初中化學人教九年級上冊第五單元 化學方程式 質(zhì)量守恒定律新版- - 羅響修改PPT

人類對物質(zhì)世界的探索從未停止過！生活經(jīng)驗一.實驗猜想：質(zhì)量減少

質(zhì)量增多

質(zhì)量不變

波義耳拉瓦錫項目

實驗1：紅磷燃燒

表達式實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論M(前)

M(后)點燃P+O2P2O5

磷氧氣五氧化二磷①發(fā)出黃色火焰,放熱，產(chǎn)生大量白煙。氣球先變大，再變小。②天平平衡活動一：實驗再現(xiàn)=質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。12通電水分子氧分子氫分子電解水微觀過程活動二：探究實質(zhì)在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量元素的種類元素的質(zhì)量不變微觀宏觀活動三：實驗驗證實驗4：鎂帶燃燒實驗3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)注意：1、先稱量燒杯、碳酸鈉粉末、試管和稀鹽酸的總質(zhì)量2、將試管取出，把稀鹽酸倒入燒杯，觀察現(xiàn)象后將試管放入燒杯一起稱量（切記不要讓液體灑出）注意：1.先稱量鎂帶、石棉網(wǎng)的總質(zhì)量。

2.再用鑷子夾住鎂帶在酒精燈上點燃。（切記點燃后用石棉網(wǎng)承接燃燒生成物）

3.最后將沒有燃燒完的鎂帶放在石棉網(wǎng)上一起稱量。

4.實驗中注意保護眼睛，不要一直盯著燃著的鎂帶實驗2：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)注意：1、先稱量燒杯、硫酸銅溶液和鐵釘?shù)目傎|(zhì)量2、用鑷子將鐵釘輕輕放入燒杯，使之與硫酸銅溶液反應(yīng)3、最后稱量燒杯、硫酸銅溶液和鐵釘?shù)目傎|(zhì)量項目

實驗2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)

表達式實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、實驗現(xiàn)象與分析①銀白色鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，實驗后實驗前實驗后實驗前項目

實驗2：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)

表達式實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、實驗現(xiàn)象與分析Fe+CuSO4

Cu+FeSO4鐵硫酸銅

銅硫酸亞鐵①銀白色鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，M(前)

M(后)②溶液由藍色變成淺綠色。項目

實驗3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)

表達式實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、實驗現(xiàn)象與分析M(前)

M(后)產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉二氧化碳水項目

實驗4：鎂帶燃燒

表達式實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、實驗現(xiàn)象與分析M(前)

M(后)發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱。點燃Mg+O2MgO

鎂氧氣氧化鎂實驗名稱是否能驗證質(zhì)量守恒定律

是否符合質(zhì)量守恒定律

活動四：分析論證碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)鎂帶在空氣中燃燒鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)三個實驗是否都能驗證質(zhì)量守恒定律？三個實驗是否都符合質(zhì)量守恒定律？是否否是是是結(jié)論：化學變化一定都符合質(zhì)量守恒定律！二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意：1.運用范圍：解釋化學反應(yīng)而不包括物理變化。

一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。實驗Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉二氧化碳水

反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系CO2是氣體，在敞口裝置中，逸散到空氣中，所以M(前)>M(后)M(前)>M(后)產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)=表達式實驗現(xiàn)象分析活動四：分析論證請大家對裝置進行改進，證明碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。改進前改進后活動四：分析論證氣球的作用：緩沖，防止橡皮塞沖出。請大家對裝置進行改進，證明碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。活動四：分析論證注意：傾斜后立即豎直錐形瓶！不要把錐形瓶口對著自己和他人！F重力F浮力實驗表達式Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O碳酸鈉稀鹽酸氯化鈉二氧化碳水

Mg+O2

MgO

鎂氧氣氧化鎂實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量與反應(yīng)后總質(zhì)量的關(guān)系分析CO2是氣體，在敞口裝置中，逸散到空氣中，所以M(前)>M(后)反應(yīng)前的總質(zhì)量沒有把參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量算入，所以M(前)<M(后)。M(前)>M(后)M(前)

M(后)發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生大量白煙，放熱。產(chǎn)生大量氣泡點燃鎂帶燃燒碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)＜活動四：分析論證二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意：一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。指反應(yīng)前和反應(yīng)后所有的物質(zhì)，計算質(zhì)量總和時缺一不可。2.“各物質(zhì)”Hg+O2HgO波義耳使用敞口裝置，未將參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量算入反應(yīng)物中。

活動四：分析論證二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意：一、質(zhì)量守恒定律：

參加

化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。3.“參加”指真正參與了化學反應(yīng)的反應(yīng)物，而不是指那種反應(yīng)物的全部質(zhì)量。1.實驗中鎂帶的質(zhì)量為0.1克，我們整個教室中有500g的氧氣，請問能生成500.1g氧化鎂嗎？（）思考：二、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意：一、質(zhì)量守恒定律：

參加

化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。4.“質(zhì)量”指質(zhì)量守恒，而不是其他物理量守恒如體積等守恒。思考：2.10mL氫氣和10mL氧氣點燃生成20mL水，這一變化能用質(zhì)量守恒定律解釋（）三、理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時注意：指反應(yīng)前所有的物質(zhì)和反應(yīng)后所有的物質(zhì)，計算質(zhì)量總和時缺一不可。2.運用范圍：解釋化學反應(yīng)而不