醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

《醫(yī)用化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)題第一章溶液和膠體稱分散介質(zhì)。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是什么綜合作用的結(jié)果是造成溶劑分子進(jìn)入溶液。等滲以正常人血漿的滲透壓280～320mmol〃L-1為標(biāo)準(zhǔn)，低于280mmolL-1為低滲溶液；高于320mmolL-1的為高滲溶液。醫(yī)學(xué)常識(shí)：外科消毒用的乙醇濃度是75%？因?yàn)楹屑状迹I(yè)酒精為什么不能做飲用酒？血糖通常指血液中的是葡萄糖？機(jī)體溶脹能力下降是老年人產(chǎn)生很多皺紋及血管硬化的原因之一；生物標(biāo)本防腐劑“福爾馬林”的成分為40%9g〃L-1NaCl，50g〃L-1〃L-1〃L等等。3（紅血球因各種原因造成細(xì)胞膜破裂解釋：臨床為病人大量輸液時(shí)，為什么要用等滲溶液？中滲透。上述兩種情況，嚴(yán)重時(shí)都可危及生命，所以臨床為病人大量輸液時(shí)，應(yīng)該用等滲溶液。第二章化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)基元反應(yīng)（元反應(yīng)：一步可以完成的化學(xué)反應(yīng)。不同的反應(yīng)具有不同的活化能。反應(yīng)的活化能越大，則在指定溫度下活化分子數(shù)越少，反應(yīng)就越慢。有效碰撞理論認(rèn)為，增加反應(yīng)物濃度使反應(yīng)速度加快的原因是碰撞次數(shù)增多，從而有效碰撞數(shù)增多。2．化學(xué)平衡常數(shù)的意義和影響因素?；瘜W(xué)平衡：正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率相等時(shí)，隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。而不是反應(yīng)物與產(chǎn)物濃度相等。3．濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡有影響。增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)?？赡婊瘜W(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)數(shù)值只隨溫度變化而變化，不隨濃度、壓力變化。催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡移動(dòng)，也不能增加化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值。第三章電解質(zhì)溶液1.+,PO4 2 4如：NH

,

,C等。既能給出質(zhì)子，又能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)叫兩性物質(zhì)，如HPOH

O，HCO-。3 2

OH-

HO

- CO2-

4 2 3HCOHO的共軛堿是 ，共軛酸3 ；HCO的共軛堿是 3 ，共軛酸是2 。2 3會(huì)計(jì)算一元弱酸（弱堿）H+[OHpH值。如已知NH3HO的K，計(jì)算0.10molL-1氨水的PH值；或已知醋酸的K

計(jì)算0.10mo-1醋酸的PH（以教材3-4為例）KcKCa aKcKCa a一元弱酸[H+]計(jì)算公式：[H+]=

[OH[OH

pH=-lg[+H]bbpH值不顯著變化的溶液。如：同體.20mo-1HAc溶液和0.1mo-1NaOH組成的溶液，具有緩沖作用。常識(shí)：在正常人血漿中主要的緩沖對(duì)是H2

~HCO3 3第五章氧化還原與電極電勢(shì)氧化數(shù)計(jì)算：如：O2-離子中，S

中Mn的氧化數(shù)為+7。46 4氧化劑具有氧化性，能氧化其他物質(zhì)自身被還原，氧化數(shù)降低；還原劑則具有還原性，自身能被氧化。原電池——由兩個(gè)兩極（或半電池）組成，中間有鹽橋相連。兩極分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。電極電勢(shì)的大小表示一個(gè)氧化還原體系（氧化態(tài)與還原態(tài)）的氧化還原能力的強(qiáng)弱。氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)數(shù)值越大，電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力越弱。第六章配位化合物金屬離子（或原子）與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合的、不易離解的復(fù)雜離子，稱為配離子。如：H

[PtCⅣ；[AgNH）+，叫二氨合銀Ⅰ）配離子；2 6 3 2配合物的組成，如配合物K[PtCl3

）]的中心離子是Pt；配體是Cl和NH。3 3配位平衡常數(shù)，稱為配離子的穩(wěn)定常數(shù)，它反映配離子在水溶液中的穩(wěn)定程度。第十章烴SP3雜化，烯烴SP2雜化，炔烴SP雜化，芳香烴（含有苯環(huán)的碳?xì)浠衔铮琒P2雜化CH3甲苯；OH苯酚—OH對(duì)苯二酚；

OCHCH2 3苯乙醚；CH3

CH=CH2

2丁烯-1

CH≡CCH

2CH3丁炔-1；苯環(huán)的六個(gè)碳原子是完全等同的。注意鑒別鑒別1.某烯（炔）+溴水→ 紅色褪去，某烷 無(wú)變化（末端炔氫即CH≡CCHCHCH在一端的H，具有酸性，下述反應(yīng)可與非末端炔區(qū)別）2 2 3CHCHCHCCH+硝酸銀氨溶液 →生成白色沉淀（白色炔銀）3 2 2CHCCCH + 硝酸銀氨溶液→無(wú)反應(yīng)3 3HI2 CH3CH2CH=CH2+HBr→CH3—CH—CHBr2 CHCH COOH│2 3││—CH3 +KMnO │4

—COOH （每個(gè)側(cè)鏈氧化成一個(gè)羧基）也可用來(lái)鑒別，如：

—CH3 +KMnO

→ —COOH4無(wú)變化第十一章醇酚醚 重點(diǎn)要求掌握醇部分分類與命名：依含有的羥基個(gè)數(shù)分類： 一元醇，如R-CH2-OH 多元醇，如—CH2—CH2—OH乙二依與羥基相連的碳原子類型分類：伯醇：R-CH2-OH；仲醇：R2-CH-OH；叔醇：R3-C-OH性質(zhì)：NaK取代，放出H2；可形成分子間氫鍵；伯醇最終氧化為酸，仲醇氧化為酮。第十二章醛酮分類與命名：醛:

CHO乙醛 酮：如：甲乙酮3

COCH3

CH2 3

CHO依照化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別：鑒別醛、酮，可用托倫試劑或斐林試劑。如：CHCHCHO + 斐林試劑 → 發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀3 2CHCOCH 無(wú)變化3 3脂肪醛與芳香醛區(qū)別：只能用斐林試劑CHCH-CHO（脂肪醛）→RCOOH（酸+CuO↓3 2 2CHCHO2 （芳香醛+斐林試劑→無(wú)反應(yīng)醇與酮區(qū)別：用KMnO 能氧化醇，不能氧化酮4如：CHCHCHCHOH（醇）+ KMnO → 發(fā)生反應(yīng)，生成黑色MnO↓3 2 2 2 4 2CHCHOCHCH（醚） （加熱） 無(wú)變化3 2 2 3、—CHO—Cl

+、二硝基苯肼 → 生成黃色沉淀↓無(wú)明顯變化第十三章羧酸及其衍生物分類：酸含有羧基，它由羰基和羥基組成。具有一定酸性，可與堿反應(yīng)生成鹽；可與醇反應(yīng)生成酯，此反應(yīng)可逆，：—COONa +HCl →—COOH +一些羧酸，遇熱可脫去CO2，稱為脫羧反應(yīng)。如：HCOOH +KMnO →COMnO↓4 2 2第十六章生物分子有關(guān)概念：?jiǎn)翁恰荒鼙凰獾奶?。如葡萄糖、果糖、核糖；低聚糖——指可被水解?~10個(gè)單糖的糖類化合物。如蔗糖、麥芽糖等；多糖——指可被水解成