初中化學(xué)魯教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) PPT

1、知道根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的理論依據(jù)；2、掌握已知方程式中一種物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算出其他所有物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算方法；3、掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題格式；4、初步掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中含雜質(zhì)的計(jì)算。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kW的氫能源汽車(chē)行駛約100km,請(qǐng)問(wèn)18kg水分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車(chē)行駛多少千米？要想知道18kg水分解產(chǎn)生的氫氣能供該汽車(chē)行駛多少千米，就要知道18kg的水分解能產(chǎn)生多少千克氫氣？相對(duì)質(zhì)量比

2×18

：

2×2

：1×32相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16

18kg的水分解能產(chǎn)生多少千克氫氣？相對(duì)質(zhì)量比

36：4：32在這個(gè)反應(yīng)中，水、氫氣、氧氣的相對(duì)質(zhì)量比是（）A.18︰2︰32B.2︰2︰1C.36︰4︰16D.36︰4︰32

D36g4g32g18kg

2kg16kg18kg的水分解能產(chǎn)生2千克氫氣.…0.5…1…1…1…1

…0.51.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算基本步驟例題：計(jì)算18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量解：設(shè)18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X

2H2O=2H2

↑+O2↑2?18

2?218kg

X2?18

2?2

18kg

X

=X=2kg答：18kg水完全分解產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為2kg1、設(shè)未知數(shù)2、寫(xiě)化學(xué)方程式3、找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系4、列比例式5、解未知數(shù)6、答通電2?18

18kg

2?2

X=2.計(jì)算步驟中的注意事項(xiàng)1.設(shè)未知量時(shí)必須設(shè)的是質(zhì)量。2.已知的質(zhì)量都要帶單位，未知量只有在“求解x=”時(shí)才帶單位，其余步驟中未知量不帶單位。3.計(jì)算各物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量時(shí)一定要乘系數(shù)，相對(duì)質(zhì)量和物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量須寫(xiě)在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的正下方。4.在化學(xué)方程式的計(jì)算中，帶入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量。X=71

題目：15.5g的P在O2中充分燃燒，可生成P2O5多少克？解：設(shè)可生成Xg五氧化二磷P+O2==P2O53114215.5XX=

142×15.531

答：可生成P2O571g。452點(diǎn)燃g124

284

X15.5g

=

X=35.5g35.5g相對(duì)原子質(zhì)量P:31O:16小小評(píng)委P2O5的質(zhì)量為x………0………0.5………0………0………0

………0改錯(cuò)、評(píng)分4×312×142124284當(dāng)堂練習(xí)

相對(duì)原子質(zhì)量Al:27O:16

練習(xí)1.解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x

2Al2O3====4Al+3O2↑通電2?1024?27X1.08kg204108204X=1081.08kgX=2.04kg答：需要氧化鋁的質(zhì)量為2.04Kg練習(xí)2、足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點(diǎn)燃328016gX32------=------16g80XX=40g答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：m(O2)=ρV=1.43g/L×11.2L=16g1.P111在線測(cè)試第1題2.P112挑戰(zhàn)自我1、2題作業(yè)第二課時(shí)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算計(jì)算依據(jù)：實(shí)際質(zhì)量之比=相對(duì)質(zhì)量之比

=相對(duì)分子質(zhì)量?系數(shù)之比例1：在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A.23B46C.48D.92解析：生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為xA+3B═2C+3D2.3g2.7gx3×182.3g

2.7gx=3×18x=46B在M+RO2==2N的反應(yīng)中RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44.已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6g。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量是4.4gD.2.4M與5gRO2反應(yīng)生成7.4g鞏固練習(xí)M+RO2==2N441.2g5.6g4.4g12562×28R=44-16×2=12D如果題目中給出的是混合物的質(zhì)量，應(yīng)想辦法轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量，再帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算有關(guān)混合物的計(jì)算純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量?純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題

相對(duì)原子質(zhì)量C:12O:16Ca:40CaCO3===CaO+CO2↑高溫解：m(CaCO3)=1000t-1000t×20%=800t

設(shè)能生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量為x56800tx10056800tx=X=448t答：生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量為448t鞏固練習(xí)解:氧化鐵的質(zhì)量為1000t?80%=800t設(shè)生成鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO===2Fe+3CO2160112800tx

x=560t

答:煉出鐵的質(zhì)量為560t.相對(duì)原子質(zhì)量Fe:56O:16·山東教育版高溫160800t112X=有關(guān)過(guò)量的計(jì)算如果化學(xué)反應(yīng)中存在過(guò)量物質(zhì)，必須用實(shí)際參加反應(yīng)的（即反應(yīng)完的）物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算例3：2g氫氣在8g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量為（）A.10gB.9gC.18gD.16g解析:根據(jù)方程式2H2+O2=2H2O，參與反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比應(yīng)為1：8，在該反應(yīng)中氫氣過(guò)量了，8g的氧氣只需要1g的氫氣，剩余的1g氫氣未參加反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的水的質(zhì)量為1g+8g=9g。點(diǎn)燃B在化學(xué)反應(yīng)2A+B2=2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6gA和8gB2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是（）A.9gB.11gC.12gD.14g鞏固練習(xí)解析：由圖可知，在該反應(yīng)中，參與反應(yīng)的A和B2的質(zhì)量比為1：1，所以該反應(yīng)中B2過(guò)量，只有6g的B2參與了反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的AB的質(zhì)量為6g+6g=12g。C溶液中的反應(yīng)兩溶液反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的一般是溶質(zhì)，不能將溶液的質(zhì)量或體積直接代入，應(yīng)換算成溶質(zhì)的質(zhì)量再代入化學(xué)方程式中計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例4：將足量的大理石加入到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后可得多少克二氧化碳？相對(duì)原子質(zhì)量：H：1Cl：35.5C：12O：16解：充分反應(yīng)后可得二氧化碳得質(zhì)量為X.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O7344100g?14.6%X7344100g?14.6%X=X=8.8g答：充分反應(yīng)后可得二氧化碳得質(zhì)量為8.8g某化工廠化驗(yàn)室用稀硫酸處理造紙廠產(chǎn)生的含有氫氧化鈉的廢水。現(xiàn)稱取廢水樣品80g倒入燒杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，消耗稀硫酸98g.求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（化學(xué)方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O）鞏固練習(xí)解：設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O988098g?10%X988098g?10%X=X=8g8g80gω(NaOH)=?100%=10%答：廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。S：32O：16Na：23H：1在化學(xué)方程式的計(jì)算中，已知量的選擇非常重要，帶入化學(xué)方程式計(jì)算的已知量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量。如果題目中沒(méi)有直接給出需要的已知量，應(yīng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應(yīng)前后“物質(zhì)的差量”（即氣體或沉淀的質(zhì)量），再帶入方程式進(jìn)行計(jì)算。例：將113gNa2CO3溶液與131gCaCl2溶液混合后恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得濾液的質(zhì)量為234g.（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）求：（1）反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(CaCO3)=113g+131g-234g=10g（2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10011710gX10011710gX=X=11.7g答：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為11.7g某學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某地所產(chǎn)石灰石中碳酸鈣的含量，去石灰石樣品（主要成分是碳酸鈣）25g放入燒杯中，向其中加入200g足量的稀鹽酸，待充分反應(yīng)后，燒杯中剩余物的質(zhì)量為216.2g。（提示：雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O）求：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鞏固練習(xí)解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(CO2)=35g+