初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè)第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 酸的性質(zhì)PPT

濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)顏色狀態(tài)氣味密度打開瓶口的現(xiàn)象其他

我探究：濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)HCl37%~38%H2SO4

98%無(wú)色無(wú)色液體粘稠、油狀液體刺激性氣味無(wú)氣味1.18g/mL1.84g/mL有白霧(揮發(fā)性)揮發(fā)出鹽酸煙霧）無(wú)現(xiàn)象揮發(fā)性腐蝕性（炭化）吸水性(作干燥劑，吸收水蒸氣）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變?cè)龃笤龃鬁p小練習(xí)：濃鹽酸和濃硫酸敞口放置時(shí)，溶液的變化情況探究：濃硫酸的稀釋濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放出大量的熱，而水的密度小，會(huì)浮在濃硫酸上面，當(dāng)溶解產(chǎn)生的熱量使水沸騰，會(huì)使硫酸四處飛濺，造成灼傷事故。稀釋：一定要將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，以散發(fā)熱量，放在液體飛濺。探究：稀釋濃硫酸的錯(cuò)誤操作探究：稀鹽酸（稀硫酸）的化學(xué)性質(zhì)(1)與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)(Mg、Al、Zn、Fe、Cu）結(jié)論：酸+活潑金屬==鹽+氫氣

Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑Zn+2HCl

=ZnCl2

+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3

+３H2↑現(xiàn)象：固體減少，產(chǎn)生大量氣泡(2)與金屬氧化物的作用。探究：稀鹽酸（稀硫酸）的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：鐵銹逐漸減少，溶液逐漸變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色粉末逐漸溶解，溶液逐漸變藍(lán)色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O結(jié)論：酸+金屬氧化物==鹽+水探究：稀鹽酸（稀硫酸）的化學(xué)性質(zhì)(3)與碳酸鹽的作用。K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

結(jié)論：酸+碳酸鹽==

鹽+H2O+CO2(4)與某些鹽的作用。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+2HNO3結(jié)論：鹽液+酸

=新鹽↓+新酸探究：稀硫酸與鋇鹽溶液的作用探究：稀鹽酸與硝酸銀溶液的作用現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀1、酸與指示劑作用2、酸+活潑金屬==鹽+氫氣

3、酸+金屬氧化物==鹽+水酸的通性（化學(xué)性質(zhì)）小結(jié)：酸使紫色的石蕊變紅Zn+H2SO4

=

ZnSO4+H2↑Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑CuO+2HNO3=

Cu(NO3)2+H2O4、酸+堿==鹽+水

酸+某些鹽==新鹽+新酸

5：酸的通性（化學(xué)性質(zhì)）小結(jié)：

酸+碳酸鹽==鹽+H2O+CO2H2SO4+BaCl2