2020屆全國高考化學(xué)：第四單元 主題11 氮及其重要化合物學(xué)案 含答案

主題11:氮及其重要化合物三三三w壬w三三wwwwwvm三三ihi三w三三mwmmm三m三壬三命題氮?dú)饧暗难趸?下列說法錯誤的是（）。2017 1mol的CO和叱混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14M用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-N03+N02+H2O201 標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為02M燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施【解析】8和N2的質(zhì)子數(shù)都是14,故1mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14恢,A項(xiàng)正確;氫氧化鈉溶液吸收Nth生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故離子方程式為2NO2+2OH—NO；+NO；+H20,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1M,C項(xiàng)錯誤;酸雨的成因是氮的氧化物、二氧化硫的任意排放，所以燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO*的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾.下列說法正確的是（）。用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO密閉容器中2molNO與1mol02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2M制取二氧化氮時,用水或NaOH溶液吸收尾氣

2（ 過量的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)后,氮?dú)馊杂惺Ｓ唷窘馕觥縉O的密度與空氣接近,且能與氧氣反應(yīng)生成NOz所以應(yīng)該用排水法收集,A項(xiàng)錯誤；二氧化氮會部分轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2M,B項(xiàng)錯誤;二氧化氮和水反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO無法用水或NaOH溶液吸收,C項(xiàng)錯誤;合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物始終不能消耗完,D項(xiàng)正確.【答案】D下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖所示）的說法不正確的是（）.A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)【解析】N2-NH3過程中氮元素由0價變?yōu)?3價，被還原,A項(xiàng)錯誤。工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮,B項(xiàng)正確。1828年，德國化學(xué)家維勒首次利用無機(jī)物氨酸鍍合成了尿素;而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無機(jī)物,C項(xiàng)正確。雷電發(fā)生時涉及的反應(yīng)有N2+O2——2NO.2NO+O2——2NO2,3NO2+H2O_2HNO3+NO,HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽;豆科植物也可以將N2合成氮肥,生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼氮的氧化物（NO。是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO、還原生成N2o某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NCh反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}:氨氣與二氧化氮的反應(yīng):將收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管丫中加入少量催化劑，充入NC>2（兩端用夾子Ki、&夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！?一 —K, K,X Y<時屜一NaOH溶液操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動注射器活塞，①丫管中一②反應(yīng)的化學(xué)方程式:一使X中的氣體緩慢充入丫管--中將注射器活塞退回原處并固丫管中有少生成的氣態(tài)水凝聚定，待裝置恢量水珠復(fù)到室溫③.④一打開心--【解析】由題干內(nèi)容"工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將N。*還原生成N2",結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件可知反應(yīng)為8NH3+6NO2JSL-L7N2+12H2O,NO2為紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)后變成無色氣體,因此現(xiàn)象為紅棕色氣體逐漸變淺。反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中的壓強(qiáng)小于外壓，因此產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?！敬鸢浮竣偌t棕色氣體慢慢變淺②8NH3+6NO2工③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y管中壓強(qiáng)小于外壓命地氨、錢鹽.下列有關(guān)說法正確的是（）。加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3顯堿性用燒堿處理含高濃度NH1的廢水并回收利用氨NH3易溶于水,可用作制冷劑氨氣使AlCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原【解析】碳酸氫錢受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),說明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性,A項(xiàng)錯誤;燒堿可以與NH］反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,B項(xiàng)正確;液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑，與NH3的溶解性無關(guān),C項(xiàng)錯誤;NH3溶于水生成的NH3-H2O與AlCh溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AI（OH）3和NFUCI，不屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。【答案】B.下列說法正確的是（）..n1L0.1molL-1NH4Q溶液中,NH1的數(shù)量為0.1M因?yàn)镹H4HCO3受熱易分解,故可用作氮肥c. 用生石灰與濃氨水制得的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明nh3為堿性氣體D. 實(shí)驗(yàn)室可用下圖制取氨NH4C1和CaO【解析】因溶液中NH］會發(fā)生水解，則溶液中NH：數(shù)量小于0.1檢,A項(xiàng)錯誤;碳酸氫錢受熱易分解與可作氮肥沒有關(guān)系,B項(xiàng)錯誤;生石灰與濃氨水能夠反應(yīng)產(chǎn)生氨氣,NH3具有堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),C項(xiàng)正確;氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,D項(xiàng)錯誤.【答案】C氨氣的制備。D(1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接JI質(zhì)序?yàn)榘l(fā)生裝置-(按氣流方向，用小寫字母表示)?！窘馕觥縌)在實(shí)驗(yàn)室通常是用加熱氯化錠和消石灰固體混合物制取氨氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置A其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4CI+Ca(OH)2AaCl2+2H2O+2NH3T；或選用發(fā)生裝置B,直接加熱濃氨水生成氨氣:1\1小舊209|\1?1+比0。(2)氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥,密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置-d、c-f、e-i?！敬鸢浮?1)A2NH4Q+Ca(OH)2-^CaCl2+2H2O+2NH3T(或BNH3-H2O-NH3t+H2O)(2)dcfei命題硝酸下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不走珍的是（）.1./濃HNO,L灼熱碎玻璃1/濃HNO,匚紅熱木炭D-紅熱木炭L濃HNO3①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出C02,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，濃HN03具有不穩(wěn)定性，①中濃HNCh受熱發(fā)生分解反應(yīng)4HNO3A4NO2T+O2T+2H2。,故①中所得紅棕色氣體是N02和。2的混合氣體,正確;B項(xiàng)，②中紅熱木炭加入濃HN03中，有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為N02,但不能說明濃HN03與木炭發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃HN03在紅熱木炭作用下發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生了NOz正確;C項(xiàng)，③中紅熱木炭未插入濃HNO3中，有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明濃HNO3具有揮發(fā)性，且揮發(fā)產(chǎn)生的濃HNO3被還原生成NOz故紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，正確；D項(xiàng)，③的氣體產(chǎn)物中檢測出COz不能說明木炭一定與濃HNO3發(fā)生了反應(yīng)，可能是濃HNO3分解產(chǎn)生N02、。2和比0,紅熱木炭與分解產(chǎn)生的。2反應(yīng)生成C02,錯誤。【答案】D.下列說法正確的是（）。1molFe溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2t+H2O2( 將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比比活潑稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡【解析】1molFe溶于過量硝酸，由于硝酸過量，生成三價鐵離子,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3M,A項(xiàng)錯誤;稀硝酸與銅絲反應(yīng)生成的是NO,B項(xiàng)錯誤將鐵屑放入稀HNO3中反應(yīng)，生成NO,C項(xiàng)錯誤;稀硝酸能和銀反應(yīng),故可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿下列說法正確的是().全國I： "性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。"描述的是硝酸將用砂紙打磨過的鋁條插入濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體熱銅絲插入稀硝酸中，產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色，該過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+【解析】硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬,A項(xiàng)正確;常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)很快停止，看不到紅棕色氣體產(chǎn)生,B項(xiàng)錯誤;Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2.NO氣體和山。,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時的反應(yīng)為2NO+O2——2NO2,反應(yīng)前后元素化合價有升降，與氧化還原反應(yīng)有關(guān),C項(xiàng)錯誤;稀硝酸與過量的Fe充分反應(yīng)，生成硝酸亞鐵、NO氣體和水,無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅色,D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

（續(xù)表）Fe表面產(chǎn)Fe表面產(chǎn)生大量無生少量紅現(xiàn)色氣泡，液棕色氣泡Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡象面上方變后,迅速停為紅棕色止下列說法不正確的是（）.A.I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O2——2NO2B.n中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C.對比I、H中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D.針對DI中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化【解析】鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3——Fe（NO3）3+NOt+2H2O,NO逸出，遇到。2生成NOz氣體由無色變?yōu)榧t棕色,A項(xiàng)正確;鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng),B項(xiàng)正確;濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3,C項(xiàng)錯誤;在鐵、銅之間加一個電流計(jì)，根據(jù)電子的流向,可判斷鐵是否被氧化，若電子由鐵移動到銅,則鐵被氧化,D項(xiàng)正確。【答案】C銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由N、0兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2molL-iNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為，生成硫酸銅物質(zhì)的量為.【解析】該反應(yīng)過程的原理為(i)Cu+HNO3+H2SO4—*CuSO4+NO+NO2+H2O;(ii)NO+NO2+NaOH+O2—*NaNO3+H2Oo設(shè)NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、乂根據(jù)N原子守恒和轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可得：(x+y=1LxZ.Zmol-L_1=2.2mol(3x+y=lmolx4=4mol解得『0.9mol,片1.3mol,反應(yīng)(i)中Cu轉(zhuǎn)化為CuSO4且與反應(yīng)(ii)中。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即/XCUSO4)x2=/XO2)x4=4mol,故n(CuSO4)=2molo【答案】NO:0.9mol,NO2：1.3mol2mol命題氮及其化合物的綜合運(yùn)用四下列說法正確的是().Hi 、N2高溫、高壓、催化劑”NH3型2"NH4cl(aq)各步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)2017；；1尸質(zhì)量數(shù)為31的磷原子表P密閉容器中1molPCI3與1molCI2反應(yīng)制備PCk(g),增力口2M個P—CI鍵5 _TT0NH3催化劑，△NO-*HNO3各步轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)高溫、高壓.【解析】N2+3H2催化劑、2NH3、NH3+HCI—NHQ,A項(xiàng)正確;磷原子的質(zhì)子數(shù)為15,故質(zhì)量數(shù)為31的磷原子可表示為；；P,B項(xiàng)正確;P03與5的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故1molPCb與1molCl2反應(yīng)增加的P—CI鍵數(shù)目小于2檢,C項(xiàng)錯誤;NO與H2O不發(fā)生反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。【答案】AB「二!： 碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：(1)畫出珅的原子結(jié)構(gòu)示意圖:⑵工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入。2氧化生成H3ASO4和單質(zhì)硫.寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是.28)85【答案】⑴ ''1)(2)2As2s3+5O2+6H2O—4H3AsO4+6S增加反應(yīng)物。2的濃度提高As2s3的轉(zhuǎn)化率按要求用規(guī)范的化學(xué)用語回答下列問題：⑴(201 NO被H2O2氧化為NO?的離子方程式是(2) ①用稀硝酸吸收NOm得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:.②用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO%吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成叱和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:③在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NO*反應(yīng)生成N2.NH3與NO2生成火的反應(yīng)中,當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.【解析】(1)NO被山。2氧化為硝酸，所以反應(yīng)的離子方程式為2NO+3H2。2——2H++2NO3+2H2O。(2)①電解時HNO2在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成NO?和H+,陽極的電

極反應(yīng)式為HNO2-2e+H2O——NO3+3H\②HNO2與(NHRC。反應(yīng)生成W和CO2,N元素由HNO2中+3價降至0價，由(NHGCO中-3價升至0價根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HNO2+(NH2)2CO—2N2T+CO2T+3H2。。③NH3與N6的反應(yīng)為8NH3+6NO2催化劑^^-7N2+12H2。,該反應(yīng)中NH3中-3價的N元素升至0價,NCh中+4價的N元素降至0價，生成7molN2轉(zhuǎn)移24mol電子貝I生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.【答案】⑴2NO+3H25-2H++2N03+2H2O(2)?HNO2-2e-+H2O-3H++NO；@2HNO2+(NH2)2CO-2N2T+CO2T+3H2。懣及汕汕汕汕港法— :命題調(diào)研: 三五證法定占港命題角重點(diǎn)考查氨氣的制備和性質(zhì)，被根離子的檢驗(yàn)，硝酸的性質(zhì)，氮的氧化物的性質(zhì)、制備度 以及環(huán)境污染等知識備考啟在復(fù)習(xí)中，應(yīng)以氮?dú)?、氨氣、氮的氧化物、硝酸的性質(zhì)為重點(diǎn)，同時理解氨氣、NO.示NO2的制備實(shí)驗(yàn)，噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新應(yīng)用。掌握有關(guān)硝酸計(jì)算的技巧考點(diǎn)一氮?dú)饧暗难趸?氮?dú)釷)氮元素的存在與氮的固定游—游—Nz(大氣中國翅4 震一分為①一，體積分?jǐn)?shù)約為0.78) 和② 化合態(tài)|—動植物體內(nèi)、土壤和水體中⑵N2的物理性質(zhì)無色、無味氣體，密度比空氣略③，④溶于水。(3)N2的化學(xué)性質(zhì)禹子化合物，遇水禹子化合物，遇水強(qiáng)烈水解工業(yè)合成氨條件:高溫、高壓、催化劑條件：放電或高溫N2的電子式為⑤，結(jié)構(gòu)式為⑥.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。a.N2與Mg反應(yīng):⑦b.W與比反應(yīng):⑧c.W與。2反應(yīng):⑨2氮的氧化物(1)多種價態(tài)的含氮氧化物N2O(+1),N0(+2)、N2O3(+3),NO2(+4)、N2O4(+4)xN2Os(+5M其中N2O3.N2O5分別為HNO2、HN03的相應(yīng)的酸性氧化物(酸酚。N02與N2O4可相互轉(zhuǎn)化,2NO21刈。4,它們均為大氣污染物。(2)N0與N02性質(zhì)的比較物質(zhì)NO NO2氮的價+2價 +4價態(tài)物理性⑩色、?一?色、有刺激性氣味的氣體，易液化，?溶于水質(zhì)溶于水的氣體化。2 ? 不反應(yīng)

學(xué)H2O不反應(yīng) 性H2O、??質(zhì)。2有氧化性,但通常氧化情況下表現(xiàn)出還強(qiáng)氧化性，在溶液中能氧化S2-、匚Fe2+等離子性原性對環(huán)境有毒，大氣污染物有毒，大氣污染物之一的影之一響實(shí)驗(yàn)室（0 法收（0 法收集）（? 法收集）理及收集方法（3）氮的氧化物（NO、NO2）對環(huán)境的影響a.氮氧化物與碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng),生成一種有毒的煙霧，稱為光化學(xué)煙霧。氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成硝酸和亞硝酸，是酸雨的主要成分。N02破壞臭氧層，可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。b.大氣中氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒、汽車尾氣（燃料在發(fā)動機(jī)內(nèi)電火花引燃時，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的）、植物體的焚燒以及農(nóng)田土壤和動物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化。在線反饋①自然固氮②人工固氮③?、茈y⑤:⑥NmN03Mg+N2—Mg3N2@N2+3H2催化劑2NH3@N2+O2-2N0⑩無?不棕?易?2NO+O2-2NO2?2HNO3+N。?4NO+2H2O+3O2-4HNO3?4NO2+2H2O+O2-4HNO3?3Cu+8HNC>3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O?排水@Cu+4HNO3(^)一Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O?向上排空氣下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是().①N2-NO2②N02-N0(5)NO2-HNO3④WNO?N2-*NH3A.① B.②⑤ C.@ D.③④【解析】本題有兩個要求:一是必須加入氧化劑，二是一步反應(yīng)就能完成。①中吐不能經(jīng)一步就轉(zhuǎn)化為N02；②中氮元素化合價降低，無須加氧化劑;③中氮元素化合價升高，但不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn),如3NO2+H2?！?HNO3+NO,在該反應(yīng)中NCh既是氧化劑又是還原劑;④中N2-NO必須加入氧化劑，且一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，符合題意;⑤中N元素化合價降低，需加入還原劑?！敬鸢浮緾在一定條件下，將12mLNO2和。2的混合氣體通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為().①1.2mL②2.4mL③3mL@4mLA.①②B.②③C.①④D.③④【解析】若12mL氣體全為NC)2,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O-2HNO3+N?？芍?，剩余氣體4mL與題意不符，故剩余的2mL氣體為。2或N。。若剩余氣體為。2,根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O——4HNO3,貝IIHNO2)=|x(12-2)mL=8mL,則混合氣體中以。2)=12mL-8mL=4mL。若剩余氣體為NO,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O-2HNO3+NO可知，參與該期的HNO2)=2mLx3=6mL,在網(wǎng)4NO2+O2+2H2O-4HNO3中消耗的NO?與。2的體積為12mL-6mL=6mL,則混合氣體中6mL=1.2mL。故C項(xiàng)正確?！敬鸢浮縞隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣受到了很大的污染。汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）.A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和。2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2N0+02+4C0』3~4C02+N2【解析】反應(yīng)過程中NO.02為氧化劑,N2為還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯誤;汽車尾氣中的N2不是污染物,B項(xiàng)錯誤;NO和。2的反應(yīng)不需要催化劑,C項(xiàng)錯誤;根據(jù)題中的圖示,可將反應(yīng)的過程分成如下兩^:2NO+O2—2NO2,2NO2+4CO—N2+4CO2.將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO-^-4CO2+N2,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿氮氧化合物（用N0*表示）是大氣污染的重要因素，根據(jù)N0*的性質(zhì)特點(diǎn)，開發(fā)出多種化學(xué)治理氮氧化合物污染的方法。（1）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①N02被燒堿溶液吸收時,生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1：L寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:.②NO與N02按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽,該鈉鹽的化學(xué)式為.催化劑 催化劑(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。已知:4NH3+6N。-7^7N2+12H2Oo同溫同壓下,3.5LNH3恰好將3.0LNO和NO2的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為刈,則原混合氣體中NO和NO2的體積之比是.【解析】(1)①生成兩種鈉鹽,必然是NO2的歧化反應(yīng)，依據(jù)量的關(guān)系可知兩種鹽分別為NaNO3和NaNO2.②NO中氮元素的化合價為+2價,NO2中氮元素的化合價為+4價，二者1:1混合時與NaOH反應(yīng)生成一種鈉鹽，依據(jù)得失電子守恒可知，鈉鹽中氮元素的化合價為+3價，即為NaNO2o(2)設(shè)NO的體積為XNO),NO2的體積為"NO*依據(jù)化學(xué)方程式知，處理1體積的N。需NH3的體積為|《NO)處理1體積的NO2需NH3的體積為沙NO》,則(V(NO)+V(NO2)=3.0L)2 4[”(NO)+”(NO2)=3.5L解得I4NO)=0.75L,KNO2)=2.25L,KNO):I4NO2)=1：3.【答案】⑴①2NO2+2NaOH—NaNO3+NaNO2+H2O②NaNCh⑵1；3氮的氧化物與。2、H2。反應(yīng)的計(jì)算方法1.關(guān)系式法(1)NO和。2混合氣體通入水中由2NO+O2-2NO2和3NO2+H2O—2HNO3+NO得總反應(yīng)4NO+3O2+2H2。4HNO3.?~?■等于4：3恰好完全反應(yīng)常群流)卜小于4：3刷余氣體61一~?大于4：3剩余氣體NO(2)NO2和02混合氣體通入水中

由3NO2+H2O—2HNO3+NO和2NO+O2——2NC>2得總叫4NO2+O2+2H2O——4HNO3。?~?■等于4：1恰好完全反應(yīng)需器濡)卜小于4：1剩余氣體0,1~~?大于4：1剩余氣體N0(3)N0、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2+H2O—2HNO3+NO計(jì)算出生成的NO體積，然后加上原來混合氣體中NO體積,再按(1)計(jì)算。.電子守恒法當(dāng)NO*轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，若是NO.與。2混合，則反應(yīng)中。2得到的電子數(shù)與NOX失去的電子數(shù)相等。.原子守恒法4NO2+O2和4NO+3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，都與N2O5+H2O-2HNO3等效。當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時，利用混合氣體中N、。原子個數(shù)之比進(jìn)行分析判斷。??小于2：5剩余01MN)：”(0)T~~?等于2：5恰好完全反應(yīng)'-?大于2：5剩余NO.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式 密度 氣味.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式 密度 氣味① 比空氣強(qiáng)烈③—極易溶于水Q：700) ② 性氣味.氨的化學(xué)性質(zhì)氨水(呈堿性)與水反應(yīng)—與酸反應(yīng)1-3I還原性Nk INH,|水溶性0+2小2、N0考點(diǎn)二氨與錢鹽(1)氨氣與水的反應(yīng)NH3+H2。=NH3H2。=NH；+OW,氨氣溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有④.一水合氨為可溶性一元弱堿，易揮發(fā),不穩(wěn)定，易分解:NH3-H2C)A?.(2)氨氣與酸的反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為⑥，將濃鹽酸改為⑦，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為HCI+NH3—NH4CLNH3+HNO3—NH4NO3.(3)與鹽溶液的反應(yīng)如過量氨水與AlCb反應(yīng)的離子方程式:AI3++3NH3H2O——AI(OH)3l+3NH，(4)氨氣的還原性與。2反應(yīng):⑧與02反應(yīng):⑨3.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法NHX1和2NHNHX1和2NH4CI+Ca(OH)1=2NH3t+CaClr+2H2OJ反上置固體+固體A■氣體(與用KC10,和MnOj制1一T一'0,或用KMnO,制0,的裝置相同)叵夜里］一盛破石灰的干燥管(不能用濃H/cCaCh)J］ (■收集時，一般在試管口塞一團(tuán)干燥|收集方法向下排空氣法《的棉花球,可減小NH,與空氣的對「Y一 I流速率，以收集到純凈的NH,|驗(yàn)滿［方法①將濕潤的紅色石惹試紙置丁試管口，試紙變藍(lán)色,②將童有濃鹽酸的玻璃棒置于達(dá)管口，有白煙產(chǎn)生處理時，可在試管口塞一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的.棉花球,用于吸收NH,.防止NH,逸出.污柒空氣|驗(yàn)滿［方法.錢鹽及NH］的檢驗(yàn)(1)較鹽的物理性質(zhì)錢鹽都是⑩色固體，均易溶于水。(2)鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱易分解?.NHJfCOs.?(2)鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱易分解?.NHJfCOs.?與NaOH溶液反應(yīng)加熱(填禹子方程式)(3)NH：的檢驗(yàn)未知液3f呈堿性與濕潤的未知液3f呈堿性與濕潤的?色石蕊試紙變?色則證明含NH九.氨水(1)氨水的組成三種分子:?。三種離子:?。(2)氨水的性質(zhì)a.容易揮發(fā);氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越?b.氨水是很好的沉淀劑，能使Mg2+、Al3\Fe2\Fe3\Cu2\ZM*轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸锍恋恚渲蠥gOH、Cu(OH)2.Zn(OH)2等沉淀能溶于過量氨水，生成絡(luò)合離子。物質(zhì)現(xiàn)象離子方程式FeCb溶生成物質(zhì)現(xiàn)象離子方程式FeCb溶生成?Fe3++3NH3，H2O^=^液色沉淀AlCb溶生成AlCb溶生成?AI3++3NH3H2O-?液色沉淀(3)涉及氨水的離子方程式的書寫a.氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3-H2O表示，如AI^+3NH3-H2O_AI(OH)3l+3NH：ob.生成氨水時，若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為濃溶液或在加熱條件下:NH：+OH-AnH3f+H2。。c.生成氨水時，若反應(yīng)物(強(qiáng)堿溶液)為稀溶液且不加熱:NHi+OH=NH3-H2。。在線反饋①HxNxH②?、鄞碳あ躈H3-H2。、NH3、H20xNH：x0H\H+⑤NH3T+H2。⑥有白X催化劑煙生成⑦濃硝酸⑧4NH3+5O2-4N0+6H2。⑨8NH3+3CI2-N2+6NH4CI⑩白?NH4CI—NH3T+HCIt?NH4HCO3-NH3t+CO2T+H2O0NH：+OH-NH3t+H2O臉?藍(lán)?NH3、NH3H2O、H20?NH：、0H\H+?小?紅褐@Fe(OH)3l+3NH；?白?AI(OH)3l+3NH；某同學(xué)探究氨和鍍鹽的性質(zhì)，下列對相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是().A.室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH的堿性強(qiáng)弱B.將氨水緩慢滴入AICU溶液中，研究AI(OH)3的兩性C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D加熱除去NH4CI中的少量NaHCO3【解析】氨水的主要成分NH3H2O是弱電解質(zhì),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),前者部分電離，后者完全電離，故可在室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH,比較氨水和NaOH的堿性強(qiáng)弱,A項(xiàng)正確;AI(OH)3不溶于氨水，無法驗(yàn)證AI(OH)3的酸性B項(xiàng)錯誤;濃H2SO4不揮發(fā)，不能觀察到白煙,C項(xiàng)錯誤;NaHCCh、NH4CI受熱均會分解，不能用加熱法除去NH4cl中的NaHCO3,D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緼下列是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()。

C.③④ D.①③A.①②C.③④ D.①③【解析】NH4CI受熱可產(chǎn)生NH3和HCI,但兩者遇冷會重新凝結(jié)產(chǎn)生NFUCI,且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，③中試管口未向下傾斜，會導(dǎo)致水倒流回試管而使試管破裂,故①③錯誤;把濃氨水滴入氧化鈣固體中，會發(fā)生反應(yīng)CaO+NH3H2O——Ca(OH)2+NH3T,反應(yīng)放熱溫度升高有利于NH3放出,故可用②的方法制取NH3；濃氨水受熱產(chǎn)生NH3,通過堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3,故可用④的方法制取NH3.【答案】D如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可熊引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCI4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【解析】①中易溶于CCI4,且可與NaOH溶液反應(yīng)，故能產(chǎn)生噴泉;③中的NH3易溶于水，可以使燒瓶中壓強(qiáng)迅速下降，產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象;④水槽中慢慢加入足量濃硫酸放出大量的熱，使?jié)獍彼軣岱懦霭睔?，氨氣沿玻璃管進(jìn)入燒瓶中與HCI反應(yīng)，使燒瓶中壓強(qiáng)迅速減小，形成噴泉;②中山不溶于NaOH溶液,也不與NaOH溶液反應(yīng)，不能產(chǎn)生噴泉?！敬鸢浮緽某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn)：Q）甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣，其中合理的是（填字母，下同）。A.將氯化鐵固體加熱分解收集產(chǎn)生的氣體B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體C.將碳酸氫錢加熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥D.將氯化鎮(zhèn)稀溶液滴入氫氧化鈉固體中，收集產(chǎn)生的氣體（2）根據(jù)上述正確的原理，該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣,適宜的裝置是。（3）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是（填序號）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性（4）下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是（填字母），集氣的原理【解析】(2)將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中制氨氣用C裝置，將碳酸氫鎮(zhèn)加熱分解,產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥制氨氣選用D裝置。(4)氨氣極易溶于水,故采用向下排空氣法收集?！敬鸢浮?1)BC(2)CD⑶②④(4)d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣1.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡易方法方法化學(xué)方程式(或原理) 發(fā)生裝置加熱濃 NH3H2O—氨水 NH3t+H2O |晶NaOH溶于水放熱，濃氨水促使氨水分解，且+固體0H-濃度的增大有利NaOH于NH3的生成CaO與水反應(yīng)，使溶 $劑(水)減少;反應(yīng)放熱， 一芯濃氨^ ^促使氨水分解?；瘜W(xué)+固體方程式為CaONH3-H2O+CaO=NH3t+Ca(OH)22.噴泉實(shí)驗(yàn)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理由于容器內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差而形成噴泉。氣體迅速溶于水或某種溶液中，容器內(nèi)壓強(qiáng)小于容器外壓強(qiáng)，從而產(chǎn)生噴泉。(2)幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體氣體HCINH39、3、S02、H2SNO2NO,02(4:3)N02、。2(4:1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水(3)常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置

引發(fā)操作:掃碼有講原裝置:打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭,使少量水進(jìn)入燒瓶.裝置(I):擠壓膠頭滴管的膠頭，擠入少量水于試劑瓶中.裝置(n)：用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，待管口有氣泡冒出后松手(或用浸冰水的毛巾"冷敷"燒瓶,使水進(jìn)入燒瓶中).裝置(印)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)，使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉.裝置(IV):向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康膆2s和S02,現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成,瓶內(nèi)壁附有水珠,NaOH溶液上噴形成噴泉。

裝置(V):打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCI氣體后關(guān)閉該止水夾，等充分反應(yīng)后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生,后產(chǎn)生噴泉。裝置(VI):擠壓膠頭滴管，然后打開導(dǎo)管上部的兩個活塞很(］在右邊燒瓶出現(xiàn)噴白煙的現(xiàn)象,再打開導(dǎo)管下部活塞很II可產(chǎn)生雙噴泉。(4)噴泉實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物濃度的計(jì)算關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后物質(zhì)的量濃度：①HCI、NH3、NCh氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時:溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為直mol-L1.②當(dāng)是NO2和。2的混合氣體且體積之比為4:1時,#1\103)=白mol-L-1.考點(diǎn)三硝酸考點(diǎn)三硝酸.物理性質(zhì)硝酸是①色易揮發(fā)的液體，有②氣味。.化學(xué)性質(zhì)硝化反應(yīng)顏色反應(yīng)紫、甲米蛋白質(zhì)硝化反應(yīng)顏色反應(yīng)紫、甲米蛋白質(zhì)具有酸的通性［強(qiáng)酸性有機(jī)強(qiáng)氣化性^與金屬、非金屬及應(yīng)缸竿L ^還原性物質(zhì)反應(yīng)不穩(wěn)定性NO,(1)不穩(wěn)定性反應(yīng):③a.濃硝酸呈黃色的原因是④b.硝酸要保存在⑤試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。(2)強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都具有強(qiáng)氧化性且濃度越大氧化性越強(qiáng)。按要求完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：a.與金屬反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng):⑥濃硝酸與銅反應(yīng):⑦b.與非金屬反應(yīng)如濃硝酸與C的反應(yīng)為⑧c.與還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3.HI,Fe?+等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為⑨.(3)與有機(jī)物反應(yīng)a硝化反應(yīng)(與0反應(yīng)):⑩b.顏色反應(yīng):含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色。在線反饋△①無②刺激性③4HNChGIH2H2O+4NO2T+O2T④硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸中⑤棕色⑥3Cu+8HNO3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O?Cu+4HNO3(^)一=Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O⑧C+4HNO3（濃）2（：02f+4NO21+2H2。?3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NOT+2H2O0濃硫我r^VN°l? +HN03（濃）△' +h20硝酸被稱為"國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾?下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對座的一組是（）.A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鐵反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色試劑瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酸的氫氧化鈉溶液的紅色褪去一強(qiáng)氧化性【解析】濃硝酸使紫色石蕊溶液變紅表現(xiàn)的是酸性，使其褪色表現(xiàn)的是強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確;稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成的是氮的氧化物，不是氫氣,B項(xiàng)正確;濃硝酸見光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶存放,C項(xiàng)正確;硝酸與NaOH溶液中和后,使溶液中的紅色褪去，利用的是酸性,D項(xiàng)錯誤。【答案】D下列有關(guān)硝酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（）.A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色B.足量Zn與濃HNCh反應(yīng)最終產(chǎn)生的氣體成分中含有H2C.稀HNO3溶液中Fe3+、SO；：匚Cl\Fe?+可以共存D.稀HNO3與FeO反應(yīng)時HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性【解析】A項(xiàng)，濃HN03具有強(qiáng)氧化性能使紅色褪去;B項(xiàng),HN03與金屬反應(yīng)不可能生成H2；C項(xiàng),SO：、匚Fe2+均會與HNCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存;D項(xiàng),生成Fe(NO3)3表現(xiàn)酸性，生成NO表現(xiàn)氧化性。【答案】D某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示，則試管③中的現(xiàn)象是().A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C.銅片溶解,產(chǎn)生紅棕色、有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體，該氣體在液面上方變?yōu)榧t棕色【解析】生成的CU(NO3)2在H2s。4的酸性條件下相當(dāng)于又有了HNO3,銅片會繼續(xù)溶解生成NO,NO在液體上方遇空氣變成紅棕色的二氧化氮，故D項(xiàng)正確。【答案】D某研究性小組借助A-C的儀器裝置(可選用)，探究Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中是否產(chǎn)生NO.回答下列問題：(1)用如圖所示儀器，組合一套用水吸收生成的NC)2,并測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是(填各導(dǎo)管的編號)。反應(yīng)前，先通入火的目的是。(2)反應(yīng)后，從裝置C中取25.00mL待測溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酥作指示劑，用0.10mol-L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_ O(3)裝置C中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。Ag與濃硝酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2的體積為—mL。(4)在測定NO的體積時，裝置B右邊細(xì)管中液面比左邊的液面高，此時應(yīng)調(diào)節(jié)裝置B右邊的細(xì)管，使其(填"下降"或"升高”).⑸若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中(填"有"或"沒有")NO產(chǎn)生，作出此判斷的依據(jù).【解析】Q)測定NO氣體體積的裝置B應(yīng)該放在最后，順序應(yīng)是①③④②.NO易被空氣中的氧氣氧化，通入叱可排盡裝置中的氧氣。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液和堿性溶液中的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。(3)裝置C中溶液的溶質(zhì)為HNQ3,c(HNO3)=010m^L2XZ°00mL=0.08molL1,裝置C中IIlljn(HN03)=0.08molL^xO.lOOL=8xl0-3mol,由3NO2+H2O-2HNO3+NO,根據(jù)生成硝酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出NO2的物質(zhì)的量為|x8x10-3mol=1.2xl0-2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下NCh的體積為1.2x10-2x22.4L=0.2688L=268.8mL。(4)防止液壓差對氣體體積的測定產(chǎn)生影響。【答案】(1)①③④②NO易被空氣中的氧氣氧化，通入Nz抖沐裝置中的氧氣(2)加入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色恰好變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色(3)0.08mol-L1268.8⑷下降(5)有NO2與水反應(yīng)生成的NO為98x10-3mol=4xl0-3mol,而實(shí)驗(yàn)收集到的/7(NO)=0112l=0.005mol,說明Ag與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含有NO22.4L-mol'1.硝酸性質(zhì)的多樣性(1)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。(2)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅，后褪色,該反應(yīng)過程中濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生"鈍化"，故常溫下，濃硝酸可用鐵桶盛放。(4)硝酸幾乎能與所有的金屬反應(yīng)(除Au、Pt外)，但不生成氫氣;與變價金屬反應(yīng)時，金屬能被氧化為最高價態(tài)。(5)硝酸與具有還原性的弱酸鹽(如Na2s。3、Nai等)、堿性氧化物、堿以及其他還原劑反應(yīng)時,優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。.NO3在酸性條件下的強(qiáng)氧化性NO；在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性勝往作為隱含條件出現(xiàn)在試題中,在解題中往往被忽視而形成易錯點(diǎn)。(1)在離子共存問題中,NO3在酸性條件下不與具有較強(qiáng)還原性的離子(如S2-、工Fe2+等)大量共存。(2)S0：的檢驗(yàn)中不能用HNO3酸化、不能用Ba(NC>3)2作沉淀劑,以防止SO：的干擾。(3)向Ba(NO3)2溶液中通入還原性氣體S02可得到BaSCU沉淀.(4)向Fe(NO3)2溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸,Fe2+能被氧化為Fe3+。(5)向過量銅與一定量硝酸反應(yīng)后的混合物中加入非氧化性酸，銅能繼續(xù)溶解。(6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽，還原性離子可被氧化..金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型及計(jì)算方法

E|dN原子守恒I百桓E|dN原子守恒I百桓U得失電子導(dǎo)囿未叁加I全部電離.可以反應(yīng)參加其他反應(yīng)HN03與金屬反應(yīng)時，一部分HN03起酸的作用，以NO3未叁加I全部電離.可以反應(yīng)參加其他反應(yīng)作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3守恒法中氮原子的物質(zhì)的量得失電HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),HN03中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬子失電子的物質(zhì)的量守恒法電荷守恒法子)HN03過量時，反應(yīng)后溶液中(不考慮。H)aN03)=aH+)+〃aM〃+)(M〃+代表金屬離電荷守恒法子)離子方金屬與H2SO4.HN03的混合酸反應(yīng)時,由于硝酸鹽中1\1。3在H2SO4提供H+的條件程式計(jì)下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算,先作過量判斷，然后根據(jù)算法完全反應(yīng)的金屬或H+或NO；進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒考點(diǎn)四氮及其化合物的綜合運(yùn)用.不同價態(tài)的含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(1)歧化——同一元素的化合價在同一反應(yīng)中既升高又降低。如3NO2+H2。-2HNO3+NO2NO2+2NaOH~-NaNO3+NaNO2+H2O(2)歸中:6NO+4NH3A5N2+6H2。

NO2+NO+2NaOH_2NaNO2+H2O(3)含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化nh3-^*no-no2-hno3N2—NO-N02-HNO3.有關(guān)氮及其重要化合物的推斷題常以"產(chǎn)生白煙、紅棕色氣體、無色氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色、三角錐形、氣體溶于水溶液呈堿性、氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能成鹽”等特殊現(xiàn)象為突破口。依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是().，氧化物.單質(zhì)，氫化物，氧化物.單質(zhì)，氫化物A.X是N2O5B.可用排空氣法收集NO氣體C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D.NH3-N2可通過NH3與N02反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)【解析】N2O5是硝酸的酸酊，溶于水生成HNO3,故A項(xiàng)正確;NO遇空氣中的氧氣會被氧化為NOz不可用排空氣法收集NO氣體，故B項(xiàng)錯誤;工業(yè)上氨催化氧化制硝酸,原料為NH3、空氣、水,故C項(xiàng)正確;NH3-N2是氧化過程,可添加氧化劑N02達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇項(xiàng)正確。【答案】B已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化的丁y丁下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不無碉的是（）.A.若X為止或NW廁A為硝酸B.若X為S或FhS,則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)【解析】若X為N2或NH3,被氧氣氧化為N。進(jìn)一步氧化為NO2NO2再與水反應(yīng)生成硝酸則A為硝酸，故A項(xiàng)正確;若X為S或WS,被氧氣氧化為SOz進(jìn)一步氧化為SO3,SO3再與水反應(yīng)生成硫酸，則A為硫酸，故B項(xiàng)正確;若X為N2或NH3,則A為硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NC）2（Z）,故C項(xiàng)正確;N02與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緿探究氨氣及筱鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不年理的是（）.A.將裝有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水B.將pH=ll的氨水稀釋1000倍，測得pH>8,說明NH3-H2O為弱堿H紅熱的

/鼾生絲

鼻〉濃氨水C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定D.將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2【解析】根據(jù)液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水,A項(xiàng)正確;將pH=ll的氨水稀釋1000倍測得pH>8,說明氨水中存在電離平衡，即NH3-H2。為弱堿,B項(xiàng)正確;固體逐漸減少，試管口有液滴Pt（水）生成說明NH4HCO3受熱易分解,C項(xiàng)正確;4NH3+5O2~4NO+6H2O,2NO+O2——2NO2,NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO,D項(xiàng)錯誤。【答案】D已知X+、丫-、Z、KO均為10電子結(jié)構(gòu)的微粒,Z可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()。H+A.X+含有離子鍵B.H2O的電子式為H：O：HC.含有Y-的溶液一定呈堿性D.Z的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)【解析】由題意可知,X+為NH[Y-為OH-,NH：中只含有共價鍵，故A項(xiàng)錯誤;七0的電子式為HOH,故B項(xiàng)錯誤;任何水溶液中均含有OH-,此時溶液可能呈中性、酸性或堿性，故C項(xiàng)錯誤;常溫下,NH3為氣體，水為液體，故NH3的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，故D項(xiàng)正確。【答案】DA、B、C、D、E五種物質(zhì)(或離子)含有同一種元素,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若A為單質(zhì),C、D的相對分子質(zhì)量相差16。常溫下0.1mol-L-i的E溶液中只有3種離子，且溶液中的型12=1012.據(jù)此推斷,B的電子式為 ，反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式c(OH)為.(2)若A為單質(zhì),B、C均為鹽且B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈堿性,B、C的水溶液混合后可生成沉淀D,寫出反應(yīng)B+C-D的離子方程式:.若將A的粉末與硝酸鈉溶液混合，再加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色、刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán),寫出該反應(yīng)的離子方程式:。用離子方程式表示C的水溶液呈堿性的原因:.(3)若A?E均為化合物。A是淡黃色固體;B、C兩溶液物質(zhì)的量濃度相同時,C溶液的pH較小。電解D的水溶液是重要的工業(yè)生產(chǎn)之一,D-E-C是工業(yè)制備C的普遍方法。則A的電子式為；電解D的水溶液時,陽極反應(yīng)式為；除去固體C中的少量E應(yīng)采用的方法是.【解析】(1)則2=10嗎則aH+)=0.1moHAE是一元強(qiáng)酸,C、D的相對分子質(zhì)量相差16,則c(OH')C、D分子中相差一個氧原子,A是單質(zhì)，且存在AT-D的轉(zhuǎn)化，據(jù)此可推斷出A是N2,B是NH3,C是NO,D是NO2,E是HNO3.(2)根據(jù)含有同一種元素的兩種鹽溶液酸堿性相反且混合后能形成沉淀，可推斷出A是鋁,B是鋁鹽,C是偏鋁酸鹽,D是AI(OH)3,E是AI2O3；鋁與NaNCh、足量NaOH的混合溶液反應(yīng)時生成的氣體為NH3,故NO3參與了反應(yīng),反應(yīng)中AI轉(zhuǎn)化為AIO2.C的水溶液因Alo2水解而呈堿性。(3)A是淡黃色固體，則A是NazCh而轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定B是NaOH,C是Na2co3,D是NaCI,E是NaHCCh?！敬鸢浮竣臜NH3NO2+H2O-2HNO3+NOH⑵A|3++3AIO；+6H2。-4AI(OH)3l8AI+3No'+5OH-+2H2O—8AIO2+3NH3TAIo'+2H20—ai(oh)3+oh-(3)Na+［：O：O：］2Na+2CI-2e-Cl2t加熱1r希練案111Ml■■■■■■刷基礎(chǔ)知識下列說法中正確的是().A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不如磷活潑,故氮元素的非金屬性弱于磷B.磷酸比硝酸穩(wěn)定,所以磷元素的非金屬性比氮元素強(qiáng)C."雷雨發(fā)莊稼"所包含的化學(xué)變化有N2-NOtNO2tHNO3T硝酸鹽D.NO與6反應(yīng)生成N02屬于氮的固定【解析】N=N的鍵能大,N2比磷穩(wěn)定;氮原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，非金屬性比磷強(qiáng)（可以從NH3比PH3穩(wěn)定、HN03是強(qiáng)酸而H3P。4是中強(qiáng)酸來說明）;不能根據(jù)含氧酸的穩(wěn)定性來比較酸性的強(qiáng)弱和元素的非金屬性強(qiáng)弱,A、B兩項(xiàng)錯誤.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程D項(xiàng)錯誤?！敬鸢浮緾下列物質(zhì)見光不會分解的是（）.A.HCIO B.NaHCO3C.HNO3D.AgNO3【解析】HCIO見光分解為HCI與氧氣，故A項(xiàng)不符合題意;碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉，見光不分解，故B項(xiàng)符合題意;硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C項(xiàng)不符合題意;硝酸銀見光分解為Ag、二氧化氮、氧氣，故D項(xiàng)不符合題意。體色蕊液氣水紫石溶體色蕊液氣水紫石溶某噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是（）.A燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是S02B.燒瓶中的溶液呈藍(lán)色，則原氣體可能是NH3C.形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓D.若將石蕊改成氫氧化鈉，則CO、CO2均能形成噴泉【解析】紫色石蕊變紅，則燒瓶中的氣體為酸性氣體,能夠形成噴泉，說明此氣體極易溶于水，此氣體有可能是HCLS02在水中的溶解度小，不可能為S02,故A項(xiàng)錯誤;溶液呈藍(lán)色，說明此氣體的水溶液呈堿性，此氣體可能是氨氣，故B項(xiàng)正確;形成噴泉的原因是燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)突然減小，利用外界壓強(qiáng)把液體壓入燒瓶中,從而形成噴泉，故C項(xiàng)錯誤;C02是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng),使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,從而形成噴泉，但CO不與NaOH反應(yīng)，且不溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，即不能形成噴泉，故D項(xiàng)錯誤。【答案】B下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）?A.NH4CI和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4CI或NH4HCO3固體的方法制氨氣B.向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟姆铀衷嚰堊兗t的氣體，說明該溶液中一定不存在較根離子C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D.NW遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體【解析】不能用加熱NH4。固體的方法制氨氣，因?yàn)镹H3和HCI會在試管中重新化合成NH4CI,A項(xiàng)錯誤;該檢驗(yàn)過程未加熱，不能說明原溶液中一定不含有NH：,B項(xiàng)錯誤;鐵與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生N。而不是出,該反應(yīng)不是置換反應(yīng),C項(xiàng)錯誤。【答案】D同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和N02、②N02和。2、③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為14、力、16,則下列關(guān)系正確的是（）.C.k2>k3>HD.I6>I6>I6【解析】設(shè)各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol,①中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O—2HNO3+NO,若NO和NO2各1mol混合后溶于水，則最后剩余的氣體約為1.33mol;②中發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O=4HNO3,若NO2和。2各1mol混合溶于水，則最后剩余的氣體約為075mH;③中NH3極易溶于水,W不溶于水，若NH3和N2各1mol混合溶于水后，剩余的氣體為1mol。所以試管中剩余氣體的體積大小為內(nèi)?！敬鸢浮緽如圖所示，將相同條件下的6體積NO和〃體積。2同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留7體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色.則m與n的比值為（）.A.3:2 B,2:3 C.8:3 D.3:8【解析】剩余氣體與空氣接觸即變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體為NO,則可知三體積的NO與〃體積的氧氣恰好完全反應(yīng)由反應(yīng)4NO+3O2+2H2。^=4HNO3得^=扣,即m:n=8:3.【答案】C亞硝酸鈉（NaNO》是重要的防腐劑.實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制取的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）.已知室溫下有下列反應(yīng):@2NO+Na2O22NaNO2；@3NaNO2+3HCI—3NaCI+HNO3+2NOT+H2O;③酸性條件下,NO或NO2都能與MnO,反應(yīng)生成NO3和MM+.完成下列問題：(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式:.(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和，裝置D的作用是.(3)檢驗(yàn)裝置C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是.(4)經(jīng)檢驗(yàn)，裝置C的產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在裝置B、C間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是.⑸將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭g.【解析】Q)裝置A中,濃硝酸和木炭在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)Ac。2t+4NO2T+2H20。(2)裝置B中發(fā)生的反應(yīng)是裝置A中生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2。^~2HNO3+NO,硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為銅片溶解，溶液變藍(lán);NO在裝置C中與Na2C)2反應(yīng)制備NaNOz最后通過酸性高鎰酸鉀溶液除去剩余的一氧化氮，防止污染空氣。(3)NaNO2與HCI反應(yīng)生成NO,NO不穩(wěn)定，易被空氣中的。2氧化為NOz故將生成物置于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,則裝置C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉。(4)生成碳酸鈉是由于二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉是由于水蒸氣和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以要避免生成碳酸鈉和氫氧化鈉，應(yīng)除去二氧化碳和水蒸氣，因此可在裝置B、C間增加盛有堿石灰的裝置。(5)1.56g過氧化鈉的物質(zhì)的量是一絲”一=0.02mol,則根據(jù)反應(yīng)2NO+Na2(D2——2NaNO278gmol-1可知，需要0.04molNO。1mol濃硝酸轉(zhuǎn)化為NCh得到3mol電子，因此生成0.04molNO需要

得至110.12mol電子，碳在反應(yīng)中失去4個電子，所以需要碳的物質(zhì)的量是0.12molxl=0.03mol,4其質(zhì)量是0.03molx12g-mo卜i=0.36go【答案】(1)C+4HNC)3(濃)A。2T+4NCM+2H2。(2)銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色吸收未反應(yīng)的NO(3)取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色,另用笆絲蘸取試液在酒精燈上灼燒，若火焰呈黃色很II說明含Na+(4)堿石灰(5)0.36如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應(yīng)的關(guān)系圖。HNO,化合價，

+5HNO,,氧化物?單質(zhì),氧化物?單質(zhì)，氫化物NH￡1_(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是.用水吸收多余的氨氣時，若“各導(dǎo)管直接插入水中，會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(2)完成下列化學(xué)方程式:①汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2+O2-2NO.②氨的催化氧化:(3)NO2易溶于水.如圖所示,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為1/mL的試管充滿NO2后倒扣在水中。①NO2溶于水的化學(xué)方程式是,②使試管中N02恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為.最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為.③為了消除N02的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應(yīng),生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化筱加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4CI+Ca(OH)2—CaCl2+2NH3t+2H2Oo由于氨氣極易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，從而引起倒吸。

催化劑⑵氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=^4N0+6H2。.(3)①NO?溶于水生成硝酸和N。反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O—2HNO3+NO,②根據(jù)化學(xué)方程式4NO2+O2+2H2O—4HNO3可知，使試管中N02恰好完全被水吸收需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為一mL。根據(jù)化學(xué)40.001PL方程式可知最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為端唳=六mol-L-i,③該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，即該物質(zhì)是氮?dú)?反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+8NH3工一7N2+12H2。。【答案】(l)2NH4CI+Ca(OH)2-^CaCl2+2NH3T+2H2O氨氣極易溶于水，使裝置中的壓強(qiáng)小于外界的壓強(qiáng)，引起倒吸催化劑(2)4NH3+5O2^a^4N0+6H2。(3)(i)3NO2+H2O_2HNO3+NO鼾mL—mol-L1^4 22.4催化劑③6NO2+8NH3 7N2+12H2O制拓展提升1.28gCu完全溶于一定量的濃硝酸中，生成的氣體剛好充滿500mL的燒瓶，然后將該燒瓶倒置于水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢康难鯕夂笕萜鲀?nèi)剛好充滿水，則通入的氧氣為().A.0.16gB,0.02gC,0.32gD,0.224g【解析】根據(jù)得失電子守恒可知，雙失電子)=雙得電子),/XCu)x2=n(O2)x4,則Q.28g+64gmol1)x2=n(02)x4,zX02)=0.01mol,/7XO2)=0.01molx32g-mo卜i=0.32g,C項(xiàng)正確。

【答案】c室溫下，某興趣小組用如圖所示裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀硝酸試管I中開始無明顯現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成，越來越劇烈，液面上方出現(xiàn)稀硝酸n淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色福飛試管n中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色;反應(yīng)完后向綠色溶液中持續(xù)通入N2,溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說法正確的是（）.A.試管I中淺紅棕色氣體為N02,由硝酸還原生成B.等質(zhì)量的Cu完全溶解時,I中消耗的HN03更多C.換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管口中反應(yīng)更劇烈D試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶液中溶有N02【解析】試管I中淺紅棕色氣體為NO和N02的混合物,Cu與稀硝酸反應(yīng)，硝酸被還原為NO,部分NO遇到空氣中的氧氣被氧化為紅棕色的NO2,A項(xiàng)不正確;等質(zhì)量的Cu完全溶解時，由3Cu~8HNO3（?。u~4HNO3（濃）知試管I中消耗的HNO3較少,B項(xiàng)不正確;換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，試管II中無明顯變化,C項(xiàng)不正確;向試管II中持續(xù)通入氮?dú)夂?，可以把溶液中溶解的N02帶走,溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，說明試管口中反應(yīng)后溶液顏色與其溶解的N02有關(guān),D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緿合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（）.a.反應(yīng)n、in和iv的氧化劑一定相同b.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素c.反應(yīng)VI的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用D.反應(yīng)V的解方程式為NH3+CO2+H2O+NaCI—■NaHCChl+NFUCI【解析】NH3與。2反應(yīng)生成NO、NO與。2反應(yīng)生成N02中氧化劑都是。2,但N02與H20反應(yīng)生成HNO3中NO2既是氧化劑又是還原劑,A項(xiàng)錯誤;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知甲、乙、丙、丁分別為刈、NO、NO2、NaHCO3,B項(xiàng)正確;NaHCO3受熱分解生成純堿、CO2和比0,（：。2可再用于反應(yīng)V.C項(xiàng)正確;反應(yīng)V的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCI-NaHCO3l+NH4CI,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼1.52g銅、鎂合金完全溶于50mL密度為1.40g-m!A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和刈。4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol-L-iNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時彳導(dǎo)到2.54g沉淀.下列說法不無確的是（）.A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1B.該濃硝酸中HNCh的物質(zhì)的量濃度是14.0mol-L1C.NO2和刈。4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D彳導(dǎo)至U2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL【解析】設(shè)合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)題目所給信息知64X+24片1.52g①;在過程中有Cu-2e—Cu2+XMg-2e--Mg2+XCu2++2OH Cu（OH）2kMg2++2OH——Mg（OH）2l,所以金屬失去電子的物質(zhì)的量等于金屬陽離子完全沉淀所需OH-的物質(zhì)的量/OH）=竺七四=0.06mol,故2戶2片0.06mol②，由①和②組成方程組17gmol-1解得％=0.02,片0.01。由上述計(jì)算可得，銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1,A項(xiàng)正確;根據(jù)c=W羅可得aHNO3）="吧詈厘mol-L-i=14.0molL-\B項(xiàng)正確;由上述分析可知,Cu、Mg共失去0.06mol電子，根據(jù)得失電子守恒，硝酸完全被還原為NOz則NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為0.06mol,已知得到混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.05mol混合氣體，是因?yàn)榇嬖?NO2一N2O4,可求得叱。4為0.01mol,NO2為0.04mol,故C項(xiàng)正確;CW+、Mg2+全部沉淀后，溶液中溶質(zhì)為NaN03,/7(HN03)=0.05Lx14mol-L-^0.7mol,根據(jù)N元素守lB/XNaN03)=/7(HN03)-/XN02)-2/7(N204)=(0.7-0.04-0.02)mol=0.64mol,根據(jù)Na元素守恒n(NaNO3)=〃(NaOH)=0.64mol,”NaOH)=^^=0.64L=640mL,故D項(xiàng)曲吳。lmol-L'1【答案】D氨對人類的生產(chǎn)、生活具有重要影響。(1)氨的制備與利用.①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是O②氨催化氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式旦At0(2)氨的定量檢測。水體中氨氣和校根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入濃NaOH溶液的作用:.②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為W時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6x10-4mol,則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為mg-L-i.(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除氮的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。①已知A、B兩極生成C02和Nz寫出A極的電極反應(yīng)式:.②用化學(xué)用語簡述NH］去除的原理:.【解析】Q)①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟陆?jīng)高溫、高壓反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)催化劑.的化學(xué)方程式為N2+3H2離溫、高壓2NH3.催化劑②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O214N0+6H2。。(2)①含氨氮水樣中加入濃NaOH溶液的作用是使GOH)增大,NH：+OH--NH3-H2C)uNH3+H2O平衡正向移動，有利于生成氨氣,被空氣吹出.②將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為叱時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6x10-4mol,依據(jù)氮元素守恒,2NHs~N2~6e\2 6n 6x10-4mol/7=2X10-4mol,水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為2x10-4mol-L1x17gmoH=3.4xlO-3g-L-1=3.4mgLL(3)①由圖可知，微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說明A為原電池的負(fù)極,B為原電池的正極,NO；在正極得到電子，生成氮?dú)?，發(fā)生還原反應(yīng),CH3co。在原電池負(fù)極失電子,生成二氧化碳?xì)怏w,發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，則A極的電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+2H2O—2CO2t+7H+,B極的電極反應(yīng)式為2NO；+12H++10e-Nzf+6H2O。②NH：在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為N03,NH：+2O2——NO3+2H++H2。硝酸根離子在原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，其反?yīng)為2N()3+12H++10e——N2t+6H2O.【答案】(1)①N2+3H2、離溫,離壓2NH3催化劑04NH3+5O2=-a^"4NO+6H2O(2)①使GOH)增大,NH：+OH-一NH3-H2。=NH3+H2O平衡正向移動，有利于生成氨氣，被空氣吹出②3.4(3)@CH3COO-8e+2H2O-2CO2t+7H+②NH：在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3，NH；+2C)2——N()3+2H++H2O；NO3在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2,反應(yīng)為2NO3+12H++10e-N2t+6H2O治理氮氧化物(N0*)的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。I.NO能被灼熱的鐵粉還原為Nz同時生成Fe。利用下列裝置模擬該反應(yīng)。已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能與N02反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。(1)上述裝置接口的連接順序?yàn)閍-(按氣流方向，用接口處字母表示)。(2)裝置D的作用是(3)裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(4)打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有.口.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NO*):NO+NO2+2NaOH——2NaNO2+H2O,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNCh既有氧化性又有還原性。限選試劑稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取適量NaNO2溶液，加入，觀察到現(xiàn)象,證明其具有氧化性。⑹參照(5),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNCh有還原性:一 0【解析】I.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為Nz同時生成Fe。所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO,利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成N。由于硝酸具有揮發(fā)性所以制得的NO氣體中會混有N02、硝酸和水蒸氣，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥彳導(dǎo)到純凈干燥的NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO,又因?yàn)镹aOH溶液不與NO反應(yīng),而濃硝酸可氧化NO生成N02,所以最終先通過B氧化NO,后再通過(:吸收。根據(jù)以上分析,先制備NO-除硝酸氣體—除水蒸氣一氧化鐵粉一氧化多余的NO-NaOH溶液吸收，所以上述裝置接口的連接酹為2-4-6-*]-?1-11一9(或g-h)-b一c—d。(2)裝置D的作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，并將N02轉(zhuǎn)化為NO.(3)裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為叱,同時生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe—2FeO+N2.(4)打開分液漏斗活塞,銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于液面上方有空氣，所以開始生成的NO遇空氣就會變成淺紅棕色的NOz而后來空氣卻玄，又逐漸變?yōu)闊o色，燒瓶中銅片被氧化成銅離子,溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，所以燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小;燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色?？?(5)說明NO；有氧化性，則N元素的化合價降低,在酸性條件下，與還原劑KI反應(yīng)，所以選擇的試劑為KI-淀粉溶液、稀硫酸，觀察到溶液變藍(lán),證明其具有氧化性。(6)說明NO2有還原性，則N元素的化合價升高，與氧化劑KMnCU反應(yīng)，驗(yàn)證方法為取適量NaNO2溶液,滴加少許酸性KMnCU溶液，觀察到溶液褪色,證明其具有還原性?！敬鸢浮?Df—e—j-H—h—g(或g一h)-b—CTd(2)除去揮發(fā)出的HN03等酸性氣體，并將N02轉(zhuǎn)化為NO.(3)2NO+2Fe—2FeO+N2(4)反應(yīng)開始時，銅片表面出現(xiàn)無色氣泡，銅片逐漸變小;燒瓶上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色;燒瓶中溶液由無色變?yōu)闇\藍(lán)色(5)KI-淀粉溶液、稀硫酸溶液變藍(lán)(6)取適量NaNO2溶液,滴加少許酸性KMnO4溶液，觀察到溶液褪色，證明其具有還原性刷滾動訓(xùn)練安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識》卷七《金石類》中指出:有地水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“跑水"指().A.硝酸 B.硫酸 C.鹽酸 D.醋酸【解析】硝水可以溶解銀塊，所以硝水只能是硝酸?！敬鸢浮緼下列有關(guān)物質(zhì)用途及其原理都正確的是().選物質(zhì)用途 原理項(xiàng)高純硅常作太陽能A 硅是電的良導(dǎo)體電池材料草木灰與鍍態(tài)氮肥B混合使用能提高肥鍍鹽與K2c。3在水中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),有利于NH3逸出效漂粉精用于漂白印C HCIO具有強(qiáng)氧化性，可氧化色素染好的花布布料可燃冰是一種具有D CPU完全燃燒，不產(chǎn)生煙塵潛力的清潔能源【解析】Si可以作半導(dǎo)體材料,能制作光電池和計(jì)算機(jī)芯片，不是電的良導(dǎo)體，故A項(xiàng)錯誤;草木灰與鍍態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，混合使用降低肥效，故B項(xiàng)錯誤;漂粉精的有效成分為Ca（CI0）2,水解產(chǎn)生具有漂白性的HCIO,HCIO能夠?qū)⒂∪竞玫幕ú疾剂掀?，故C項(xiàng)錯誤;可燃冰是一種具有潛力的清潔能源，是甲烷和水組成的固態(tài)化合物,甲烷燃燒產(chǎn)生C02和水，不產(chǎn)生煙塵，故D項(xiàng)正確。【答案】D固體A的化學(xué)式為NHs,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不無碉的是（）.A.lmolNH