高考化學(xué)復(fù)習(xí)錦囊

2009年高考化學(xué)復(fù)習(xí)錦囊整理ppt一、高考的“變”與“不變”二、高考理綜化學(xué)的命題特點(diǎn)三、高考化學(xué)的復(fù)習(xí)策略

整理ppt

高考的“變”與“不變”整理ppt

1：課標(biāo)、教材在變，化學(xué)的基本原理沒有變。

化學(xué)之所以成為中學(xué)的一門課程，是因?yàn)榛瘜W(xué)是自然科學(xué)中的一個學(xué)科，它有其他學(xué)科不能替代的研究對象、研究方法和自己獨(dú)特的知識體系。整理ppt2:載體、情境在變，

考查的知識點(diǎn)沒有變。

不同的載體和新穎的題設(shè)情境體現(xiàn)了考試的公平性；體現(xiàn)了對考生能力和素質(zhì)的考查要求；但是考查的知識點(diǎn)卻不變。因此，載體、情境的變化是命題者的追求所在，而不變的仍然是化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本原理。整理ppt3:理念、觀念在變，

考試的形式?jīng)]有變提倡探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)，關(guān)注生活經(jīng)驗(yàn)、關(guān)注與社會熱點(diǎn)有關(guān)的化學(xué)問題，體現(xiàn)時代性，關(guān)注化學(xué)科學(xué)發(fā)展前沿，等等。都要轉(zhuǎn)化為能呈現(xiàn)在卷面上的、方便評判的試題，試題的命制要具有可操作性。整理ppt4:考試的形式?jīng)]有變，

命題人員在變每個命題人都有自己的學(xué)科背景；每個人都有自己的教育觀念和處世方式；每個人都還受到“上級”的影響和制約。

所以，對下一年的高考化學(xué)命題預(yù)測是相當(dāng)困難的，更是冒險的。要相信：學(xué)生只要具備了扎實(shí)的知識基礎(chǔ)和運(yùn)用知識的能力就能考出理想成績。整理ppt

5:仍可作出的基本判斷：

高考題大多數(shù)是原創(chuàng)的或深度改編的。題型和題量不會有大的變化。我們應(yīng)該十分注意有關(guān)信息，關(guān)注可能發(fā)生的變化。整理ppt高考理綜化學(xué)的命題特點(diǎn)整理ppt近三年的高考理綜化學(xué)試題符合考試說明的命題指導(dǎo)思想，堅持能力立意，在難度上保持相對穩(wěn)定。試題平穩(wěn)，無難題、偏題、怪題；試題突出對主干知識的考查，全是學(xué)科內(nèi)試題，符合中學(xué)分科教學(xué)的實(shí)際，對中學(xué)教學(xué)有較好的指導(dǎo)意義。試題遵循高中教學(xué)大綱，但在應(yīng)用上不拘泥于大綱，考查考生對化學(xué)“雙基”的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題的能力。它給人的總體感覺是重基礎(chǔ)、重課本、重經(jīng)典、重能力。在試題布局上，由淺入深、循序漸進(jìn)，有利于考生能力的發(fā)揮。加強(qiáng)了對學(xué)生綜合素質(zhì)的考查。

一、近年理綜試卷化學(xué)部分的總體評價整理ppt綜觀近三年的理綜試題已相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定和日臻成熟，回味2008年的理綜試題具體可表現(xiàn)以下五個方面的穩(wěn)定：（一）穩(wěn)定性1.試題結(jié)構(gòu)和形式的穩(wěn)定理綜試題化學(xué)部分選擇題還是8題為單項(xiàng)選擇，分值6分。第Ⅱ卷非選擇題四大題計60分，主要題型有推斷題、實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)題。共12個試題，涉及中學(xué)化學(xué)的知識點(diǎn)15個，占主要知識點(diǎn)的60%，五大塊內(nèi)容都覆蓋到。【總體評價結(jié)論】整理ppt2.試題題境的穩(wěn)定今年的化學(xué)試題還是傳統(tǒng)題、常規(guī)題、高考經(jīng)典題為主流，試題題境簡單、設(shè)問直接，考生容易理解題意，并沒有復(fù)雜的背景，“信息題”基本沒考，也就是試題沒有人為設(shè)置障礙去難學(xué)生、考學(xué)生?！究傮w評價結(jié)論】整理ppt3.試題考查內(nèi)容的穩(wěn)定今年的試題突出考查學(xué)科的主干知識和基本技能，I卷重點(diǎn)考察電解質(zhì)、氧化還原、化學(xué)平衡等基本理論。II卷考查了元素周期表、基本實(shí)驗(yàn)原理和技能、有機(jī)基礎(chǔ)知識等主干知識。整套試卷涵蓋了溶液PH、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、電離平衡、電解、氧化還原反應(yīng)、元素周期律、離子反應(yīng)、同分異構(gòu)體、有機(jī)反應(yīng)類型、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等主干知識，可以看出重點(diǎn)知識基本上都覆蓋到了?！究傮w評價結(jié)論】整理ppt4.化學(xué)用語重點(diǎn)考查的穩(wěn)定化學(xué)用語是化學(xué)的學(xué)科特征，在理綜測試是肯定要考查的并且每年都在考，而今年試題中書寫分子式（化學(xué)式）、結(jié)構(gòu)簡式、元素符號、化學(xué)方程式是考綜合科以來考得較多的一年，化學(xué)方程式寫10個，分子式（化學(xué)式）寫15個，可見今年試題對化學(xué)用語的考查是非同一般。占近40分【總體評價結(jié)論】整理ppt5.試題回歸基礎(chǔ)、回歸學(xué)科的穩(wěn)定基礎(chǔ)又是今年試題的最大特色，瀏覽近幾年的試題可以發(fā)現(xiàn)是越來越基礎(chǔ)，考查的題型和知識都是那么基礎(chǔ)，試題涉及的內(nèi)容在平時的復(fù)習(xí)中都是反復(fù)訓(xùn)練過的，今年的試題“熟”字當(dāng)先，克服了“偏、怪、繁、難”題的出現(xiàn)，這符合當(dāng)前的考試形勢和招生形勢，現(xiàn)在的高考已變成大眾考試、公民考試，而不是精英考試。今年的試題雖是理科綜合但化學(xué)部分是“原汁原味”的化學(xué)題，立足化學(xué)知識的綜合，著重考查考生對化學(xué)基本概念、基本原理的理解，只要理解了最基本的化學(xué)知識，就具備要求。試題完全體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特征，新課程理念并沒有明顯體現(xiàn)?！究傮w評價結(jié)論】整理ppt2008年理綜化學(xué)試題在維持連續(xù)幾年穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，也加以突破和創(chuàng)新，主要有以下幾個方面：【總體評價結(jié)論】（2）穩(wěn)中有變1.注重考查學(xué)生的運(yùn)用知識的實(shí)際能力

如選擇題第5題：整理ppt2.實(shí)驗(yàn)題考查角度的變化

【總體評價結(jié)論】2008年化學(xué)實(shí)驗(yàn)題源于教材，但不是簡單的課本實(shí)驗(yàn)的再現(xiàn)。不僅考查了考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，也考查了考生應(yīng)用化學(xué)知識解決實(shí)際問題的能力。該題看起來不很難，但要準(zhǔn)確無誤地正確解答，拿滿分也不容易。最大的亮點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)設(shè)計中的操作順序和現(xiàn)象描述。整理ppt3.進(jìn)一步弱化化學(xué)計算的考查理綜試題的化學(xué)計算由于受到試卷的限制，那種專門化學(xué)計算題也就是我們講的大題計算考得越來越少，替代的是填空、選擇形式的小計算并把它融入實(shí)驗(yàn)題、有機(jī)題的定量計算，提供數(shù)字背景、信息，除了定性判斷外結(jié)合定量計算，使得試題的考查層次有提高。如今年非選擇題的第25、26、27、28題。【總體評價結(jié)論】整理ppt4.無機(jī)框圖題沒有出現(xiàn)無機(jī)方框題是高考中很重要的題型，它考查的知識點(diǎn)容量大，涉及的主干知識跨度大，對元素及其化合物知識是最好不過的考查，并考查學(xué)生的邏輯推理和分析能力，07年沒有出現(xiàn)無機(jī)框圖題回避了平時復(fù)習(xí)最重要的一種題型?！究傮w評價結(jié)論】整理ppt二、近年理綜試卷化學(xué)部分的變化趨勢1.平穩(wěn)中有起伏，繼承中有創(chuàng)新2.摸索—改進(jìn)—穩(wěn)固—提高3.識記—理解—簡單應(yīng)用—綜合應(yīng)用—探究、創(chuàng)新4.基本操作—實(shí)驗(yàn)過程—實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)—評價實(shí)驗(yàn)—設(shè)計實(shí)驗(yàn)—實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新整理ppt近年高考理綜卷中化學(xué)試題的變化趨勢選擇題：

（一）突出考查中學(xué)化學(xué)主干知識

1．考查的重點(diǎn)內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)常見的基礎(chǔ)知識，在題量比化學(xué)單科卷減少，對中學(xué)化學(xué)主干知識不可能全面覆蓋的情況下，盡可能的突出主干知識的考查。涉及的重點(diǎn)內(nèi)容有：（1）同位素概念、原子的組成及表示方法；（2）阿伏加德羅常數(shù)以及物質(zhì)的量為核心的簡單計算；（3）熱化學(xué)方程式；（4）極性鍵和分子的極性；（5）物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)；整理ppt（6）離子濃度大小的排序；（7）判斷離子方程式的正誤；（8）離子共存；（9）化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡；（10）有關(guān)溶液的計算；（11）簡單計算確定分子式；（12）溶液的pH及簡單計算；（13）原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的應(yīng)用；（14）氧化還原反應(yīng)；（15）原電池原理；（16）同分異構(gòu)體；（17）由官能團(tuán)推斷物質(zhì)的性質(zhì)；（18）糖類、脂肪和蛋白質(zhì)等。突出考查中學(xué)化學(xué)主干知識整理ppt2．注重對基礎(chǔ)知識、基本方法的理解和簡單應(yīng)用的考查。（二）通過定性和定量相結(jié)合，考查理解能力、推理能力及簡單應(yīng)用能力。整理ppt（三）“常見題”（“經(jīng)典題”）仍占題型的主流

這類題涉及了較廣泛的基礎(chǔ)知識，突出了中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，體現(xiàn)了重點(diǎn)知識的考點(diǎn)相對穩(wěn)定的精神，這樣命題既有利于控制全卷的難度，又有利于引導(dǎo)考生重視基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法的落實(shí)。所以復(fù)習(xí)中要認(rèn)真對待“常見題”，不可認(rèn)為過去高考考過了，以后不會考了。整理ppt非選擇題：總的命題思路穩(wěn)中略有變化。難度基本持平，給考生留有更多的思考時間，有利于考生充分展示自己的水平。II卷均為四道題，均延續(xù)了無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、三大板塊的命題思路，變化之處在于學(xué)科內(nèi)綜合的力度加大了，表現(xiàn)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)板塊與基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物相結(jié)合的趨勢也比較明顯。下面分四大板塊簡述如下。整理ppt第Ⅰ卷（選擇題共48分）5.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會期間為運(yùn)動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移6.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是7.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3 B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO38.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵整理ppt25（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料.是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化反應(yīng)的產(chǎn)物。

(1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是____________________________________。(2)5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________。(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________________________。

(4)已知：菠蘿酯的合成路線如下：①試劑X不可選用的是（選填字母）____________。a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na②丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________________，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是___________。③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________。整理ppt26.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+

＝I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。(1)Y與Z的關(guān)系是（選填字母）_______。a.同位素b.同系物c.同素異形體d.同分異構(gòu)體(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。________________________________________________________________________。(4)氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含和a的代數(shù)式表示)。整理ppt27.(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+Y

Z+W(1)Y的電子式是_________________________。(2)液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是_________________________________。(3)用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________________。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。(4)一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1-_T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）______________。整理ppt28.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_________________。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈落色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）____________________________________。整理ppt2009年高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略一、整體把握，科學(xué)規(guī)劃二、夯實(shí)基礎(chǔ)，扎實(shí)推進(jìn)三、辨析概念，構(gòu)建體系四、提煉方法，建立模型五、滲透思想，形成觀念六、專題強(qiáng)化，分類過關(guān)整理ppt一、整體把握，科學(xué)規(guī)劃一輪復(fù)習(xí)——按章節(jié)推進(jìn)，扎實(shí)有序二輪復(fù)習(xí)——學(xué)科內(nèi)綜合，融會貫通三輪復(fù)習(xí)——按專題強(qiáng)化，鞏固提高整理ppt第1講：

氧化還原反應(yīng)

第2講：

離子反應(yīng)

離子方程式第3講：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第4講：

鈉及其化合物

堿金屬元素第5講：

物質(zhì)的量第6講：

鹵族元素第7講：

氧族元素第8講：

碳族元素第9講：氮族元素第10講：

鎂及其化合物整理ppt第11講：

鋁及其化合物第12講：

鐵及其化合物

第13講：

特征反應(yīng)第14講：

元素化合物知識中的有關(guān)圖像

第15講：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第16講：

化學(xué)鍵

晶體類型第17講：

化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)平衡第18講：

電解質(zhì)溶液第19講：

膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用第20講：

原電池原理及其應(yīng)用

整理ppt第21講：

電解原理及其應(yīng)用

第22講：

有機(jī)物概述

烷烴第23講：

烯烴

炔烴第24講：

苯

芳香烴

石油和煤第25講：

溴乙烷和鹵代烴第26講：

乙醇和醇類第27講：

有機(jī)物分子式結(jié)構(gòu)式的確定

第28講：

苯酚第29講：

乙醛

醛類第30講：

乙酸

羧酸整理ppt第31講：

酯和油脂第32講：

糖類

蛋白質(zhì)

高分子化合物第33講：

有機(jī)反應(yīng)與有機(jī)合成第34講：

常用化學(xué)儀器和使用方法第35講：

化學(xué)藥品的使用和保存第36講：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第37講：

物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)第38講：

常見氣體的制備、干燥和收集

第39講：

實(shí)驗(yàn)分析與表述第40講：

實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價

整理ppt第41講：

有關(guān)溶解度的計算第42講：

化學(xué)思想和方法第43講：

糾錯練習(xí)第44講：

特別提醒……整理ppt二輪復(fù)習(xí)——學(xué)科內(nèi)綜合，融會貫通三輪復(fù)習(xí)——按專題強(qiáng)化，鞏固提高目的：重點(diǎn)知識深刻理解難點(diǎn)知識著力突破目的：查漏補(bǔ)缺重點(diǎn)強(qiáng)化錯題過關(guān)調(diào)整心態(tài)整理ppt二、夯實(shí)基礎(chǔ)，扎實(shí)推進(jìn)綱與本；難與易；陳與新；多與少；常規(guī)與技巧；知識與能力整理ppt三、辨析概念，構(gòu)建體系基本概念：物質(zhì)的組成和分類物質(zhì)的性質(zhì)和變化化學(xué)量及化學(xué)用語化學(xué)基礎(chǔ)理論：物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液整理ppt元素化合物：非金屬元素：氫化物←單質(zhì)→氧化物→酸→鹽金屬元素：單質(zhì)→氧化物→堿→鹽有機(jī)化學(xué)：烴→鹵代烴→醇→醛→酸→酯化學(xué)實(shí)驗(yàn)：原理→操作→評價制備→提純→干燥→收集→檢驗(yàn)化學(xué)計算：按類型、方法構(gòu)建體系整理ppt官能團(tuán)的變化規(guī)律整理ppt相對立概念的比較——

如化合與分解；

溶解與結(jié)晶；

潮解與風(fēng)化；

氧化與還原；

酸堿中和與鹽的水解；

加成與消去；

酯化與酯水解等。

整理ppt相近概念的比較——

如溶解平衡與化學(xué)平衡、

水解平衡、電離平衡；

析氫腐蝕與吸氧腐蝕；

加成與加聚；

裂化與裂解等。

整理ppt含相同字概念的比較——

如元素與同位素、核素；

同系物與同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體；

電離與電解；

氧化與鈍化、炭化、裂化；

硝酸的硝化與酯化、氫化與酯化、皂化等。

整理ppt上下位概念的比較：如

分散質(zhì)

分散劑溶劑

溶質(zhì)氣溶膠液溶膠固溶膠懸濁液乳濁液分散系溶液膠體濁液整理ppt

反

應(yīng)

物還

原

劑

負(fù)極反應(yīng)――氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)

原電池反應(yīng)

反應(yīng)過程

正極反應(yīng)――還原反應(yīng)還原反應(yīng)

氧

化

性

陽極反應(yīng)――氧化反應(yīng)

表現(xiàn)性質(zhì)

電解池反應(yīng)還

原

性

陰極反應(yīng)――還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物

反應(yīng)結(jié)果還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

電子守恒等

氧化還原反

應(yīng)表示方法反應(yīng)規(guī)律氧

化

劑

單線橋法、雙線橋法整理ppt四、提煉方法，建立模型

一看電子層數(shù)；層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看電子數(shù)；核電荷數(shù)相同的離子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

離子半徑大小的比較：整理ppt書寫離子方程式的注意事項(xiàng)：①注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)2NH4Cl+Ca(OH)2

==

CaCl2+2NH3↑+2H2ONaCl(固)+H2SO4(濃)==

NaHSO4+HCl↑NaNO3(固)+H2SO4(濃)==

NaHSO4+HNO3↑②注意溶液的濃度濃、稀H2SO4③注意物質(zhì)的溶解度往Na2CO3溶液中通CO2：CO32-+CO2+H2O==2HCO3－往飽和Na2CO3溶液中通CO2：2Na++CO32-+CO2+H2O==2NaHCO3↓整理ppt④注意試劑的用量多元弱酸與堿反應(yīng)：如：H3PO4＋NaOHn(NaOH)：n(H3PO4)≤1：1時，H3PO4+OH-==H2PO4-+H2On(NaOH)：n(H3PO4)≥3：1時，H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O酸式鹽與堿反應(yīng)：如：Ba(OH)2＋NaHSO4

中和完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O又如：NH4HSO4＋NaOHn(NH4HSO4)：n(NaOH)≥1：1H+＋OH-＝H2On(NH4HSO4)：n(NaOH)＜1：1NH4++H++2OH-＝NH3·H2O+H2O整理ppt⑤注意試劑的滴加順序如：少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：CO32-+H+==HCO3-少量Na2CO3溶液滴入鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O⑥注意反應(yīng)溫度如：銨鹽與燒堿反應(yīng)NH4++OH-===NH3·H2ONH4++OH-

NH3↑+H2OFeCl3溶液水解及制備Fe(OH)3膠體Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+整理ppt離子方程式的正誤判斷:一看能否用離子方程式表示二看反應(yīng)原理是否正確三看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確四看所用的連接符號及表示物質(zhì)狀態(tài)的符號是否正確。五看離子方程式是否與題目要求相一致是否有量的要求六看是否有隱反應(yīng)發(fā)生七看方程式兩邊各元素的原子個數(shù)、電荷總數(shù)以及得失電子總數(shù)是否相等。整理ppt溶液中微粒濃度大小的比較：

若溶質(zhì)只有鹽，按水解規(guī)律判斷。若溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽和弱酸，一般考慮弱酸的電離，忽略鹽的水解，溶液呈酸性（HCN等很弱的酸例外）。若溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽和可溶性弱堿，一般考慮弱堿的電離，忽略鹽的水解，溶液呈堿性。

整理ppt

例1在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)D．c(OH-)==c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)整理ppt

例2物質(zhì)的量濃度相同（均為0.2mol/L）的一元弱酸HA與其鹽NaA的溶液等體積混合后，溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系錯誤的是（

）A．若混合液呈堿性，則c(Na+)＞c(HA)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)B．若混合液呈酸性，則c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(A-)+c(OH-)==c(H+)+c(Na+)D．2c(Na+)==c(A-)+c(HA)整理ppt

電解產(chǎn)物的判斷：

陽極產(chǎn)物判斷：

若電極是活性材料，則電極材料先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極溶解。若電極是惰性電極（Pt、Au、石墨等），陰離子的放電順序?yàn)椋篠2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH－＞含氧酸根＞F—陰極產(chǎn)物判斷：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+整理ppt官能團(tuán)的引入（生成方法）引入－OH烯烴與水加成；鹵代烴水解；醛酮還原；醛氧化；酯水解；蛋白質(zhì)水解引入－X烴與X2取代；不飽和烴與X2、HX加成；醇與HX取代引入C=C某些醇或鹵代烴消去；炔烴（C≡C）加氫引入－NO2硝化；HNO3酯化

引入－CHO烯烴催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入－COOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸鹽酸化；酯、蛋白質(zhì)酸性水解引入－COO－酯化反應(yīng)整理ppt官能團(tuán)的衍變（轉(zhuǎn)化）

（1）烴

鹵代烴

醇

醛

酸

酯（2）伯醇――→醛――→羧酸

酯（3）伯醇←――醛――→羧酸

（4）鹵代烴

→C＝C→－C－C－

→

－C－C－

醇XX︱︱+[O]+[H]－[H]+[O]︳︳OHOH整理ppt（5）醇羥基的轉(zhuǎn)化：整理ppt碳鏈的縮短：

①烷烴裂化（裂解）：②烯烴被強(qiáng)氧化劑氧化：RCH=C(R’)2－→RCHO+R’COR’③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：C6H5－R－→C6H5－COOH④羧酸鹽脫羧：R－COONa+NaOH－→R－H+Na2CO3整理ppt碳鏈的增長：

②

醛自身加成或醛與醛加成；2RCH2-CHO－→RCH2－CH－CH－CHO③

醛酮與格氏試劑加成。RX+Mg－→RMgXC=O+RMgX－→－C－R－→－C－R+HOMgX

④

信息提供的各種方法OH︱︱R︱OMgX︱OH

①

C＝C、C≡C、C=O與HCN加成；整理ppt等效法解題模型：例1（03全國理綜）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A.均減半B.均加倍

C.均增加1molD.均減少1mol

整理ppt例2（05江蘇卷）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC3C(g)整理ppt強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后溶液的pH計算模型：酸＋酸堿＋堿C(H+)C(OH-)酸＋堿先求c(H+)先求c(OH-)余c(H+)余c(OH-)KwKw整理ppt強(qiáng)酸－強(qiáng)酸混合：

強(qiáng)堿－強(qiáng)堿混合：整理ppt強(qiáng)酸－強(qiáng)堿混合：

酸過量：

堿過量：

恰好反應(yīng)：pH=a強(qiáng)酸VaL；pH=b強(qiáng)堿VbL恰好反應(yīng)，則10-aVa==10-(14-b)Vb

若a+b=14，則Va：Vb＝1：1若a+b=15，則Va：Vb＝10：1若a+b=13，則Va：Vb＝1：10整理ppt五、滲透思想，形成觀念轉(zhuǎn)化思想；守恒思想；平均值思想；極端假設(shè)思想；分類討論思想；推理與估算思想……整理ppt例1某含MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，則溴元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

）

A.40%B.30%

C.20%D.50%

轉(zhuǎn)化思想：整理ppt例2有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃谐浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水份蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為多少？

整理ppt守恒思想：質(zhì)量守恒：適用于化學(xué)反應(yīng)、溶解度計算、稀釋過程電子守恒：適用于氧化還原反應(yīng)、電極反應(yīng)物料守恒：反應(yīng)過程中或電解質(zhì)溶液中某元素的原子或離子守恒電荷守恒：主要適用于電解質(zhì)溶液中整理ppt電荷守恒：例1將CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL溶液，再通入過量的Cl2，完全反應(yīng)后將溶液蒸干，得到干燥固體11.175g。則原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)為（

）A.3:2:1B.1:2:3C.1:3:2D.2:3:1整理ppt例2有100mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/LNaOH溶液的體積為（

）A．80mLB.100mLC.120mLD.140mL整理ppt例3某無色溶液，含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出氣體有氫氣。試回答：

（1）若溶液跟鋁反應(yīng)有AlO2-生成，則原溶液中一定含有

離子，還可能有大量的

離子。

（2）若溶液跟鋁反應(yīng)有Al3+生成，則原溶液中一定不會大量含有的離子有

。

整理ppt價態(tài)觀：總價為零；有升有降；相反相成。整理ppt例1將KCl、CrCl3兩種固體混合共熔可制得化合物X，X中含K、Cl、Cr三種元素，將1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可以從過量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反應(yīng)式為Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O如取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為（

）A.K3Cr2Cl7B.K3Cr2Cl5

C.K3Cr2Cl9D.K2CrCl4整理ppt例2(03江蘇)在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是()A．+4

B．+5

C．+6

D．+7整理ppt相反相成：水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaC2、ZnC2、Al3C4、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2

、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、NaH、CaH2、NH5加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、

HCHO、C6H5CHO與CH3CHO等加成

CH3CHO與格氏試劑反應(yīng)整理ppt平衡觀：（1）酯化

濃硫酸

聚乙烯醇的酯交換（2）水解

酯、鹵代烴水解NaOH（3）Br2＋SO2＋H2O＝H2SO4＋2HBr（4）Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O2S2-＋SO32-＋6H＋＝3S↓＋3H2O（5）除去Cl2中少量的HCl雜質(zhì)、氯水中加入少量固體NaHCO3、NaHSO3，比較HClO濃度大小KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2OCa(ClO)2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（6）濃NH3·H2O與生石灰、NaOH固體制取NH3（7）AgCl→AgI→Ag2S整理ppt六、專題強(qiáng)化，分類過關(guān)無機(jī)框圖題的解法：一、生成氣體的反應(yīng)1．化合物＋H+→氣體2．化合物＋OH-→氣體3．化合物＋H2O→氣體4．化合物＋CO2→氣體

整理ppt二、生成有色沉淀的反應(yīng)

淡藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀白色沉淀露置在空氣中變灰綠色最終變?yōu)榧t褐色白色沉淀迅速變?yōu)樽睾稚S色沉淀不溶于稀硝酸淡黃色沉淀不溶于稀硝酸乳白色沉淀黑色沉淀――金屬硫化物整理ppt三、生成有色溶液的反應(yīng)

血紅色溶液

紫色溶液

紅棕色（膠體）

藍(lán)色