2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)專題突破09-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與元素周期律(【命題揭秘】【核心透析】)

2020屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)專題突破 0【體系構(gòu)建】原子結(jié)構(gòu)相等=￡

電子

層數(shù)原子

序數(shù)最外層電子數(shù)士族序數(shù)廣最外層電子數(shù)由I增加、到工原子半徑逐漸減小最高正價由+1—+7,相等周斯序數(shù)同周期(比f右相等=￡

電子

層數(shù)原子

序數(shù)最外層電子數(shù)士族序數(shù)廣最外層電子數(shù)由I增加、到工原子半徑逐漸減小最高正價由+1—+7,相等周斯序數(shù)同周期(比f右中的位置元素在周期表最低負(fù)價由Y-—】

金屬性逐漸減弱

I非金屬性逐漸增強(qiáng)元素性質(zhì)同主族%上一下)電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱【命題揭秘】.難度:中等。.呈現(xiàn)方式:文字?jǐn)⑹?，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。.考查點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律、元素化合物的性質(zhì)、元素推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律、微粒半徑大小的比較、電子式的書寫和物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較。.關(guān)注點(diǎn)：(1)元素中微粒間的關(guān)系，元素、核素、同位素三個基本概念的辨析(2)元素推斷與有機(jī)化合物性質(zhì)的結(jié)合；(3)元素化合物的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)原理的結(jié)合

,8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷(4),8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷(5)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的判斷?！竞诵耐肝觥亢诵囊辉刂芷诒砼c元素周期律元素周期律解題模型的構(gòu)建同結(jié)構(gòu)一同主族」核外電子排

布周期性金屬性強(qiáng)弱比最元素非金屬性強(qiáng)—I同結(jié)構(gòu)一同主族」核外電子排

布周期性金屬性強(qiáng)弱比最元素非金屬性強(qiáng)—I卷質(zhì)弱比較子徑較粒半比同周期雛「金屬性減弱L非金屬性增強(qiáng)從上到下廣金屬性憎強(qiáng)-非金屬性減弱【命題點(diǎn)】主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同

原子半徑逐漸減小逐漸增大兀素的性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱兀素的性質(zhì)主要化合價最高正價：+1—+7（O、F除外），取低負(fù)價:主族序數(shù)-8最高正價數(shù)=土族序數(shù)（0、F除外）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)兀素的性質(zhì)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成越來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱

氣態(tài)氫化物的逐漸增強(qiáng)逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱【答題技法】1.元素周期表中的“規(guī)律”(1)同構(gòu)規(guī)律稀有氣體元素與同周期非金屬元素的陰離子、 下一周期主族金屬元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(2)同周期序數(shù)差規(guī)律①短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。②兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差。③兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，第4或5周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+10；第6周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+24。如第HA族與第mA族元素的原子序數(shù)之差，第4、5周期的都為11,第6周期為25。(3)同主族序數(shù)差規(guī)律①第IA族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32??…②第nA族和0族元素隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32??…2.微粒半徑的比較方法

核電荷數(shù)越大.微粒半徑越小選擇一種參照微粒進(jìn)行比較.如比較ZK*)與〃(咋')，可選擇ZN屋)為參照;核電荷數(shù)越大.微粒半徑越小選擇一種參照微粒進(jìn)行比較.如比較ZK*)與〃(咋')，可選擇ZN屋)為參照;MK+)>r(Na*)>KMg:+>微粒半徑比g*【題型突破】題型1文字描述型“位、構(gòu)、性”的判斷例1.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 ；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【解析】選A。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X可生成一種紅棕色氣體，則W為氮元素,X為氧元素;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,則Y為鈉元素 ;故Z為第3周期元素,Z的最外層電子數(shù)與 W(N)的電子總數(shù)相同 ,因此Z為氯元素。氧元素可以與其余元素 N、Na、Cl形成多種二元化合物 ,故 A項正確 ;鈉元素與氧元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，故B項錯誤;N、O、Na形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,均為 10電子微粒 ,而氯元素形成的簡單離子為18電子結(jié)構(gòu)，故C項錯誤;N的氧化物對應(yīng)的水化物有HNO2和HNO3,其中HNO2為弱酸,故D項錯誤。例2.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 ,元素 X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng) ,有黃綠色氣體產(chǎn)生 ,此氣體同冷燒堿溶液作用 ,可得到含 YZW的溶液。下列說法正確的是 ( )A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【解析】選Do結(jié)合題中所給信息“鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體產(chǎn)生 ,此氣體同冷燒堿溶液作用 ,可得到含 YZW的溶液”可推知YZW為NaClO,由此可推知W為O,Y為Na,Z為Cl,再結(jié)合信息元素X和Z同族，可知X為F。A項原子半徑應(yīng)為F<O<Cl<Na,故A錯誤;B項氫氟酸為弱酸，而鹽酸為強(qiáng)酸，故B錯誤;C項Na2O2中含有非極性鍵,而ClO2中只含極性鍵，故C錯誤;D項在標(biāo)準(zhǔn)狀況下02和F2均為氣態(tài)，故D正確。題型2周期表片段型“位、構(gòu)、性”的判斷例1.a、b、c、d四種主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法正確的是（ ）abcdA.若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4,則a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3B.若b的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，則c的單質(zhì)不可能為半導(dǎo)體材料C.若b的單質(zhì)與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2更易化合D.a與b容易形成離子化合物【解析】選A。若b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2bO4,即b最高價為+6,其負(fù)價為-2,再利用a、b在周期表中的位置知啟的主族序數(shù)比b的小1,故a的負(fù)價為-3,a的簡單氫化物的化學(xué)式為aH3,A項正確;若b是Si,則c是Ge,Si和Ge均為半導(dǎo)體材料，B項錯誤;同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，因此c的單質(zhì)與氫氣化合比b的單質(zhì)與氫氣化合難，C項錯誤者b為非金屬，則a的金屬性很弱，故a、b不易形成離子化合物，D項錯誤。例2.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是（ ）A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)【解析】選Co由元素所在周期表中的位置可知,X為碳元素,Y為氧元素,Z為鋁元素W為硅元素,Q為氯元素。A項,C在自然界中存在單質(zhì),Si在自然界中全部以化合態(tài)存在，錯誤舊項,0與活潑金屬形成的化合物中可以含有共價鍵，如過氧化鈉，錯誤;C項,電子排布相同的離子原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則0、Al分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大，正確;D項,C的最高價氧化物的水化物為弱酸，與氫氧化鋁不反應(yīng),錯誤。題型3物質(zhì)轉(zhuǎn)化型“位、構(gòu)、性”的判斷例1.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A.化合物YX中含離子鍵B.Z的含氧酸均為強(qiáng)酸C.非金屬性:X>ZD.離子半徑:Y>Z【解析】選A。根據(jù)圖示,A是H2、B是Na或Mg或Al等活潑金屬，C是Cl2,X、Y、Z分別是H、Na或Mg或Al、Cl;化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤;非金屬性:Cl>H,故C錯誤;離子半徑:Cl->Na+,故D錯誤?！竞诵耐肝觥亢诵亩娮邮脚c化學(xué)鍵1.電子式的書寫方法：

TOC\o"1-5"\h\z〔原子卜碗子的最外亙電子全部排列式元素符號周國:二I:二二二二二二二二二二二二二二二二二二回陋丹;金屬陽離子的電子式就是其高子符號 /將得到的電子也都標(biāo)在元素符號周圍,并將符號;，用”［r括上.右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù) ；聞寫奏用電全同看電兩原字三面「每*原;值子化合物卜4福信由嬴加毒字的電字莪一，子的未成鋌電子也應(yīng)寫出 值子化合物卜4福信由嬴加毒字的電字莪2.電子式書寫常見的6大誤區(qū):內(nèi)容實例誤區(qū)1漏寫未參與成犍的電子\工誤寫為NJ：\誤區(qū)2化合物類型不清楚，漏寫或多寫］」及錯寫電荷數(shù)MCI誤寫為?NJ：C1：；HF誤寫為H-［：V：］-*■■誤區(qū)3書寫不規(guī)范?錯寫共用電子對N的電子式不能寫成：\：：：N：內(nèi)容實例誤區(qū)4不號慮原子問的結(jié)合順序HCK)的電子式誤寫為11：C1：O:誤區(qū)5不考慮原子最外層有幾個電子,均寫成8電子結(jié)構(gòu)ciir的電子式為H：C：H」+,而不是■<■H? 喟LH：C：H」十!■■H誤區(qū)6不考慮Aft型離子化合物中2個B是分開寫還是一起寫CaBr2.CaQ的電子式分別為［：I?r：［CP［：Br：」、<■b ba-『、’—I-P./'1** ■/rF~-1一la-?I::C.r3.8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：(1)分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但它滿足K層為最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)分子中若不含有氫元素，可按下述方法進(jìn)行判斷：若某元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和等于 8,則該元素的原子最外層滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則不滿足?！久}點(diǎn)】【題型突破】題型1 化學(xué)鍵的存在與破壞例1.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。 如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()C^S^-NA.該物質(zhì)的分子式為S4N4B.該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.該分子中N的化合價為-3【解析】選D。由圖可知，該分子的分子式為S4N4,A正確;因為硫原子最外層為6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層為5個電子，若形成3個共價單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知,B正確;該分子中既含有極性鍵（N-S鍵）又含有非極性鍵（N-N鍵）,C正確;N—S共用電子對偏向N,N—N共用電子對不偏移，故該分子中N的化合價為-2,D錯誤。TOC\o"1-5"\h\z例2.下列過程中，共價鍵被破壞的是 （）①碘升華②澳蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4C1受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧C.①②④⑤ D.④⑥【解析】選Do①與②均是物理變化，無共價鍵被破壞；③不發(fā)生電離,破壞的為分子間作用力；④發(fā)生電離，H—Cl共價鍵被破壞⑨破壞的為分子間作用力：⑥發(fā)生化學(xué)變化，生成NH3和HCl,N—H共價鍵被破壞;⑦離子鍵被破壞；⑧發(fā)生電離，離子鍵被破壞。題型2電子式的書寫與正誤判斷例1.書寫下列物質(zhì)的電子式：(1)NaOH的電子式為;(2)PH3的電子式為；(3)聯(lián)氨(N2H4)的電子式為;⑷硫化氫的電子式為；(5)硼氫化鈉(NaBH4)的電子式為;(6)H2O2的電子式為;(7)甲硅烷(SiH4)的電子式為;(8)光氣的化學(xué)組成為COC12,每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為 【解析】電子式的書寫依據(jù)是8電子穩(wěn)定理論。在離子化合物中，金屬陽離子是失去電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，非金屬的陰離子是得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的。在共價化合物中，非金屬原子之間是通過共用電子對達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，一個非金屬原子形成共用電子對的數(shù)目是固定的，等于“8-最外層電子數(shù)”，由此可寫出物質(zhì)的電子式。另外,原子團(tuán)一定是通過共價鍵形成的。答案： .. 一(l)Na+[：():H](2)11：P:H****HHHTOC\o"1-5"\h\z(3)H：N：N：H(4)H：S:HI"?事F *I-H(5>Na+LH：B：HJ-(6)H：()：()：H-IH*(),H .*?(7)H：Si：H(8)：Cl：C:Cl：H例2.下列電子式書寫正確的是( )HNa+：S：-Na+ li[H：7：H]+Cl\o"CurrentDocument"* ? -? 4HHC.H：N：H 1AH[:S：J2H+I- eT【解析】選CoA.Na2s為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標(biāo)出最外層電子，硫化 .' -鈉的電子式為 故A錯誤;B.氯化鏤中鏤根離子和氯離子間為離子鍵，而陰離子的電子式要標(biāo)出最外層的電子，并加[[標(biāo)上H所帶的負(fù)電荷，鏤根離子中氮原子和氫原子間為共 川：*：田七。：一H價鍵,故氯化鏤的電子式為故B錯誤;C.氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子間為共價鍵，故電子式H為 ，H：N：H故C正確;D.H2s為共價化合物，氫原子和硫II：S：11故D錯誤。原子間為共價鍵 故D錯誤?！痉椒ㄐ〗Y(jié)】物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰陽離子 ,離子鍵被破壞。共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后 ,能與水反應(yīng) ,發(fā)生電離 ,其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后 ,發(fā)生電離 ,其分子內(nèi)的共價鍵被破壞 ,如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價鍵不被破壞,如C2H5OH、蔗糖等。單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后 ,能與水反應(yīng) ,其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。【專題提升】2051.中國科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了缺中子新核素 89Ac,主要用作宇航飛行器的熱源。205Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac的質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為116、118C.205Ac、207Ac的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同【解析】選CoA項物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac的質(zhì)量不同舊項核外電子數(shù)都為89;D項中205Ac、207Ac在周期表中的位置相同。2.國際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會已正式確定了第 114號和第116號元素的名稱，縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯誤的是()A.兩種元素位于同一周期B.116號元素位于第VIA族C.兩種元素都是活潑的非金屬元素D.114號元素的原子半徑比116號元素的大【解析】選C。第114號元素和第116號元素分別處于第7周期IVA族和VIA族,均為金屬元素，A、B正確,C錯誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律判斷114號元素的原子半徑比116號元素的大，D正確。3.美國 FDA證實 ,該國地質(zhì)勘測局在內(nèi)華達(dá)州法隆鎮(zhèn)的一些奶牛場附近的井水中發(fā)現(xiàn)了84號元素Po(針)的一種放射性致癌同位素。針是目前已知最稀有的元素之一 ,下列有關(guān)它的說法正確的是 ( )A.門捷列夫能預(yù)測針在地球上的分布B.針位于元素周期表第7周期第VIA族C.針原子的最外層電子數(shù)為6D.針屬于副族元素【解析】選C。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律 ,但不能預(yù)測元素在地球上的分布,A錯誤;針的原子序數(shù)為84,和86號元素的原子序數(shù)相差2,故針位于元素周期表第6周期第VIA族,B、D錯誤;針原子的最外層電子數(shù)為6,C正確。4.X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是 ( )A.核外電子總數(shù)為10的陰離子B.含有共價鍵的離子化合物C.陰、陽離子個數(shù)比為1：1的離子化合物D.雙核離子或四核分子【解析】選 C。X、Y為兩種短周期元素 ,其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6,則X處于第IA族，是H、Li、Na三種元素中的一種；Y處于第VIA族，是0、S兩種元素中的一種。H、O元素可以形成10電子微粒OH-,A項不符合題意；Na、0元素可以形成Na2O2,Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，B項不符合題意；X、Y兩種元素不能形成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的離子化合物，C項符合題意；H、O元素可以形成OH-、H2O2Q項不符合題意?！痉椒ㄒ?guī)律】“兩步”快速突破元素推斷題「挖掘題干】隰逅屆口垂血誦加F宿高面目曾歪余其藥麻；信息確定」出的元素，然后再根據(jù)元素在周期表中的相時，元素名稱「位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定出各元素的名稱：:萬：'二二二二二二二二二二二二二二'根據(jù)元素］.在判斷出各元素名稱的基礎(chǔ)上，確定出各元素:周期律判一;在周期表中的位置.依據(jù)同周期.同主族元素；斷速變規(guī)：性質(zhì)的遞變規(guī)律.判斷各選項描述的正課；I* 、一 ’5.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中均含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷錯誤的是（ ）A.若某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該鹽既可能與酸反應(yīng)又可能與堿反應(yīng)B.若乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙只能由2種元素組成C.若丙中含有第2周期第IVA族的元素，則丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素質(zhì)量比和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素【解析】選B。甲是18電子的氫化物，且其在水中分步電離出兩種陰離子,不難得出甲為H2S,若鹽溶液為NaHS溶液,既能與鹽酸等反應(yīng)生成H2s也能與NaOH反應(yīng)生成Na2S,故A正確;氧氣的摩爾質(zhì)量為32gmol-1,乙的摩爾質(zhì)量也為32gmol-1,且含有18個電子,CH3OH符合，由3種元素組成，故B錯誤;丙中含有第2周期IVA族元素,C2H6符合,C2H6是CH4的同系物，故C正確;H2s中H、S元素的質(zhì)量比為1：16,H2O2中H、O元素的質(zhì)量比也為1：16,則丁為H2O2,H2O2中氧元素顯-1價，故D正確。6.X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物（常溫下，濃度均為0.1molL-1）的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）TOC\o"1-5"\h\zpH+ Y13, 十7 I；Xzw11…匚苜■工原子序教A.簡單離子半徑:W>Z>Y>XB.簡單氫化物穩(wěn)定性:X>Z>WC.制造鎂合金時可以用X2作保護(hù)氣D.化合物Y2Z2中存在離子鍵和共價鍵【解析】選Do常溫下，濃度均為0.1molL-1最高價氧化物對應(yīng)水化物的X、W的pH等于1,說明X、W最高價氧化物對應(yīng)水化物是一元強(qiáng)酸，則X、W分別是N和Cl,Z的pH小于1,說明Z最高價氧化物對應(yīng)水化物是二元強(qiáng)酸，則Z是硫元素;丫的pH等于13,說明Y最高價氧化物對應(yīng)水化物是一元強(qiáng)堿，則Y是鈉元素。簡單離子半徑:S2->Cl->N3->Na+,故A錯誤;簡單氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S,故B錯誤;氮?dú)馀c鎂反應(yīng)，制造鎂合金時不能用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，故C錯誤;化合物Na2s2中存在離子鍵和共價鍵，故D正確。7.(12分)A、B、C、D、E五種元素中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E的順序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下,B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，如圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：A的單盾(1)下面是元素周期表的一部分，請將A、C、E用元素符號填在相應(yīng)的位置上。(2)寫出A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式(3)戊的分子式為B與D形成的原子個數(shù)比為2：1的化合物中,D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請寫出該化合物的電子式(4)A、B、C、D四種元素原子半徑大小順序為 用元素符號表下)(5)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類型為【解析】由B的單質(zhì)可以分別和C、D的單質(zhì)化合形成10電子分子知B是氫元素，結(jié)合五種元素原子序數(shù)關(guān)系可知 C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2。、NH3或HF、H2O。結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的單質(zhì)與乙反應(yīng)的產(chǎn)物戊光照分解的情況知A是氯兀素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧兀素。則D是氮兀素，丙是NH3,丁是NO,E是鐵兀素，己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)氯最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HC1O4。(3)D是氮元素，則相應(yīng)的化合物是N2H4。(4)H、Cl、N、。的原子半徑大小為r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)。(5)A、B、D三種元素形成的化合物是氯化鏤，含有離子鍵和共價鍵。答案：(1)I I|| ||I；:Cl：一-._l L-…j—" 1 1 1 ?l :;；_；：:；Fe：:；；；；；；；；I(2)HClO411H??-■?H：N：N：(3)HClO-，?H(4)r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H)(5)離子鍵、共價鍵.(13分)A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)B在元素周期表中的位置是 陷種元素的簡單離子中，半徑最大的是 填離子符號)；單質(zhì)D暴露于空氣中的最終產(chǎn)物是(2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)甲和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1molL-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是(4)25C時,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的Ksp=1.0X10-34，使含0.1molL-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為【解析】A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。 A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，則A是氫元素,B是氮元素;A、D處于同一主族，且D的原子序數(shù)大于氮元素，所以D是鈉元素；E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E是第3周期元素，所以E是鋁元素(1)氮元素在元素周期表中位于第2周期第VA族;四種元素的簡單離子中半徑最大的是N3-;鈉是活潑的金屬，極易與水、氧氣反應(yīng)，生成的氫氧化鈉吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕c，所以金屬鈉暴露于空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3。(2)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O—2HNO3+NO(3)甲和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成乙，則乙應(yīng)該是硝酸H+鏤。N4水解使溶液顯酸性，因此在0.1molL-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是c(N°3)>c(n )>c(H+)>c(OH-)。⑷25C時，根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)表達(dá)式 Ksp=c(Al3+)c3(OH-)可知,要使含0.1molL-1鋁離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀，則溶液中c(OH-),1.0x10^為's'molL-1=1X10-11molL-1,則氫離子濃度是1X10-3molL-1,所以pH=3。答案:(1)第2周期第VA族N3-Na2CO3(2)3NO2+H2O——2HNO3+NOq- jj+(3)c(N 3)>c(N 4)>c(H+)>c(OH-)(4)3.A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 臼的原子核外電子層數(shù)為n,核電荷數(shù)為2n2-1,原子最外層電子數(shù)為2n+1;A與C同主族但不相鄰；D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2倍。下列說法不正確的是 ( )A.C元素位于第3周期第IA族B.E的含氧酸的酸性大于D的含氧酸的酸性C.B、E均能與A形成18個電子的化合物D.B的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽【解析】選B。A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B的原子核外電子層數(shù)為n,核電荷數(shù)為2n2-1，原子最外層電子數(shù)為2n+1,根據(jù)B原子序數(shù)小于CDE,只能為2個電子層，最外層電子數(shù)為5,故為氮元素；A與C同主族但不相鄰則A為氫元素,C為鈉元素;D原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，即6電子，則為硫元素,故E只能是氯元素。A.C為鈉元素，位于第3周期第IA族,A項正確;B.E的最高價含氧酸高氯酸的酸性大于 D的最高價含氧酸硫酸的酸性 ,若不是最高價含氧酸則不一定 ,如次氯酸酸性弱于硫酸 ,B項不正確;C.B、E均能與A形成18個電子的化合物N2H4和HCl,C項正確;B的氣態(tài)氫化物氨氣與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)生成鹽硝酸銨,D項正確。.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù) ;Q元素的原子比 R元素的原子多2個核外電子。則下列敘述中肯定不正確的是 ( )A.原子半徑:R>QB.R和Q可能形成離子化合物C.R和Q可能形成的化合物RQ2中,每一個原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.R和Q可能形成共價化合物 RQ3【解析】選B。根據(jù)題給條件可推知，R可能是C或P,Q對應(yīng)白^是O或Cl。C、P的原子半徑分別大于O、Cl的,A項正確;C與O、P與Cl均不可能形成離子化合物臼項錯誤;CO2中每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項正確;P、Cl可形成共價化合物PCl3,D項正確?！疽族e提醒】化學(xué)鍵判斷的六種常見錯誤(1)認(rèn)為有化學(xué)鍵破壞的變化一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水破壞共價鍵,是物理變化。(2)認(rèn)為物質(zhì)在熔化時都破壞化學(xué)鍵，如HCl、S等熔化時不破壞化學(xué)鍵。(3)認(rèn)為物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵。(4)認(rèn)為只含非金屬元素的化合物中不存在離子鍵，如NH4NO3中存在離子鍵。(5)認(rèn)為金屬與非金屬之間不能形成共價鍵，如AlCl3中存在共價鍵。(6)認(rèn)為離子化合物中不存在共價鍵，如NaOH中存在共價鍵。.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個n2-周期,Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，向由W、X、Z和S4組成的一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液 ，產(chǎn)生的沉淀與加入氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是HNaOHmiA.X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑B.Z與X、Y形成的常見鹽的水溶液會使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中D.W、X、Y三種元素只能組成一種鹽【解析】選B。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個周期，則W為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Y為氧元素;X為第…一一，… …一+?… 號02,：…t2周期兀素、Z為第3周期兀素;又根據(jù)由W、X、Z和S4組成的一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液 ，產(chǎn)生先沉淀后溶解的現(xiàn)象可知，Z為鋁元素，由中間出現(xiàn)的沉淀不增不減可判斷X為氮元素。A.N2分子中含有三個共價鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A錯誤;B.Z(Al)與X(N)、Y(O)形成的常見鹽為Al(NO3)3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅出正確;C.X(N)的最簡單氫化物為NH3,溶于水得到NH3H2O,是弱堿，與Al(OH)3不反應(yīng),C錯誤;D.由W(H)、X(N)、Y(O)三種元素可組成的鹽不只一種，如NH4NO3、NH4NO2等,D錯誤。.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是 ( )原子序數(shù)A.X與W形成的化合物中只有共價鍵B.X與Z形成的化合物中只有離子鍵C.元素的非金屬性:X>R>WD.簡單離子的半徑:W>R>X【解析】選A。根據(jù)元素周期律，由圖可知,X為O,Y為F,W為Cl,R為S,Z為Na。A項。和。形成氯的氧化物，只含有共價鍵，正確舊項,Na與。形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，錯誤;C項，非金屬性強(qiáng)弱順序是O>Cl>S,錯誤;D項,Cl-、S2-、O2-半徑大小順序是S2->Cl->O2-,錯誤。.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）2J2J456胤子最外展電子的21oflEE梨工A.R的氧化物都含有離子鍵B.M的氫化物常溫常壓下為氣體OOC.最高價含氧酸的酸性：Z<YD.Y形成的化合物種類最多【解析】選Co根據(jù)題圖可推知，X為氫元素,Y為碳元素,Z為氮元素,M為硫元素，R為鈉元素。Na的氧化物為Na2。、Na2O2,二者均為離子化合物,A項正確;S的氫化物為H2S,常溫常壓下為氣體臼項正確;非金屬性:N>C,故最高價含氧酸的酸性 :HNO3>H2CO3C項錯誤;含碳化合物的種類最多，D項正確。14.(12分)A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子舊元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多 4;C的陰離子與 D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第 周期第_ 族。_(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為(3)元素 B、C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是 用離子符號表示 ( )(4)用電子式表示化合物D2c的形成過程: OO(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(6)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 化學(xué)式用具體的元素符號表示)。【解析】A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為氫元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3,則B的最高化合價為+5價，位于周期表第VA族,B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為氮元素;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個,只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,應(yīng)為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C,則D的化合價為+1價,D為鈉元素;C、E同主族，則E為硫兀素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置為第2周期第VA族。(2)E是硫元素,形成的氧化物SO2、SO3對應(yīng)的水化物的化學(xué)式分別為H2SO3、H2SO4。⑶元素B、C、D、E形成的簡單離子中，S2-有三個電子層，N3-、O2-、Na+只有兩個電子層，且電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的半徑反而小，故離子半徑大小關(guān)系是S2->N3->O2->Na+。(4)Na最外層的一個電子易失去，氧最外層有6個電子，易得到2個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Na2O的形成過程可表示為 @廣加OO⑸由H、N、。形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3,它是鏤鹽,與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反