用來干燥不與它起反應(yīng)的氣體）根據(jù)濃硫酸的吸水性，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中會(huì)怎樣去應(yīng)用它？如：O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

、CH４不能用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體：如NH3還原性氣體：如H2S、HBr、HI1、吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。一、濃硫酸的特142、脫水性：濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1（即水的組成比例）脫去并生成水。討論濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？2、脫水性：濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的H、O按15比較

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4?nH2O原來就有水原來沒有水是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。脫水性吸水性比較濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水16C+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨脹說明有氣體產(chǎn)生。+CO2↑化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原劑氧化劑結(jié)論2：表現(xiàn)濃硫酸的氧化性△③固體為什么會(huì)膨脹呢？④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？生成能使品紅溶液褪色的氣體說明有二氧化硫生成，證明濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)+H2OC+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨17澄清石灰水實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分組探究：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證我們剛才的推測(cè)，碳和濃硫酸反應(yīng)生成了SO2、CO2和H2O？碳濃硫酸無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀品紅尾氣收集澄清實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分組探究：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證我們剛才的推測(cè)，碳18⑴與非金屬反應(yīng)3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+2H2O+CO2↑△碳是一種非常穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)，濃硫酸能與它反應(yīng)，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。那么，濃硫酸能否氧化不活潑的金屬，比如銅呢？我們已經(jīng)知道實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，可以用鋁、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不用銅，這是為什么？下面我們就讓鐵和銅來進(jìn)行一場(chǎng)PK賽吧?。ㄒ哉l被反應(yīng)溶解為勝）⑴與非金屬反應(yīng)3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2S19學(xué)生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學(xué)生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后20鐵勝出銅Cu鐵Fe稀硫酸常溫下，鐵反應(yīng)常溫下，銅不反應(yīng)第一回合鐵勝出銅鐵稀硫酸常溫下，鐵反應(yīng)常溫下，銅不反應(yīng)第一回合21學(xué)生演示2將前面實(shí)驗(yàn)中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學(xué)生演示2將前面實(shí)驗(yàn)中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸22銅Cu鐵Fe稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時(shí)，鐵反應(yīng)加熱時(shí)，銅不反應(yīng)銅鐵稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時(shí)，鐵反應(yīng)加熱時(shí)，銅不反應(yīng)23銅Cu鐵Fe濃硫酸？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行判斷！第三回合銅鐵濃硫酸？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行判斷！第三回合24學(xué)生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml濃硫酸，觀察現(xiàn)象。濃硫酸濃硫酸鐵絲銅絲我們幾乎看不到反應(yīng)現(xiàn)象，但是它們沒有現(xiàn)象的原因是不相同的學(xué)生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后25工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸。濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密氧化物保護(hù)膜。鈍化反應(yīng)工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制26銅Cu鐵Fe濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應(yīng)那么在加熱條件下，情況會(huì)怎樣？第三回合兩敗銅鐵濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應(yīng)那么在加熱條件下，情27銅Cu鐵Fe濃硫酸？第四回合銅鐵濃硫酸？第四回合28演示實(shí)驗(yàn)2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使銅絲能抽動(dòng)，加入濃硫酸，即將橡膠塞塞緊，銅絲與濃硫酸接觸，加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后，將少量反應(yīng)液慢慢倒入另一支盛水的燒杯中，觀察溶液顏色。可抽動(dòng)銅絲品紅溶液NaOH溶液濃硫酸演示實(shí)驗(yàn)2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使29思考①濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比?

③用1mol銅和2mol濃硫酸完全反應(yīng)，可得到1molSO2嗎？④能寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式嗎？銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；使品紅溶液褪色；反應(yīng)后溶液稀釋呈藍(lán)色；0+6+2+4(1:2)氧化性和酸性Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O得2e-失2e-⑵與金屬反應(yīng)(1:1)△不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀而不反應(yīng)；不能，因?yàn)樵跐饬蛩嶂惺橇蛩嵋苑肿有问酱嬖诙皇请x子。思考銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；0+630在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），產(chǎn)生的氣體是SO2氣體，不是H2

；反應(yīng)通式：金屬+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），31銅Cu鐵Fe濃硫酸第四回合雙贏銅鐵濃硫酸第四回合雙贏32稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H2SO4溶液中H+體現(xiàn)—可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2濃硫酸—強(qiáng)氧化性——H2SO4分子中S體現(xiàn)—加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，通常生成SO2濃度不同，氧化性強(qiáng)弱不同量變引起質(zhì)變Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑化合價(jià)降低+6+4Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O+10化合價(jià)降低△稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H33硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。二、硫酸用途硫酸是一把“雙刃劍”。酸雨的形成與硫酸有關(guān)，很多傷害事件也是濃硫酸造成的，所以我們要辯證的、理性的去看待硫酸的用途。硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)343、回顧小結(jié)PK戰(zhàn)報(bào)回合賽場(chǎng)賽況結(jié)果原因簡(jiǎn)要分析一稀H2SO4常溫鐵勝出鐵反應(yīng)銅不反應(yīng)二稀H2SO4加熱鐵勝出鐵反應(yīng)銅不反應(yīng)三濃H2SO4常溫兩敗鐵被鈍化銅不與濃硫酸反應(yīng)四濃H2SO4加熱雙贏鐵的氧化膜被破壞而反應(yīng)銅反應(yīng)H+的氧化性較弱常溫下，鐵、鋁被鈍化氧化性：稀硫酸＜濃硫酸3、回顧小結(jié)PK戰(zhàn)報(bào)回合賽場(chǎng)賽況結(jié)果原因簡(jiǎn)要分析一稀H2SO351、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置濃硫酸時(shí),質(zhì)量增加．(2)把CuSO4?5H2O晶體放入濃硫酸中,變白色(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出．(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑．

４、鞏固練習(xí)吸水性吸水性酸性、氧化性脫水性2、向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為()

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.90molD、在0.45mol和0.90mol之間

A1、將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處：(1)敞口放置361、碳與濃硫酸反應(yīng)后，中學(xué)階段只研究生成二氧化碳的情況，能不能繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中是否有一氧化碳產(chǎn)生？2、銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，有黑色固體產(chǎn)生，通過大膽的猜想和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，檢驗(yàn)黑色固體的成份。可以通過查閱資料或網(wǎng)絡(luò)搜索得到問題的解釋。５、課外拓展1、碳與濃硫酸反應(yīng)后，中學(xué)階段只研究生成二氧化碳的情況，能不37硫酸和硝酸的氧化性（第1課時(shí)）一、硫酸的特性1、吸水性2、脫水性3、氧化性⑴與非金屬反應(yīng)2H2SO4(濃)+C==

CO2↑+2H2O+2SO2↑⑵與金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O①加熱下：金屬+濃硫酸→硫酸鹽+SO2↑+H2O（Au、Pt除外）②常溫下，鐵、鋁鈍化二、硫酸的用途△△五、板書設(shè)計(jì)△硫酸和硝酸的氧化性△△五、板書設(shè)計(jì)△38

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按元素及其化合物的的學(xué)習(xí)過程，通過“誘思探究”模式來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用“實(shí)驗(yàn)探究”和“對(duì)比”相結(jié)合的方式。從蔗糖與濃硫酸作用入手，通過一連串精心設(shè)計(jì)的對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)，讓學(xué)生形成一個(gè)相對(duì)完善的知識(shí)體系。引入鐵銅PK，其實(shí)是醉翁之意不在酒，是為了更好的理解濃、稀硫酸的性質(zhì)對(duì)比，更好的為課堂服務(wù)，符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律，給學(xué)生更多的形象記憶，避免學(xué)生死記硬背。設(shè)計(jì)中引導(dǎo)學(xué)生對(duì)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物驗(yàn)證進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)運(yùn)用能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。設(shè)計(jì)中通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)等多種形式培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力和觀察能力；設(shè)計(jì)中也一直注重綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)的培養(yǎng)。教學(xué)的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在交流、討論的基礎(chǔ)上理解硫酸的氧化性，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)和團(tuán)隊(duì)意識(shí)。重建學(xué)生知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。六、設(shè)計(jì)說明本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按元素及其化合物的的學(xué)習(xí)過程，通過“誘39謝謝大家！謝謝大家！40醴陵市第四中學(xué)彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）醴陵市第四中學(xué)彭海波硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)（第1課時(shí)）41五、板書設(shè)計(jì)二、教法分析一、教材分析三、學(xué)法分析四、教學(xué)過程《硫酸和硝酸的氧化性》（第1課時(shí)）

教學(xué)設(shè)計(jì)

六、設(shè)計(jì)說明五、板書設(shè)計(jì)二、教法分析一、教材分析三、學(xué)法分析四、42硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都具有十分廣泛的用途。硫酸既具有酸的通性，又具有特性（特別是強(qiáng)氧化性）。通過學(xué)習(xí)：讓學(xué)生對(duì)硫酸的性質(zhì)有進(jìn)一步的、全面的認(rèn)識(shí)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，為后續(xù)學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì)奠定基礎(chǔ)。為元素周期律、元素周期表的學(xué)習(xí)積累感性認(rèn)識(shí)材料。引導(dǎo)學(xué)生重視綠色化學(xué)和環(huán)境保護(hù)。1、教材的地位及其作用

一、教材分析硫酸是非金屬及其化合物的典型代表。1、教材的地位及其作用

一432、教學(xué)目標(biāo)

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵掌握濃硫酸的氧化性；⑶了解濃度不同對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；⑷復(fù)習(xí)并鞏固氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)；⑸領(lǐng)會(huì)“性質(zhì)決定用途”的化學(xué)思維。⑴通過對(duì)蔗糖與濃硫酸脫水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與分析，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)探究中的作用；⑵通過“碳和濃硫酸反應(yīng)”產(chǎn)物驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生合作探究能力，掌握驗(yàn)證產(chǎn)物的一般方法；⑶通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比，了解對(duì)比學(xué)習(xí)方法在學(xué)習(xí)中的應(yīng)用。⑴通過濃、稀硫酸性質(zhì)的對(duì)比，體會(huì)內(nèi)因與外因、量變引起質(zhì)變、現(xiàn)象到本質(zhì)的辯證關(guān)系；⑵通過對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的探討，提高實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)、綠色化學(xué)和環(huán)保意識(shí)。知識(shí)與技能過程與方法情感、態(tài)度價(jià)值觀2、教學(xué)目標(biāo)

⑴了解酸的通性以及濃硫酸的脫水性、吸水性；

⑵443、重點(diǎn)難點(diǎn)

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)3、重點(diǎn)難點(diǎn)

濃硫酸的氧化性和脫水性。濃硫酸的氧化性。教學(xué)重45古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！蔽矣X得，我們的教學(xué)應(yīng)該學(xué)毛澤東，沖在前面的是學(xué)生，我們進(jìn)行指揮和引導(dǎo)。

對(duì)于酸的通性，以預(yù)習(xí)學(xué)案的方式進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。對(duì)于濃硫酸的吸水性和脫水性，有所了解，但比較淺顯，二者的區(qū)別并不是太清楚，因此，必須做好蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。濃硫酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來說是陌生的，而且濃硫酸與碳、銅的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)是突破重難點(diǎn)的有效手段。硫酸的用途很廣泛，是重要的化工原料。通過學(xué)習(xí)，可以開闊學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教法分析古希臘生物學(xué)家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被46學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鹽酸、稀硫酸的知識(shí)，掌握了酸的通性；對(duì)濃硫酸的吸水性、脫水性有一定的了解；已經(jīng)對(duì)濃硫酸、稀硫酸性質(zhì)的相異性有一定的了解；已經(jīng)知道氫前面的金屬和濃硫酸反應(yīng)不能得到氫氣的知識(shí)；學(xué)生也具有了氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)；已經(jīng)學(xué)過二氧化硫的有關(guān)性質(zhì)和檢驗(yàn)；但學(xué)生難以理解為什么濃度不同，濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)會(huì)有非常明顯的差異；本節(jié)通過實(shí)驗(yàn)探究的方法來學(xué)習(xí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。1、學(xué)情分析三、學(xué)法分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鹽酸、稀硫酸的知識(shí)，掌握了酸的通性；1、學(xué)情分析47我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學(xué)過程中，應(yīng)該重視對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。讓學(xué)生從機(jī)械的“學(xué)答”向“學(xué)問”轉(zhuǎn)變，從“學(xué)會(huì)”向“會(huì)學(xué)”轉(zhuǎn)變，真正成為學(xué)習(xí)的主人。這節(jié)課在指導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)能力方面主要采取以下方法：自主探究法、合作交流法、分析猜想法、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)法、歸納小結(jié)法。2、學(xué)法指導(dǎo)我們常說“授人與魚，不如授之與漁”。因而，在教學(xué)過程中481、新課導(dǎo)入四、教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)中會(huì)有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護(hù)同學(xué)們的身體，防止空氣污染，請(qǐng)同學(xué)們看我們改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)。1、新課導(dǎo)入四、教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)中會(huì)有有毒氣體產(chǎn)生，為了保護(hù)同49演示實(shí)驗(yàn)1如圖，在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，均勻地滴加幾滴水（為了使實(shí)驗(yàn)反應(yīng)更快、現(xiàn)象更明顯，可以滴加2至3滴Na2CO3濃溶液）將蔗糖潤(rùn)濕，再加入1.5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速用帶彎玻璃管的單孔橡膠塞塞住試管口。現(xiàn)象：蔗糖迅速變黑，放出大量的熱，體積急劇膨脹，品紅溶液褪色。品紅溶液NaOH溶液濃硫酸蔗糖演示實(shí)驗(yàn)1如圖，在大試管中先放入2g細(xì)小顆粒的蔗糖，均勻地50實(shí)驗(yàn)分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？③固體為什么會(huì)膨脹呢？④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？2、講授新課實(shí)驗(yàn)分析：①加入水有什么作用？②黑色固體是什么？怎么產(chǎn)生的？51水作為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大量的熱，使體系溫度明顯升高。12C濃硫酸結(jié)論1：表現(xiàn)濃硫酸的吸水性、脫水性C12H22O11（蔗糖）①加入水有什么作用？蔗糖變黑是因?yàn)楸惶炕商饥诤谏腆w是什么？怎么產(chǎn)生的？提問：什么是濃硫酸的吸水性、脫水性+11H2O提問：請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單明了的詞語來描述這個(gè)過程。表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？水作為蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的引發(fā)劑，其原理是濃硫酸吸水放出大52CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O探究實(shí)驗(yàn)1分組實(shí)驗(yàn)：在表面皿中加入少量硫酸銅晶體，再滴加適量濃硫酸，可以觀察到什么現(xiàn)象？（注意安全?。┧{(lán)色

濃H2SO4白色請(qǐng)你也做魔術(shù)師：用無色的液體寫出黑色的字。寫有字的地方，濾紙變成黑色，甚至穿孔。探究實(shí)驗(yàn)2分組實(shí)驗(yàn)：把濾紙放在玻璃片上，在濾紙上用玻璃棒蘸濃硫酸寫上“XX組真棒”，仔細(xì)觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？（注意安全?。〤uSO4·5H2OCuS53濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。一、濃硫酸的特性作干燥劑（實(shí)驗(yàn)室中常用來干燥不與它起反應(yīng)的氣體）根據(jù)濃硫酸的吸水性，我們?cè)趯?shí)驗(yàn)中會(huì)怎樣去應(yīng)用它？如：O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

、CH４不能用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體：如NH3還原性氣體：如H2S、HBr、HI1、吸水性濃硫酸吸收物質(zhì)中水蒸氣或結(jié)晶水等實(shí)際存在的水。一、濃硫酸的特542、脫水性：濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1（即水的組成比例）脫去并生成水。討論濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？2、脫水性：濃硫酸將有機(jī)物中(含C、H、O元素)中的H、O按55比較

濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水分、物質(zhì)中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水等，形成硫酸的水合物。

H2SO4+nH2O

=H2SO4?nH2O原來就有水原來沒有水是指濃硫酸吸收現(xiàn)成游離的水分子。是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2:1(即水的組成比例)脫去。脫水性吸水性比較濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？如：空氣中的水56C+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨脹說明有氣體產(chǎn)生。+CO2↑化合價(jià)降低化合價(jià)升高還原劑氧化劑結(jié)論2：表現(xiàn)濃硫酸的氧化性△③固體為什么會(huì)膨脹呢？④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：氣體是什么？⑤分析可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？生成能使品紅溶液褪色的氣體說明有二氧化硫生成，證明濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)+H2OC+H2SO4(濃)—→SO2↑變成“黑面包”體積膨57澄清石灰水實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分組探究：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證我們剛才的推測(cè)，碳和濃硫酸反應(yīng)生成了SO2、CO2和H2O？碳濃硫酸無水硫酸銅品紅酸性高錳酸鉀品紅尾氣收集澄清實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分組探究：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證我們剛才的推測(cè)，碳58⑴與非金屬反應(yīng)3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+2H2O+CO2↑△碳是一種非常穩(wěn)定的非金屬單質(zhì)，濃硫酸能與它反應(yīng)，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性。那么，濃硫酸能否氧化不活潑的金屬，比如銅呢？我們已經(jīng)知道實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，可以用鋁、鋅、鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不用銅，這是為什么？下面我們就讓鐵和銅來進(jìn)行一場(chǎng)PK賽吧?。ㄒ哉l被反應(yīng)溶解為勝）⑴與非金屬反應(yīng)3、氧化性C+2H2SO4(濃)==2S59學(xué)生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml稀硫酸，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學(xué)生演示1在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后60鐵勝出銅Cu鐵Fe稀硫酸常溫下，鐵反應(yīng)常溫下，銅不反應(yīng)第一回合鐵勝出銅鐵稀硫酸常溫下，鐵反應(yīng)常溫下，銅不反應(yīng)第一回合61學(xué)生演示2將前面實(shí)驗(yàn)中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸鐵絲銅絲學(xué)生演示2將前面實(shí)驗(yàn)中的兩支試管加熱，觀察現(xiàn)象。稀硫酸稀硫酸62銅Cu鐵Fe稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時(shí)，鐵反應(yīng)加熱時(shí)，銅不反應(yīng)銅鐵稀硫酸第二回合鐵勝出加熱時(shí)，鐵反應(yīng)加熱時(shí)，銅不反應(yīng)63銅Cu鐵Fe濃硫酸？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行判斷！第三回合銅鐵濃硫酸？我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行判斷！第三回合64學(xué)生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后，各加入2ml濃硫酸，觀察現(xiàn)象。濃硫酸濃硫酸鐵絲銅絲我們幾乎看不到反應(yīng)現(xiàn)象，但是它們沒有現(xiàn)象的原因是不相同的學(xué)生演示3在兩支試管中，分別加入繞成螺旋狀的鐵絲和銅絲，然后65工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸。濃硫酸由于具有強(qiáng)氧化性，常溫下和金屬鐵、鋁發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，把金屬鐵、鋁表面氧化生成致密氧化物保護(hù)膜。鈍化反應(yīng)工業(yè)上用鋁槽車盛放、運(yùn)輸冷的濃硫酸，在常溫下，可以用鐵、鋁制66銅Cu鐵Fe濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應(yīng)那么在加熱條件下，情況會(huì)怎樣？第三回合兩敗銅鐵濃硫酸常溫下，鐵鈍化常溫下，銅不反應(yīng)那么在加熱條件下，情67銅Cu鐵Fe濃硫酸？第四回合銅鐵濃硫酸？第四回合68演示實(shí)驗(yàn)2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使銅絲能抽動(dòng)，加入濃硫酸，即將橡膠塞塞緊，銅絲與濃硫酸接觸，加熱，觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后，將少量反應(yīng)液慢慢倒入另一支盛水的燒杯中，觀察溶液顏色?？沙閯?dòng)銅絲品紅溶液NaOH溶液濃硫酸演示實(shí)驗(yàn)2如圖：將銅絲一端卷成螺旋狀，另一端插入橡膠塞，并使69思考①濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?②反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比?還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比?

③用1mol銅和2mol濃硫酸完全反應(yīng)，可得到1molSO2嗎？④能寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式嗎？銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；使品紅溶液褪色；反應(yīng)后溶液稀釋呈藍(lán)色；0+6+2+4(1:2)氧化性和酸性Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O得2e-失2e-⑵與金屬反應(yīng)(1:1)△不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變稀而不反應(yīng)；不能，因?yàn)樵跐饬蛩嶂惺橇蛩嵋苑肿有问酱嬖诙皇请x子。思考銅片由紅色變成黑色,并產(chǎn)生氣泡；0+670在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），產(chǎn)生的氣體是SO2氣體，不是H2

；反應(yīng)通式：金屬+濃硫酸硫酸鹽+SO2↑+H2O△在加熱條件下，濃硫酸可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），71銅Cu鐵Fe濃硫酸第四回合雙贏銅鐵濃硫酸第四回合雙贏72稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H2SO4溶液中H+體現(xiàn)—可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2濃硫酸—強(qiáng)氧化性——H2SO4分子中S體現(xiàn)—加熱時(shí)可與絕大多數(shù)金屬、非金屬及某些還原性化合物反應(yīng)，通常生成SO2濃度不同，氧化性強(qiáng)弱不同量變引起質(zhì)變Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑化合價(jià)降低+6+4Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O+10化合價(jià)降低△稀硫酸與濃硫酸的氧化性相比有何差別?討論稀硫酸—弱氧化性—H73硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸等。二、硫酸用途硫酸是一把“雙刃劍”。酸雨的形成與硫酸有關(guān)，很多傷害事件也是濃硫酸造成的，所以我們要辯證的、理性的去看待硫酸的用途。硫酸是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。在工業(yè)743、回顧小結(jié)PK戰(zhàn)報(bào)回合賽場(chǎng)賽況結(jié)果