初中化學(xué)人教九年級上冊第五單元 化學(xué)方程式 質(zhì)量守恒定律定稿PPT

有一天，福爾摩斯像往常一樣津津有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么，你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地回答：“這個問題很簡單，我只要稱量出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，就是吐出的煙的總質(zhì)量”。煙有多重?由此可見，抽煙前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。環(huán)節(jié)一導(dǎo)入新課

在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物在“量”上有什么關(guān)系呢？提出問題學(xué)生實驗一：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況實驗原理FeCuSO4

Cu

FeSO4鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵實驗儀器和藥品托盤天平、燒杯、鐵釘、硫酸銅溶液、濾紙、鑷子1.調(diào)平天平2.稱量反應(yīng)前鐵釘和硫酸銅溶液的質(zhì)量3.稱量反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量實驗步驟實驗結(jié)論參與反應(yīng)的Fe和CuSO4的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的Cu和FeSO4質(zhì)量實驗現(xiàn)象鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)后天平保持平衡。反應(yīng)前的物質(zhì)反應(yīng)后的物質(zhì)燒杯參與反應(yīng)的鐵釘參與反應(yīng)的硫酸銅和余液燒杯生成的銅生成的硫酸亞鐵和余液

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律①、10g水加熱變成10g水蒸氣，這一變化遵循質(zhì)量守恒定律。對嗎？為什么？②、1g氫氣與8g氧氣完全反應(yīng)生成9g水，那么2g氫氣和8g氧氣充分反應(yīng)生成10g水，這種說法正確嗎？強(qiáng)化定義不對，質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化不對，只能生成9g水，因為只有1g氫氣與8g氧氣恰好完全反應(yīng)，2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)，有1g氫氣沒有參與反應(yīng)，因此不能計入反應(yīng)物的總質(zhì)量中。③、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水。不對，質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。探究實驗二：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況實驗原理碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3

HClNaClCO2H2O你有疑惑嗎？產(chǎn)生大量氣泡，固體粉末逐漸溶解，反應(yīng)結(jié)束后，天平向右偏。？實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論參與反應(yīng)的Na2CO3和HCl的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的NaCl和CO2

和H2O質(zhì)量優(yōu)化裝置請你利用上述原理，設(shè)計裝置驗證質(zhì)量守恒注意：凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，要在密閉容器中驗證質(zhì)量守恒，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。儀器和藥品：托盤天平、燒杯、玻璃片、錐形瓶、試管、短試管、玻