影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 微觀 課件

化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.認(rèn)識外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。3.活化分子運(yùn)動論簡介。4.化學(xué)反應(yīng)速率圖象辨析。重點(diǎn)：1.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響原因3.化學(xué)反應(yīng)速率圖象難點(diǎn)：外界條件對外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析復(fù)習(xí)提問：1.什么叫反應(yīng)速率？

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學(xué)反應(yīng)速率？單位時間反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的減少或增加來描述化學(xué)反應(yīng)速率3.反應(yīng)速率的單位是什么？

mol/l·hmol/l·minmol/l·s影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)

反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、生成物分子中的化學(xué)鍵形成過程——舊鍵斷裂，新鍵生成——化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)n活=n總×活%碰撞理論如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末1、濃度濃度增大→單位體積內(nèi)n總↑T不變，活%不變n活增大→有效碰撞↑→V↑應(yīng)用2：若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應(yīng)速率誰快？在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率。應(yīng)用3：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3

Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率？因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3如果分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：1、反應(yīng)物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%2、壓強(qiáng)壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大

壓強(qiáng)對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影響實(shí)現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強(qiáng)只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響（緊扣對C的影響）發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。例2、在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)

碰撞理論n活=n總×活%

一般說來，溫度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子變?yōu)榛罨肿印?↑→n活↑→V↑3、溫度2、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_________。vt1t2t3t其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒：

溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。例1、對于反應(yīng)M+N→P，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應(yīng)的10%需要的時間為()A.2min

B.3min

C.6min

D.9minV×倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應(yīng)速率友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量

解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？

增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運(yùn)動速率而使有效碰撞增加C、升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加AACD外在條件對反應(yīng)速率的影響——綜合——理論分析類1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替外在條件對反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類BG2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在條件對反應(yīng)速率的影響——綜合——實(shí)踐應(yīng)用類

下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mL（3）20℃時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC再見沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃——獲得靈感

解析：本題是一道化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理學(xué)科間知識滲透試題，它主要考查學(xué)生“將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具通過計算和推理解決化學(xué)問題”的能力。因每升高10℃反應(yīng)速率增加為原來3倍，如升高的溫度為△t，則反應(yīng)速率