電化學(xué)基礎(chǔ)-金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)-課件

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)1ppt課件第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)1ppt金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹2ppt課件金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹2ppt課件銅器生銹銅器表面生成銅綠3ppt課件銅器生銹銅器表面生成銅綠3ppt課件中國航天工業(yè)總公司第三十一研究所近日公布了一組數(shù)據(jù)：全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約100000億美元，占各國國民生產(chǎn)總值的2%～4%，我國鋼鐵腐蝕經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)2800億人民幣，約占國民生產(chǎn)總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報廢。腐蝕給人類造成的損失是驚人的。資料：4ppt課件中國航天工業(yè)總公司第三十一研究所近日公布了一組數(shù)據(jù)：資料：4一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？

指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?

是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。M-ne-=Mn+5ppt課件一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍3、金屬腐蝕的類型有哪些？

金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質(zhì)溶液（石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化。化學(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：——根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同6ppt課件3、金屬腐蝕的類型有哪些？金屬跟接觸到的干燥氣體（升溫可加快金屬腐蝕化學(xué)腐蝕：家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹7ppt課件升溫可加快金屬腐蝕化學(xué)腐蝕：家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食海邊的鐵制品比較容易生銹。8ppt課件海邊的鐵制品比較容易生銹。8ppt課件電化學(xué)腐蝕〖討論〗為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹？鐵釘銹蝕條件的探究閱讀：課本9ppt課件電化學(xué)腐蝕〖討論〗為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，鐵釘銹蝕鋼鐵的析氫腐蝕示意圖10ppt課件鋼鐵的析氫腐蝕示意圖10ppt課件

【實(shí)驗(yàn)4-3】將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中。幾分鐘后，導(dǎo)管中的水柱上升了，你知道為什么嗎？11ppt課件【實(shí)驗(yàn)4-3】將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖12ppt課件鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖12ppt課件鋼鐵腐蝕水膜呈強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3

·xH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主13ppt課件鋼鐵腐蝕水膜呈強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+若液面上升，則溶液呈

，發(fā)生

腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：

1.如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(2)若液面下降，則溶液呈

，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：弱酸性或中性吸氧2Fe－4e－＝2Fe2+O2+2H2O+4e－＝4OH－較強(qiáng)酸性析氫Fe－2e－＝Fe2+2H++2e－＝H2↑

課堂練習(xí)14ppt課件若液面上升，則溶液呈二、金屬的防護(hù)1、原理防止金屬失電子2、電化學(xué)防護(hù)⑴

犧牲陽極保護(hù)法

形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，活潑金屬做負(fù)極。15ppt課件二、金屬的防護(hù)1、原理防止金屬失電子2、電化學(xué)防護(hù)1

將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極，另一導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。輔助陽極（石墨）⑵.外加電流的陰極保護(hù)法16ppt課件將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極，另一導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極，在外加3.金屬的常見防護(hù)方法⑴.在金屬表面覆蓋保護(hù)層。

例如：①噴涂漆；②涂油脂；③表面鈍化；④電鍍(在鋼鐵表面形成鉻等耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬鍍層)等。

⑵.改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。

在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改變鋼鐵內(nèi)部的組成和結(jié)構(gòu)，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見的“不銹鋼”(合金)。

17ppt課件⑵.改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。17ppt課件金屬防護(hù)的幾種重要方法:①電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。③改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金?？偨Y(jié)：18ppt課件總結(jié)：18ppt課件烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施?19ppt課件烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：防腐措施由好到壞的順序如下：電解池的陽極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極外接電源的陰極保護(hù)法＞犧牲陽極的陰極保護(hù)法＞有一般防腐條件保護(hù)＞無防腐條件規(guī)律20ppt課件在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢：電解池的陽極＞原電池的負(fù)4.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：

。課堂練習(xí)(5)>(2)>(1)>(3)>(4)21ppt課件4.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是：第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)22ppt課件第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)1ppt金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹23ppt課件金屬的腐蝕在生活中非常普遍鋼鐵生銹2ppt課件銅器生銹銅器表面生成銅綠24ppt課件銅器生銹銅器表面生成銅綠3ppt課件中國航天工業(yè)總公司第三十一研究所近日公布了一組數(shù)據(jù)：全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹.全球每年鋼鐵腐蝕的經(jīng)濟(jì)損失約100000億美元，占各國國民生產(chǎn)總值的2%～4%，我國鋼鐵腐蝕經(jīng)濟(jì)損失高達(dá)2800億人民幣，約占國民生產(chǎn)總值的4%，每年約有30%的鋼鐵因腐蝕而報廢。腐蝕給人類造成的損失是驚人的。資料：25ppt課件中國航天工業(yè)總公司第三十一研究所近日公布了一組數(shù)據(jù)：資料：4一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？

指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。2、金屬腐蝕的本質(zhì)是什么?

是金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發(fā)生氧化反應(yīng)）。M-ne-=Mn+26ppt課件一、金屬的腐蝕1、什么是金屬腐蝕？指金屬或合金與周圍3、金屬腐蝕的類型有哪些？

金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質(zhì)溶液（石油）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。

不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子被氧化?；瘜W(xué)腐蝕：電化學(xué)腐蝕：——根據(jù)與金屬接觸的介質(zhì)不同27ppt課件3、金屬腐蝕的類型有哪些？金屬跟接觸到的干燥氣體（升溫可加快金屬腐蝕化學(xué)腐蝕：家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹28ppt課件升溫可加快金屬腐蝕化學(xué)腐蝕：家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食海邊的鐵制品比較容易生銹。29ppt課件海邊的鐵制品比較容易生銹。8ppt課件電化學(xué)腐蝕〖討論〗為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中卻易生銹？鐵釘銹蝕條件的探究閱讀：課本30ppt課件電化學(xué)腐蝕〖討論〗為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，鐵釘銹蝕鋼鐵的析氫腐蝕示意圖31ppt課件鋼鐵的析氫腐蝕示意圖10ppt課件

【實(shí)驗(yàn)4-3】將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入如圖所示的具支試管中。幾分鐘后，導(dǎo)管中的水柱上升了，你知道為什么嗎？32ppt課件【實(shí)驗(yàn)4-3】將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖33ppt課件鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖12ppt課件鋼鐵腐蝕水膜呈強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e-=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe2O3

·xH2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主34ppt課件鋼鐵腐蝕水膜呈強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+若液面上升，則溶液呈

，發(fā)生

腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：

1.如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(2)若液面下降，則溶液呈

，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：弱酸性或中性吸氧2Fe－4e－＝2Fe2+O2+2H2O+4e－＝4OH－較強(qiáng)酸性析氫Fe－2e－＝Fe2+2H++2e－＝H2↑

課堂練習(xí)35ppt課件若液面上升，則溶液呈二、金屬的防護(hù)1、原理防止金屬失電子2、電化學(xué)防護(hù)⑴

犧牲陽極保護(hù)法

形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，活潑金屬做負(fù)極。36ppt課件二、金屬的防護(hù)1、原理防止金屬失電子2、電化學(xué)防護(hù)1

將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極，另一導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。輔助陽極（石墨）⑵.外加電流的陰極保護(hù)法37ppt課件將被保護(hù)金屬作為電解池的陰極，另一導(dǎo)電物質(zhì)作為陽極，在外加3.金屬的常見防護(hù)方法⑴.在金屬表面覆蓋保護(hù)層。

例如：①噴涂漆；②涂油脂；③表面鈍化；④電鍍(在鋼鐵表面形成鉻等耐腐蝕性較強(qiáng)的金屬鍍層)等。

⑵.改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。

在鋼鐵中加入一定比例的鉻和鎳（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改變鋼鐵內(nèi)部的組成和結(jié)構(gòu)，可極大程度地提高鋼鐵抗腐蝕性能，這就是常見的“不銹鋼”(合金)。

38ppt課件⑵.改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金。17ppt課件金屬防護(hù)的幾種重要方法:①電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。③改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金?？偨Y(jié)：39ppt課件總結(jié)：18ppt課件烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施?40ppt課件烤藍(lán)涂機(jī)油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻自行車的金屬部件采用了什么樣的在同一電