初中化學(xué)人教九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律新版- - 羅響修改PPT

人類(lèi)對(duì)物質(zhì)世界的探索從未停止過(guò)！生活經(jīng)驗(yàn)一.實(shí)驗(yàn)猜想：質(zhì)量減少

質(zhì)量增多

質(zhì)量不變

波義耳拉瓦錫項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)1：紅磷燃燒

表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論M(前)

M(后)點(diǎn)燃P+O2P2O5

磷氧氣五氧化二磷①發(fā)出黃色火焰,放熱，產(chǎn)生大量白煙。氣球先變大，再變小。②天平平衡活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)=質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。12通電水分子氧分子氫分子電解水微觀過(guò)程活動(dòng)二：探究實(shí)質(zhì)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)原子的數(shù)目原子的質(zhì)量元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量不變微觀宏觀活動(dòng)三：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)注意：1、先稱(chēng)量燒杯、碳酸鈉粉末、試管和稀鹽酸的總質(zhì)量2、將試管取出，把稀鹽酸倒入燒杯，觀察現(xiàn)象后將試管放入燒杯一起稱(chēng)量（切記不要讓液體灑出）注意：1.先稱(chēng)量鎂帶、石棉網(wǎng)的總質(zhì)量。

2.再用鑷子夾住鎂帶在酒精燈上點(diǎn)燃。（切記點(diǎn)燃后用石棉網(wǎng)承接燃燒生成物）

3.最后將沒(méi)有燃燒完的鎂帶放在石棉網(wǎng)上一起稱(chēng)量。

4.實(shí)驗(yàn)中注意保護(hù)眼睛，不要一直盯著燃著的鎂帶實(shí)驗(yàn)2：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)注意：1、先稱(chēng)量燒杯、硫酸銅溶液和鐵釘?shù)目傎|(zhì)量2、用鑷子將鐵釘輕輕放入燒杯，使之與硫酸銅溶液反應(yīng)3、最后稱(chēng)量燒杯、硫酸銅溶液和鐵釘?shù)目傎|(zhì)量項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)

表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析①銀白色鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)前項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)

表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析Fe+CuSO4

Cu+FeSO4鐵硫酸銅

銅硫酸亞鐵①銀白色鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，M(前)

M(后)②溶液由藍(lán)色變成淺綠色。項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析M(前)

M(后)產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉二氧化碳水項(xiàng)目

實(shí)驗(yàn)4：鎂帶燃燒

表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析M(前)

M(后)發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱。點(diǎn)燃Mg+O2MgO

鎂氧氣氧化鎂實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是否能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

是否符合質(zhì)量守恒定律

活動(dòng)四：分析論證碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)鎂帶在空氣中燃燒鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)是否都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？三個(gè)實(shí)驗(yàn)是否都符合質(zhì)量守恒定律？是否否是是是結(jié)論：化學(xué)變化一定都符合質(zhì)量守恒定律！二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：1.運(yùn)用范圍：解釋化學(xué)反應(yīng)而不包括物理變化。

一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉二氧化碳水

反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系CO2是氣體，在敞口裝置中，逸散到空氣中，所以M(前)>M(后)M(前)>M(后)產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)=表達(dá)式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析活動(dòng)四：分析論證請(qǐng)大家對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，證明碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。改進(jìn)前改進(jìn)后活動(dòng)四：分析論證氣球的作用：緩沖，防止橡皮塞沖出。請(qǐng)大家對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)，證明碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律?；顒?dòng)四：分析論證注意：傾斜后立即豎直錐形瓶！不要把錐形瓶口對(duì)著自己和他人！F重力F浮力實(shí)驗(yàn)表達(dá)式Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉二氧化碳水

Mg+O2

MgO

鎂氧氣氧化鎂實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系分析CO2是氣體，在敞口裝置中，逸散到空氣中，所以M(前)>M(后)反應(yīng)前的總質(zhì)量沒(méi)有把參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量算入，所以M(前)<M(后)。M(前)>M(后)M(前)

M(后)發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱。產(chǎn)生大量氣泡點(diǎn)燃鎂帶燃燒碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)＜活動(dòng)四：分析論證二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。指反應(yīng)前和反應(yīng)后所有的物質(zhì)，計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)缺一不可。2.“各物質(zhì)”Hg+O2HgO波義耳使用敞口裝置，未將參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量算入反應(yīng)物中。

活動(dòng)四：分析論證二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：一、質(zhì)量守恒定律：

參加

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3.“參加”指真正參與了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，而不是指那種反應(yīng)物的全部質(zhì)量。1.實(shí)驗(yàn)中鎂帶的質(zhì)量為0.1克，我們整個(gè)教室中有500g的氧氣，請(qǐng)問(wèn)能生成500.1g氧化鎂嗎？（）思考：二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：一、質(zhì)量守恒定律：

參加

化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。4.“質(zhì)量”指質(zhì)量守恒，而不是其他物理量守恒如體積等守恒。思考：2.10mL氫氣和10mL氧氣點(diǎn)燃生成20mL水，這一變化能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)ǎ┤⒗斫夂蛻?yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：指反應(yīng)前所有的物質(zhì)和反應(yīng)后所有的物質(zhì)，計(jì)算質(zhì)量總和時(shí)缺一不可。2.運(yùn)用范圍：解釋化學(xué)反應(yīng)而不