從實驗學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用和化學(xué)計算中的數(shù)學(xué)思想

考點二極值法

考點一物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建

考點三平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用知識梳理·題型構(gòu)建考點一I題型一一般比例式法在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(1)化學(xué)方程式在量方面的含義(2)一般步驟①根據(jù)題意寫出并配平化學(xué)方程式。②依據(jù)題中所給信息及化學(xué)方程式判斷過量，用完全反應(yīng)的量進行求解。③選擇適當(dāng)?shù)牧?如物質(zhì)的量、氣體體積、質(zhì)量等)的關(guān)系作為計算依據(jù)，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設(shè)未知數(shù)為x表示]分別寫在化學(xué)方程式有關(guān)化學(xué)式的下面，兩個量及單位“上下一致”。④列比例式，求未知量。知識梳理·題型構(gòu)建7.6250知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建題型二差量法在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用(1)差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實際差量)列成比例，然后求解。(2)使用差量法的注意事項①所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。②有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當(dāng)”。如：知識梳理·題型構(gòu)建解析樣品加熱發(fā)生的反應(yīng)為A知識梳理·題型構(gòu)建知識梳理·題型構(gòu)建

78.6%知識梳理·題型構(gòu)建例4

一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是(

)A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%A知識梳理·題型構(gòu)建題型三關(guān)系式法在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用多步反應(yīng)計算的特征是化學(xué)反應(yīng)原理中多個反應(yīng)連續(xù)發(fā)生，起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應(yīng)的過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量的關(guān)系，最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。知識梳理·題型構(gòu)建例5

5.85gNaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發(fā)生爆炸反應(yīng)，將爆炸后的氣體溶于一定量水后再與足量鋅作用，問最后可得H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。1.12L知識梳理·題型構(gòu)建答案

(1)5∶11(2)符合知識梳理·題型構(gòu)建極值法知識梳理·題型構(gòu)建考點二I1．極值法的含義極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所需反應(yīng)物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結(jié)果。故也稱為極端假設(shè)法。2．極值法解題的基本思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進行完全的反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成純凈物。(3)把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。緊扣題設(shè)的可能趨勢，選好極端假設(shè)的落點。3．極值法解題的關(guān)鍵知識梳理·題型構(gòu)建考點二I極值法例7將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x)，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是 (

)A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n思路點撥Na、Al混合物中沒有具體指明Na、Al的物質(zhì)的量，且二者相對量的多少與H2O反應(yīng)后產(chǎn)生H2的量有關(guān)，故需要采用極值法來確定V的范圍，根據(jù)題意求出兩個端值，則實際介于兩個端值之間。D知識梳理·題型構(gòu)建考點二I極值法知識梳理·題型構(gòu)建考點二I極值法本題最重要的極值思想是確定x的范圍，其最容易出現(xiàn)的錯誤是將x的范圍確定為0<x<1，即全是鈉或全是鋁，忽略了鋁自身并不能與水反應(yīng)生成H2，必須有Na與H2O反應(yīng)生成的NaOH參加反應(yīng)，才能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，從而導(dǎo)致錯解。由此提醒我們在使用極值法解題時兩個端值的正確選取是正確解題的關(guān)鍵。知識梳理·題型構(gòu)建考點二I極值法A知識梳理·題型構(gòu)建考點三I平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法)1．依據(jù)：2．應(yīng)用：例9兩種金屬混合物共15g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為 (

)A．Mg和Ag B．Zn和CuC．Al和ZnD．Al和CuB知識梳理·題型構(gòu)建考點三I平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法)解析本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H＋被還原生成H2，由題意可知15g金屬混合物可提供1mole－，其平均摩爾電子質(zhì)量為15g·mol－1。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g·mol－1、32.5g·mol－1、9g·mol－1，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15g·mol－1，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15g·mol－1。整體思維法拋開事物之間復(fù)雜的變化關(guān)系，從整體上認(rèn)識把握事物之間的聯(lián)系規(guī)律，具有化繁為簡，快速解題的功效，能較好的鍛煉學(xué)生思維的全面性、靈活性，因此高考無論在選擇還是綜合性題目中經(jīng)常有意設(shè)置。知識梳理·題型構(gòu)建考點三I平均值規(guī)律及其應(yīng)用整體思維法(終態(tài)法)解析此題反應(yīng)過程復(fù)雜，但最后溶液中只有Na2SO4，因為NaOH共0.6mol，故Na2SO4為0.3mol，所以原H2SO4為0.3mol。B專題·集訓(xùn)123456871．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66g，則此容器的容積是 (

)A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48LD12345687專題·集訓(xùn)2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2通入水后，收集到5.04L氣體，則被氧化的NO2的體積是(

)A．1.68L B．2.52LC．0.56L D．1.12L解析由于3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，從反應(yīng)方程式可以看出體積差量部分就是被氧化的那一部分，所以被氧化的NO2的體積是6.72L－5.04L＝1.68L。A12345687專題·集訓(xùn)B12345687專題·集訓(xùn)4．取3.5g某二價金屬的單質(zhì)投入

50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若取2.5g該金屬投入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為(

)A．24 B．40C．56 D．65A12345687專題·集訓(xùn)5．1.40g含有堿金屬(M)及其氧化物(M2O)的混合物，與水反應(yīng)生成1.79g

堿，求混合物的成分及其組成。答案混合物由堿金屬K及其氧化物K2O組成，K的質(zhì)量約為0.498g，K2O的質(zhì)量約為0.902g。解析由于堿金屬不確定，可用極端假設(shè)法加以討論。即討論1.40g全部為堿金屬單質(zhì)及1.40g全部為堿金屬氧化物時生成堿的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值規(guī)律建立不等式解題。12345687專題·集訓(xùn)B12345687專題·集訓(xùn)7．將0.34gCu和CuO的混合物加入約12mol·L－1濃硫酸中，并加熱使其完全溶解，然后用NaOH溶液中和過量硫酸，再用水稀釋到0.5L，加入純鐵粉1.85g，反應(yīng)后過濾、干燥，得不溶物1.89g。求置換出的銅的質(zhì)量及原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析設(shè)置換出的銅的質(zhì)量為x。CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu差量Δm 64 8

x 1.89g－1.85g＝0.04g有64∶x＝8∶0.04g；解得x＝0.32g。答案置換出的銅的質(zhì)量為0.32g，原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70.59%。12345687專題·集訓(xùn)8．在一定條件下，有aLO2和O3的