高三化學(xué)知識(shí)活動(dòng)教案范文七篇

高三化學(xué)知識(shí)活動(dòng)教案范文七篇高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文七篇

化學(xué)的核心學(xué)問(wèn)已經(jīng)應(yīng)用于自然科學(xué)的各個(gè)領(lǐng)域，而化學(xué)是一股改造自然的強(qiáng)大力氣的重要支柱。下面是我為大家?guī)?lái)的高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案七篇，盼望大家能夠喜愛(ài)！

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文精選篇1

目標(biāo)：

1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)學(xué)問(wèn)。

(1)依據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

A.B.C.D.

2.應(yīng)用試驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

試驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀看現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支潔凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

緣由分析;

試驗(yàn)2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)比比較。

現(xiàn)象;

緣由分析。

教學(xué)過(guò)程：

影響鹽類(lèi)水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2.影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類(lèi)水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性推斷

依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

A.

B.

C.

D.

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中S元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有A.C.D。答案：[B]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

A.

B.

C.

D.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

A.B.C.D.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

A.中的和B.的純水中和

C.中電子和中子D.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

A.B.C.D.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。

2.鹽類(lèi)水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(試驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗(yàn)2)

3.鹽類(lèi)水解利用

(1)應(yīng)用水解學(xué)問(wèn)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文精選篇2

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)目標(biāo)

理解鹽類(lèi)的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類(lèi)水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;

正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式;

對(duì)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用有大致的印象。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對(duì)學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用力量，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用力量;

培育同學(xué)進(jìn)行分析、歸納、推理的規(guī)律思維力量。

情感目標(biāo)

使同學(xué)建立起“事物變化，內(nèi)因是打算因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

;

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。同學(xué)對(duì)前面所學(xué)學(xué)問(wèn)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材親密聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)同學(xué)聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過(guò)〔試驗(yàn)3-1〕來(lái)回答這個(gè)問(wèn)題，并引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果爭(zhēng)論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來(lái)，為分類(lèi)爭(zhēng)論鹽類(lèi)的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類(lèi)介紹鹽類(lèi)的水解時(shí)，重點(diǎn)說(shuō)明鹽類(lèi)電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使同學(xué)理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡(jiǎn)潔說(shuō)明其溶液呈中性的緣由。這能使同學(xué)更好地理解前兩類(lèi)鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒(méi)有要求。

關(guān)于教材其次部分內(nèi)容——鹽類(lèi)水解的利用，大綱只要求A層次，但在詳細(xì)爭(zhēng)論鹽類(lèi)水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類(lèi)水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等學(xué)問(wèn)，通過(guò)分析，使同學(xué)鞏固并加深對(duì)相關(guān)學(xué)問(wèn)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類(lèi)水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等學(xué)問(wèn)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中留意引導(dǎo)啟發(fā)同學(xué)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)來(lái)解決本節(jié)的有關(guān)問(wèn)題。

1.關(guān)于鹽類(lèi)水解的引入，可實(shí)行探究爭(zhēng)論的形式。結(jié)合上一節(jié)學(xué)問(wèn)，提出問(wèn)題。將課本中的試驗(yàn)改為探究試驗(yàn)，在老師指導(dǎo)下，由同學(xué)操作。

由試驗(yàn)結(jié)果綻開(kāi)爭(zhēng)論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?

從而使同學(xué)熟悉鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)同學(xué)思索并爭(zhēng)論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說(shuō)明鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

(1)提出問(wèn)題：①在溶液中存在幾種電離?

②對(duì)水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析爭(zhēng)論：通過(guò)上述問(wèn)題設(shè)置，引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理綻開(kāi)爭(zhēng)論，使同學(xué)理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類(lèi)水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來(lái)的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，漸漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3-10關(guān)心同學(xué)理解，或利用計(jì)算機(jī)幫助教學(xué)，模擬鹽類(lèi)水解的過(guò)程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過(guò)分析，總結(jié)出鹽類(lèi)水解的一般規(guī)律：

誰(shuí)弱誰(shuí)水解：水解離子肯定是鹽電離出來(lái)的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽(yáng)離子)。

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關(guān)于正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式

(l)找出鹽類(lèi)組成中發(fā)生水解的離子，直接寫(xiě)出鹽類(lèi)水解的離子方程式。

(2)一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使同學(xué)明確這一點(diǎn)，可讓同學(xué)認(rèn)真觀看、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

(3)鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較簡(jiǎn)單發(fā)生，其次步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

(5)支配適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使同學(xué)能夠正確嫻熟地書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類(lèi)水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類(lèi)水解的因素，二是爭(zhēng)論鹽為水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用。

分析影響鹽類(lèi)水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類(lèi)水解學(xué)問(wèn)的應(yīng)用，通過(guò)對(duì)一系列分類(lèi)實(shí)例的爭(zhēng)論分析，鞏固和加深同學(xué)對(duì)鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高同學(xué)敏捷運(yùn)用學(xué)問(wèn)的力量。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：鹽類(lèi)的水解

重點(diǎn)：理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文精選篇3

教學(xué)過(guò)程：

引入

化學(xué)定量分析的方法許多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)潔的一種，但是滴定的手段有許多種，依據(jù)詳細(xì)狀況可以采納不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。把握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。

板書(shū)

第五節(jié)酸堿中和滴定

一.一.酸堿中和滴定

1.原理

提問(wèn)

(1)在肯定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)當(dāng)有什么定量關(guān)系?

引出

h++oh==h2o(中和反應(yīng)實(shí)質(zhì))

n(h+)==n(oh-)

依據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度

(2)不同酸堿的定量關(guān)系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)

n=cv

閱讀

在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，依據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

例題1

在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?

板書(shū)

(1)(1)定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。

(在化工生產(chǎn)和化學(xué)試驗(yàn)中，常常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在試驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的精確?????濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。)

板書(shū)

1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。

說(shuō)明

為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。

滴定管是一根帶有精確刻度的瘦長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以掌握液體流量的活塞。

(1)(1)優(yōu)點(diǎn)：易于掌握所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。

(2)(2)滴定管的正確操作：

i.i.兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式活塞

酸式帶有玻璃球的橡膠管ii.ii.滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最終一位是估量值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來(lái)潤(rùn)洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要凝視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。

板書(shū)

操作過(guò)程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤(rùn)洗。

(3)(3)盛，調(diào)：

(4)(4)?。捍郎y(cè)液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數(shù)：

(7)(7)數(shù)據(jù)處理

爭(zhēng)論

1.1.完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.48ii.ii.滴定管的讀數(shù)方法：

0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml

精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00ml、23.38ml

最終一位是估量值。

iii.iii.滴定管的洗滌：

先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液(或待測(cè)液)來(lái)潤(rùn)洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

堿式滴定管：擠壓位置

錐形瓶：上下都不靠。

滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要凝視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。

板書(shū)

操作過(guò)程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后潤(rùn)洗。

(3)(3)盛，調(diào)：

(4)(4)?。捍郎y(cè)液、指示劑

(5)(5)滴定：

(6)(6)記錄讀數(shù)：

(7)(7)數(shù)據(jù)處理

爭(zhēng)論

1.1.完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氫氧化鈉體積[h+]ph

00.11

10.000.0331.4815.000.01431.85

19.500.001252.9

19.800.00053.3

19.980.000054.3

20.0010-77

20.022x10-109.7

20.202x10-1110.7

ph

7

氫氧化鈉體積

2.誤差分析：

(1)(1)潤(rùn)洗

(2)(2)進(jìn)氣泡

(3)(3)錐形瓶潤(rùn)洗

(4)(4)滴定管漏水

(5)讀數(shù)角度1.1.如何削減誤差：

(1)(1)管要潤(rùn)洗，瓶只水洗

(2)(2)不漏水，不進(jìn)氣

(3)(3)平視讀數(shù)

板書(shū)

指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞

(說(shuō)明選擇指示劑的方法和原則)

作業(yè)

教材：1、2做書(shū)上;3、4、5做在作業(yè)本上

練習(xí)冊(cè)：

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文精選篇4

一、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教材

本節(jié)課是化學(xué)高一班級(jí)上冊(cè)第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活親密聯(lián)系的教學(xué)內(nèi)容。

二、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)情

在物理課的相關(guān)學(xué)習(xí)中，學(xué)和生對(duì)金屬的物理性質(zhì)已有了肯定的了解，在生活中也常常接觸到一些金屬制品，因此，同學(xué)對(duì)金屬、金屬材料及其在生活、生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用已有不同程度的熟悉。此前，同學(xué)也具備了肯定的問(wèn)題探究力量，能通過(guò)查找資料、調(diào)查討論進(jìn)行一些分析和總結(jié)。但由于同學(xué)參加自主學(xué)習(xí)時(shí)擔(dān)當(dāng)責(zé)任的意愿和力量有所不同，需要老師賜予肯定的關(guān)心。

三、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：

(1)通過(guò)日常生活中廣泛使用金屬材料等詳細(xì)事例，熟悉金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系。

(2)了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上打算了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

(3)能區(qū)分生鐵和鋼，熟悉金屬與金屬材料的關(guān)系。

過(guò)程與方法：

(1)引導(dǎo)同學(xué)自主試驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，培育同學(xué)的試驗(yàn)探究力量。

(2)通過(guò)爭(zhēng)論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培育同學(xué)綜合分析問(wèn)題的力量。

(3)培育同學(xué)學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人進(jìn)行溝通和爭(zhēng)論，清晰地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)日常生活中廣泛應(yīng)用金屬材料的詳細(xì)事例，熟悉金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)進(jìn)展的親密關(guān)系。

四、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：

(1)引導(dǎo)同學(xué)自主探究金屬的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的辯證關(guān)系。

難點(diǎn)：

(1)培育同學(xué)運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的力量。

(2)提高同學(xué)綜合分析問(wèn)題的力量。

五、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教法

依據(jù)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)“要培育同學(xué)科學(xué)探究力量，提高同學(xué)的科學(xué)素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內(nèi)容。我確定的教學(xué)方法是：采納試驗(yàn)探究法，根據(jù)提出問(wèn)題—試驗(yàn)探究—觀看分析—得出結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴綘?zhēng)論教學(xué)

通過(guò)教學(xué)，將同學(xué)的思維活動(dòng)由熟悉學(xué)問(wèn)到熟悉方法，由書(shū)本學(xué)問(wèn)拓展到課外學(xué)問(wèn)，教學(xué)活動(dòng)層次逐步深化，同學(xué)的共性得到的張揚(yáng)，同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好保持在興奮的狀態(tài)。

六、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)學(xué)法

由于本課試驗(yàn)的探究的內(nèi)容許多，同學(xué)的思維又特殊活躍，同學(xué)主動(dòng)參加探究式的學(xué)習(xí)方式中，會(huì)使同學(xué)在實(shí)踐過(guò)程中同學(xué)會(huì)取長(zhǎng)補(bǔ)短，形成技能，培育合作意識(shí)，使創(chuàng)新力量逐步得到進(jìn)展。

七、用途廣泛的金屬材料——說(shuō)教學(xué)過(guò)程

課堂導(dǎo)入：老師講授前面已學(xué)習(xí)了碳、氫、氧等非金屬單質(zhì)的學(xué)問(wèn)，今日我們要討論另一類(lèi)單質(zhì)-金屬。請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出日常生活中接觸到的金屬制品，并展現(xiàn)他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢(qián)、硬幣、紀(jì)念章等，使同學(xué)感覺(jué)到我們的生活離不開(kāi)金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)等各個(gè)領(lǐng)域中的應(yīng)用資料，請(qǐng)同學(xué)們講出，還有哪些領(lǐng)域用到了金屬制品，進(jìn)一步突出化學(xué)與社會(huì)的親密聯(lián)系，同時(shí)也增加了同學(xué)對(duì)金屬材料的愛(ài)好和奇怪???心，從而產(chǎn)生了解金屬性質(zhì)的探究欲。

新課講授：

老師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：我們知道金屬有許多用途，可為什么金屬會(huì)有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質(zhì)打算的。同學(xué)們想知道金屬的性質(zhì)嗎

請(qǐng)同學(xué)利用試驗(yàn)臺(tái)上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質(zhì)。(老師可以預(yù)先設(shè)計(jì)一些試驗(yàn)步驟，并在多媒體上放映。)

同學(xué)分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細(xì)砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀看它們的顏色和光澤;②用力試試它們是否簡(jiǎn)單被彎曲、折斷;③分別用小刀割一下;④分別用鐵錘用力錘一下;⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱;⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。

同學(xué)匯報(bào)自己的試驗(yàn)結(jié)果，介紹試驗(yàn)探究方法，同時(shí)進(jìn)行師生評(píng)價(jià)。科學(xué)探究結(jié)束，讓同學(xué)歸納出常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)，如：大多數(shù)是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數(shù)是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性等。

多媒體展現(xiàn)物理性質(zhì)圖

老師指出：金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色;在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的汞卻是液體……金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。出示幾種金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)表，請(qǐng)同學(xué)們分析，留意導(dǎo)電性，密度，熔點(diǎn)，熔點(diǎn)最低，硬度金屬是什么等)的物理性質(zhì)。

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文精選篇5

《基本養(yǎng)分物質(zhì)》

一、教學(xué)目標(biāo)

【學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)】

1.把握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

2.把握糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)潔分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途;

【過(guò)程與方法目標(biāo)】培育觀看試驗(yàn)力量、歸納思維力量及分析思維力量，信息搜尋的力量

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】培育同學(xué)勇于探究、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);

②糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;

③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：?jiǎn)栴}解決學(xué)習(xí)，小組爭(zhēng)論合作，小組試驗(yàn)探究

四、教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)意圖

新課引入：同學(xué)們中午都吃些什么?米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋以拉家常方式引入課題，拉近老師與同學(xué)的距離，

環(huán)節(jié)一：三大養(yǎng)分物質(zhì)的組成特點(diǎn)提出問(wèn)題：依據(jù)表3-3思索爭(zhēng)論如下問(wèn)題：①糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說(shuō)出它們的類(lèi)別?②糖類(lèi)各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?④通過(guò)以上分析你對(duì)哪些物質(zhì)屬于糖類(lèi)有何熟悉?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)分?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?

小組熱鬧爭(zhēng)論，匯報(bào)結(jié)果同學(xué)通過(guò)爭(zhēng)論分析糖有個(gè)基本的熟悉，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)老師組織同學(xué)分組試驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)試驗(yàn)步驟及留意事項(xiàng)分組試驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)自己動(dòng)手，讓同學(xué)在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性)蔗糖水解老師邊演示試驗(yàn)，邊提出問(wèn)題讓同學(xué)思索

油脂的水解較簡(jiǎn)單，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)水解反應(yīng)油脂水解的產(chǎn)物兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異皂化反應(yīng)

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物各種氨基酸

觀看、記錄、思索培育同學(xué)觀看力量分析問(wèn)題的力量

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大養(yǎng)分物質(zhì)的存在與應(yīng)用閱讀、爭(zhēng)論了解常識(shí)，培育自學(xué)力量歸納總結(jié)表達(dá)力量

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié)見(jiàn)板書(shū)特出重點(diǎn)，形成學(xué)問(wèn)體系

環(huán)節(jié)六課堂小測(cè)

板書(shū)設(shè)計(jì)

第四節(jié)基本養(yǎng)分物質(zhì)

一、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類(lèi)

都含C、H、O三種元素都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類(lèi)

2.分類(lèi)與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反應(yīng)(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng)制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-CHO的檢驗(yàn)方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(I2)變藍(lán)

3.蛋白質(zhì)①顏色反應(yīng)②灼燒

(二).水解反應(yīng)(共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

高三化學(xué)學(xué)問(wèn)活動(dòng)教案范文精選篇6

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

2學(xué)情分析

1、同學(xué)學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：同學(xué)已學(xué)習(xí)了學(xué)校的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已把握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特別例子，通過(guò)分學(xué)校概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從學(xué)校的特別例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的進(jìn)展的類(lèi)比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

2、同學(xué)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的力量：通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，肯定會(huì)使同學(xué)對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的熟悉，肯定會(huì)理解很多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)學(xué)問(wèn)也肯定會(huì)達(dá)到肯定的理解程度。對(duì)學(xué)問(wèn)的理解肯定會(huì)使同學(xué)的力量提高，也使同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)同學(xué)的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的關(guān)心作用。3同學(xué)學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的同學(xué)從心理上還未完全從學(xué)校的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解力量還不非常強(qiáng)，但上高中后都有一種奇怪???心、好勝心，同時(shí)也都有肯定的進(jìn)取心，特殊是考入重高的同學(xué)更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同學(xué)心理承受力量、規(guī)律思維力量的好時(shí)期。3重點(diǎn)難點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解學(xué)校氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

4教學(xué)過(guò)程4.1第一學(xué)時(shí)評(píng)論(0)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

評(píng)論(0)教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解學(xué)校氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

評(píng)論(0)學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在學(xué)校我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度熟悉氧化還原反應(yīng)

【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，學(xué)校階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們認(rèn)真思索，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)覺(jué)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必定要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度熟悉氧化還原反應(yīng)

【思索與爭(zhēng)論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【同學(xué)活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【同學(xué)活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的上升與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思索與爭(zhēng)論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)同學(xué)探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)同學(xué)分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【同學(xué)活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，推斷其升降。

(2)畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

(3)在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×be-形式表示得、失電子數(shù)。

a—得、失電子的原子總數(shù)

b—每個(gè)原子得失電子數(shù)(a，b為1時(shí)可省略)

口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

活動(dòng)6【講授】總結(jié)

氧化還原反應(yīng)

1.特征、推斷依據(jù)：化合價(jià)升降

2.本質(zhì)：電子的得失與偏移

3.標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

完成學(xué)案上習(xí)題。

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

課時(shí)設(shè)計(jì)課堂實(shí)錄

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

1第一學(xué)時(shí)教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問(wèn)與技能：初步把握依據(jù)化合價(jià)的變化分析及推斷氧化還原反應(yīng)的方法。

過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及規(guī)律推理的抽象思維方法。

情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的沖突，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解學(xué)校氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

學(xué)時(shí)難點(diǎn)

氧化還原的概念及特征

教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類(lèi)引入氧化還原反應(yīng)

同學(xué)們，今日我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢?提到反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在學(xué)校我們學(xué)過(guò)的基本反應(yīng)類(lèi)型有哪些，他們的分類(lèi)依據(jù)是什么?

活動(dòng)2【講授】從得失氧角度熟悉氧化還原反應(yīng)

【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，學(xué)校階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們認(rèn)真思索，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?假如連續(xù)看，會(huì)發(fā)覺(jué)氫氣得到氧變?yōu)樗?。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會(huì)消逝，既然氧化鐵失去了氧，必定有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必定要有人來(lái)買(mǎi)?買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)?；顒?dòng)3【講授】從化合價(jià)角度熟悉氧化還原反應(yīng)

【思索與爭(zhēng)論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)?

【同學(xué)活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【同學(xué)活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀看，思索，歸納，溝通，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的上升與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。

活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思索與爭(zhēng)論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化?引導(dǎo)同學(xué)探究如下環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)同學(xué)分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。老師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【同學(xué)活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本緣由是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

雙線橋法：

(1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，推斷其升降。

(2