蘇教版高中化學必修一第4講氯溴碘及其化合物學生

知識點(1)反應原理：MnO2+4HClΔ通常情況下氯氣是呈黃綠色的氣體，密度比空氣大，有刺激性氣味，，易液化，能溶于與金屬反化學方程式：2Na＋Cl2點燃②鐵絲在氯氣里劇烈里充滿棕色煙，加少量水后，溶液呈黃色2Fe+3Cl2點燃 2HCl（工業(yè)制鹽酸方法現(xiàn)象：見光，有白霧產(chǎn)生。 2PCl3(液體，霧 2PCl5(固體，煙)氯氣溶于水可得氯水Cl2 H2O+HCl＋HClO2新制的氯水存在：（氯水呈黃綠色）、HOHClO（氯水有漂白性）、ClO-、H+、Cl-、22HClO光照 C12、HClOHClpH④與堿反應．常溫下，氯氣與堿溶液反應的化學方程式的通式為氯氣+可溶堿→金屬氯化物+次氯酸鹽+水．重要的反應有：C122NaOH＝NaClNaClOH2OCl22OH－＝Cl－ClOH2O該反應用于制C12時，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）。2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(C1O)2＋CaCl2+說明I.Cl2與石灰乳[Ca(OH)2的懸濁液]或消石灰的反應是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理。Ca(ClO)2CaCl2Ca(C1O)2Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、作用①殺菌；②制鹽酸；③制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等和各種．①次氯酸(HClO)H2CO3HClO2有關的化學方程式為：2HClO＝2H＋2Cl－+OHClO2Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色。知識點、碘的性溴碘在水中溶解度很小，易溶于，四氯化碳化物中出取少量試液滴加用硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀的是，Cl-產(chǎn)生淡黃色沉淀的是Br-，產(chǎn)生I-。知識點三.氧化還原反應中的概 注意：化合價的升降可以是一種元素，也可以是多種元素；氧化反應和還原反應同時進行的口訣：氧化劑，得降 知識點四.氧化還原反應和其他反應的關系：①復分解反應不是氧化還原反應；②置換反應一定是氧化還原反應，化合和分解反應不一定是氧化還原反應；①復分解反應不是氧化還原反應；②置換反應一定是氧化還原反應，化合和分解反應不一定是氧化還原反應；③有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應；④有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應；知識點五.氧化還原反應中電子轉移的表示方1.氧化 還原劑 還原產(chǎn)物 知識點知識點六.氧化還原反應的配平范例——碳與硝酸①寫出反應物和生成物的化學式②列出元素的化合價的變化在反應物這邊在生成物這邊變化量③使化合價的升高和降低的總數(shù)相等④配平其它物質(zhì)的系數(shù)C0N類型一：氯氣及化合物之間的轉 ④HClO 解析：HCl→Cl2Cl2用的是濃HCl。Cl2→Ca(ClO)2加入Ca(OH)2。Ca(ClO)2→HClO加入酸。類型二：檢驗Cl2的方法及氯氣的性例2.檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( 解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故不能利用HCl的性質(zhì)來鑒別HCl和Cl2，故不選A、D兩項。B項中，用干燥有色布條，不發(fā)生上述反應，無HClO生成，不能鑒別HClCl2。C項利用Cl2的氧化C例3.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)它具有較強的氧化性下列敘述中不正確的是( 類型三：氧化還原反例4.下列反應屬于氧化還原反應的是（ B.CaCO3高溫CaO+CO2↑ 解析：判斷氧化還原反應方法一，有化合價升降的一定是氧化還原反應，只有D。方法二，分還原反應，置換反應都是氧化還原反應，也能判斷出是D。方法三，單選題選擇有單質(zhì)參加或生成答案例5.下列粒子不具有還原性的是 2 2答案基礎演加碘鹽時，通常在食鹽中加入下列物質(zhì)中的 B.碘化 C.碘酸 D.只要含碘元素即 B.下層無C.形成均勻的紫紅色液 D.生成紫黑色固下列說法正確的組合是 酸既具有氧化性、酸性，又具有還原性；⑤Cl2的氧化性比鹽酸的強。A. B. C. D. C．純堿溶液D．燒堿溶 用自來水養(yǎng)時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后再注入魚缸，其目的是 利用紫外線殺中的細 B．提高水溫，有利生 氯 D．食 C．H2＋CuOΔ D．2H2O通電 FeS+2HCl=FeCl2+ B．Fe+H2SO4=FeSO4C．FeO+2HCl=FeCl2+ D．Fe2O3+3CO=2Fe 在xR2++yH++O=mR3++nHO的離子方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是 B. C.m=2 D.m=y 二.填空題 (2)NH4NO3Δ(3)2KMnO4ΔK2MnO4＋MnO2＋O2↑(6)HgS＋O2Δ鞏固提鑒別Cl-．Br-．I-可以選用的試劑 碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳C．溴水、汽 A. B. C.氯 D.KRr溶 100mL0.1mol?L－1FeBr A．0.224 B．0.336 C．0.448 D．0.672 Cl2和H2OC．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．pH D.2CO+O22CO2 C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中涉及下列反應：①S+O2==SO2②2SO2+O2==2SO3 ③SO3+H2O==H2SO4上述反 A．①和 B．②和 C．①和 鐵、鈷、鎳的原子序數(shù)分別為26、27、28，他們性質(zhì)相似，被稱為鐵系元素，已知反應：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由強到弱的順序（ 22 25.0mL0.100mol?L－1NaS22 22 A 4HO(g)FeO4H，其 （填“氧化”或“還原”），H2O作 “氧化”或“還原”）劑。在該反應中，若消耗了3 SiO2+2C Si+2CO↑。該反應中，還原劑是 化學式 若反應中消耗了2molC，則生 molSi，轉移電子的物質(zhì)的量 用干燥的藍色石蕊試紙BC．將氣體通入硝酸銀溶液D C．Cl2與石灰乳作用制漂白 一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應4NH3+6NO=5N2+6H2O。該反應中化合價降低的元素是 A．NH3中的 B．NO中的C．NO中的 D．NH3中的 ②HO ④HClO⑤H+會減少的是 常溫常壓下，下列溶液中氯離子的是 NaCl飽和溶 D．KClO3溶 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應制得的是 A.CuCu4C.MnOMn4

B.Cl2D.NH32（豐臺區(qū)2014-2015學年高一上學期期末考試） Fe→ B．HNO3→C．H2SO4→ D． B.

2KClO2KCl3O

2NaOHCO2Na2CO3