化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2-通用3課件_第1頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2-通用3課件_第2頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2-通用3課件_第3頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2-通用3課件_第4頁
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-2-通用3課件_第5頁
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文檔簡介

化學(xué)平衡移動原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)11.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機理為:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+,②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②敘述中正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動課前體驗

【解析】試題生活與健康為對象設(shè)題,既考查學(xué)生的分析能力和實際應(yīng)用能力。從試題中獲取信息:關(guān)節(jié)炎主要是在寒冷季節(jié)發(fā)生,而且是因為形成了尿酸鈉晶體(NaUr),從化學(xué)平衡移動知識角度來說,則是因為“溫度降低后,平衡右移了”,故該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)易2A.0~4分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B.由T1向T2變化時,v正>v逆C.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變時給平衡體系加壓,達(dá)新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大課前體驗2.在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系。某溫度下,A、B、C三者物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下左圖所示,而C的百分含量與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說法錯誤的是A.0~4分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·3課前體驗【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動與圖象關(guān)系,考查觀察能力、思維能力和實際應(yīng)用能力。根據(jù)速率v(A)=Δc(A)/Δt=0.01mol/(L·min);T1、T2時未達(dá)到平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,所以v正>v逆;T3時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),繼續(xù)升溫,C%減小,平衡向逆方向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由速率關(guān)系可以判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。課前體驗【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動與圖象關(guān)系,考查觀察能力4一、化學(xué)平衡移動

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。一、化學(xué)平衡移動5二、濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度向正反應(yīng)方向移動向氣體體積縮小的方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小體系壓強減小體系溫度降低二、濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向平衡6(一)濃度對化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>0

v正增大;v逆不變

v正’

>v逆’正向移動(一)濃度對化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度mA(g)7

v正減少;v逆不變

v正’<v逆’逆向移動(一)濃度對化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>0(一)濃度對化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度mA(g)81、增大壓強(縮小體積)m+n=p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:

v正增大;v逆增大

v正’

=v逆’不移動(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>01、增大壓強(縮小體積)m+n=p+q(二)9

v正減?。籿逆減小

v正’

=v逆’不移動2、減小壓強(增大體積)m+n=p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>02、減小壓強(增大體積)m+n=p+q(二)103、增大壓強(縮小體積)m+n>p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:

v正增大;v逆增大

v正’

>v逆’正向移動

(向氣體體積減小的方向移動)(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>03、增大壓強(縮小體積)m+n>p+q(二)114、減小壓強(增大體積)m+n>p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:

v正減??;v逆減小

v正’

<v逆’逆向移動

(向氣體體積增大的方向移動)(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>04、減小壓強(增大體積)m+n>p+q(二)12

v正增大;v逆增大

v正’

>v逆’正向移動

(向吸熱反應(yīng)的方向移動)1、升高溫度(正反應(yīng)吸熱)改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>01、升高溫度(正反應(yīng)吸熱)(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA13

v正減??;v逆減小

v正’

<v逆’逆向移動

(向放熱反應(yīng)的方向移動)2、降低溫度(正反應(yīng)吸熱)改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>02、降低溫度(正反應(yīng)吸熱)(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA14

v正增大;v逆增大

v正’

=v逆’不移動使用正催化劑改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(四)催化劑不影響化學(xué)平衡?mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>0使用正催化劑(四)催化劑不影響化學(xué)平衡?mA(g)+nB(15注意

1)改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2)壓強只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3)恒容時,通入惰性氣體,壓強增大,但濃度不變,平衡不移動恒壓時,通入惰性氣體,壓強不變,但容積增大,濃度減小,平衡移動(相當(dāng)于減壓)4)同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時,就視為壓強的影響注意1)改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡16影響平衡移動的原理及影響因素平衡移動原理(勒沙特列原理):改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。影響平衡移動的原理及影響因素平衡移動原理(勒沙特列原理):改17練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的百分含量一定增加;②生成物的產(chǎn)量一定增加;③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大;④反應(yīng)物濃度一定降低;⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;⑥使用了合適的催化劑 (A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

(B)練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正182、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時,測得B氣體的濃度為0.6mol/L。恒溫下,將密閉容器的容積擴大1倍,重新達(dá)到平衡時,測得B氣體的濃度為0.4mol/L,則下列敘述中正確的是()A.平衡向右移動 B.重新達(dá)平衡時D的體積分?jǐn)?shù)增大C.a(chǎn)+b>c+d D.重新達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大C2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(193、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反應(yīng)條件中有利于生成C的是()A、低溫、低壓B、低溫、高壓C、高溫、高壓D、高溫、低壓c3、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)204、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定A4、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反21化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象22根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):BC課前練習(xí)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()某化23某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。

圖像1:相同壓強(p1),溫度越高,A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低,即為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng);增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的平衡轉(zhuǎn)化率越高,即p2>p1。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的24某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。

圖像2:溫度高、速率快,達(dá)平衡時間短,即T1>T2;溫度越高C的物質(zhì)的量越少,平衡a向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的25某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。圖像3:若T1>T2,溫度越高,C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反之,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的26某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。圖像4:若T2>T1,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)的ΔH>0。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的27小結(jié):化學(xué)平衡圖象分析的一般方法:一看面:看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線:弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點:明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看是否需要輔助線。小結(jié):化學(xué)平衡圖象分析的一般方法:28一、速率-時間圖象(V-t圖象)例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化?分析平衡移動情況。(A)(B)(C)一、速率-時間圖象(V-t圖象)例1、判斷下列圖象中時間t229例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象,我們知道v=Δc/Δt;反之,Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物實際減小的濃度例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象30(A)達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后,若升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n>p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中,當(dāng)其它條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如上圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是()B二、轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率、百分含量等)-時間圖象(A)達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例3、可逆反31可采取的措施是()A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是()A練習(xí)1、圖中a曲線表示一32練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖,下列敘述正確的是()A、正反應(yīng)吸熱,L是氣體B、正反應(yīng)吸熱,L是固體C、正反應(yīng)放熱,L是氣體D、正反應(yīng)放熱,L是固體或液體C練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):C33例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù),且m+n>p。分析下列各圖,在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是()三、百分含量(轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率)--壓強(或溫度)圖象B例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△34練習(xí)3.如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣);△H<0。在不同溫度、不同壓強(P1>P2)下達(dá)到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為()C練習(xí)3.如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣35練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g);ΔH<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài),V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)36練習(xí):可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡,混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(P)與溫度T(T2>T1)的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強不變時,升高溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)變

,平衡向

方向移動,則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時,增大壓強,Y的體積分?jǐn)?shù)變————,平衡向————方向移動,則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)練習(xí):可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ37練習(xí)6圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的是()

A.a點B.b點

C.c點D.d點C2NO+O22NO2+Q(ΔH<0)練習(xí)6圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化38練習(xí)7化學(xué)反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)+Q(ΔH<0

),達(dá)到平衡狀態(tài)時,圖2—12中各曲線符合平衡移動原理的是()A、C練習(xí)7化學(xué)反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)+Q39

15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨,那就學(xué)會自己披荊斬棘,面對一切,用倔強的驕傲,活出無人能及的精彩。

16、成功的秘訣在于永不改變既定的目標(biāo)。若不給自己設(shè)限,則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。幸福不會遺漏任何人,遲早有一天它會找到你。

17、一個人只要強烈地堅持不懈地追求,他就能達(dá)到目的。你在希望中享受到的樂趣,比將來實際享受的樂趣要大得多。

18、無論是對事還是對人,我們只需要做好自己的本分,不與過多人建立親密的關(guān)系,也不要因為關(guān)系親密便掏心掏肺,切莫交淺言深,應(yīng)適可而止。

19、大家常說一句話,認(rèn)真你就輸了,可是不認(rèn)真的話,這輩子你就廢了,自己的人生都不認(rèn)真面對的話,那誰要認(rèn)真對待你。

20、沒有收拾殘局的能力,就別放縱善變的情緒。15、所有的輝煌和偉大,一定伴隨著挫折和跌倒;所有的風(fēng)光背后,一定都是一串串揉和著淚水和汗水的腳印。

16、成功的反義詞不是失敗,而是從未行動。有一天你總會明白,遺憾比失敗更讓你難以面對。

17、沒有一件事情可以一下子把你打垮,也不會有一件事情可以讓你一步登天,慢慢走,慢慢看,生命是一個慢慢累積的過程。

18、努力也許不等于成功,可是那段追逐夢想的努力,會讓你找到一個更好的自己,一個沉默努力充實安靜的自己。

19、你相信夢想,夢想才會相信你。有一種落差是,你配不上自己的野心,也辜負(fù)了所受的苦難。

20、生活不會按你想要的方式進(jìn)行,它會給你一段時間,讓你孤獨、迷茫又沉默憂郁。但如果靠這段時間跟自己獨處,多看一本書,去做可以做的事,放下過去的人,等你度過低潮,那些獨處的時光必定能照亮你的路,也是這些不堪陪你成熟。所以,現(xiàn)在沒那么糟,看似生活對你的虧欠,其實都是祝愿。5、心情就像衣服,臟了就拿去洗洗,曬曬,陽光自然就會蔓延開來。陽光那么好,何必自尋煩惱,過好每一個當(dāng)下,一萬個美麗的未來抵不過一個溫暖的現(xiàn)在。

6、無論你正遭遇著什么,你都要從落魄中站起來重振旗鼓,要繼續(xù)保持熱忱,要繼續(xù)保持微笑,就像從未受傷過一樣。

7、生命的美麗,永遠(yuǎn)展現(xiàn)在她的進(jìn)取之中;就像大樹的美麗,是展現(xiàn)在它負(fù)勢向上高聳入云的蓬勃生機中;像雄鷹的美麗,是展現(xiàn)在它搏風(fēng)擊雨如蒼天之魂的翱翔中;像江河的美麗,是展現(xiàn)在它波濤洶涌一瀉千里的奔流中。

8、有些事,不可避免地發(fā)生,陰晴圓缺皆有規(guī)律,我們只能坦然地接受;有些事,只要你愿意努力,矢志不渝地付出,就能慢慢改變它的軌跡。

9、與其埋怨世界,不如改變自己。管好自己的心,做好自己的事,比什么都強。人生無完美,曲折亦風(fēng)景。別把失去看得過重,放棄是另一種擁有;不要經(jīng)常艷羨他人,人做到了,心悟到了,相信屬于你的風(fēng)景就在下一個拐彎處。

10、有些事想開了,你就會明白,在世上,你就是你,你痛痛你自己,你累累你自己,就算有人同情你,那又怎樣,最后收拾殘局的還是要靠你自己。

11、人生的某些障礙,你是逃不掉的。與其費盡周折繞過去,不如勇敢地攀登,或許這會鑄就你人生的高點。

12、有些壓力總是得自己扛過去,說出來就成了充滿負(fù)能量的抱怨。尋求安慰也無濟于事,還徒增了別人的煩惱。

13、認(rèn)識到我們的所見所聞都是假象,認(rèn)識到此生都是虛幻,我們才能真正認(rèn)識到佛法的真相。錢多了會壓死你,你承受得了嗎?帶,帶不走,放,放不下。時時刻刻發(fā)悲心,饒益眾生為他人。

14、夢想總是跑在我的前面。努力追尋它們,為了那一瞬間的同步,這就是動人的生命奇跡。

15、懶惰不會讓你一下子跌倒,但會在不知不覺中減少你的收獲;勤奮也不會讓你一夜成功,但會在不知不覺中積累你的成果。人生需要挑戰(zhàn),更需要堅持和勤奮!15、如果沒有人為你遮風(fēng)擋雨,那就學(xué)會自己披荊斬棘,面對一40化學(xué)平衡移動原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動原理2009—2010年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)411.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機理為:①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根離子)+H3O+,②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②敘述中正確的是A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動課前體驗

【解析】試題生活與健康為對象設(shè)題,既考查學(xué)生的分析能力和實際應(yīng)用能力。從試題中獲取信息:關(guān)節(jié)炎主要是在寒冷季節(jié)發(fā)生,而且是因為形成了尿酸鈉晶體(NaUr),從化學(xué)平衡移動知識角度來說,則是因為“溫度降低后,平衡右移了”,故該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。1.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體,尤其在寒冷季節(jié)易42A.0~4分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)B.由T1向T2變化時,v正>v逆C.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.其他條件不變時給平衡體系加壓,達(dá)新平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)增大課前體驗2.在10L密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成可逆反應(yīng)體系。某溫度下,A、B、C三者物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如下左圖所示,而C的百分含量與溫度的關(guān)系如下右圖所示。下列說法錯誤的是A.0~4分鐘時,A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·43課前體驗【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動與圖象關(guān)系,考查觀察能力、思維能力和實際應(yīng)用能力。根據(jù)速率v(A)=Δc(A)/Δt=0.01mol/(L·min);T1、T2時未達(dá)到平衡,反應(yīng)向正方向進(jìn)行,所以v正>v逆;T3時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),繼續(xù)升溫,C%減小,平衡向逆方向進(jìn)行,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由速率關(guān)系可以判斷方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。課前體驗【解析】本題結(jié)合化學(xué)平衡移動與圖象關(guān)系,考查觀察能力44一、化學(xué)平衡移動

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫化學(xué)平衡的移動。一、化學(xué)平衡移動45二、濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度向正反應(yīng)方向移動向氣體體積縮小的方向移動向吸熱反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小體系壓強減小體系溫度降低二、濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向平衡46(一)濃度對化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>0

v正增大;v逆不變

v正’

>v逆’正向移動(一)濃度對化學(xué)平衡的影響1、增加反應(yīng)物的濃度mA(g)47

v正減少;v逆不變

v正’<v逆’逆向移動(一)濃度對化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>0(一)濃度對化學(xué)平衡的影響2、減少反應(yīng)物的濃度mA(g)481、增大壓強(縮小體積)m+n=p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:

v正增大;v逆增大

v正’

=v逆’不移動(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>01、增大壓強(縮小體積)m+n=p+q(二)49

v正減??;v逆減小

v正’

=v逆’不移動2、減小壓強(增大體積)m+n=p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>02、減小壓強(增大體積)m+n=p+q(二)503、增大壓強(縮小體積)m+n>p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:

v正增大;v逆增大

v正’

>v逆’正向移動

(向氣體體積減小的方向移動)(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>03、增大壓強(縮小體積)m+n>p+q(二)514、減小壓強(增大體積)m+n>p+q改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:

v正減??;v逆減小

v正’

<v逆’逆向移動

(向氣體體積增大的方向移動)(二)壓強對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>04、減小壓強(增大體積)m+n>p+q(二)52

v正增大;v逆增大

v正’

>v逆’正向移動

(向吸熱反應(yīng)的方向移動)1、升高溫度(正反應(yīng)吸熱)改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>01、升高溫度(正反應(yīng)吸熱)(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA53

v正減小;v逆減小

v正’

<v逆’逆向移動

(向放熱反應(yīng)的方向移動)2、降低溫度(正反應(yīng)吸熱)改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>02、降低溫度(正反應(yīng)吸熱)(三)溫度對化學(xué)平衡的影響mA54

v正增大;v逆增大

v正’

=v逆’不移動使用正催化劑改變條件時:

v正

v逆的關(guān)系:

平衡移動方向:(四)催化劑不影響化學(xué)平衡?mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H>0使用正催化劑(四)催化劑不影響化學(xué)平衡?mA(g)+nB(55注意

1)改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡2)壓強只影響有氣體參加且反應(yīng)前后氣體總量發(fā)生變化的反應(yīng)的化學(xué)平衡3)恒容時,通入惰性氣體,壓強增大,但濃度不變,平衡不移動恒壓時,通入惰性氣體,壓強不變,但容積增大,濃度減小,平衡移動(相當(dāng)于減壓)4)同等倍數(shù)改變反應(yīng)混合物各物質(zhì)的濃度時,就視為壓強的影響注意1)改變固體或純液體的用量不影響化學(xué)平衡56影響平衡移動的原理及影響因素平衡移動原理(勒沙特列原理):改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。影響平衡移動的原理及影響因素平衡移動原理(勒沙特列原理):改57練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確的是 ①生成物的百分含量一定增加;②生成物的產(chǎn)量一定增加;③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大;④反應(yīng)物濃度一定降低;⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率;⑥使用了合適的催化劑 (A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

(B)練習(xí)1、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正582、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時,測得B氣體的濃度為0.6mol/L。恒溫下,將密閉容器的容積擴大1倍,重新達(dá)到平衡時,測得B氣體的濃度為0.4mol/L,則下列敘述中正確的是()A.平衡向右移動 B.重新達(dá)平衡時D的體積分?jǐn)?shù)增大C.a(chǎn)+b>c+d D.重新達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大C2、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(593、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反應(yīng)條件中有利于生成C的是()A、低溫、低壓B、低溫、高壓C、高溫、高壓D、高溫、低壓c3、反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)604、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定A4、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反61化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象62根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1>T2C.反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2>T1或ΔH<0,T2<T1D.反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2>T1某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):BC課前練習(xí)根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是()某化63某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。

圖像1:相同壓強(p1),溫度越高,A的平衡轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化率越低,即為升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng);增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,A的平衡轉(zhuǎn)化率越高,即p2>p1。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的64某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。

圖像2:溫度高、速率快,達(dá)平衡時間短,即T1>T2;溫度越高C的物質(zhì)的量越少,平衡a向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的65某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。圖像3:若T1>T2,溫度越高,C的平衡體積分?jǐn)?shù)就越小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)為放熱反應(yīng);反之,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的66某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):【解析】考查化學(xué)平衡移動與圖象變化的關(guān)系。圖像4:若T2>T1,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)的ΔH>0。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的67小結(jié):化學(xué)平衡圖象分析的一般方法:一看面:看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線:弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點:明確曲線的起點、終點、交點及拐點等四看是否需要輔助線。小結(jié):化學(xué)平衡圖象分析的一般方法:68一、速率-時間圖象(V-t圖象)例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化?分析平衡移動情況。(A)(B)(C)一、速率-時間圖象(V-t圖象)例1、判斷下列圖象中時間t269例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象,我們知道v=Δc/Δt;反之,Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的消耗濃度B、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物的生成濃度C、從反應(yīng)開始到平衡時,該反應(yīng)物實際減小的濃度例2、下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象70(A)達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后,若升高溫度,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移動(D)化學(xué)方程式中一定有n>p+q例3、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中,當(dāng)其它條件不變時,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如上圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是()B二、轉(zhuǎn)化率(或產(chǎn)率、百分含量等)-時間圖象(A)達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大例3、可逆反71可采取的措施是()A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A練習(xí)1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采取的措施是()A練習(xí)1、圖中a曲線表示一72練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖,下列敘述正確的是()A、正反應(yīng)吸熱,L是氣體B、正反應(yīng)吸熱,L是固體C、正反應(yīng)放熱,L是氣體D、正反應(yīng)放熱,L是固體或液體C練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):C73例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù),且m+n>p。分析下列各圖,在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強P關(guān)系正確的是()三、百分含量(轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率)--壓強(或溫度)圖象B例4、在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△74練習(xí)3.如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣);△H<0。在不同溫度、不同壓強(P1>P2)下達(dá)到平衡時,混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為()C練習(xí)3.如圖所示,反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣75練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g);ΔH<0的可逆反應(yīng),在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行,平衡時B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(P)關(guān)系如下圖所示,下列敘述正確的是()A、m+n<q B、n>qC、X點時的狀態(tài),V正>V逆D、X點比Y點混和物的正反應(yīng)速率慢B、C練習(xí)4、mA(s)+nB(g)qC(g)76練習(xí):可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡,混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(P)與溫度T(T2>T1)的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強不變時,升高溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)變

,平衡向

方向移動,則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時,增大壓強,Y的體積分?jǐn)?shù)變————,平衡向————方向移動,則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是————————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)b<(c+d)練習(xí):可逆反應(yīng):aX(s)+bY(g)cZ77練習(xí)6圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、b、c、d四點,其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的是()

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