福建省漳州市2020屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題

114.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析正確的是福建省漳州市2020屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項：.本試題卷共8頁，滿分100分，考t^時間90分鐘。.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。.回答選擇題時，選出每小題答案后，用 2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C-12N-140—16Na-23S—32Cl—35.5Mn—55一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是 （）“信口雌黃”中的雌黃因與紙張顏色相近被稱為古代的“修正帶”，它的修正原理不涉及化A.催化劑a表面只發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和形成B.反應(yīng)1中反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能C.反應(yīng)2實現(xiàn)了氮的固定D.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移5.下，下列各組離子能大量共存的是學(xué)變化“烏柏，實如雞頭，液如豬脂，可壓油為燭”，古代的蠟燭成分為炷C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成 ，淀粉屬于糖類D.硅膠（主要成分為SiO2?nH2。對水分子具有極強(qiáng)的吸附性，可以用作袋裝食品的干燥劑A.M&*、Na+、MnO「、SO廠B.Fe2+、NHf、NO［、H+C.0H-、Na+、S0「、Cu2+D.AF+、K+、C0『、C「化學(xué)用語正確的是A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：WNB.甲烷的球棍模型：苯的結(jié)構(gòu)式：C6H3_HT氯化鉉的電子式： HI:N:Hcr為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在氧氣中完全燃燒，得到 0.6NA個CQ分子1.6gCD4中所含質(zhì)子數(shù)為NA1mol-L- 1氯化銅溶液中的C「數(shù)為2NA32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 2N^卜列設(shè)NA()6.子方程式書寫正確的是A.A1(OH3沉淀溶于NaOH溶液：AF++4OH~---A1O7+2母0B.在酸性溶液中KBrO3與KBr反應(yīng)：5Br-+BrOr+3H20A3Br2+6OH~C.向Ba(OH2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+Hi+SOr—HkO+BaSO。D.漠化亞鐵溶液中通入足量的氯氣： 3CL+2Fe2++4Br 6C「+2Fe3++2Br2卜列離）7.指甲花中的8-紫羅蘭酮屬于一種糖類化合物，可作為合成維生素 A的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)P-紫羅蘭酮的說法正確的是A.B-紫羅蘭酮的分子式為 源％。B.分子中所有碳原子可能處于同T囿C.與足量的庫反應(yīng)后，分子中只含1種官能團(tuán)22漳州市化學(xué)試題卷 第漳州市化學(xué)試題卷 第2頁（共8頁）D.不能被酸性KMnOB液氧化漳州市化學(xué)試題卷第 1頁（共8頁）338.已知：三氧化硫的沸點為

化硫的實驗裝置圖，其中裝置45°C,熔點為16.8C,具有很強(qiáng)的氧化性和揮發(fā)性。下圖是快速制備三氧11.下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作往加有酚猷的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液溶液，然后再滴加CuCl2溶液］ .用硫酸作催化劑的淀粉水解液中,加入將試紙不變藍(lán)向NaOH溶液中滴加足量的M先產(chǎn)生白色沉淀,無磚紅色沉淀生成實驗現(xiàn)象 ?向某溶液中滴加稀NaOH溶蹩濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口新制CU(OH)2懸濁液，力口熱結(jié)論或解釋原溶液中無NH+證明cor水解呈堿性Ksp[Cu(OH)2]>Ksp：Mg(OH)2]淀粉未發(fā)生水解PTO-Zn氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z原子半徑順序：Z>氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Z原子半徑順序：Z>丫>X>W丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應(yīng)漳州市化學(xué)t題卷第3頁(共8頁)10.00K>(iClHyniL漳州市化學(xué)t題卷第4頁(共8頁)A.裝置I和m都需要加熱B.本實驗制備三氧化硫( S03)的原理為NO2+SO2—NO+SO3C.連接反應(yīng)器與尾氣處理裝置不宜使用橡膠管D?實驗結(jié)束后，往反應(yīng)器中滴加水，瓶內(nèi)紅棕色逐漸褪去9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mor1,則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _ _ ___ _ 12CHCHCHCH(g)+13O2(g48CO2(g)+10H2O(l)AH=-2878kJ?morB.已知在一定條件下，2molSO2^1mol02充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式1為2SO2(g)+O2(g)AA2SO3(g)AH=—98kJ?molC.已知稀鹽酸與稀NaOH^^反應(yīng)的中和熱為57.3kJ?mor1,則表示稀硫酸與稀NaOH^^反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；H2SO4(aq)+NaOH(aq)—§Na2SO4aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moLD.已知CUSO(S)+5H2OI)—C11SO4-5H2。(S)9該反應(yīng)為嫡增加的反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z10.WX、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中 X的某同位素可用于測量文物年代 ，M為由X元素構(gòu)成的一種單質(zhì)。甲和丁兩種物質(zhì)都由 腐口Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強(qiáng)酸。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列敘述正確的是( )A.放電時，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)12.復(fù)旦大學(xué)的王永剛教授研究團(tuán)隊在柔性電池研究方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極 材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了苗四酮(PTO)與PTO-Zn的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法不正確的是B.放電時，Y極反應(yīng)式可表示為PTO+2e-+Zn2+—PTO-Zn2+C.充電時，Zn向Y極移動D.充電時，X電極與電源負(fù)極相連13. 常溫下，向20.00mL0.10mol-L" 1NH4C1溶液中逐滴加入0.10mol-LANaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH§液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))，其中d點為反應(yīng)終點。下列說法不 正確的是 ( )

A.V=20.00mL14.二、15B.常溫下，Kb(N偉？HzO)14.二、15CM點溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+尸c(OH-)D. c點的混合溶液中：c(NH+)=c(Na+)反應(yīng)2NO+C1?—2NOC住295K時，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下c(NO)/(mol?L-1)(;(Cl2)/(mol-L" 1)v(Cl2)/(mol?L_1c(NO)/(mol?L-1)(;(Cl2)/(mol-L" 1)v(Cl2)/(mol?L_1?s_1)①0.1000.1008.0X10-3②0.5000.1002.0X10-1③0.1000.5004.0X10-2中E,為活化能，A、R均為大于0的常數(shù),T為溫度)；②反應(yīng)級數(shù)是反應(yīng)的速率方程式中各反應(yīng) 物濃度的指數(shù)之和。下列說法不正確的是 ( )A.m=2,n=l,反應(yīng)級數(shù)為3級B.當(dāng)c(NO)=0.200mol?LA1,c(Cl2)=0.300mol?時,u(NO)=0.192mol? ?sA1C.加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑，也可以增大速率常數(shù)加而加快反應(yīng)速率D.升高溫度，可以增大反應(yīng)的活化能 E,,從而使速率常數(shù)k增大非選擇題(本題共5小題，共58分)_(8分)A是來自石油的基本化工原料，其分子式為 C2H4oB和D是生活中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是高分子化合物。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：⑴儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為1C中官能團(tuán)名稱是o(2)試劑X是。⑶裝置D中冰水的主要作用是。裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為—o⑷工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaC10制備CIO2,相比之下用雙氧水制備C1O方法更優(yōu)，可能的原因是O⑸裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為：。(6)已知NaC10飽和溶液在溫度低于38°C時析出的晶體是NaC10?3H^O,高于38°C時析出晶體是NaClO?,高于60°C時NaClO分解成NaC10和NaCl。請完成實驗室利用NaClOz溶液制得NaClQ晶體的操作步驟：a.減壓，55°C蒸發(fā)結(jié)晶；b.;c.用38?60°C的溫水洗滌；d.低于60°C干燥，得到產(chǎn)品。取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClOz被還原為Cr,雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.500mol-L-1NS2S2C3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。進(jìn)行 3次實驗后，平均用去標(biāo)準(zhǔn)液 18.80mL,試計算NaClOz產(chǎn)品的純度：(已知：2NazS2Q+12人^2S4O6+2NaI)。17.(12分)碳酸鎰可用作脫硫的催化劑，是合成二氧化鎰和制造其他鎰鹽的原料 。工業(yè)上從鎰泥(主要含KMnO和少量MnO2CuOPbO等)中回收MnCO勺流程如圖所示：H2SQ.FeSO4混合溶液] 通入NH,加入用氨水調(diào)節(jié)_卷時■半』濾液］ItI I卷時■半』濾液］ItI I-*-1|濾渣］|回答下列問題:1沉淀Fe*II---I-*-1|濾渣2|2|鷲6.5~7.2』過量NIUICO" 過濾、洗滌、宇燥⑴“濾渣2|鷲6.5~7.2』過量NIUICO" 過濾、洗滌、宇燥2)Fe2345+能將MnO還原為mK+,該反應(yīng)的離子方程式：2在反應(yīng)①？⑥中，屬于取代反應(yīng)的是(填序號)。用于鑒別B、D的試劑是(任寫一種)o寫出A F的化學(xué)方程式：。請寫出G的同分異構(gòu)體中含有梭基的結(jié)構(gòu)簡式 ：o16. (13分)二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水 ，沸點為11.0C,極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀 釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯 ，實驗裝置如圖所示：為檢驗FeSO是否被氧化，可往濾液1中加入溶液（填化學(xué)式）?！鱄iAH2AH△HiAH2AH),溫度與c。轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示?S2O|-的結(jié)構(gòu)式為]O⑶已知Ksp：Fe(0H)3]=4.0X10-38,通入NH3調(diào)pH=4時，溶液中c(Fe3+尸。(4)流程中加入固體X能使Ci?+沉淀，則最適宜的固體X為(填字母)aa.MnSb.ZnSc.Ca(OH)2d.Ba(OH)2⑸加入氨水和過量NHHCOfc成MnC的淀的離子方程式為(6)處理錠泥時，H2SO,FeSO4混合溶液中卷比值不宜過大，請從節(jié)約藥品的角度分析，原⑺ 若利用100t鎰泥制得55tMnCOs反應(yīng)中Mn元素的轉(zhuǎn)化率為80.0%,則鎰泥中Mn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_%(精確到小數(shù)點后1位)。(11分)氫能作為新型能源，可利用COtl得。北京大學(xué)馬丁教授等團(tuán)隊向容積為 VL的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和HzO進(jìn)行反應(yīng)。已知：反應(yīng)I:FeO(s)+CO(g)b=Fe(s)+CO2(g)反應(yīng)II:FeO(s)+ —Fe(s)+H2O(g)年例m：co(g)+H2o(g)A- =CO(g)+H2(g)反應(yīng)in在不同催化劑作用下(反應(yīng)相同時間(14分)開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點。⑴天然氣中含有的HzS會腐蝕管道和設(shè)備，可在 1200°C下進(jìn)行脫硫處理，其中涉及 H2s與Q的反應(yīng)，產(chǎn)物為SQ和水蒸氣。若1molHzS參與該反應(yīng)放熱586.16kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是O(2)煙氣中的SO?^用“雙堿法”洗除：先用NaOH^^吸收煙氣中的SO,,再往所得溶液中加入CaO,反應(yīng)得到NaOHF口CaS0原理可表示為：NaOH(aq)瞪NazSO,(aq)。①Na?SO溶液中陰離子的濃度由大到小的順序 ：o②"雙堿法”洗除SQ的優(yōu)點是(任寫一點)。⑶過二硫酸鉀(K2&O)是一種白色、無味晶體，溶于水，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性?？勺鳛槿济哄仩t煙氣脫硝的氧化劑。OT-,則過二硫酸鉀(K2s2。8)所含化學(xué)鍵有：1個s20r中含有化合價為一i價的氧原子的個數(shù)是 oKHSO水溶液的方法制備KaSOOKHSO水溶液的方法制備KaSOO電極B為電解池⑴反應(yīng)II的么丑與^HI、Z\H2關(guān)系式:AH=。(2)若反應(yīng)I和反應(yīng)n的平衡常數(shù)分別為Ki和愴則反應(yīng)in的平衡常數(shù)K與K1、瓦2的關(guān)系式：K=o(3)隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率先升后降，“后降”的可能原因是。⑷由圖可知