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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是()A.HCl B.CO2 C.NaOH D.MgCl22、下列說(shuō)法正確的是A.甲基環(huán)已烷一氯代物有4
種B.乙二醇與丙三醇互為同系物C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D.苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒(méi)有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)3、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.測(cè)量原理示意圖中,電子方向從Ag2O→CuB.反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),析出0.5molCu2OC.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D.電池工作時(shí),OH-離子濃度增大4、2001年5月,中國(guó)宣布將推廣“車用乙醇汽油”,乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是A.乙醇汽油是一種新型的化合物B.汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C.工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量D.用玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W位于第一周期,Y與W位于同一主族,X在地殼中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分。下列說(shuō)法不正確的是A.YZX中Z的化合價(jià)為+1價(jià)B.W、X可形成兩種化合物C.Y2X2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最弱6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì),含O—H數(shù)一定是NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC.1mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為9NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA7、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,如下措施中①向鹽酸中加少量水;②將鐵粉換成鐵片;③升高溫度:④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,能達(dá)到目的有()A.②④ B.①② C.②③ D.①④8、短周期元素A和B,其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為()A.B3A2 B.AB2 C.A3B2 D.BA29、甲、乙是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)或微粒,在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說(shuō)法不正確的是A.若乙為無(wú)色無(wú)味氣體,則甲可能是CO32-B.若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)C.若甲、乙均為離子,甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D.甲有可能是AlO2-,也有可能是Al(OH)310、電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源,各式各樣的電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn),下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池工作時(shí)氧氣在正極被還原D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅11、在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A.H2SB.NaOHC.CaCO3D.HCl12、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵,如下圖。關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是()A.乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂B.銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂C.乙醇與乙酸反應(yīng),鍵①斷裂D.銅催化和O2反應(yīng),鍵①②斷裂13、下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是①甲烷:天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng)②乙烯:其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,可以發(fā)生加成反應(yīng)③苯:平面結(jié)構(gòu),每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵④乙醇:可以用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水⑤淀粉:屬于糖類物質(zhì),遇碘元素變藍(lán)色⑥蛋白質(zhì):可通過(guò)燒焦的特殊氣味進(jìn)行鑒別,水解的最終產(chǎn)物為氨基酸A.①②③B.②④⑥C.①⑤⑥D(zhuǎn).①②⑥14、在接觸法制硫酸中,不包括的設(shè)備有A.沸騰爐 B.氧化爐 C.接觸室 D.吸收塔15、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是()A.AlO2- B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al3+和Al(OH)316、以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)C.由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入了催化劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:A是來(lái)自石油的重要的基本有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為_(kāi)__________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②:______________________,反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③:______________________,反應(yīng)類型_________。18、石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體,A通過(guò)加聚反應(yīng)可以得到F,F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖所示的關(guān)系。(1)A的分子式為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________;該反應(yīng)的類型是________。寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_______。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將A與某烴混合共11.2L,該混合烴在足量的氧氣中充分燃燒,生成CO2的體積為17.92L,生成H2O18.0g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______;A與該烴的體積比為_(kāi)_______。19、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關(guān)信息及實(shí)驗(yàn)步驟如下。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84實(shí)驗(yàn)步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺(tái)上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對(duì)試管a緩慢加熱(小火均勻加熱);⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):___________;(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項(xiàng));A.中和乙酸并吸收部分乙醇B.中和乙酸和乙醇C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率(4)步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________________;(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖:在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項(xiàng))。A.①蒸餾②過(guò)濾③分液B.①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾C.①蒸餾②分液③分液D.①分液②蒸餾③蒸餾20、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)加熱一段時(shí)間后,燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_____(填序號(hào))否則會(huì)引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出,再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈,再將導(dǎo)管從液體中移出(3)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________21、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:H2溫度(℃)25tt水的離子積常數(shù)1×a1×完成下列填空:(1)25℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)若25<t1<t2,則a________1×10-14(選填“(3)t1℃時(shí),測(cè)得純水的[H+]=2.4×10-7mol/L,則[OH-]=(4)t2℃時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________
2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】
A.HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;
B.CO2中只含碳氧共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵,故C正確;
D.MgCl2中只含離子鍵,故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷,注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別,一般來(lái)說(shuō),活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵。2、D【答案解析】
A.甲基環(huán)已烷一氯代物有5
種,故A錯(cuò)誤;B.乙二醇與丙三醇官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同,不是同系物,故B錯(cuò)誤;C.蛋白質(zhì)是由碳、氫、氧、氮等元素組成的物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒(méi)有單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),故D正確。3、C【答案解析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知,較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅作負(fù)極,較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時(shí),溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)。詳解:A.測(cè)量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu,電子流動(dòng)方向相反,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag,反應(yīng)中有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),析出0.25molCu2O,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-,故C正確;
D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知,電池工作時(shí),OH-離子濃度沒(méi)變,故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理,難度不大,會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。4、A【答案解析】分析:乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧拧0l(fā)酵法可制乙醇,乙醇汽油同樣會(huì)產(chǎn)生污染,其在不完全燃燒的情況下會(huì)產(chǎn)生含硫氣體和一氧化碳,都屬于污染性氣體。詳解:A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成,由此可知乙醇汽油是混合物,A錯(cuò)誤;B、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量,降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?,它不影響汽車的行駛性能,還減少有害氣體的排放量,是一種改善環(huán)境的清潔能源,敘述正確,B正確;C、石油通過(guò)裂化可以提高汽油的產(chǎn)量,敘述正確,C正確;D、發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的,發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品,如高粱、玉米和薯類等,D正確。答案選A。點(diǎn)睛:本題考查能源與乙醇的性質(zhì),注意使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染,還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn),題目比較基礎(chǔ)。5、D【答案解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,由X在地殼中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分可知,YZX為NaClO,則X為O元素、Y為Na元素、X為Cl元素;由W位于第一周期,Y與W位于同一主族可知,W為H元素?!绢}目詳解】A項(xiàng)、NaClO中Cl元素為+1價(jià),故A正確;B項(xiàng)、H元素和O元素可以形成水和雙氧水兩種化合物,故B正確;D項(xiàng)、Na2O2為含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,故C正確;D項(xiàng)、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同周期中最強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】由X在地殼中含量最高,X、Y、Z形成的化合物YZX是“84”消毒液的主要成分確定YZX為NaClO是推斷的突破口。6、A【答案解析】
A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì),若為乙醇含O—H數(shù)是NA,若為甲醚不含有O—H鍵,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA,B正確;C.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1mol甲基(—CH3)中含有的電子數(shù)為9NA,C正確;D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇,耗氧量相同,0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA,D正確;答案為A【答案點(diǎn)睛】甲基為甲烷失去一個(gè)氫原子剩余部分,則1個(gè)甲基含有9個(gè)質(zhì)子,9個(gè)電子。7、B【答案解析】
①向鹽酸中加少量水,減小了鹽酸的濃度,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;②將鐵粉換成鐵片,減小反應(yīng)物的接觸面積,可減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,符合題意;③升高溫度,能夠加快反應(yīng)速率,不符合題意;④將鹽酸換成與之等體積等濃度的硫酸,增大了氫離子的濃度,增大了反應(yīng)速率且增加了氫氣的量,不符合題意;故答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】可以通過(guò)減小反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物的接觸面積、降低環(huán)境溫度等方法實(shí)現(xiàn)減緩反應(yīng)速率。8、D【答案解析】
短周期元素A和元素B,元素A原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素B原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則L層電子數(shù)為8,所以a+b=8,所以元素A原子有2個(gè)電子層,故b=2,所以a=8-b=8-2=6,故A為O元素;故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4,故B為Si元素,A、B兩元素形成的化合物為BA2,故選D。9、C【答案解析】
A、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體CO2,CO2溶于堿又生成碳酸鹽,A正確;B、氨氣具有刺激性氣味,被酸吸收生成銨鹽,銨鹽和堿反應(yīng)又生成氨氣,B正確;C、CO32-和酸反應(yīng)可以生成HCO3-,HCO3-和堿反應(yīng)又生成CO32-,CO32-和HCO3-可以大量共存,C錯(cuò)誤;D、偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁,氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,與堿反應(yīng)又生成偏鋁酸鹽;氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽,鋁鹽和堿反應(yīng)又生成氫氧化鋁,所以甲有可能是AlO2-,也有可能是Al(OH)3,D正確;答案選C。10、C【答案解析】分析:A、鋅錳干電池的正極是碳棒,該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng);B、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;C、氫氧燃料電池中,燃料做負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);D、太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅。詳解:A、在鋅錳干電池中,正極是碳棒,該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該電極質(zhì)量不會(huì)減少,A錯(cuò)誤;B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,不可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,B錯(cuò)誤;C、氫氧燃料電池中,燃料做負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),被氧化,氧氣在正極被還原,C正確;D、太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅,不是二氧化硅,D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【答案解析】A、Cl2+H2S=S+2HCl,使c(HClO)減小,故A錯(cuò)誤;B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,促進(jìn)氯氣和水反應(yīng),但溶液中HClO濃度降低,故錯(cuò)B誤;C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HClO和碳酸鈣不反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則HClO濃度增加,故C正確;D、加入HCl,溶液中氫離子濃度增大,抑制氯氣和水反應(yīng),則HClO濃度降低,故D錯(cuò)誤;故選C。12、D【答案解析】
A.乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,鍵①斷裂,A正確;B.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水,鍵①③斷裂,B正確;C.乙醇與乙酸反應(yīng)時(shí)乙醇提供羥基上的氫原子,鍵①斷裂,C正確;D.銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛和水,鍵①③斷裂,D錯(cuò)誤;答案選D。13、D【答案解析】①甲烷:天然氣的主要成分,能與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng),故①正確;②乙烯含有碳碳雙鍵,可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),故②正確;③苯分子中不含碳碳雙鍵,故③錯(cuò)誤;④乙醇、水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水,故④錯(cuò)誤;⑤淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,故⑤錯(cuò)誤;⑥蛋白質(zhì)燒焦有特殊燒羽毛的氣味,水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,故⑥正確。選D。14、B【答案解析】
工業(yè)接觸法制硫酸時(shí),硫鐵礦在沸騰爐灼燒來(lái)制取二氧化硫氣體,二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來(lái)制備三氧化硫,三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸,所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔,沒(méi)有涉及氧化爐,B項(xiàng)符合題意;答案選B。15、A【答案解析】
設(shè)KAl(SO4)2為1mol,則有1molAl3+、2molSO42-,滴入2molBa(OH)2,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,2molBa(OH)2提供了4molOH-,和1molAl3+恰好完全反應(yīng):Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2-。故選A。16、C【答案解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變,平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。如加入催化劑速率改變,但平衡沒(méi)有移動(dòng)。錯(cuò)誤。B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)若是反應(yīng)前后氣體體積相等,達(dá)到平衡后,通過(guò)改變?nèi)萜鞯娜莘e來(lái)改變了壓強(qiáng),則化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。C.當(dāng)可能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)每個(gè)組分的濃度、平衡時(shí)的含量都保持不變。如果某成分的含量或濃度發(fā)生了改變,則平衡一定發(fā)生了改變,即發(fā)生了移動(dòng)。正確。D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,加入了催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響。錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的影響因素的知識(shí)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】
A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E,E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,A為H2C=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為CH3COOCH2CH3,F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,故答案為:;;(2)D是CH3COOH,D中的官能團(tuán)為羧基,檢驗(yàn)乙酸含有羧基,可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基,故答案為:羧基;D與碳酸氫鈉溶液混合,若有氣泡產(chǎn)生,則D中含有羧基;(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反應(yīng);反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)。18、C2H4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)nCH2=CH2CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH3:2【答案解析】石油裂解可獲得A,A在通常狀況下是一種相對(duì)分子量為28的氣體,則A為CH2=CH2,A發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,C進(jìn)一步氧化生成D為CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,則(1)由上述分析可知,A為乙烯,分子式為C2H4;(2)反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)化學(xué)方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)化學(xué)方程式為:nCH2=CH2;(3)G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),說(shuō)明含有羧基,則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為:CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH;(4)標(biāo)況下,混合氣體的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,燃燒生成CO2體積為17.92L,物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol,生成H2O18.0g,物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol,所以平均分子式為C1.6H4,因此另一種烴甲烷,結(jié)構(gòu)式為。令乙烯與甲烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:(2x+y)/(x+y)=1.6,整理得x:y=3:2,相同條件下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以乙烯與甲烷的體積之比為3:2。19、CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防止倒吸AC減少原料損失(或減少副產(chǎn)物生成,答案合理均可)b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體D【答案解析】分析:本題主要考察乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。詳解:(1)實(shí)驗(yàn)室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;(2)如果反應(yīng)結(jié)束后先移開(kāi)酒精燈,儀器中的壓強(qiáng)減小,試管中的溶液變會(huì)倒吸到反應(yīng)器中,發(fā)生危險(xiǎn),因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是防倒吸;(3)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去;②使混入的乙醇溶解;③使乙酸乙酯的溶解度減小,減少其損耗及有利于它的分層和提純,故選AC。(4)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低,且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近,若用大火加熱,反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái),導(dǎo)致原料的大量損失,所以應(yīng)小火均勻加熱,防止溫度過(guò)高;(5)反應(yīng)后試管中的到產(chǎn)物為乙酸乙酯,乙酸乙酯為無(wú)色有香味油狀液體,不溶于水,密度小于水,根據(jù)此性質(zhì)可知b中液體分層,上層是透明有香味的油狀液體;(6)乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物種加入飽和碳酸鈉溶液,乙醇溶于水層,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)溶于水中,乙酸乙酯不溶于水,位于水層之上。兩種不互溶液體的分離應(yīng)采用分液的方法;溶液A中溶有乙醇,根據(jù)乙
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