2022-2023學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市高一上學(xué)期選科調(diào)研第一次測試化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1616頁，共=sectionpages1616頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1616頁河南省新鄉(xiāng)市2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期選科調(diào)研第一次測試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)來源于生活，下列生產(chǎn)活動或現(xiàn)象不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．沙里淘金B(yǎng)．糧食釀酒C．菜刀生銹D．火炬燃燒A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．沙里淘金是分離密度不同的固體混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，則發(fā)生的變化屬于物理變化，A符合題意；B．糧食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同類別的物質(zhì)，乙醇糧食釀酒過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，故發(fā)生的變化屬于化學(xué)變化，B不符合題意；C．菜刀主要成分是Fe單質(zhì)，鐵銹是Fe元素氧化物的水化物，二者是兩種不同的物質(zhì)，因此菜刀生銹過程中發(fā)生的是化學(xué)變化，C不符合題意；D．火炬燃燒是可燃性與空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，D不符合題意；故合理選項是A。2．分類法是我們學(xué)習(xí)與生活的重要工具之一，下列物質(zhì)的分類正確的是A．空氣和冰水混合物都屬于混合物 B．NaCl和CaO都屬于化合物C．Mn2O7和Na2O都屬于堿性氧化物 D．高錳酸鉀和錳酸鉀互為同素異形體【答案】B【詳解】A．空氣中含有多種微粒，屬于混合物；冰水混合物中只有H2O一種微粒，屬于純凈物，A錯誤；B．NaCl和CaO都是由兩種元素組成的物質(zhì)，因此NaCl和CaO屬于化合物，B正確；C．Mn2O7能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此Mn2O7屬于酸性氧化物，C錯誤；D．高錳酸鉀和錳酸鉀都是含有K、Mn、O三種元素的化合物，不是單質(zhì)，因此二者不能互為同素異形體，D錯誤；故合理選項是B。3．常溫下，下列無色溶液中各種離子能大量共存且能使紫色石蕊試劑變紅的是A．Fe3+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、、Cl-C．Na+、K+、OH-、 D．Al3+、H+、Cl-、【答案】D【分析】無色溶液中不能含有大量有色離子；能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，含有大量H+，然后對各個選項分析解答?！驹斀狻緼．Fe3+的水溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A不符合題意；B．在無色溶液中Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存，且能使紫色石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，其中含有大量H+，H+與會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．在酸性溶液中含有大量H+，H+與OH-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．選項離子均無色，且與H+不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。4．下列反應(yīng)物不能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物的是A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→Fe2O3C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu【答案】C【詳解】A．Ba(OH)2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和NaOH，故反應(yīng)物能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，A不符合題意；B．Fe(OH)3加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3、H2O，反應(yīng)物能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，B不符合題意；C．KNO3是可溶性鹽，不能與其它物質(zhì)通過一步反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，反應(yīng)物不能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，C符合題意；D．Fe是比較活潑金屬，可以與可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)和亞鐵鹽，反應(yīng)物能通過一步反應(yīng)生成產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項是C。5．下列說法正確的是A．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．得到電子數(shù)越多，該物質(zhì)的還原性越強C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強D．氧化劑與還原劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)【答案】C【詳解】A．膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑的大小在1~100nm，A錯誤；B．物質(zhì)的還原性是物質(zhì)失電子的能力，與失去電子數(shù)多少無關(guān)，B錯誤；C．失電子能力弱的原子獲得電子的能力不一定強，如稀有氣體的原子既不容易得電子也不容易失電子，C正確；D．氧化劑與還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如濃硫酸具有強氧化性卻能干燥強還原性的二氧化硫氣體，D錯誤；故選C。6．一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項中的反應(yīng)類型匹配的是A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】A【詳解】①是CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；②是CaO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；③是Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NaOH，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；④是CaCO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，故整個物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)類型依次是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，故合理選項是A。7．下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此該反應(yīng)不是屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)的過程中元素化合價由發(fā)生變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；但該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)參加，因此反應(yīng)的基本類型不屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．該反應(yīng)中反應(yīng)物中無單質(zhì)參加，因此反應(yīng)基本類型不屬于置換反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。8．在強堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，中X的化合價為A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【分析】先根據(jù)離子反應(yīng)中電荷守恒確定n的值，再結(jié)合的電荷數(shù)目及O元素化合價確定X的化合價?！驹斀狻扛鶕?jù)電荷守恒可知n=2，可寫為，由于O元素化合價為-2價，則X的化合價為+6價，故合理選項是C。9．下列各選項中的兩個反應(yīng)，可用同一個離子方程式表示的是選項ⅠⅡABa(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀硝酸混合Fe(OH)2與稀硝酸混合DNa2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+=+H2O，可見二者反應(yīng)的離子方程式不相同，A不符合題意；B．少量CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；過量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2=，可見二者反應(yīng)的離子方程式不相同，B不符合題意；C．KOH溶液與稀硝酸混合發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生KNO3、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有還原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反應(yīng)離子方程式不相同，C不符合題意；D．Na2CO3溶液與過量H2SO4溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑；少量K2CO3溶液與HCl溶液混合，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性KCl及H2O、CO2，反應(yīng)的離子方程式為：2H++=H2O+CO2↑，可見二者反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意；故合理選項是D。10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2B．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2D．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O【答案】B【詳解】A．還原性I-＞Fe2+，故氯氣首先氧化I-，A正確；B．還原性I-＞Fe2+，故氯氣首先氧化I-，B錯誤；C．還原性I-＞Fe2+，故Fe3+可氧化I-，C正確；D．還原性Cl-＞Co2+，故Co2O3可氧化Cl-，D正確；答案選B?！军c晴】利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性和誰強誰先反應(yīng)來解答即可，注意先后規(guī)律的靈活應(yīng)用，即越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應(yīng)。11．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1B．HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用雙線橋法表示電子得失情況：【答案】A【詳解】A．在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)6個HCl中，其中5個HCl原子被氧化產(chǎn)生Cl2，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1，A正確；B．在參加反應(yīng)的6個HCl中，5個HCl作還原劑，1個Cl仍以-1價Cl-的形式存在，與K+結(jié)合形成KCl，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C錯誤；D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價降低5價，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)是5，所以KClO3的系數(shù)是1，HCl的系數(shù)是5，Cl2的系數(shù)是3；根據(jù)K元素守恒，可知KCl的系數(shù)是1，該物質(zhì)中的Cl-來源于HCl，因此應(yīng)該將HCl的系數(shù)由5改為6，最后根據(jù)H、O原子守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的方程式用雙線橋法表示為：，D錯誤；故合理選項是A。12．已知：NaH2PO2可由H3PO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成。類推是常用的思維方法，下列類推正確的是A．CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成H2，Cu與稀硫酸也反應(yīng)生成H2C．NaH2PO4屬于酸式鹽，NaH2PO2也屬于酸式鹽D．CaO與水反應(yīng)生成堿，Na2O與水反應(yīng)也生成堿【答案】D【詳解】A．CO2能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，因此屬于酸性氧化物，CO不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)，因此CO是不成鹽氧化物，A錯誤；B．Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，B錯誤；C．堿過量時，酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，H3PO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，故NaH2PO2屬于正鹽，C錯誤；D．CaO與水反應(yīng)生成堿Ca(OH)2，Na2O與水反應(yīng)生成堿NaOH，D正確；故合理選項是D。13．下列除雜試劑的選擇無法達到除雜目的的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A鹽酸硫酸適量BaCl2溶液BNaCl溶液CuCl2適量KOH溶液CNaOH溶液Na2CO3適量Ba(OH)2溶液D銅粉CuOCOA．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．H2SO4與適量BaCl2溶液混合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、BaSO4沉淀，過量，除去BaSO4沉淀，就得到純凈的鹽酸，A不符合題意；B．CuCl2與適量KOH溶液混合，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和KCl，不能得到純凈NaCl溶液，B符合題意；C．雜質(zhì)Na2CO3與適量Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀和NaOH，然后過濾除去BaCO3沉淀，就得到純凈的NaOH溶液，C不符合題意；D．CuO與足量CO在加熱時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、CO2，就得到純凈的Cu單質(zhì)，D不符合題意；故合理選項是B。14．某反應(yīng)涉及7種粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是產(chǎn)物，其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為5，下列說法正確的是A．氧化劑為 B．失去電子的元素是PbC．隨著反應(yīng)進行，溶液的pH減小 D．氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2【答案】D【分析】某反應(yīng)涉及7種粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是產(chǎn)物，其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)為5，則是反應(yīng)物，根據(jù)Pb元素守恒可知PbO2是反應(yīng)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，Pb元素化合價降低，則就應(yīng)該由元素化合價升高的物質(zhì)，所以Mn2+是反應(yīng)物，是生成物，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可知H+是反應(yīng)物，H2O的生成物，配平后的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O，然后根據(jù)問題分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O。A．該反應(yīng)中PbO2作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．在上述反應(yīng)中PbO2作氧化劑，Pb得到電子，Mn2+作還原劑，失去電子，故失去電子的元素是Mn元素，B錯誤；C．反應(yīng)消耗H+，隨著反應(yīng)進行，溶液的酸性減弱，則溶液pH增大，C錯誤；D．該反應(yīng)中PbO2作氧化劑，Mn2+作還原劑，則氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2，D正確；故合理選項是D。15．不同溫度下，硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物不同：①；②；③；④。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)均為分解反應(yīng)，且均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為C．反應(yīng)③中生成1個，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10D．反應(yīng)④中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為【答案】C【詳解】A．以上反應(yīng)都是分解反應(yīng)，但是反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)②中被氧化的氮原子由-3價變?yōu)?1價，升高了4價，被還原的氮原子由+5價變?yōu)?1價，降低了4價，所以被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比為1:1，B錯誤；C．觀察反應(yīng)③可知，還原反應(yīng)中，N原子由+5價被還原為0價，轉(zhuǎn)移5個電子，該反應(yīng)每生成1個O2，就有2個N原子被還原，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，C正確；D．反應(yīng)④中，根據(jù)電子得失守恒，每3個N2分子有2個N2分子為氧化產(chǎn)物，1個N2分子為還原產(chǎn)物，同時反應(yīng)生成的2個NO2分子也是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子數(shù)之比為2:3，D錯誤；故選C。二、填空題16．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①生石灰

②固體

③溶液

④單質(zhì)鐵

⑤

⑥熔融

⑦石墨

⑧蔗糖晶體

⑨固體

⑩固體。請?zhí)羁眨?1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是_______(填標(biāo)號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______。(2)上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填化學(xué)式)，原因為_______(請用化學(xué)方程式說明)。(3)⑥的電離方程式為_______，⑩溶于水時的電離方程式為_______。(4)②的水溶液與④反應(yīng)的離子方程式為_______，②與⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】(1)

③④⑥⑦

①②⑥⑨⑩(2)

(3)

(熔融)

(4)

【解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或者熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物，①生石灰是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電，②固體是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電，③溶液是混合物，不是電解質(zhì)，溶液可以導(dǎo)電；④單質(zhì)鐵不是電解質(zhì)，金屬可以導(dǎo)電；⑤是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥熔融是電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；⑦石墨是單質(zhì)，可以導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；⑧蔗糖晶體是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑨固體是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電；⑩固體是電解質(zhì)但本身不導(dǎo)電；上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是③④⑥⑦；屬于電解質(zhì)的是①②⑥⑨⑩；（2）能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是；原因為；（3）⑥的電離方程式為(熔融)；⑩溶于水時的電離方程式為；（4）是強酸的酸式鹽可以完全電離，與鐵反應(yīng)生成氫氣，②的水溶液與④反應(yīng)的離子方程式為；②與⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，與物質(zhì)的量之比為2:1正好為中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；17．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究NaNO2的性質(zhì)。(1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)，根據(jù)NaNO2的化合價，推測NaNO2具有_______(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)。(2)實驗操作如表所示，請完善表格中的實驗現(xiàn)象和結(jié)論(已知遇淀粉變藍)。實驗實驗操作及現(xiàn)象或結(jié)果結(jié)論1取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍NaNO2具有①_______2取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象為②_______NaNO2具有還原性3NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體NaNO2具有③_______④寫出實驗3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。⑤通過上述實驗可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強到弱的順序為_______。(3)根據(jù)我國食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)，亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg。則300g15%的NaNO2溶液最多可生產(chǎn)的肉制品的質(zhì)量為_______kg?！敬鸢浮?1)

是

氧化性和還原性(2)

氧化性

溶液紫紅色褪去

氧化性和還原性

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O

KMnO4＞NaNO2＞I2(3)300【分析】酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價的高低判斷物質(zhì)的氧化性與還原性；利用氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，根據(jù)I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色可確定物質(zhì)的氧化性：NaNO2＞I2；根據(jù)NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色確定物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根據(jù)溶液質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量可確定最多可生產(chǎn)的肉制品的質(zhì)量多少。（1）NaNO2由金屬陽離子Na+與酸根陰離子組成，可知NaNO2是鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠分數(shù)電離而導(dǎo)電，因此NaNO2屬于電解質(zhì)；在NaNO2中N元素化合價為+3價，介于N元素的最高+5價和最低-3價之間，因此物質(zhì)同時具有氧化性和還原性；（2）取5mLNaNO2溶液于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，I元素化合價升高，失去電子被氧化，則說明NaNO2具有氧化性；若要證明NaNO2具有還原性，則NaNO2失去電子被氧化為NaNO3，紫色KMnO4被還原為無色Mn2+，因此會看到溶液紫色褪色；在NaNO2中N元素為+3價，反應(yīng)后變?yōu)?2價的NO和+4價的NO2，N元素的化合價既升高，又降低，則NaNO2發(fā)生歧化反應(yīng)，說明NaNO2表現(xiàn)出了氧化性和還原性；NaNO2與H2SO4發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、NO、NO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)實驗1可知物質(zhì)的氧化性：NaNO2＞I2；根據(jù)實驗2可知物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaNO2，則三種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：KMnO4＞NaNO2＞I2；（3）300g15%的NaNO2溶液中含有溶質(zhì)NaNO2的質(zhì)量為m(NaNO2)=300g×15%=45g，由于根據(jù)我國食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)，亞硝酸鈉在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，則45gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的質(zhì)量為m=。18．一方面，磷礦藏在地球上分布不均勻且儲量有限；另一方面，污水中含有較多的磷元素。因此在污水處理生物污泥中的藍鐵礦[Fe3(PO4)2?nH2O]因其潛在的特殊用途以及經(jīng)濟價值而備受關(guān)注。藍鐵礦在自然水體中形成的過程如圖。(1)水處理時，加入的高鐵酸鉀(K2FeO4)作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)。①K2FeO4中Fe的化合價為_______價，上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中屬于鹽的是_______。②高鐵酸鉀可用于凈水消毒的原因是_______。(2)在甲烷厭氧氧化菌的作用下，氫氧化鐵和甲烷發(fā)生如下反應(yīng)，配平該離子方程式：_______。8Fe(OH)3+CH4+______________Fe2++______________H2O該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為_______(填離子符號)，被氧化的原子與被還原的原子的數(shù)目之比為_______。(3)無氧條件下加熱，藍鐵礦(無雜質(zhì))發(fā)生分解：Fe3(PO4)2?nH2OFe3(PO4)2+nH2O，藍鐵礦的質(zhì)量由5.02g減小為3.58g，則n=_______，藍鐵礦的相對分子質(zhì)量為_______。【答案】(1)

+6

K2FeO4

K2FeO4有強氧化性，可以殺滅細菌，生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物(2)

8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O

1：8(3)

8

502【解析】（1）①在K2FeO4中，K為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)等于0?？芍狥e的化合價為+6價；在上述反應(yīng)中只有K2FeO4屬于鹽；②高鐵酸鉀可用于凈水消毒是由于K2FeO4有強氧化性，能夠使細菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去其生理活性，因此可以殺滅細菌；其生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，同時具有殺菌消毒與凈化作用；（2）由Fe(OH)3系數(shù)是8，根據(jù)Fe元素守恒，可知Fe2+系數(shù)是8，F(xiàn)e元素化合價降低1×8=8價，而CH4中C元素化合價為-4價，中C元素化合價為+4價，化合價降低了8價，則CH4、系數(shù)都是1；再根據(jù)電荷守恒可知H+的系數(shù)是15，最后根據(jù)H、O元素守恒，可知H2O的系數(shù)是21，則配平后的離子方程式為：8Fe(OH)3+CH4+15H+8Fe2+++21H2O；在該反應(yīng)中C元素化合價由反應(yīng)前CH4中-4價變?yōu)榉磻?yīng)后中+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以氧化產(chǎn)物是；Fe元素化合價由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后Fe2+的+2價，化合價降低，達到電子被還原，則被氧化的原子與被還原的原子的數(shù)目之比為1：8；（3）根據(jù)方程式Fe3(PO4)2?nH2OFe3(PO4)2+nH2O可知：358+18n份Fe3(PO4)2?nH2O分解產(chǎn)生358份Fe3(PO4)2，現(xiàn)在藍鐵礦的質(zhì)量由5.02g減小為3.58g，反應(yīng)的關(guān)系式為：，解得n=8，F(xiàn)e3(PO4)2?nH2O可表示為Fe3(PO4)2?8H2O，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為502。三、實驗題19．某無色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的幾種，為確定溶液中的離子組成，取三份少量溶液于試管中，進行了如下實驗：①向第一份溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅；②向第二份溶液中加入過量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣泡冒出；③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。(1)不做任何實驗就可以