2023-2024學(xué)年高中化學(xué)必考知識點(diǎn)總結(jié)含知識框架

嵩中化學(xué)必皆知識點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無機(jī)部分:純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2s2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H?O熟石膏：2CaSO4.H2O瑩石：CaF,重晶石：BaSOq（無毒）碳錢：nh4hco3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）,芒硝：Na2SO4-7H2。（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO,?7HO4 2干 冰 ： CO2明磯：KAI（SO4）2?12H2O漂白粉：Ca（C1O）2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4?7H2O膽帆、藍(lán)帆：CuSO4?5H2O雙氧水：H2O,皓磯：ZnSO4?7H2O硅石、石英：SiO,剛玉：A12O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（oh）2co3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多金：Ca（OH）2和CuSO4石硫合劑：CalOH%和S玻璃的主要成分：Na2SiO3,CaSiO3>SiO,過磷酸鈣（主要成分）：&（H2PoJ和CaSO：重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H,POJ天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵錢（淡藍(lán)綠色）:Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃HNO3：濃HC1按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：AI+FezC^或其它氧化物。尿素：CO（nh2）2有機(jī)部分:一氯仿：chci3電石：CaC,電石氣：C2H2（乙快）TNT：三硝基甲苯氟氯烽：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。酒精、乙醇：c,h5oh裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、快崎、H,S、CO,、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）：4、CHr乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋ch3cooh甘油、丙三醇：c3H8。3石炭酸：苯酚乙醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：c6h12o6果糖：C6Hl2。；蔗糖：c12h22oh麥芽糖：c12h22o?淀粉：（C6HM）n硬脂酸：c17h35cooh油酸：c17h33cooh軟脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸一HOOC—COOH（能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnC）4酸性溶液褪色）。二、顆包鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色Fe3O4 黑色晶體FegH%——白色沉淀Fe3+——黃色Fe（OH%——紅褐色沉淀Fe（SCN%——血紅色溶液FeO——黑色的粉末 Fe（NH4）2（SO4）2—一淡藍(lán)綠色Fe,O3——紅棕色粉末銅；單質(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO”（無水）一白色CuSO“?5乩0—一藍(lán)色Cu2（OH）2CO3—綠色三、現(xiàn)象，Cu（OH）2——藍(lán)色[Cu（NH3）4]SC）4——深藍(lán)色溶金FeS一一黑色固體BaSO4、BaCO3、Ag,CO?、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、三澳苯酚均是白色沉淀A1（OH）3白色絮狀沉淀H4S24（原硅酸）白色膠狀沉淀。2、氯水一一黃綠色F2一一淡黃綠色氣體Br；——深紅棕色液體I,——紫黑色固體HF、HCkHBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶Na?。?一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀Agl—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO,一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3一無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液—紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃n2o4>no——無色氣體no2——紅棕色氣體nh3 無色、有剌激性氣味氣體KMnO,——紫色MnOr——紫色4-- 41、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,BagH%與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與HQ（放有酚醐）反應(yīng)，熔化：浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出：（熔、浮、游、嘶紅）3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在C%中燃燒產(chǎn)生拉色的煙；5、也在。二中燃燒「蒼白色的火焰:6、Na在C1二中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在C1二中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;8、SO二通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復(fù)原色:9、NHj與HCI相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光,在CO：中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)生黑煙;12、鐵絲在Cl?中燃燒，產(chǎn)生提色的煙；13、HF腐飩玻璃：4HF+SiO,=SiF4+2H,O14、Fe（OH%在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sO4和濃HNO3中短化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCg溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNOj變黃,被灼燒時(shí)有燒隹羽毛氣味:18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H,S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH一—明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O,中燃燒一一明亮的監(jiān)紫色火焰。19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：百色沉淀［尸e（OH）］空底>紅褐色［"（0”）］2 320.淺黃色固體:S或Na,O,或AgBr21.使品紅溶液褪色的氣體：SO,（加熱后又恢復(fù)紅色）、C1,（加熱后不恢復(fù)紅色）22.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O.Fe2O3）>紅褐色「Fe（OH）J監(jiān)色［Cu（OH）2］ 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S>PbS）黃色（Agl、Ag3Pop 白色［FegH%、CaCOrBaSC^、AgCLBaSO3］有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO,（紅棕色）臼、考彼,中徒有用刎的規(guī)律「1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酸V8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊V5.1紅色5.1 8.0紫色>8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極（奪電子的能力）：Au3+>Ag+>Hg?+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Ah+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極（失電子的能力）：S2->1一>Br->。->OH->含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。例：當(dāng)Na2cO3與A1C13溶液混和時(shí)：3CO32-+2A13++3H,O=2A1（OH）3I+3CO"5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KC1溶液：2KCI+2H,O==H,t+Cl,t+2KOH配平：2KC1+2H,O==H,t+Cl,t+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H,0試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng):Pb-2e-—PbSO4PbO,+2e-fPbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4F極:PbO,+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H,O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：極：PbSO4+2e-=Pb+SO42.陽極:PbSO4+2H,O-2e-=PbO,+4H++SO42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；9、晶體的熔點(diǎn)：原了晶體＞離了晶體＞分了晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiC）2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石＞SiC＞Si（因?yàn)樵影霃剑篠i＞C＞O）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性：MnCX＞CL＞Br、＞Fe3+＞1、＞S=4（+4價(jià)的S）例：L+SO,+H,O=H,SO,+2HIZ2Z 2 413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、N%、HF、CH3cH20Ho15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN%、Ag（NH3）+＞[Cu（NH3）4]2+等];（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一。HCK）4（高氯酸）一是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9C。）,；燒點(diǎn)最面的是W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸＞甲酸＞荒甲酸＞乙酸＞碳酸＞'酚＞HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。谋剑ú蝗苡谒?，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H?。及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、HQ和耗0?量。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、煥等不飽和燒（加成褪色1苯酚（取代褪色X乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、澳苯、CS,（密度大于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNHQ）、葡萄澹、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：一CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2co3反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）,]OH=（NH4）,CO3+4AgI+6NH3t+2H,O26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)：（2）加入電性相反的膠體：（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：FegH%、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO,、CO、NO,、NO,其中SO,、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl?和CaCl2,因?yàn)镸gC4吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無機(jī)攻位中的特征女應(yīng)1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體⑷、si一HT2、畢琳2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT2 2 2Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT(2)錢鹽：f+HO'4 3 2

TOC\o"1-5"\h\zCO2-wco- T(2)化合物<3 3 2(2)化合物<3 3 2.Na,S,O,與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S,O/+2H+=SI+SO,t+H,O.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 "[2Na+2HO=2NaOH+HT〈2 2(1)單質(zhì)\2F+2HO=4HF+Ot\o"CurrentDocument"l2 2 2'2NaO+2HO=4NaOH+0T27 2 / 、 2(2)化合物睦3*+3”,0=3圖仿“)?+2網(wǎng)//AlS+6HO=2Al(OH)J+3HST23 2 / 、3 2CaC+2HO=Ca\OH)+CHTl2 2 2 22.強(qiáng)烈雙水解CO2-^HCO)>COt+Al(OH)J43+與<S2%S)-~^~>HSt+Al(OH)43+與<AIO h^o>Al(OH)JTOC\o"1-5"\h\z2 3.既能酸反應(yīng)，乂能與堿反應(yīng)(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：A12O3>A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸.與NaQ)反應(yīng)\—%>OT+NaCO22 〈 2 2 3—ifOT+NaOHl - 2.2FeCl3+H,S=2FeCl,+SI+2HC1.電解火0小>&T+O,T<AlO/融)心>A/+OT23 2NaCl^^- >NaOH+ClT+”T\o"CurrentDocument"I 2 2.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物金屬+AI2O350H- ou.A13+*3H-'AI(OH)3AIO,-.歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO—^^'J>4N,+6H?O.置換反應(yīng)：(1)金屬一金屬卜金屬+鹽-金屬+鹽2.鋁熱反應(yīng)（2）金屬一非金屬,活潑金屬（Na、Mg、Fe）—h*或>HT22Mg+C0—2MgO+C2F+2HO=4HF+0?（3）非金屬f非金屬‘2 2 22C+SiO高溫?>Si+2co2C+H0——>CO+HCl（B；、/）+”S=S+2HCI（HBr、HI）2 2 2 2rA\dbZ^人號H+金屬氧化物—用^~~>金屬+H0(4)非金屬f金屬〈2 2C+金屬氧化物一踹1金屬+co

L 214、一些特殊的反應(yīng)類型：⑴化合物+單質(zhì) -化合物+化合物如：C12+H2O>H,S+C)2、NH3+0,、CH4+0,、Cl2+FeBr,NH°+NO、H,S+SO,、Na,O,+H,O、NaH+H,0、Na,O,+CO,、CO+H,O⑶化合物+單質(zhì) ?化合物PC13+C1NH°+NO、H,S+SO,、Na,O,+H,O、NaH+H,0、Na,O,+CO,、CO+H,O⑶化合物+單質(zhì) ?化合物PC13+C12、Na2SO3+O,、FeCl3+Fe、FeCI,+CI,、CO+O,、Na,0+0,14.三角轉(zhuǎn)化:.NsiaCOa-—Al「If=AK0H〉3%7。/ fX2Na *^NaOH'rNHT+coT+”o.受熱力解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):NHHCO"NH)C0］一4 3 42 3（1）錢鹽&NHHSO［（NH）SO T+S0T+"ONHHS［（NH）S］^^NHT+”ST12h/（N0^^^20/0+4x0f+0T（2）硝酸鹽［zAgNO二^2Ag+2NOT；0T-i 3 2 2.特征網(wǎng)絡(luò)：A—看f3—一一—。（酸或堿）①NH（氣體）—再~~>NO—%—>NO——>HN0②//S（氣體）—~>S0—■—>S0—~~>HSOTOC\o"1-5"\h\z2 2 3 2 4③C（固體）—~~>C0—^>C0—*7^~~>HCO2 2 3④Na（固體）一計(jì)>Na0—^r^NaO—檢。>NaOH2 22強(qiáng)酸>氣體B

強(qiáng)減>氣體。2msA-A為弱酸的鐵鹽：（NH4）2CC）3或nh4hco3；（nh4）2s或nh4hs；（nh4）2so3或nh4hso3（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：2KC10 A，”。,，A>2KC7+3OTTOC\o"1-5"\h\z3 22HO>210+0T22 2 22S0+0—2 2 3ANH+5。一+6H03 2 2N+3”一2 2 317.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱(1變2或1變3)。B+C不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。舉例：H4SiO4；Mg(OH)2，Al(OH)3，Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3不溶性碳酸鹽受熱分解:c5cc)3,MgCO3(典型前途是和的性質(zhì)聯(lián)系)，NaNO3，KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl/6H2O,AlCly6H,0硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2，AgNO3KMn0rFeSO4NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。Pi,。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Alp來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)：SiC)2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO2C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO,和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiC>2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。A,DA C還原金屬氧化物。固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：CO和水蒸氣。C+D+E：濃煙酸和MnC)2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。大、有見的童要表化劑、迷原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：x2>。2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、ALZn^Fe某些非金屬單質(zhì)：C、HrS高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S”、H2S>1->HI、NH3、Cl-、HCkBr、HBr含氧化合物：NO,、NQ5、MnO,、Na4與0,、HC1O、HN。、、濃HSO,.NaClO?Ca(CIOk>KC0、j 2 4 2 3KMnO,、王水4低價(jià)含氧化合物：CO、SO,、H,SC>3、Na,sorNa2S,OrNaNO,、H,cq、含二CHO的看機(jī)物：一醛、甲酸：224甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作還原劑的有:S、SO32->HSO3-、H2so3、SO,、NO.、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物七、反改條件對耙化一迷原反應(yīng)的影響，.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同{8HNC)3(稀)+3Cu==2NOf+2Cu(NO3),+4H,Ol4HNC>3(濃)+Cu==2NO2T+Cu(NO3)2+2H,O{S+6HNO3(?^)===H2SO4+6NO2t+2H2O3S+4HNC>3(稀)==3SC)2+4NOt+2H2O.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同冷、稀4Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH^3^==5NaCl+NaClO3+3H2O，Cu+電池麻）不反應(yīng).Cu+2&SO4（濃）上—Cu30q+S02t+%0.溶液酸堿性.+SO32-+6H+=3SI+3H,O5C1+CIO3-+6H+=3C1,t+3FL,OS”、SO32-,CL、CIO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與NO,夬存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng)3Fe2++NO,-+4H+=3Fe3++NOt+2H,O一般含氧酸鹽作氧化劑時(shí),在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng)故酸性KMnO/容液氧化性較強(qiáng).4.條件不同，牛成物則不同點(diǎn)燃1點(diǎn)燃1、2P+3C12Mzpcyj不足）;占燃2P+5C1；===2PC15（C12充足）2、3、4、占燃2H2S+3O2±=e2H2O+2SO2（C）2充足）；4Na+o?2Na22、3、4、占燃2H2S+3O2±=e2H2O+2SO2（C）2充足）；4Na+o?2Na2O, CO,適量 ,Ca（OH）2+CO,=義==CaCO31+H2O；占燃2H2S+O；==2H2O+2S（O2不充足）占燃2Na+On===Na9O點(diǎn)燃5、C+O,===CC）2（O，充足）；Ca（OH）2+2co2（過量）==Ca（HCC）3）2點(diǎn)燃2C+O1===2CO（O,不充足）6、8HNO3（?。?3Cu=2NOt+2Cu（NO3）2+4H,O4HNO3（濃）+Cu=2NOJ+Cu（NO3）2+2H2O7、A1CI3+3NaOH=Al（OH）31+3NaCl；+2H2O8、NaAlO,+4HC1（過量）==NaCl+2H,O+A1C1,Al（OH）3i9、Fe+6HN0式熱、濃）==Fe（NC）3）3+3NO,T+3H,OAIC^+dNaOH（過量）=NaAlO,NaAlO,+HC1+H,O==NaCl+Fe+HNOJ冷、濃）一＞（鈍化）Fe不足10、Fe+6HNO式熱、濃）====Fe（NO3）3+3NO2f+3H,OFe+4HNC）3（熱、Fe過量Fe+4HNC）3（熱、Fe過量Fe（NO3）0+2NO6+2H,OFe不足 Fe過量11、Fe+4HNO3（稀）=====Fe（NO3）3+NOj+2H,O3Fe+8HNO3（?。?====3Fe（NC）3）3+2NOT屆iV/P」 濃H2s12、C,HqOH ^CH,=CH,T+H,OC.H-OH+HO-CH. >C,H-O-c,h5+h2o ,70°c ,40°c13、。+光+3C12+HC1ClClFe13、。+光+3C12+HC1ClClFeJ一（六氯環(huán)己烷）Cl14、C2H5cl+NaOH C2H50H+NaCl醇C2H5C1+NaOH—CH2=CH#+NaCl+h2o15、6FeBr,+3Cl,（不足）==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr,+3Cl2（過量）=2Br,+2FeCL，、*離3共后冏散離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮.弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、A13+、Zn2+、Cu2+、NH4+>Ag+等均與OH不能大量共存..弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-,F-、CO32-、SOj、S2-、PO43-.A10f均與H+不能大量共存..弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-,HCO3->HS-、H2P。4-、HPO42-等.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO2、SO2、PO,3-、SO2等；Ag+與CL、Br->I等；Ca2+與F-,C,O2等.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：Ah+與HCC）3-、CO32->HS-、S2-、AIO,-、CIO>SQ32一等Fe3+與HCO3-、CO32->A1O,-、CIO-、SiO32->C6H,O-等；NH4+與AlO?-、SiC^"、CIO-、CO32等2rm2.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4(H+)與1、Br-、CL、S2-、SO3”、Fe2+等；NO?(H+)與上述陰離子；S2-、SO32->H+.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H,PC\-與POj-會(huì)生成HPO?,故兩者不共存.Z4 4 4九、離3方程式判斷有見裾篌及原因合折.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫)(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：等符號符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2()3與氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeC^溶液中通Cl2：Fe2++C12=Fe3++2CL錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入Hl：OH-+HI=H,O+L錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HC1：CQ+H++CL=OH.+C12t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H,SO_,溶液力口入82(01^),溶液:822++0從+14++$02=8250/+11,0/ 4 L 4 4 Z正確：Ba2++2OH-+2H++SO,2-=BaSO,I+2H.O4 4 2(6)“=""""t”“I”符號運(yùn)用不當(dāng)如：A13++3H,O=A1(OH)J+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，AI(OH%量少，故不能打“I”.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1X10-mol/L(a>7或a<7)的溶液等。⑵有色離子MnOFe3+,Fez*,Cw+,Fe(SCN)2%4⑶MnO」,NO」等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(4)S02-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S02-+2H+=SI+S0t+H023 23 2 2⑸注意題目要求“二足大量共存”還是“可熊大量共存”；“不能大量共存”還是足不能大量共存”。

⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中老化學(xué)實(shí)膾猱作中的七原則L“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。6.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原則。十一、特殊微劑的方數(shù)我取用M例.Na>K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗處。銀子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。.液Bq有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。.12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.我HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料主主叮.NH3?h2o：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。.C6HA、CJ{,一CH、、CH，CH,OH、CH，CH,OCH,CH、：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。.Fe2+鹽溶液、H,SO：及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十二、中老化當(dāng)中易"有關(guān)的實(shí)驗(yàn)冏莖”網(wǎng)及小敏直冏教2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是Oo3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位小數(shù)點(diǎn)為一位十三、惋夠做喳泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NHrHC1、HBr、Hl等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、COrCl?、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與澳水反應(yīng)

十四、比簌金屬但強(qiáng)揭的保據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比簌兼金屬假強(qiáng)箱的保據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；△ 占燃6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2===CuCl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。十加、“M電3”、“右電3”的微摟小浩1.分子離子1.分子離子一核10電子的NeN3-、O2->F->Na+>Mg2+>Ah+二核10電子的HFOH-、三核10電子的H,0NH<四核10電子的NH,HQ+五核10電子的CH：NH,+“io電子''的微粒:2.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl->S2-二核18電子的F,、HC1HS-三核18電子的H.S四核18電子的PH。、H,O,五核18電子的SiH.CH,F六核18電子的N,H，、CH,OH注：其它諸如C,H?、N風(fēng)+、N,H/+等亦為18電子的微粒。ZO/ 3 2O十七、微接4彼的比簌：.判斷的依據(jù)電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大向增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-yCI-<Br-<1-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：艮Na+>Mg2+>AL+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十，、、各種“屋'匯集.純凈物：重水D?0：超重水T?O；蒸儲(chǔ)水H2。；雙氧水H2。?；水銀Hg；水晶SiO.o.混合物：氨水（分子：NHrH20,NH3H2O；離子：NHd+、OH-、H+）氯水（分子：Cl2，H,0、HCIO；離子：H+、C「、CIO",0H"）蘇打水（Na2cO；的溶液） 生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiOs水溶液）鹵水（MgCJNaCl及少量MgSOJ水泥（2CaOSiO,、3CaOSiOr3CaOAl,O3）王水（由濃HNO.和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）十九、具■諫白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl,、O：、Na,O,、濃HNO,SO,活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有CyHClO）和濃HNO3及Na?。？二十、各種“1''匯集.無機(jī)的：爆鳴氣（H,與O,）； 水煤氣或煤氣（CO與H,）；碳酸氣（CO,）.有機(jī)的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH0液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CHz=CH2為主）焦?fàn)t氣（q、CH4等）

電石氣（CH三CH,常含有H?S、PH：等）二十一、滴加順本蒸同，現(xiàn)象不同AgNO3^NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與A1C§：NaOH向Ale%中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HC1與NaAIO,：HC1向NaAIO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAIO2向H&中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2co3與鹽酸：Na2cO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽屐向Na2co③中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡rNe ICaCO,rrNe ICaCO,rFe20KHCO356<CaO1HF 1^g3N2lKOHfN2‘H2sO’C3H8281c2H49844CO,,64I即5-n2oI.常用相對分子質(zhì)量Na2O2：78Na2co3：106BaSO,：233Al(OH)3：782.常用換算■CuO，Ar80,so340CaBr、NH4NO3MgO.NaOHCuSO4rCH3coOHCu《60Fe2O3,60CH3cl【,CH,OHCO1dk1[COOCH3NaHCO3；84Na2SO4：142CaH?Oa：180olxo15.68L 0.7mol5.6L 0025mol 2.8L 0.125mol20.16L 0.9inol 16.8L 0.75mol二十三、規(guī)律槌的知積歸於）1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、c=c.c=ooOHCOH_0H中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2OHCOH_0H中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）2、能與NaOH反應(yīng)的：一COOH、0H口—C—0—O3、能與NaHC（）3反應(yīng)的：—COOH4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、ZS—OH^-OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 2烯燒、二烯煌、乙煥、苯乙烯、烯煌和二烯煌的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R-CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的?~■除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（-）有機(jī).不飽和燒（烯煌、快煌、二烯燒、苯乙烯等）；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c漠水取代而生成三漠酚類沉淀）.含醛基的化合物.天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH-C=CH2（二）無機(jī) -ch3一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；+4價(jià)硫（SO2,H2sO3及亞硫酸鹽）；+2價(jià)鐵：6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3]6FeCl,+3Br,=4FeCl3+2FeBr3 l變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 JHOZn、Mg等單質(zhì)如Mg+B『2=MgBr2（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）—1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH-=Br-+BrO~+H,OAgNO?8、能使酸性高鈦酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī).不飽和燒（烯煌、煥煌、二烯烽、苯乙烯等）；.苯的同系物；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；.煤產(chǎn)品（煤焦油）;.天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機(jī).一2價(jià)硫的化合物（H?S、氫硫酸、硫化物）；.+4價(jià)硫的化合物（SO2>H2sO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（凡。2,其中氧為一i價(jià)）9、最簡式相同的有機(jī)物ch：c,h9fncahaC.：烯煌和環(huán)烷煌CH'o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2O：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯;舉一例：乙醛（C,HQ）與丁酸及其異構(gòu)體（C.HO）Z4 4oZ10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇一酸 CH,,Onzn+2x2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH,nO3、竣酸一酯一羥基醛 AH：。？4、氨基酸一硝基烷5、單烯燃一環(huán)烷燃 CH,n2n6,二烯燃一烘燃 CnH2n211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件’.烷燒與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；.苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50?60C水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70?80℃水浴；.鹵代烽水解：NaOH的水溶液；.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸（酸性條件）；.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；.酚與濃溟水（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的眇用.水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液澳需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存,通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液漠極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100℃濡用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有。2，H2,C2H/C2H2,CH4,NOo有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)。.鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是澳乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸錢、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、■機(jī)物的官怩用：.碳碳雙鍵：，c-.碳碳叁鍵：—CWC一.鹵（氟、氯、澳、碘）原子：一X.（醇、酚）羥基：—OH.醛基：一CHO R.竣基：一COOH 7.酯類的基團(tuán)：一C—0—二十九、各類有機(jī)物的通式、及：要化學(xué)植質(zhì)烷燒QH,也僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高鋅酸鉀、澳水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯燃ch2ii含c==c鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)煥煌CH,,含C三C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高鎰酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、nzn-z聚合反應(yīng)翥;芳香崎）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高鋅酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代燒：CH..X 醇：QH,用OH或CnH'mO苯酚：遇到FeC§溶液顯紫色醛：C/O 竣酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2二十七、才視改應(yīng)類型；取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子（如水.鹵化氫），因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)（有鹵代燒、酯、糖等）二十九、有機(jī)合成路線:（消去）（消去）（水解）舄晟?2或HX（加成）（消每鹵代羥NaOH水溶液（水解_氫也

工 f,還原醇（能化）、葡匕 ＞配小差酸或無機(jī)含氧酸（酯化）補(bǔ)充：CH-CH-CR濃硫酸》CH=CH-CHt+H03I3A2 3 20H2CH3-CH-C^OH+。2e2C,-CH-CHO+2耍CH CHch2ch2=ch-chh-PcH—CHL/CHO4、CH、=CH-CHO+2H^>CH-CH-CHOH5、TOC\o"1-5"\h\z2 2叢3 2 25、CH3-CH2-CH-C00H+CH30H-^?>CH3-CH2-CH-COOC^+H20' △ IC“3 CH6、7、-CH-CH-COOHJ衣加酌?coon|+2CHOHCOOH濃硫酸,coocq

△CO。%+犯08、OOCH+2ONa+HCOONa+KONaOH->OOCH+2ONa+HCOONa+KONaOH->9、+CH30H+2為。+CH30H+2為。BrI-CH-CHO3CHBrI-CH-CHO3CH3CH?-C=CH-CHO+Br->CHQ3I 2 316、八4H0 衣/OH2kJJ+Cu（0H）242I^JJ+Cu2OI+2H20三十、化學(xué)計(jì)算（-）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算.通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4p。（P'.根據(jù)相對密度求式量：M=M'D。。=二IP.混合物的平均分子量:一物質(zhì)的總麒說）一物質(zhì)的總麒說）=M

混合物物質(zhì)的量總數(shù),u%+MBb%+ .相對原子質(zhì)量①原子的相對原子質(zhì)量=一①原子的相對原子質(zhì)量=一個(gè)原子的質(zhì)量

一個(gè)吃原子的質(zhì)量x1A]、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1％、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)②元素近似相對原子質(zhì)量：1=Aa%+Aa%+……11 22（二）溶液計(jì)算nmN -lOOOpcoi「--— — （— 'VMVNV ~MA2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：GX=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C=33（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）混V）+v24、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①a% X100%=—收X100%機(jī)液 '〃質(zhì)+7n劑②〃％=sxl00%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）100+S③混合：m1a1%+m.a?%=（m1+m.）a%II2.2 1 2混④稀釋：01h％=012a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)萱：酸算H+,堿算OH—I.pH=—lg[H+] C（H+）=10-PhII.KW=[H+][OH-]=10-14（25℃時(shí)）snn2xM XNaTOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"一, N m V n6、圖中的公式：1.n=—- 2.n=一3.n=— 4.n=—\o"CurrentDocument"N M V VA m]三十一、阿伏加德羅定律i.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。艮r(nóng)三同”定“一等”。2.推論（1）同溫同壓下，V/V=n/n （2）同溫同體積時(shí)，p/p9=n/n=N/N（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=P/P2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H,O、SO,、己烷、辛烷、CHClr乙醇等。（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，CJN?、O,、H,雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4＞金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（4）要用到22.4L?mol-i時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO,中存在著NO2與NO’的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazC^+H。；CI2+NaOH；電解AgNC）3溶液等。例題：下列說法正確的是（名表示阿伏加德羅常數(shù)） （ ）⑴常溫常壓下，Imol氮?dú)夂蠿個(gè)氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,所含的氣體的分子數(shù)約為X個(gè)/）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和1L2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5N,個(gè)⑷將NO和N0分子共N個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L2 24 A⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個(gè)A2rm2⑹常溫常壓下，Imol氨氣含有的核外電子數(shù)為4、⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2N電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為22.4A（9）31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是N、個(gè)（1O）1L1molL的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目4JNA【點(diǎn)撥】⑴正確，lmol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L,氣體的總物質(zhì)的量為lmol,因此含有1個(gè)分子。⑶不正確，因?yàn)镹O和氧氣一接觸就會(huì)立即反應(yīng)生成二氧化氮。⑷不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?N0二NO（放熱），降溫，平衡正向移動(dòng)，分子2 24數(shù)少于lmol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L⑸不正確，重水分子（D20）中含有10個(gè)中子，相對分子質(zhì)量為20,18g重水所含中子數(shù)為：10X18g/20g,mol-l=9molo⑹正確，1個(gè)家原子核外有4個(gè)電子，氨氣是單原子分子，所以lmol氫,氣含有4moi電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)。⑺正確，不論在任何條件下，2g氫氣都是lmol,無論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H++2e=H2t,因此，生成lmol氫氣一定轉(zhuǎn)移2mol電子。⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。⑼不正確，白磷分子的分子式為P,其摩爾質(zhì)量為124g/mol,31g白磷相當(dāng)于0.25mol,4白磷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5N、個(gè)P-P共價(jià)鍵。（10）不正腦，F(xiàn)e3,在溶液中水解。本題答案為（1X2）⑹⑺三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)）化合價(jià)升高（失ne-）被氧化I-V氧卜劑+還原劑=奉原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化?價(jià)降低（得ne-）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)呈誰性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCC^溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CC>32)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32-]+[OH]⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCOs溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：c(Na+)=c(HCC)3-)+c(CO32-)+c(H2co3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H,CC)3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NHrOH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：“為6+)+(:但2co3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO3”)。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g).檢查的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意AH的“+”與“一”，放熱反應(yīng)為“一"，吸熱反應(yīng)為“+”).檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013xl05Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；⑵要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、I、g分別表示固體、液體和氣體；⑶AH與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與ZSH應(yīng)用分號隔開，一定要寫明數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(4)一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性r化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性[化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性，化合價(jià)不變只顯酸性,化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷燒系統(tǒng)命名法的步驟①選主鏈，稱某烷'②編號位，定支鏈'③取代基，寫在前，注位置，短線連④不同基，簡到繁，相同基，合并算烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）所以竣酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。濃硫酸CH3coOH+Hi80c2H5- 【CH3coi80（2,6+14,0三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號。四十、”五同的區(qū)別”同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）.同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的CHp同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2.甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二四十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫ci-的電子式為：：而：一??-OH： OH-電子式：'a2sNa+國百a+ MgC*2 [@「Mg2+[?:--CaC2> Na,O,Ca2+F：C：：C：12~ Na+|~：6：6:]2-Na+????4.5.co,-NHQH,憶可汨］寫4.5.co,-NHQH,憶可汨］寫結(jié)赧”(NH4)2SH［h：n：hii保田更1電子對代共價(jià)鍵［4:：s：

??2-補(bǔ)孤電子對h:ncc電子式Mgj形成過程：咱.+.Mg.+:g? *冽一Mg2+［：用一四十三、原電池：.原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。.原理三要點(diǎn)：相對活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)導(dǎo)線中(接觸)有電源通過，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)槔锬?原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.原電池與電解池的比較原電池電解池(1)定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入四十四、等效平衡問題及解題思路1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同..的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同..，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。例1：在一定溫度下，把2moiSO2和ImolO2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3（g）,當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。維持該容器中溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2>O2和SO3的物質(zhì)的量（mol）o如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩偃鬭=09b=0,貝！Jc=o②若a=0.5,貝ijb=和c=o③a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含 a和c,另一個(gè)只含b和c）：、C答案：①2②0.25、1.5③a+c=2b+-=1sdo2例2：在一個(gè)容積固定的密閉容器中，加入mmolA、nmolB,發(fā)生反應(yīng)：mA,+nB。=pC.，平衡時(shí)C的濃度為wmol?L-io若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amolA,bmolB,cmolC,要使平衡后C的濃度仍為wmobL-i,則a、b、c必須滿足的關(guān)系是：（C）A、a:b:c=m:n:p B、a:b=m:n，ap/m+b=pC、mc/p+a=m，nc/p+b=nD、a=m/3b=m/3c=2p/3II類：在定T、V情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。例3：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H,+Br,==2HBr，已知加入ImolH,和2moiBr,時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolHBr2（g） 2（g） （g） 2 2（見下表已知項(xiàng)）在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①?③的狀態(tài)，填寫表中的空白。\已知起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）*B%HBr編號\120a①240②I0.5a③mg（g>2m）答案:\已知編號\起始狀態(tài)物質(zhì)的量（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr120a①2402a②00.510.5am g(g>2m) 2Cg-2m) (g-m)aI- I - I(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))in類：在t、p相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。四十五、元素的一些特殊性質(zhì).周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、ALGe0②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Cao⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：Co⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：So⑧除H外，原子半徑最小的元素：Fo⑨短周期中離子半徑最大的元素：P=.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：Co②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：No③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。2m2④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Lio⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo⑥最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zno⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：So⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：So⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、Fo⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、0、So高中化學(xué)知識框架一、化學(xué)基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的分類J■金屬（有多種不同分類方法〉里質(zhì)t非金屬（有多種不同分類方法），稀有氣體酸性氧化物（SO?、SQ、CQ、Cr。?、Mn2O7）「堿性氧化物（NaQ、CaO、K20.F^Oj）兩性氧化物（AI2O3、ZftO）氧化物《不成鹽氧化物（如CO、NO）過氧化物（如NaRa、H2O2）I特殊氧化物（如FejOi）、超氧化物（如K0。/r含氧酶h2so4xhno3xHjCOjxhcio技喔根分t無氧酸：鹽酸、氫氨酸、氫硫酸「一元酸：鹽酸、硝酸、高氯酸、次氨酸、乙儆按電離出H強(qiáng)分J二元酸；硫酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、草酸、三元酸：h3po4「強(qiáng)酸：HC1O4xHNO八H2so4'HChHBr^HI按強(qiáng)弱分v中強(qiáng)酸?H3Po4、HjSOjL弱酸：HClOsH2SiO3sH2co八HF、CH3coOH「強(qiáng)氧化性酸；濃HzS。,、HNQ、HCIO、HMnO,按骸根有無氧化性分［還原性酰即。八HC1、HI、*H2CQ「穩(wěn)定性酸：H2so4、H3PO4按穩(wěn)定性強(qiáng)弱分J不穩(wěn)定性酸：HN03.HCIO、H2cO3、H2s1。3「I揮發(fā)性酸(任沸點(diǎn)酸)：無氧儆、gSO?、H2CO3s,按沸點(diǎn)高低分, HNO3、CH3co0HL難揮發(fā)性酸(高沸點(diǎn)酸)：H2S04.H3Po.r強(qiáng)減：NaOHsKOH、BKOFTJa按性質(zhì)分,弱堿；NH??h2o、兩性氫氧化物：akoh)3「可溶性破：Ba(OH)2sNaOHsKOH按溶解性分1微溶性堿；Ca(。理2【難溶性噱：F30H)3、Cu(0H)2一一元誠：KOH、LQH、NH5■H20按。共分J二元堿：Ba(OH)2xCu(OH)2, 二多兀堿：Fe(0H)3/ 廣正鹽（酸與堿完全中和的產(chǎn)物）：Na2SO4s（NH4）3PO4酸式鹽（堿中和酸中部分氫離子的產(chǎn)物）：NaHC03、NaHSO4堿式鹽（酸中和堿中部分氫氧根離子的產(chǎn)物，：Cu《OH）2c5接組成分j復(fù)鹽[電離時(shí)有一種根根離子和兩種或兩種以上的金屬陽離子（屹/；）的鹽]:光鹵石（KCl-MgCl2-6坨。）、明根（KAXSO4）2-12HjO）\ “各鹽（電離時(shí)有絡(luò)離子生成的鹽）；[Ag（NH3）2]CLNa3[AlF6]鹽\產(chǎn)醞相■含氧酸鹽：NaaSS、NaaCO3文聯(lián)I無氧酸鹽：NaCkMgCb、Na2s強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2s0八NaCl（不水解，水溶液呈中性）技形成分，強(qiáng)酸弱堿鹽：AlCb、Fe2（SC）4）3（水解，水溶液呈酸性）

強(qiáng)神弱酸鹽：Na2c0＞Na3Po《水解，水溶液呈減性）技形成分，弱酸弱堿鹽：（nh4）2co3sch3coeINH＜水解，誰強(qiáng)呈誰性）其他pE機(jī)鹽：NH4clI有機(jī)鹽；CRCOONa其他CaH-氫化物：HCLH?S、NH3、CH4、NaH、絡(luò)合物：Ag（NH3）2OH其他CaH-結(jié)晶水合物）：Na2CO3-10H2O有機(jī)化合物（見有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）（~）組成原子的粒子間的關(guān)系「質(zhì)子化）決定元素種類-原子核〔中子（N=A—Z）,Z同，N不同為同位素原子《X）’ 「①每層最多容納2拉個(gè)電子髓嘉產(chǎn)’②最外層不超過8個(gè)1③次外層電子數(shù)不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）（三）元素周期律與周期表「1涵義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的述噌呈現(xiàn)周期性的變化至 「⑴原子半徑的周期性變化1性質(zhì)的變化，＜2＞元素主要化合價(jià)周期性變化| L（3）元素的金屬性、酢金屬性的周期性變化停Q實(shí)質(zhì)，元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

?短?周期一、二、二「周期?長周期四、五、六4*班 不完全周期七“口構(gòu) /主牘［A?VDA一族副族IB~IIB第vn族-o族r周期序數(shù)二原子核外電子層數(shù)-與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系主族序數(shù)=原子最外電子層上電子數(shù)I原子序數(shù)=核電荷數(shù)（四）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)「離子鍵一-離子化合物淡型《極性鍵不同種原子問結(jié)構(gòu)不對稱化學(xué)〈鍵'I共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)J（四）化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)「離子鍵一-離子化合物淡型《極性鍵不同種原子問結(jié)構(gòu)不對稱化學(xué)〈鍵'I共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)J非極性鍵共價(jià)化合物1極性分子I非極性分子同種原子間▼

結(jié)兩對稱同種原子間表示方法:電子式、結(jié)構(gòu)式（適于共價(jià)鍵）（五）晶體類型與性質(zhì)體類型性質(zhì)比齡、離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體結(jié)構(gòu)組成粒子陰、陽離子分子原子金屬陽離子和自由電子粒子間作用離子鍵范德華力共價(jià)鍵金屬鍵物理性質(zhì)熔沸點(diǎn)較高低很高有高有低硬度硬而脆小大有大有小、有展性溶解性易溶于極性溶劑,難溶于非極性溶劑極性分子易溶于極性溶劑不溶于任何溶劑難溶（鈉等與反應(yīng)）

導(dǎo)電性晶體不導(dǎo)電；能溶于水的其水溶液導(dǎo)電；熔化導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶液可導(dǎo)電；熔化不導(dǎo)電不良（半導(dǎo)體Si）良導(dǎo)體（導(dǎo)電執(zhí)）典型實(shí)例NaCkNaOHNa2O>CaCO3干冰、白磷冰、硫磺金剛石、SiO,晶體硅、SiCNa、Mg、AFe、Cu、Zn（六）化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)按反應(yīng)物和生成的種趟及類別變化講置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)類則技有無電子轉(zhuǎn)移J化學(xué)反應(yīng)類則技有無電子轉(zhuǎn)移J氧化還原反應(yīng)

“i非氧化還原反應(yīng)按是否有盅子參加按反應(yīng)的熱效應(yīng)J按反應(yīng)的熱效應(yīng)J放熱反應(yīng)

分（吸熱反應(yīng)（七）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系（口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑）（實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移〉特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化氧化還原Y反應(yīng)有關(guān)概念及V轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)物還原性lr還原劑i銳化劑|L氧化性電子轉(zhuǎn)移表示法化合價(jià)升商變化

ttiuE攵化拔還原國化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)降低單箭號表示法

雙箭號表示法乳化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物二者的主要區(qū)別表示意義］箭號起止卜者不能同時(shí)用于同一反應(yīng)電子數(shù)目|「依據(jù)原則：輒化劑化合價(jià)降低總數(shù)=還原劑化合方程式

配平方程式

配平,找出價(jià)態(tài)變化，確定升降總數(shù)方法步驟J求最小公倍數(shù)，得出兩劑計(jì)量數(shù)?觀察:配平其他（關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子有關(guān)計(jì)算I總數(shù)相等原則［列出守恒關(guān)系式求解（八）離子反應(yīng)概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)跖于非氧化坯原反應(yīng)離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）堿性氧化物與酸反應(yīng)酸性氧化物與硬反應(yīng)密子氧化還原反應(yīng)《置換反應(yīng)（全屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)的相對港潑性）一般離子氧化還原反應(yīng)《生成里、化性或逐原性更弱的物質(zhì)）離子反應(yīng)本庾；反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子濃度的減小■（陶子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)表示方法/反應(yīng)的式子寫：寫th反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易熔于水、易電瘍的物質(zhì)拼寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去黃：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等.邕義：不僅袤示一定物質(zhì)間的某，卜反應(yīng)，而且還L 能表示同一類反應(yīng)發(fā)生的條件?生成睢熔,逢電斑,易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生量.化還原反應(yīng)（九）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化「定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放