初中化學(xué)人教九年級上冊第二單元 我們周圍的空氣 第三單元課題金屬與酸反應(yīng)PPT

+++++++-電子---電子中子質(zhì)子原子核原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（每個質(zhì)子帶一個單位的正電）（不帶電）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)一、原子的結(jié)構(gòu)＝原子序數(shù)（每個電子帶一個單位的負(fù)電）

第三單元課題2原子結(jié)構(gòu)

學(xué)會學(xué)習(xí)享受學(xué)習(xí)快快樂樂好成績！原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)氫原子1101碳原子6666氧原子8888鈉原子11111211氯原子171714172.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律：（1）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）氫原子沒有中子（4）原子種類不同，質(zhì)子數(shù)不同1．下列有關(guān)分子和原子認(rèn)識正確的是（）

A.分子和原子都是能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒

B.分子能再分，而原子不能再分

C.原子的質(zhì)量全部集中在原子核上

D.原子不顯電，所以構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子、電子都不帶電

A2．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子結(jié)構(gòu)模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)．如圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn)動軌跡的是（）

A．a(chǎn)bcdB．a(chǎn)bcC．bcdD．a(chǎn)dC一個碳原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一個鐵原子的質(zhì)量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？原子的質(zhì)量測定值二、相對原子質(zhì)量(符號：

)Ar1.定義：某原子的實(shí)際質(zhì)量和C-12原子質(zhì)量的1/12的比值2.公式：Ar=某原子的實(shí)際質(zhì)量C12原子質(zhì)量X1/123.單位：1省略不寫例.已知1個鋁原子的質(zhì)量為4.482×10-26Kg,一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26Kg,計(jì)算鋁的相對原子質(zhì)量:解:鋁原子的相對原子質(zhì)量=4.482×10-26Kg1.993×10-26Kg×1/12≈27粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。4.原子中電子的質(zhì)量很少，大約是質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在

上。而且質(zhì)子或中子的相對質(zhì)量都約等于1，原子核相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)兩院院士

—張青蓮1908年生，江蘇常熟人。曾任西南聯(lián)大教授、清華大學(xué)教授、北京大學(xué)化學(xué)系主任?，F(xiàn)任北大化學(xué)系教授、博士生導(dǎo)師、中國科學(xué)院化學(xué)部副主任。其長期從事無機(jī)化學(xué)的教學(xué)和研究工作，對同位素化學(xué)造詣尤深，1991年，其測定的銦原子的相對原子質(zhì)量被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。1．著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。稀土元素包括鑭(La)與釔(Y)等17種元素，被稱作當(dāng)代的“工業(yè)味精”。鑭、釔原子的本質(zhì)區(qū)別是（）

A．電子數(shù)不同

B．中子數(shù)不同

C．質(zhì)子數(shù)不同

D．相對原子質(zhì)量不同C2．已知1個C-12原子的質(zhì)量為a

kg，則實(shí)際質(zhì)量為b

kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為（

）

A.12b/a

kg

B.12b/a

C.12a/b

D.12a/b

kg3．金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料。已知鈦原子的核內(nèi)有23個質(zhì)子，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，則鈦原子內(nèi)微粒的總數(shù)和相對原子質(zhì)量分別是（）

A．48、48

B．48、71

C．71、48

D．73、48BC

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著原子核不停地運(yùn)動.雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引.可是原子核這個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)兒空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成.中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動的呢?我們能否掙脫原子核的束縛呢?

電子的自白能量低的電子，就在離核近的區(qū)域運(yùn)動;反之，能量高的電子就在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動.核外電子的運(yùn)動有自己特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，科學(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子排布。解釋：核外電子的分層排布三、原子核外電子的排布1.核外電子是

排布的：總共

層，由內(nèi)到外依次為：

.分層七一二三四五六七2.排布規(guī)律：（1）每層最多排列的電子數(shù)為

；2n2n=電子層數(shù)（2）最外層最多排

個電子；8（3）電子排列順序由

到

依次排列（能量：由

到

）。內(nèi)外低高【思考】能否用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)電子層最外層電子數(shù)圓圈、數(shù)字、弧形、數(shù)字3.原子結(jié)構(gòu)示意圖：例:氧原子鈉原子氯原子鉀原子鈣原子1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖從上圖你能得出什么規(guī)律?結(jié)論：1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8個電子（或第一層為最外層2個電子）的結(jié)構(gòu)。稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)。金屬元素原子最外層電子數(shù)一般<4個非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般≥4個元素種類最外層電子數(shù)目得失電子能力化學(xué)性質(zhì)舉例金屬元素非金屬元素稀有氣體元素(小結(jié))原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系<4≥48(He-2)易失去電子易得到電子不易得失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定

穩(wěn)定結(jié)論：2.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的

關(guān)系最密切。最外層電子數(shù)1．A.B.C.D.E.F.G是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在G圖中X=

；原子符號是

。

(2)A.B.C.D、E、F、G屬于同種元素的粒子是

(填序號)。（3）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是

；穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是

；表示稀有氣體元素的粒子是

。

(4)E粒子的化學(xué)性質(zhì)與A.B.C.D、F、G中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

(填序號)。8ArDFAFGAGAGC

由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？2+11812+1182+17872+1788得到1個電子失去１個電子Na鈉離子Cl氯離子離子的形成過程：帶正電帶負(fù)電1.定義：帶電的原子【小結(jié)】（1）最外層電子數(shù)

，

電子，帶

電，形成

離子；（2）最外層電子數(shù)

，

電子，帶

電，形成

離子；<4失去正陽>4得到負(fù)陰3.離子的表示方法：Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫）離子帶正或負(fù)電（

方；

前；

后；“1”

）右上數(shù)字符號省略如:鎂離子Mg2+鋁離子Al3+硫離子S2-4.離子分類：離子種類電性得失電子質(zhì)子和電子關(guān)系舉例陽離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子質(zhì)子數(shù)電子數(shù)正電負(fù)電失電子得電子<>Mg2+S2-5.離子結(jié)構(gòu)示意圖：名稱氧離子鉀離子鈣離子氟離子鋁離子示意圖符號O2-K+Ca2+F-Al3+6.常見原子團(tuán)及形成的離子原子團(tuán)名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根銨根原子團(tuán)符號離子符號原子團(tuán)：化學(xué)反應(yīng)前后以一個整體形式出現(xiàn)，一般不會分開，相當(dāng)于一個整體，一個“集團(tuán)”離子：帶電的原子或原子團(tuán)OHOH-NO3NO3-SO4SO42-CO3CO32-NH4NH4+7.氯化鈉(NaCl)的形成過程:NaClNa失去一個電子得到一個電子ClCl_靜電作用NaClNa++11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!

鈉離子氯離子+11----------+17------------------NaCl離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子離子化合物原子和離子的相同點(diǎn)：1、都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；2、體積、質(zhì)量都很?。?、都在不停地運(yùn)動，快慢和溫度成正比4、彼此之間有間隔。原子和離子的聯(lián)系：原子得到或失去電子，形成離子原子和離子的不同點(diǎn)：1、帶電情況：離子

帶電，原子

帶電2、最外層電子數(shù)：原子的最外層電子數(shù)一般（除外）。離子的最外層電子數(shù)一般（除外）3、穩(wěn)定性：原子一般，離子。鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2【思考】氯化鎂的形成過程和氯化氫的形成過程？1．寫出下列符號的意義：Cu2+

；Cl-

；2Na+

；OH-

；2Fe3+

；2Fe2+

。銅離子氯離子2個鈉離子氫氧根離子2個鐵離子2