氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算 【基礎(chǔ)梳理+能力提升】 人教2019必修第一冊(cè) 高一化學(xué)精講精練課件

第一章物質(zhì)及其變化高中人教版新教材化學(xué)必修一第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（3）氧化還原方程式配平和計(jì)算復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型（標(biāo)出元素化合價(jià)的升降）1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2OK2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O如何配平氧化還原反應(yīng)方程式？電子守恒：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；原子守恒：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等；電荷守恒:反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。1、配平三原則

配平四步驟一、氧化還原反應(yīng)的配平1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價(jià)。2、列變化：分別用一個(gè)箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失：求出得失電子的最小公倍數(shù)，并確定兩個(gè)系數(shù)。4、平兩邊：根據(jù)已知系數(shù)推斷未知系數(shù)。類型一正向配平類(氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變)練習(xí)1、用正向配平法配平下列氧化還原反應(yīng)KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑2；16；2；2；8；5①Fe2++MnO4—+H+→Mn2++Fe3++H2O

5；1；8；1；5；4②Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10③Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.④K2S+K2SO3+HCl—S↓+KCl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；3類型二逆向配平類(自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化等)討論：分析下列氧化還原反應(yīng)化合價(jià)的變化，并說(shuō)明每個(gè)方程式有幾種不同的標(biāo)注方法？①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑配平技巧之一：善于分辨可以標(biāo)注的位置（關(guān)鍵要素）練習(xí)2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+6NO2—7N2+12H2O③2

C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

3.缺項(xiàng)配平：

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）

③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。3、缺項(xiàng)配平一般補(bǔ)寫酸、堿、水等。

Cr2O72—+Fe2++（）→Cr3++Fe3++H2O

Cr2O72—+Br—+H+→Cr3++BrO3—+（）

1；6；14H+；2；6；71；1；8；2；1；4H2O題組三

缺項(xiàng)配平類答案:3

2

4OH-

3

2

5答案:5

2

4

5

1

8H+22=112OH-

人體內(nèi)的超氧離子O2-對(duì)健康有害，使人過(guò)早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成并配平該離子反應(yīng)方程式：【鞏固】O2-+H2O→H2O2+O2↑+()

[方法技巧]配平的基本技能(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項(xiàng)配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H+,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH-,生成物一邊加水,然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。小結(jié)：配平的關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)要求：弄清還原劑(或氧化劑)分子中有幾種變價(jià)元素，每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子如：Fe3C有兩種變價(jià)元素，C有一個(gè)變價(jià)原子，F(xiàn)e有三個(gè)變價(jià)原子。氧化還原反應(yīng)的計(jì)算典型題型①求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。②計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量。③確定反應(yīng)前后某一元素價(jià)態(tài)的變化。題組訓(xùn)練題組一

常規(guī)計(jì)算解析:題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價(jià)從+4→+6;而Cr元素的化合價(jià)將從+6→+n(設(shè)化合價(jià)為+n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,有0.05mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.02mol·L-1×0.020L×2×(6-n),解得n=3。B2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為(

)A.2

B.3

C.4

D.5D題組二多步反應(yīng)得失電子守恒問(wèn)題

3.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混