常見陽離子的分離與鑒定

《XXXXXXXXXXXX》實驗報告專業(yè)班級：********宋體四號學(xué)生學(xué)號：********宋體四號學(xué)生姓名：********宋體四號實驗教師:********宋體四號開課學(xué)期：20~20-學(xué)期?律I環(huán)隼況usp'*ihB,1,T實驗序號7項目名稱常見陽離子的分離與鑒定學(xué)生學(xué)號學(xué)生姓名專業(yè)班級實驗教師實驗時間實驗地點分組序號同組人數(shù)實驗類型驗證綜合口設(shè)計口創(chuàng)新口一、實驗?zāi)康募耙髲?fù)習(xí)和鞏固有關(guān)金屬化合物性質(zhì)的知識。了解常見陽離子混合液的分離和個別鑒定的方法。二、實驗設(shè)備(環(huán)境)及要求儀器：試管、膠頭滴管。藥品：0.5mol/LMgCl2溶液、0.5mol/LCaCl?溶液、草酸銨溶液、0.5mol/LSnCl?溶液、0.2mol/LHgCl溶液、0.5mol/LPb(N0)溶液、Imol/LKCrO溶液、2mol/LNaOH溶液、O.lmol/L23224AgNOs溶液、6mol/L氨水、6mol/LHNO溶液、鎂試劑、6mol/LHAc溶液、2mol/LHCl溶液。三、實驗原理一般根據(jù)離子對試劑的不同反應(yīng)進行離子的分離、鑒定。這些反應(yīng)常常伴隨發(fā)生一些特殊的現(xiàn)象，如沉淀的生成或溶解，氣體的產(chǎn)生，特殊顏色等等。四、實驗內(nèi)容與步驟實驗一：鎂離子的鑒定；在試管中加入2滴0.5mol/LMgCl2溶液，滴加6mol/LNaOH溶液，直到生成絮狀的Mg(OH)2沉淀為止。再加入1滴鎂試劑，攪拌。實驗二：鈣離子的鑒定；在試管中加入5滴0.5mol/LCaCl2溶液，再加入5滴草酸銨溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。離心分離，棄去清液。取沉淀分別加入裝有6mol/LHAc溶液，2mol/LHCl溶液的兩只試管中。實驗三：亞錫離子的鑒定；取3滴0.5mol/LSnCl2溶液于試管中，逐滴加入0.2mol/LHgCl2溶液，邊加邊振蕩。實驗四：鉛離子的鑒定；取3滴O.5mol/LPb(NO3)2溶液于離心試管中，加2滴ImoUL'Crq溶液，生成黃色沉淀，在沉淀上滴加數(shù)滴2mol/LNaOH溶液。實驗五：銀離子的鑒定；取3滴0.1mol/LAgNO3溶液于試管中，加2滴2mol/LHCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀。在沉淀中加入6mol/L氨水至沉淀完全溶解，再用6mol/L吧溶液酸化。實驗六：汞離子的鑒定；取2滴0.2mol/LHgCl2溶液于試管中，逐滴加入0.5mol/LSnC.溶液，邊加邊振蕩。

五、實驗結(jié)果與數(shù)據(jù)處理各實驗現(xiàn)象及相關(guān)方程式：實驗一：攪拌后產(chǎn)生藍色沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,鎂試劑被氫氧化鎂吸附后呈天藍色沉淀。實驗二：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀不溶于6mol/LHAc溶液，溶于2mol/LHCl溶液，CaCl+(NH)CO=CaCO+2NHClTOC\o"1-5"\h\z24224244實驗三：溶液中產(chǎn)生的沉淀由白色變成灰色，又變成黑色，2HgCl+SnCl=HgCl(白色)2222+SnCl，HgCl(白色)+SnCl=2Hg(黑色)+SnCl42224實驗四：先產(chǎn)生黃色沉淀，然后沉淀溶解，Pb(NO)+KCO=PbCO+2KNO，PbC0+2Na0H=3222424324Pb(OH)+NaCO2224實驗五：產(chǎn)生白色沉淀，在沉淀中加入6mol/L氨水至沉淀完全溶解，再用6mol/LHNO3溶液酸化，再產(chǎn)生白色沉淀，AgNO+HCl=AgCl+HNO，AgCl+2NH.H0=[Ag(NH)]Cl+2HO，3332322[Ag(NH)]Cl+2HNO=AgCl+2NHNO3實驗六：溶液中產(chǎn)生灰色沉淀,2HgCl+SnCl=HgCl(白色)+SnCl，HgCl(白色)+SnCl22224222=2Hg(黑色)+SnCl4六、分析與討論思考題：由碳酸鹽制取鉻酸鹽沉淀時，為什么用醋酸溶液去溶解沉淀而不用鹽酸溶液去溶解？答；CrO-有強氧化性，酸性條件下能將鹽酸中Cl-的氧化，而Ac-不能被氧化，所以不能用鹽酸。4選用一種試劑鑒別；Cu2+，Zm+,Hg2+，Cd2+。答；用氨水。銅離子與氨水溶液反正生成藍色沉淀；鋅離子和