2021-2022學(xué)年浙江省溫州高二（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

202L2022學(xué)年浙江省溫州市新力量聯(lián)盟高二（下）期末

化學(xué)試卷.有共價(jià)鍵的離子化合物是（）D.SiCA.Na2D.SiCA.Na2O2 B.MgCl2 C.CH2Cl22.固液分離操作中，需要用到的儀器是（）.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A.乙酸 B.蔗糖 C.氯氣.下列物質(zhì)的名稱不正確的是（）NaOH：燒堿CaSO4-2H2O：生石灰CH,-OHICH-OH：甘油ICH.-OHch3ch,chch,ch?ch3*| * * ：3-甲基己烷CH3.下列化學(xué)用語使用正確的是（）D.氯化鈉A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖:A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖:2s 2P□EHI1B.C廠結(jié)構(gòu)示意圖:C.KC1形成過程：K-+-C1：-K：C1：????D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：IH.下列說法正確的是（）A.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物Sg和32s互為同素異形體C.用核磁共振氫譜無法區(qū)分HCOOC/和C/COO”aOH和互為同系物.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu).下列說法不正確的是（）A.利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析B.紅外光譜可以測定未知物中所含各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)C.質(zhì)譜儀是通過分析最小的碎片離子測出分子的相對質(zhì)量D.用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的.下列說法不正確的是（）A.二氧化硅可用來制造光導(dǎo)纖維CO?溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變C.氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D.黏膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都可用于紡織工業(yè).關(guān)于反應(yīng)K2H3/。6+9///=2刈+4/2+6“20，下列說法正確的是（）K2H3，。6發(fā)生氧化反應(yīng)KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7g/z時(shí)，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（）A.圖①中X可以為苯，實(shí)驗(yàn)中可用于吸收氯化氫，并防止倒吸B.圖②為向試管中滴加少量液體C,圖③用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D.實(shí)驗(yàn)室用圖④收集氨氣.下列說法不正確的是（）A.Nc^O在空氣中加熱可得固體Naz。？B.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于殺菌消毒.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）0.31g基態(tài)P原子中，含p能級電子的數(shù)目為0.09MlC/。和乙。的混合物1.1g，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5以ImolNasR尸6晶體中含有的陽離子總數(shù)目為D.向Fe%的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有l(wèi)mo，F(xiàn)e2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為3%.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）（N/）2Fe（S04）2溶液與過量Ba（04）2溶液反應(yīng)：SOf+Ba2+=BaSO4I磐B.電解MgC。水溶液：2CZ~+2H2O—2OH-+Cl2T+H2TNaClO溶液中通少量CO2：CIO-+H20+C02=HCIO+HCOjCHS。4溶液中滴加稀氨水：Cu2++20H-=Cu（0H）2I下列關(guān)于有機(jī)高分子的說法不正確的是（）A.苯酚與甲醛在濃HC1或濃氨水催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)，得到相同的產(chǎn)物B.核甘酸聚合生成多聚核甘酸過程中，存在酯化反應(yīng)C.淀粉-聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂，具有強(qiáng)大的吸水和保水能力，同時(shí)還是可生物降解的綠色材料D.在日常生活中有時(shí)需要防止蛋白質(zhì)變性，例如疫苗等生物制劑需要在低溫下保存一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（）A.屬于聚酯類合成高分子材料B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一CO。”或一N"2C.合成該芳綸纖維的單體只有一種D.氫鍵不會影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能X、丫為第三周期元素，丫最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說法不正確的是（）A.同周期中第一電離能小于X的元素有4種B.簡單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中丫氧化性最強(qiáng)D.原子半徑：X>Y17.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列類推正確的是（）SO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，故SO?的VSEPR模型也是V形”2。2的熱穩(wěn)定性比，2。的弱，則C2H6的熱穩(wěn)定性比C%的弱C.以(“。。3)2的溶解度比CaC03的大，則NaHC03的溶解度比Na2c。3的大D.C%的熔點(diǎn)低于S%，可推知N%的熔點(diǎn)低于尸“318.金屬鈉和氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()2Na(s)*ClKg)2NaCl(s)1LAHiAH4TOC\o"1-5"\h\zr .\o"CurrentDocument"2Na(g)+2Cl(g) 1H7AH3ah5r 1r2Na-(g)-2CT(g)**2NaCl(g)A.AH3<0,4H5>0B.在相同條件下，2K(g)-2K+(g)的AH1<4H4+4H$+AH6+AH7AH7<0,且該過程形成了分子間作用力.下列說法中正確的是()A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)B.干冰晶體中，一個(gè)。。2分子周圍有12個(gè)。。2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6C.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63s23Pq3pj,則違背了泡利原理D.位于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()2.0xI。-77noi?L的鹽酸中c(H+)=2.0x10~7mol-LB.常溫下，NH4G溶液加水稀釋時(shí)，迎明聘空逐漸增大C.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4G固體，c(Mg2+)減小D.室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性21.在溫度A和&時(shí)，分別將OSmo/C4和12血。3。2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C“4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2%。(9)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：時(shí)間/min010204050Tic(CH4)/mol0.500.350.250.100.10t2c(CH^/mol0.500.300.18a0.15下列說法正確的是()

A.溫度：7\>T27\時(shí)0?lOmin內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.15mo/-L-1-min-1a=0.15,且該反應(yīng)4H<07\時(shí)保持其他條件不變，再充入0.5mo，C〃4和L2mo/NO2，達(dá)到新平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)增大22.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的外。解離為H+和OH1并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是()22.電源鉛電極OO

IIII

HO-C-C-H鉛電極OO

IIII

HO-C-C-H

（乙醛酸）OO

IIII

H-C-C-H

（乙二醛）OO

IIII

HO-C-C-OH

（乙二酸）OO

HH

HO-C-C-H

（乙醛酸）石墨電極飽和乙二酸溶滿雙極膜 乙二醛+KBr溶液A.KBr在上述電化學(xué)合成過程中起電解質(zhì)與反應(yīng)物的作用oo o0B.陽極上的反應(yīng)式為： |||| +2H++2e-= |||| +H20HO-C-C-OH HO-C-C-HC.制得Imol乙醛酸，理論上外電路中遷移了Imol電子D.雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移23.用0.100mo〃L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10(hno〃L的溶液，測得滴定23.過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.①點(diǎn)溶液中：c(W+)>c(OW-)B.②點(diǎn)溶液中：c(C“3COO-)=c(Na+)C.③點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(CH3COO~)>c(O/T)>c(H+)D.在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的c(OH-)：③<②〈①24.氣相離子催化劑(Fe+、Co+、等)具有優(yōu)良的催化效果.其中在Fe+催化下乙烷氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中為副反應(yīng))，下列說法不正確的是()

24.CHiCHON2CHiCHON2OX嘩劑A.主反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為：C2H6+2N2O—CH3CHO+H20+2N2B.每生成1小。修〃3(:”。消耗可2。的物質(zhì)的量等于2molCH3G/0中碳原子的雜化方式有sp3和sp2兩種X與丫能互溶因?yàn)樗鼈兊姆肿咏Y(jié)構(gòu)具有相似性25.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向試管中加入2mL5%CnSC)4溶液，再滴加數(shù)滴10%NaOH溶該物質(zhì)中不存在液，振蕩后加入某物質(zhì)，加熱，沒有成紅色沉淀生成。醛基B向淀粉溶液中加適量20%，25。4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解C取少量Na2s。3樣品溶于蒸播水，加入足量稀鹽酸，再加入則該Na2s。3樣足量BaC%溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生。品已經(jīng)變質(zhì)D向0.1m。，?溶液中滴加04m。，“TKMnO4溶液，溶“2。2具有氧化液褪色性A.AB.B C.C D.D.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項(xiàng)目 .七 被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成?6甲醇?；卮鹣铝袉栴}： :米方(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)層"上電子的電子排布式為 ;單晶硅的晶體類型為八。O?ZroSiC〃是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為。(2)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(ch3SH,7.6℃)之間，其原因是(3)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO?晶胞如圖所示。Zr”+離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體密度為 g-cm-3(寫出表達(dá)式)。

.固體化合物X(式量小于200)由1-20號的4種元素組成，某小組開展如下探究實(shí)驗(yàn),氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定。請回答：化合物X

537g加熱蘇打溶液化合物X

537g加熱蘇打溶液F白色沉淀18.61g川紅棕色固，(1)氣體B的電子式,白色固體C的化學(xué)式是；(2)化合物X的化學(xué)式是；(3)氣體B與紅棕色固體H反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液F中的金屬陽離子。.當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。團(tuán).二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳.已知：①C02(g)+，2(g)=C0(g)+=+41?-mor1②CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90kJ-moL③C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH3回答下列問題：⑴姻=?(2)在300℃恒壓密閉容器中，力口入2m。右。2和6mol“2,發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為75%,容器體積減小25%,則反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=o(3)一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23molCO2和0.19m0出2(假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③)，相同時(shí)間內(nèi)。。2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：,T2T,溫度(K)①a點(diǎn)為圖像中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是。②平衡時(shí)測得生成甲醇0.03mo，，保持溫度不變再通入O.lmoECOz和O.lmol水蒸氣,此時(shí)火正)火逆)(填“>”、“<”，“=”)。固(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是A.K2c。3B.CaOC.Na2SO4D.NH4Cl(5)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的co2,所得溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是。已知：N也?也。的勺=1.7x10-5,42co3的Kai=4.3X10-7,七2=5.6x10-11。TOC\o"1-5"\h\z.實(shí)驗(yàn)室可采用苯乙睛(〈^-CI"CN)為原料制備苯乙酸： ■+2/0+牘。4吧'Q-C，，，COOHjlc￡+NH4HS04 \，卜制備苯乙酸的裝置示意如圖(加熱和夾持裝置等略)： >已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三頸燒瓶a中加入70mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片，加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙睛，然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在裝置中儀器c的名稱是,其作用是。(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是.下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號)oA.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒(3)提純粗苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率為。(保留兩位有效數(shù)字)(4)苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(0H)z，攪拌30min,過濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體?；旌先軇┲幸掖嫉淖饔檬莖寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式O.有機(jī)物H是一種酯類化合物，H的一種合成路線如圖:稀NaOH溶液已知：RCOOH+RCH。->RCOCH=CHR'+/。(aR'為H或煌基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)8中官能團(tuán)的名稱是。(2)由G生成H的反應(yīng)類型為o(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出由E-C反應(yīng)的化學(xué)方程式(Cu作催化劑)：。(5)M是E的芳香族同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式:①能發(fā)生水解反應(yīng)且ImolM能與2moiNaOH恰好完全反應(yīng)；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6。(6)利用題中信息，設(shè)計(jì)以乙酸、甲醛和苯酚為原料合成下面聚合物的合成路線:(其他無機(jī)試劑任選)。dm-CH七答案和解析.【答案】A【解析】解：4Na?。2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中存在0-0共價(jià)鍵，過氧化鈉屬于離子化合物，故A正確：B.MgC^中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.C%。%中存在C-H、C-CI共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.SiC中只存在Si-C共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A?；顫娊饘俸突顫姺墙饘僭刂g易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價(jià)犍,含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意B中不含共價(jià)鍵，題目難度不大。.【答案】D【解析】解：固液分離的操作是過濾，過濾裝置所需的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；A.此儀器是冷凝管，用于分儲和蒸儲，過濾時(shí)不需要，故A錯(cuò)誤；B.此儀器是容量瓶，用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，過濾時(shí)不需要，故B錯(cuò)誤：C.此儀器是量筒，用于量取一定體積的液體，過濾時(shí)不需要，故C錯(cuò)誤；D.此儀器是漏斗，過濾時(shí)需要，故D正確；故選：D。固液分離的操作是過濾，根據(jù)過濾的裝置來分析所需的儀器。本題考查了常見儀器的名稱以及常見操作中儀器的使用，難度不大，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的來選擇合適的操作和儀器。.【答案】D【解析】解：4乙酸由分子構(gòu)成的物質(zhì)，為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.蔗糖為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.氯氣為由分子構(gòu)成的物質(zhì)，是非金屬單質(zhì)，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤；D.氯化鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下有自由移動離子能導(dǎo)電，故D正確；故選：D。乙酸、蔗糖均為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下無自由移動的離子，不導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，氯化鈉為離子化合物，熔融狀態(tài)下有自由移動離子能導(dǎo)電。本題考查物質(zhì)熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因，以及物質(zhì)類別和導(dǎo)電性的關(guān)系，基礎(chǔ)題，難度小。.【答案】B【解析】解：4氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH,俗稱燒堿，故A正確；B.CoSOlZ/。俗稱生石膏，生石灰為氧化鈣，故B錯(cuò)誤；ch2-ohIC.CH-OH俗稱甘油，故C正確；ICH]-OHch3ch,chch,ch,ch,D.'*| ’' 主鏈有6個(gè)碳的烷燒，3號碳上有一個(gè)甲基，系統(tǒng)命名為：ch33—甲基己烷，故D正確；故選：B°A.氫氧化鈉俗稱燒堿；B.CaS04-2H2。是生石膏的化學(xué)式；ch2-ohIC.CH-OH為丙三醇，俗稱甘油：Ich2-ohCH3CH,CHCHnCH,CH3D.' *| * *主鏈有6個(gè)碳的烷燒，3號碳上有一個(gè)甲基。ch3本題考查了化學(xué)用語的使用，涉及物質(zhì)的俗稱、有機(jī)物系統(tǒng)命名，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成成分，明確有機(jī)物系統(tǒng)命名規(guī)則即可解答，題目難度不大。.【答案】D【解析】【分析】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，涉及核素符號、價(jià)電子排布圖、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，題目難度不大?！窘獯稹緼.基態(tài)C原子價(jià)電子排布式為2s22P2,其價(jià)電子排布圖為回? ?,故A錯(cuò)誤；2s2p

k?Gci:一B.C廠的質(zhì)子數(shù)為17,k?Gci:一C.KCI由鉀離子和氯離子構(gòu)成，KCI的形成過程為k+[:ci?]-，故C錯(cuò)誤；D.氫的質(zhì)子數(shù)為1,則質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為a"，故D正確。.【答案】A【解析】解：4正丁烷和異丁烷都有兩種等效氫原子，所以均有兩種一氯取代物，故A正確：B.S8屬于單質(zhì)，而32s是原子，不互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.HCOOC/和C/C。?！敝袣湓庸庾V中的峰值數(shù)相同，強(qiáng)度不同，分別為1：3、3：1,可以區(qū)分HCOOC/和C/COOH，故C錯(cuò)誤；aOH ^z^CH’OHH為酚類，1Xci；為醇類，結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選：A。A.正丁烷和異丁烷都有兩種等效氫原子；B.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.核磁共振氫譜是利用核磁共振儀記錄下原子在共振下的有關(guān)信號繪制的圖譜，其吸收峰個(gè)數(shù)，為等效氫原子種數(shù)，吸收峰面積之比，為各種等效氫原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比；D.同系物指結(jié)構(gòu)相似，分子中相差一個(gè)或多個(gè)CH2的化合物。本題考查了物質(zhì)分類、原子結(jié)構(gòu)，主要是同系物、同素異形體概念和核磁共振氫譜的理解應(yīng)用，題目難度不大。7.【答案】C【解析】解：4不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；B.紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，以此判斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，故B正確；C.質(zhì)譜儀能根據(jù)最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D.玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，水晶是晶態(tài)二氧化硅，則水晶的衍射圖譜中會出現(xiàn)分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰，兩者的衍射圖譜不同，故D正確；故選：CoA.不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同；B.紅外吸收光譜儀可以測得化學(xué)鍵或官能團(tuán)；C.質(zhì)譜儀用高能電子流等轟擊樣品，使有機(jī)分子失去電子形成帶正電荷的分子離子和碎片離子等，質(zhì)譜儀能根據(jù)最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量；D.玻璃是非晶態(tài)二氧化硅，水晶是晶態(tài)二氧化硅，兩者的衍射圖譜不同。本題主要考查現(xiàn)代儀器的相關(guān)知識，屬于基本知識的考查，需要學(xué)生注意基本知識的積累，難度不大。8.【答案】B【解析】解：4二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故A正確；Be。2溶于水和水反應(yīng)生成了碳酸，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成，干冰升華只有分子間作用力改變，故B錯(cuò)誤；C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D.黏膠纖維中的長纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于人造纖維，都可用于紡織工業(yè)，故D正確；故選：BoA.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性；.化學(xué)變化過程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂與形成；C.氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性：D.人造絲和人造棉屬于人造纖維。本題考查了化學(xué)與生活有關(guān)知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意對相關(guān)知識的積累。.【答案】D【解析】反應(yīng)K2H3/。6+9"/=2/i7+4/2+6/。中，I元素化合價(jià)分別由+7價(jià)、一1價(jià)變化為0價(jià)，反應(yīng)中K2H3，。6為氧化劑，被還原，HI為還原劑，被氧化，%既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題。A.K2H3，。6中I元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.生成KL元素化合價(jià)沒有變化，故B錯(cuò)誤；C.由方程式可知生成4mo〃2，轉(zhuǎn)移7moi電子，n(/2)=2^g7,^nol=0.05mo/,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為吧X77nol=0.0875m。，，故C錯(cuò)誤；4D.由化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)K2H3，。6+9Hl=2K1+4/2+6H2。中，I元素化合價(jià)分別由+7價(jià)、-1價(jià)變化為0價(jià)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1,故D正確；故選：D。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握元素化合價(jià)的變化以及相關(guān)概念的理解，題目難度不大。10.【答案】D【解析】解：4若X為苯，密度小于水的密度，不能隔絕HC1與水，不能防止倒吸，X應(yīng)為四氯化碳，故A錯(cuò)誤：B.滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空正放，防止試劑污染，不能伸到試管中，故B錯(cuò)誤；C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故C錯(cuò)誤；D.氨氣的密度比空氣的密度小，可短導(dǎo)管進(jìn)氣收集氨氣，故D正確；故選：D。A.若X為苯，密度小于水的密度，不能隔絕HC1與水；B.滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)懸空正放；C.不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；D.氨氣的密度比空氣的密度小。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的收集、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。11.【答案】D【解析】解：4氧化鈉不穩(wěn)定，氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故A正確；B.鎂可以和空氣中的。2、心燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂，故B正確；ssaC.工業(yè)冶煉粗銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O2—8Cu+4FeO+2Fe2O3+16so2,此時(shí)得到粗銅，故C正確；D.明機(jī)溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，不能用于水的殺菌、消毒，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.氧化鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉；B.鎂可以在氧氣和氮?dú)庵腥紵籆.工業(yè)上可用黃銅礦(CaFeSz)冶煉粗銅；D.明研溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)。本題考查了物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)與生活、工業(yè)生產(chǎn)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。12.【答案】C【解析】解：40.31g基態(tài)P原子中，含p能級電子的數(shù)目為僦￡x9xN〃mo，=0.09以，故A正確；B.國8。和72。的混合物L(fēng)lg物質(zhì)的量為前累/=0Q5mol,含有的質(zhì)子數(shù)為0.5以，故B正確；C.lmo，Na3/WF6晶體中含有的陽離子總數(shù)目為3%，故C錯(cuò)誤：D.碘離子還原性強(qiáng)，先與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)為2廠+。2=/z+2C「，碘離子反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C/2=2Fe3++2C「，當(dāng)有l(wèi)mo，F(xiàn)e2+被氧化時(shí)，至少有2moi碘離子被氧化，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為3M，故D正確；故選：CoA.基態(tài)P原子基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s23P3,一個(gè)原子中含有9個(gè)p能級電子；B.C/。和超。摩爾質(zhì)量相等，都含有10個(gè)質(zhì)子；C.lmo/NasAl尸6晶體電離產(chǎn)生3moi鈉離子和lmoL4,戶廣離子；D.碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】C【解析】解：4(N/)2/e(S04)2溶液與過量Ba(0”)2溶液混合，離子方程式為：2N陽"+Fe2++2S0l-+2Ba2++40W-=Fe(OH)2I+2BaSO4i+2NH3T+2H2O,故A錯(cuò)誤；遹電B.電解MgCG水溶液，離子方程式為:2Cl-+Mg?++2H2O—Mg(OH)21+Cl2T+H2T,故B錯(cuò)誤；C.NaClO溶液中通少量CO2,離子方程式為：CIO-+H2O+CO2=HCIO+HCO^,故C正確；D.CUSO4溶液中滴加稀氨水，離子方程式為：Cu2++2NH3-H20=Cu(0H)2I+2NH：,故D錯(cuò)誤；故選：CoA.氫氧化鋼過量，鍍根離子和亞鐵離子都參與反應(yīng)；B.電解Mg。％水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀；C.NaClO溶液中通少量CQ,反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉；D.一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式。本題考查離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。.【答案】A【解析】解：4酸性條件下縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚猷樹脂，堿性條件下縮合成體型固體酚醛樹脂，則苯酚與甲醛在濃HC1或濃氨水催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)，得到產(chǎn)物不同，故A錯(cuò)誤；B.核昔酸聚合生成多聚核甘酸過程中，生成酯基，存在酯化反應(yīng)，故B正確；C.鈉鹽溶于水，且淀粉可水解，則粉-聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂，具有強(qiáng)大的吸水和保水能力，同時(shí)還是可生物降解的綠色材料，故C正確：D.高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性，日常生活中有時(shí)需要防止蛋白質(zhì)變性，例如疫苗等生物制劑需要在低溫下保存，故D正確：故選：A。A.酸性條件下縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醐樹脂，堿性條件下縮合成體型固體酚醛樹脂;B.核甘酸聚合生成多聚核昔酸過程中，生成酯基；C.鈉鹽溶于水，且淀粉可水解；D.高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。15.【答案】B【解析】解：4該有機(jī)物的單體為對苯二甲酸和對苯二胺，氨基和粉基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物，不屬于聚酯類合成高分子材料，故A錯(cuò)誤；B.由分析知，單體為對二苯胺、對苯二甲酸，含有官能團(tuán)-COOH或-N42，故B正確；C.合成該芳綸纖維的單體有對苯二甲酸和對苯二胺兩種，故C錯(cuò)誤；D.氫鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)有影響，會影響該高分子的沸點(diǎn)、密度、硬度等性能，故D錯(cuò)誤；故選：BoA.該有機(jī)物的單體為對苯二甲酸和對苯二胺，氨基和段基發(fā)生脫水縮合反應(yīng)生成高分子化合物；B.單體為對二苯胺、對苯二甲酸；C.單體為對二苯胺、對苯二甲酸；D.氫鍵影響物理性質(zhì)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握高分子的結(jié)構(gòu)、縮聚反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度較小。.【答案】A【解析】解：由上述分析可知，X為P元素，丫為C1元素，A.同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能，則第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg,Si、S、P、Cl,第一電離能小于P的元素有5種，故A錯(cuò)誤；B.X、丫對應(yīng)的簡單氫化物分別是PG和HCI,非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：P<a,則簡單氫化物的還原性：PH3>HCI,故B正確；C.同周期元素從左往右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，所以C%的氧化性最強(qiáng)，故C正確；D.P與C1在同一周期，則P的原子半徑較大，即原子半徑：X>Y,故D正確；故選：A。Y為第三周期元素，Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則Y是C1元素；X為第三周期元素，由X、Y形成的陰離子和陽離子知，X與Y容易形成共價(jià)鍵，X的最高正價(jià)5價(jià)，可知X是P元素，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4s。2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+亨=3且含有1個(gè)孤電子對，則SO?的VSEPR模型為平面三角形、空間結(jié)構(gòu)為V形，故A錯(cuò)誤；B.乙烷中存在C-C鍵和C-H鍵，甲烷中只存在C-H鍵，由于C-C鍵鍵能比C-H鍵小，故乙烷熱穩(wěn)定性比甲烷弱，故B正確；C.常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2c。3>NaHC()3,故C錯(cuò)誤；D.能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，氨氣能形成分子間氫鍵、P/不能形成分子間氫鍵，所以N%的熔點(diǎn)高于P/，故D錯(cuò)誤；故選:BoAS。2分子中S原子價(jià)層電子對數(shù)=2+"|2=3且含有1個(gè)孤電子對：B.乙烷中存在C-C鍵和C-H鍵，甲烷中只存在C—H鍵，由于C-C鍵鍵能比C—H鍵小：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出；D.能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高。本題考查微?？臻g結(jié)構(gòu)判斷、晶體熔沸點(diǎn)比較、溶解性強(qiáng)弱比較等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵、分子晶體熔沸點(diǎn)影響因素等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。.【答案】B【解析】解：4失去電子吸收能量，得到電子放出能量，則/I/>。，4H5>。，故A錯(cuò)誤；B.由鉀原子原子核外有4個(gè)電子層，其失去最外層一個(gè)電子所需的能量較小，則2K(g)一2K+(g)的d/'<△/，故B正確；C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)不論是一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱不變，則21H2+4%+AH4+4H5+4H6+AH]=訓(xùn)，則4Hl-AH4+AH5+AH6+AH7=AH2+zJW3,Na(s)->Na(g)需要吸收能量，則//>0,由A可知，4%>。，則4匕一但也+4H$+zlH6+Z1H7)>0,BPzJHi>AH4+AH5+AH6+AH7,故C錯(cuò)誤；D.NaC/(g)比NaG(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵，則A/VO,且該過程形成了離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。A.失去電子吸收能量，得到電子放出能量；B.由鉀原子原子核外有4個(gè)電子層，失去最外層一個(gè)電子所需的能量較小；C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)不論是一步完成，還是多步完成，反應(yīng)熱不變，則4“2+4“3+21H4+4H5+4H6+4“7= ；D.NaC，(g)比NaG(s)能量高，且氯化鈉固體含離子鍵。本題考查反應(yīng)熱和焰變，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確蓋斯定律內(nèi)涵、反應(yīng)熱計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。19.【答案】A【解析】解：4超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，超分子內(nèi)部分子通過非共價(jià)鍵相結(jié)合，能表現(xiàn)出不同于單個(gè)分子的性質(zhì)，故A正確；B.干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰，NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6,但CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為8,故B錯(cuò)誤；C.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成Is22s22P63s23P外pj,則違背了洪特規(guī)則，正確表示為Is22s22P63s23P3P之，故C錯(cuò)誤；D.s區(qū)的H元素為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選：A。A.超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體;B.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為8：C.違背了洪特規(guī)則；D.s區(qū)的元素可能是非金屬元素。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確超分子概念內(nèi)涵、晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及配位數(shù)、原子核外電子排布規(guī)律、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)健，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。20.【答案】D【解析】解：4鹽酸溶液中還存在水的電離平衡，水電離可產(chǎn)生氫離子，故c(H+)>2.0x10~7mol/L,故A錯(cuò)誤；Bc(n%2*c(h+)=c(N% x=3,溫度不變則該比值不變，故B錯(cuò)誤；C(NH；) C(O”)KbC.在Mg(0H)2的懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2=Mg2++20H：加入少量NH4G固體，能降低0H-濃度，促使溶解平衡正向移動，c(Mg2+)增大，故C錯(cuò)誤：D.室溫下p"=3的醋酸溶液H+濃度是10-37noi4，醋酸是弱酸只發(fā)生部分電離，醋酸濃度遠(yuǎn)大于10-37no〃l；室溫下pH=11的Ba(OH)2溶液OH-濃度是10-37no〃l,Ba(OH)2是強(qiáng)堿完全電離，故Ba(OH)2濃度遠(yuǎn)小于醋酸濃度，兩者體積混合后溶液呈酸性，故D正確；故選：D。A.鹽酸溶液中還存在水的電離平衡，水電離可產(chǎn)生氫離子；BC(NH3-H2O>C(h+)=C(NH3-H2O>C(h+)xC(OH-)=檢.?c(NH：)-C(NH：)c(OH-)-Kb'C.在Mg(0H)2的懸濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2=Mg2++2OH-,力口入少量N/。/固體，能降低。"-濃度；D.室溫下pH=3的醋酸溶液H+濃度是10-3巾0,兒，醋酸是弱酸只發(fā)生部分電離，醋酸濃度遠(yuǎn)大于10-3巾01//,：室溫下pH=11的8a(0H)2溶液。丁濃度是10-3^01〃,，Ba(OH)2是強(qiáng)堿完全電離，故Ba(0H)2濃度遠(yuǎn)小于醋酸濃度。本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。21.【答案】C【解析】解：4由表格數(shù)據(jù)可知，A時(shí)C%在0?lOmin內(nèi)濃度減少0.15mol/L,B時(shí)。也在。?lOmin內(nèi)濃度減少0.2mo，/L,則72時(shí)反應(yīng)速率快，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，即7\<T2,故A錯(cuò)誤；B.7\時(shí)。?lOmin內(nèi)C%的平均反應(yīng)速率"(CH.=^=°'。然廣山兒=Q.OlSmol-LminT,反應(yīng)為CH/g)+ZNCSNMS)+CQS)+2%。5)，則NO?在0?lOmin內(nèi)平均反應(yīng)速率為2d(CH4)=0.015mo/-Z,-1-min_1x2=0.03ma-L-1-min-1,故B錯(cuò)誤；C.由選項(xiàng)A的分析可知，72時(shí)反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡用的時(shí)間短，則40min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，a=0.15,由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡時(shí)C“4的物質(zhì)的量越多，說明溫度升高，平衡逆向移動，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即/H<0,故C正確；D.體積不變，物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?倍，等效于恒溫恒容條件下增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則達(dá)平衡時(shí)N?的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選：CoA.其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；B.根據(jù)D=絲及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；△tC.升高溫度加快反應(yīng)速率，先達(dá)到平衡，結(jié)合溫度為A時(shí)數(shù)據(jù)對比分析；D.再充入0.5mo/CH4和L2mo，NO2，可看作是溫度不變增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)、溫度和壓強(qiáng)對平衡移動的影響、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。22.【答案】B［解析】解:AKBr中8尸參與陽極反應(yīng)，2Br--2e-=8萬，后發(fā)生反應(yīng)：OHC-CHO+Br2+20H-=HOOC-CHO+H20+2Br~,故在上述電化學(xué)合成過程中起電解質(zhì)與催化劑的作用，故A正確；B.陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極上的反應(yīng)式為：2BL-2e1=8萬，故B錯(cuò)誤；C.設(shè)：陰極區(qū)生成乙醛酸為x,陽極區(qū)生成乙醛酸為y,則x+y=lmo，，根據(jù)陰極反應(yīng)HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H20,陰極區(qū)生成的乙醛酸與得電子數(shù)之比為1：2,故陰極區(qū)得電子物質(zhì)的量為2x,陽極區(qū)反應(yīng)：OHC-CHO+Bt2+20H~=HOOC-CHO+H20+2Br~,生成的乙醛酸與消耗的Bq之比為1：1,根據(jù)陽極反應(yīng)2BL-2e-=8萬，陽極區(qū)生成的乙醛酸與陽極區(qū)失電子數(shù)之比為1：2,故陽極區(qū)失電子物質(zhì)的量為2y,根據(jù)得失電子守恒，2x=2y,x=y=O.Smol,故制得Imol乙醛酸理論上外電路中遷移電子的物質(zhì)的量=2xO.Smol=Imol,故C正確；D.陽離子移向陰極，故雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移，故D正確；故選：Bo如圖電解池，乙二酸轉(zhuǎn)化為乙醛酸發(fā)生還原反應(yīng)，故鉛電極為陰極，反應(yīng)為：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O,石墨極為陽極，反應(yīng)為：2BL-2e-=Br2,H+移向鉛電極，移向石墨極，A.根據(jù)陽極反應(yīng)和陽極區(qū)的反應(yīng)分KBr的作用；B.陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：C.設(shè)：陰極區(qū)生成乙醛酸為x,陽極區(qū)生成乙醛酸為y,則x+y=nn。/，根據(jù)陰極反應(yīng)求得故陰極區(qū)得電子物質(zhì)的量，根據(jù)陽極反應(yīng)和陽極區(qū)反應(yīng)求得陽極區(qū)失電子物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子守恒，求得制得Imol乙醛酸理論上外電路中遷移電子的物質(zhì)的量；D.陽離子移向陰極。本題考查電解原理的應(yīng)用，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考查，把握電解原理和雙極膜的作用是解題關(guān)鍵，注意掌握電極的判斷和離子的移動方向判斷，題目難度不大。23.【答案】D【解析】解：4由圖示知，點(diǎn)①時(shí)溶液顯酸性，故c(H+)>c(OH-),故A正確；B.點(diǎn)②pH=7,溶液中c(H+)=c(O/T),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(CH3。。。-)，故B正確：C.點(diǎn)③所示溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解，溶液顯堿性，但水解程度較?。篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OW)>c(H+),故C正確；D.從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，C/COOH的濃度逐漸減小，C/COONa的濃度逐漸增大，抑制水電離，。/。。。一水解促進(jìn)水電離，水的電離程度越來越大，到點(diǎn)③時(shí)，兩者完全反應(yīng)生成C/COONa,水的電離程度最大，故三點(diǎn)溶液中由水電離的c(OH-)：③>②>①，故D錯(cuò)誤；故選：D。A.由圖示知，點(diǎn)①時(shí)溶液顯酸性；B.點(diǎn)②pH=7,溶液中c(H+)=c(O/T)：C.點(diǎn)③所示溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解，溶液顯堿性；D.從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，。為。。?！钡臐舛戎饾u減小，C/COONa的濃度逐漸增大，C/C。?！币种扑婋x，C/C。。-水解促進(jìn)水電離，水的電離程度越來越大。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意滴定終點(diǎn)現(xiàn)象，題目難度不大。24.【答案】B催化劑【解析】解：4由圖可知，整個(gè)歷程的總反應(yīng)為CH3cH3+2限。-CH3CHO+2N2+H2O,故A正確；B.由于有副反應(yīng)的存在，故每生成lmo/C/CH。，消耗N2。的物質(zhì)的量大于2mol,故B錯(cuò)誤；C.C/。"。中一CHO中的碳原子無孤電子對、形成的3條。鍵，價(jià)層電子對數(shù)為3,雜化方式為sp2雜化，而甲基上的碳原子無孤電子對、形成了4條。鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4,雜化方式為sp3雜化，故C正確；D.由原子守恒可知X是“2。，為極性分子，而丫為CH3cH2?！?，也是極性分子，且兩者分子間能形成氫鍵，故D正確；故選：Bo由圖可知，反應(yīng)物為ImolCH3cH3、2molN2O,產(chǎn)物為ImolC/CH。、2molN2>根據(jù)原子守恒可知，ImolX為1010m2。、Fe+在反應(yīng)前參與反應(yīng)，最后又生成，屬于催化劑，(H,C-FeVFeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2W4)Fe]+>II 都是反應(yīng)過程中生成，在后面的\H1G~OJ反應(yīng)中又消耗掉，屬于中間產(chǎn)物，副反應(yīng)為CH3cH3+40-C2H5。"+電符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，據(jù)此分析作答即可。本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，同時(shí)考查催化劑的作用、中間產(chǎn)物的判斷，對反應(yīng)機(jī)理的理解等，對學(xué)生的思維能力要求較高，難度中等。25.【答案】C【解析】解：4滴加數(shù)滴10%NaOH溶液，NaOH不足，檢驗(yàn)醛基在堿性溶液中，操作不合理，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉可能部分水解，還需檢驗(yàn)葡萄糖證明淀粉的水解程度，故B錯(cuò)誤；C.先加鹽酸排出亞硫酸根離子的干擾，后加氯化領(lǐng)生成的白色沉淀為硫酸銀，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知N02SO3樣品已經(jīng)變質(zhì)，故C正確；D.酸性高鋅酸鉀溶液可氧化過氧化氫,紫色褪去,可知過氧化氫具有還原性,故D錯(cuò)誤；故選：CoA.滴加數(shù)滴10%Na。”溶液，NaOH不足；B.淀粉可能部分水解；C.先加鹽酸排出亞硫酸根離子的干擾，后加氯化釧生成的白色沉淀為硫酸鋼：D.酸性高銃酸鉀溶液可氧化過氧化氫。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。26.【答案】3s23P2共價(jià)晶體sp3甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且分子數(shù)目相等時(shí)含有的氫鍵數(shù)目水比甲醇多NAxa2cxlO30【解析】解：(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,Si為主族元素，其價(jià)電子層即最外層，故Si的價(jià)電子層的電子排式為3523P2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體;SiC〃中Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4+匕羅=4,因此Si原子采取sp3雜化，故答案為：3s23P2；共價(jià)晶體；sp3；(2)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，而水和甲醇均能形成分子間氫鍵，但分子數(shù)目相等時(shí)含有的氫鍵數(shù)目水比甲醇多，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間,故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且分子數(shù)目相等時(shí)含有的氫鍵數(shù)目水比甲醇多；(3)以面心Z/+為參考，每個(gè)晶胞中有4個(gè)。2-與Z/+距離最近，面由兩個(gè)晶胞共用，故Zr4+配位數(shù)為8；晶胞中Z"+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為gx8+：x6=4,。2-位于晶胞體心，個(gè)數(shù)為8,則一個(gè)晶胞含有4個(gè)Zr。2，質(zhì)量為晶胞體積為a2cxna10-30cm3,10-30cm3,可知p=:4x(91+16x2)NAxa2cxlO-30g?cm~3故答案為：8：:喬xaex(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P2,Si為主族元素，其價(jià)電子層即最外層，故Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23P2：晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合;(2)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇,而水和甲醇均能形成分子間氫鍵；

(3)以面心Z/+為參考，每個(gè)晶胞中有4個(gè)。2-與Zr，+距離最近，面由兩個(gè)晶胞共用；晶胞中Z1+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為：x8+；x6=4,。2-位于晶胞體心，個(gè)數(shù)為8,8 2則一個(gè)晶胞含有4個(gè)ZQ，質(zhì)量為4*(91：16X2)晶胞體積為a2cXlO^O皿3，可知p=今na v據(jù)此計(jì)算。本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。H27H27「答案】⑴H市:HCaCO3(2)CaC/2-4NH3(3)2N“3+Pe2O3A2Fe+N2+3H2O(4)取2份試樣于試管，向一支中滴加KSCN溶液，若變血紅色，則含F(xiàn)e3+,反之則無；向另一支試管中滴加鐵氟化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+,反之則無【解析】化合物X加熱產(chǎn)生氣體B和固體A,氣體B經(jīng)溶液F轉(zhuǎn)化為沉淀G,灼燒為紅棕色固體H,可知H為氧化鐵，沉淀G為氫氧化鐵，可知?dú)怏wB為堿性，即N/，固體A加入蘇打產(chǎn)生白色沉淀C,且為前20號元素，說明固體含有Ca元素，溶液D加入稀硝酸、硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明固體含有氯離子，氯離子的物質(zhì)的量為8r61f,=O.OGmol,故鈣離子的物質(zhì)的量為0.03mo，，氨氣體積為2.688L,對應(yīng)體積143.5g/mol為由焉=0.12mol,n(Ca)：n(C7)：Ti(NH3)=1：2：4,故該物質(zhì)化學(xué)式為CaC^?4N“3,據(jù)此分析回答問題。白色沉淀為CaCO3,H白色沉淀為CaCO3,(1)氣體B為氨氣，電子式為「丁??TT，故答案為： ?? ：CaCO3；H：N：H..(2)結(jié)合分析可知，該物質(zhì)化學(xué)式為CaC%-4NH3，故答案為：CaCl2-4NH3i(3)氨氣與氧化鐵可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生鐵單質(zhì)和氮?dú)?，對?yīng)方程式為2N%+Fe2O3A2Fe+N2+3H2O,故答案為：2NH3+Fez。？￡2Fe+&+3比0;(4)F中陽離子為亞鐵離子或鐵離子,檢驗(yàn)操作為取2份試樣于試管，取2份試樣于試管，向一支中滴加KSCN溶液，若變血紅色，則含F(xiàn)e3+,反之則無；向另一支試管中滴加鐵氟化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則含尸e2+,反之則無，故答案為：取2份試樣于試管，向一支中滴加KSCN溶液，若變血紅色，則含F(xiàn)e3+,反之則無；向另一支試管中滴加鐵氟化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則含F(xiàn)e2+,反之則無。本題考查探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量，為高考常見題型，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度較大。28.【答案】-49k/-mo「i0.6a點(diǎn)為超溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，。。2轉(zhuǎn)化率降低<4B堿性降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對CO2的吸收【解析】解：13.⑴①C020)+“2(g)=COS)+“2。(。)A=+41燈距。，一1,②<:。(9)+2也(9)=。，3?！?9)4，2=-900山0廠1,根據(jù)蓋斯定律：①+②計(jì)算反應(yīng)③CO2(g)+3H2(。)=CH30H(g)+電0@的4H3=(+41??moL)+(—900?moi-1)=—49fc/?mo/-1,故答案為：-49/c/?mol-1；(2)反應(yīng)①反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)②CO(g)+2“2(。)=容積體積減小25%,即氣體總物質(zhì)的量減少25%,△n=(2mol+6mol)X25%=2mol,反應(yīng)②氣體物質(zhì)的量變化為2mol,則消耗CO的物質(zhì)的量為ImoL消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol,生成C/OH的物質(zhì)的量為ImoL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為75%,消耗CO?的物質(zhì)的量為2mo/x75%=l.Smol,反應(yīng)①三段式為CG(g)+%(g)=CO(g)+/。(9)起始量(mo/)2600變化量(7noDl.51.51.51.5平衡量(mo，)0.54.51.51.5平衡時(shí)n(C。)=1.5mol—lm。，=0.5m。，，n(W2O)=l.Smol,n(CO2)=O.Smol,n(W2)=4.5mol-2mol=2.5mol,反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可用氣體物質(zhì)的量代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，平衡常數(shù)K=式零？噌=等竽=06故答案為：0.6：(3)①a點(diǎn)為圖像中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是：a點(diǎn)為72溫度下的平衡點(diǎn),反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低，故答案為：a點(diǎn)為超溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，。。2轉(zhuǎn)化率降低；②反應(yīng)③的三段式為COz(g)+3H2(g)=C"30H(9)+H2O(g)起始量(mo，/L)0.230.1900變化量(mo〃L)0.030.090.030.03平衡量(mol/L)0.20.10.030.03平衡常數(shù)K=c(c*K)x*()=003X003=45,保持溫度不變再通入0.1m。%02和O.lmol水蒸氣，此時(shí)的濃度商Q= =泮儡=13>4.5=K,則反應(yīng)逆c(CO2)xc3(H2) 0.3x(0.1)3向進(jìn)行，V(正)<U(逆)，

故答案為：<;團(tuán).(4)4/。。3溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鉀，能作為捕碳劑，故A正確；B.CaO能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，能作為捕碳劑，故B正確；C.NazS04與CO?不反應(yīng)，不能作為捕碳劑，故C錯(cuò)誤；D.NH4cl與CO?不反應(yīng)，不能作為捕碳劑，故D錯(cuò)誤；故答案為：AB：工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的co2,即一水合氨和CO?反應(yīng)生成碳酸氫鐵，由于一水合氨的電離常數(shù)大于碳酸的一級電離常數(shù)，則錢根的水解常數(shù)小于碳酸氫根的水解常數(shù)，碳酸氫鍍?nèi)芤猴@堿性；煙氣需冷卻至20℃的可能原因是：降低吸收過程中氨氣揮發(fā)，促進(jìn)氨水對二氧化碳的成分吸收，故答案為：堿性；降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對CO?的吸收。0.(1)①C(72(g)+“2(g)=CO(g)+/0(g)△%=+41kJ-mor1,②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△W2=-9QkJ?moL,根據(jù)蓋斯定律:①+②計(jì)算反應(yīng)③Ct)2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+為。(9)的△修；(2)反應(yīng)①反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)②CO(g)+2H2(。)=容積體積減小25%,即氣體總物質(zhì)的量減少25%,An=(2m。，+6mo/)x25%=2mol,反應(yīng)②氣體物質(zhì)的量變化為2mol,則消耗CO的物質(zhì)的量為Imol,消耗氫氣的物質(zhì)的量為2mol,生成C%。”的物質(zhì)的量為ImoL反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO?的轉(zhuǎn)化率為75%,消耗CO?的物質(zhì)的量為2mo/x75%=l.Smol,結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡狀態(tài)下反應(yīng)①的平衡常數(shù)；(3)①a點(diǎn)為圖像中最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)③的熱效應(yīng)分析解答；②一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23771。Q。2和0.19m。此[假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③],平衡時(shí)測得生成甲醇0.03m。，，根據(jù)三段