離子鍵【備課精研+高效課堂】 高一化學(xué) （人教版2019必修第一冊）

第34講離子鍵版權(quán)所有，任何侵權(quán)、倒賣、牟利行為，必定訴諸法庭追究法律責任！1視頻1：鈉原子與氯原子形成離子鍵知識導(dǎo)航一、NaCl的形成過程鈉原子的最外層有1個電子，氯原子的最外層有7個電子，兩者都不穩(wěn)定；當鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用，形成了更穩(wěn)定的NaCl。二、離子鍵1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。2.成鍵微粒：陰離子、陽離子。3.成鍵實質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。M失去me-Mm+N得到ne-Nn-引力、斥力達到平衡離子鍵4.成鍵條件①

活潑金屬

＋活潑非金屬②

金屬陽離子（含NH4+）＋酸根陰離子5.成鍵原因

原子間相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子，使體系的總能量降低。6.存在

①

強堿，如NaOH、KOH等；

②

活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；

③

絕大多數(shù)鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。AlCl3除外哪些類別的物質(zhì)中存在離子鍵？請舉例說明三、離子化合物1.定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型①強堿；②活潑金屬氧化物；③絕大多數(shù)鹽類。3.特點①熔、沸點較高，硬度較大；②通常呈固態(tài)，固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電。四、電子式1.定義

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫原子書寫規(guī)則將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上示例四、電子式1.定義

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫簡單離子書寫規(guī)則示例①簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是陽離子；②簡單陰離子得到電子后最外層一般為8電子結(jié)構(gòu)，在元素符號周圍標出電子，用“[]”括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)Na+Mg2+Al3+

四、電子式1.定義

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫離子化合物書寫規(guī)則示例離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組成，相同的離子不合并，陰陽離子間隔排列3.用電子式表示離子化合物的形成過程反應(yīng)物是原子的電子式生成物是離子化合物的電子式用“”表示電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)物和生成物之間用“

→”連接。知識點都掌握了嗎？來做幾道題檢測下~【例1】下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A．H2O B．HCl C．N2 D．MgCl2D題型一：離子鍵【例3】下列說法中，正確的是A．離子化合物中可能含有離子鍵B．離子化合物中一定只含有離子鍵C．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的D．離子化合物中可能不含有金屬元素D題型二：離子化合物【例4】下列關(guān)于離子鍵的說法中，正確的是A．陰、陽離子間的相互吸引即離子鍵B．非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C．ⅠA族元素與VIA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D．某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物一定含離子鍵D題型三：離子鍵與離子化合物【例8】用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。Na2S__