初三化學(xué)海水制鎂、海水制鹽、海水制堿綜合專題

第一講身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)分類常見物質(zhì)特征四堿：,2.常見物質(zhì)的顏色【固體】紅色固體：,藍(lán)色固體：,黑色固體：,,紅褐色固體：白色固體：,【液體】藍(lán)色溶液：,淺綠色溶液：,黃色溶液：,3.常見物質(zhì)的氣味【液體】刺激性氣味：【氣體】刺激性氣味：,_后毒的氣體：，54.常見物質(zhì)的構(gòu)成由分子構(gòu)成：，5由原子構(gòu)成：，5由離子構(gòu)成：55.常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量碳酸鈣二氧化碳氯化氫氯化鈉碳酸鈉硫酸硫酸鈉氫氣氧化鐵硫酸鋼氫氧化鈉氯化鈣三、化學(xué)反應(yīng)基本類型（1）化合反應(yīng)：由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）1、雨呈酸性：2、生石灰和水反應(yīng)3、二氧化碳被還原（畫出碳三角）4、硫燃燒5、磷燃燒6、鐵燃燒7、鐵生銹8、照明彈9、銅在空氣中加熱10、鋁氧化（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）1、實驗室制取氧氣2、電解水3、碳酸分解4、石灰石高溫煨燒5、碳酸氫俊受熱分解6、發(fā)酵粉作用原理（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（一）金屬和酸反應(yīng)，可制氫氣1、實驗室制取氫氣2、鐵和稀硫酸反應(yīng)3、鐵和稀鹽酸反應(yīng)4、鋁和稀硫酸反應(yīng)5、鎂和稀硫酸反應(yīng)（二）治煉金屬1、氫氣還原氧化銅2、碳還原氧化鐵注意：一氧化碳還原氧化銅這個反應(yīng)不是置換反應(yīng)，因為，一氧化碳不是單質(zhì)，它不滿足置換反應(yīng)的定義。CO+CuO=Cu+CO（不是置換反應(yīng)）（三）金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，可治煉金屬1、鐵和硫酸銅反應(yīng)2、鋁和硫酸銅反應(yīng)3、銅和硝酸汞反應(yīng)4、銅和硝酸銀反應(yīng)（3）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。（通式：）（一）酸+某些金屬氧化物=鹽+水1、鹽酸與氧化鐵反應(yīng)2、硫酸與氧化銅反應(yīng)（二）酸+堿=鹽+水（中和反應(yīng)）1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)2、治療胃酸過多3、藍(lán)色沉淀溶解4、白色沉淀溶解（三）鹽+酸=新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）1、實驗室制取二氧化碳2、滅火器中反應(yīng)3、氯離子檢驗4、硫酸根離子檢驗（四）鹽+堿=新鹽+新堿（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）1、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2、產(chǎn)生兩種沉淀5、產(chǎn)生不溶于酸的沉淀（五）鹽+鹽=兩種新鹽（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）1、任寫12、任寫23、任寫3（5）不屬基本反應(yīng)類型的反應(yīng)（一）某些非金屬氧化物與堿的反應(yīng)1、二氧化碳的檢驗2、二氧化碳的吸收（二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應(yīng)1、一氧化碳還原氧化銅2、一氧化碳還原四氧化三鐵（三）甲烷、酒精等有機(jī)物的燃燒1、甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒2、酒精（乙醇）燃燒四、化學(xué)性質(zhì)總結(jié)1、常見的化學(xué)性質(zhì)可燃性：穩(wěn)定性：助燃性：活潑性：還原性：酸性：氧化性：堿性：2、常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)請你完成下列物質(zhì)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化圖，相互反應(yīng)的物質(zhì)用“一”連接，轉(zhuǎn)化的用“一”連接五、物質(zhì)溶于水的吸放熱第二講海水資源、制鎂一、海水中的物質(zhì).物質(zhì)種類：水（96.5%）和可溶性鹽（3.5%）.離子種類：C「、Na+、SO4一、海水中的物質(zhì).物質(zhì)種類：水（96.5%）和可溶性鹽（3.5%）.離子種類：C「、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+【例11可用來鑒別海水與蒸儲水的是（）A.酚吹試液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【例2】如圖表示的是海水中溶解的鹽分中各種離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你根據(jù)圖示回答下列問題:（1）海水中含量最多的金屬離子是（填離子符號）（2）鎂離子的含量為（3）其中含量最多的非金屬離子和含量第二多的金屬離子形成的化合物的化學(xué)式是（4）圖中給出的六種離子可以形成種鹽，含量最多的鹽是scr55.06%皿Na+30.61%SSO?7,67%□M/3.69%□Ca24-1.15%■1.10%口其他0.72%海底礦物.化石燃料：煤、石油、天然氣.新型礦產(chǎn)資源：天然氣水合物（可燃冰）一未來能源、21世紀(jì)能源甲烷燃燒的方程式:CH4+2O甲烷燃燒的方程式:CH4+2O2CO2+2H2O.多種金屬礦物：多金屬結(jié)核（鈕結(jié)核：猛、鐵、銅、鉆、鈦等20多種金屬元素）【例3】下列關(guān)于何燃冰”的說法正確的是（）A.可燃冰”存在于海洋表面B.可燃冰”能燃燒，所以水也有可燃性C.可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢氣D.可燃冰”就是天然氣冷卻后得到的固體【例4】2014年我國啟動了對可燃冰勘探開發(fā)技術(shù)的新一輪系統(tǒng)性研究?？茖W(xué)研究表明，可燃冰實際上是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫、高壓下形成的一種固態(tài)物質(zhì)。下列有關(guān)甲烷和可燃冰的說法中，不正確的是（）A.甲烷主要是植物殘體在隔絕空氣的情況下分解而生成的B,可燃冰燃燒時火焰呈藍(lán)色C.與煤比較，可燃冰是一種高效能源D.通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體三、海水制鎂.原理：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。.生產(chǎn)流程：.化學(xué)方程式：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2；+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O通電木MgCl2=Mg+Cl2?注意：從海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了“MgQ-Mg（OH）2一MgCl2"，的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是：將MgCl.富集起來，獲得比較純凈的MgCl2.【例5】浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：①電解熔融的氯化鎂；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①【例6】海洋是巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、澳化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)四、海水淡化從海水中獲取淡水，解決日益加劇的淡水危機(jī).淡化的方法有：熱法、膜法，且都是物理方法。熱法中常見的有低溫多效蒸儲法和多級閃急蒸儲法。其中最常用的是多級閃急蒸儲法。.海水與淡水的鑒別：分別取樣加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生大量白色沉淀的是海水，沒有沉淀（或沉淀很少）的是淡水?！纠?】如圖是用蒸儲法淡化海水的簡易裝置，對該裝置的認(rèn)識錯誤的是（A.加熱前應(yīng)檢查裝置的氣密性B.試管①與試管③中的水分子結(jié)構(gòu)不同C.導(dǎo)管②中主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過程D.試管①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大【例A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)四、海水淡化從海水中獲取淡水，解決日益加劇的淡水危機(jī).淡化的方法有：熱法、膜法，且都是物理方法。熱法中常見的有低溫多效蒸儲法和多級閃急蒸儲法。其中最常用的是多級閃急蒸儲法。.海水與淡水的鑒別：分別取樣加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生大量白色沉淀的是海水，沒有沉淀（或沉淀很少）的是淡水?！纠?】如圖是用蒸儲法淡化海水的簡易裝置，對該裝置的認(rèn)識錯誤的是（A.加熱前應(yīng)檢查裝置的氣密性B.試管①與試管③中的水分子結(jié)構(gòu)不同C.導(dǎo)管②中主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過程D.試管①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越大【例8】青島是一座美麗的海濱城市，減少海洋污染是每個大試管小試管公民的責(zé)任。下列情況中不會造成海洋污染的是（A.垃圾填海B.油輪泄漏C.海水曬鹽”D.生活污水排入海洋【例9】利用海水淡化技術(shù)可解決缺水問題。膜法海水淡化技術(shù)（原理如圖所示）采用對海水加壓的辦法，使海水中的溶劑分子通過半透膜，而溶質(zhì)分子很難通過。下列說法正確的是（A.濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加海水加壓B.水分子能通過半透膜C.濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.解決了缺水問題，就可以不用節(jié)水了課堂小測：.廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂可以從海水中提取，鎂屬于（A.礦產(chǎn)資源B.動力資源C.化學(xué)資源.下列操作不能用來淡化海水的是（）A.過濾B.使海水結(jié)冰脫鹽C.加熱蒸儲D.生物資源D.多級閃急蒸儲.為了區(qū)別海水和淡水，可加入下列試劑中的()A,澄清石灰水B.硝酸銀溶液C.酚吹試7DD.石蕊試液.(2015安順期末)海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，如氯化鎂、氯化鈉、澳化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：貝殼小外叟|石灰乳海水溶液哈有貝殼小外叟|石灰乳海水溶液哈有NMMgC由瀛。取(1)貝殼主要成分的化學(xué)式是(2)操作a的名稱是,在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、(3)寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。步驟如圖所示:海水(含和MgCl2)試劑>海水(含和MgCl2)試劑>①溶液固體(1)為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用。為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入的試劑①的量應(yīng)。驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是(2)加入試劑①后，能分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是o(3)為使工藝符合綠色化學(xué)的原則，以下建議中，可采取的是。A.電解MgCl2產(chǎn)生的C12可循環(huán)使用制取鹽酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐發(fā)電電解MgCl2固體第三講海水曬鹽、海水曬鹽從海水中獲取食鹽，解決生產(chǎn)（工業(yè)）、生活中需求的大量食鹽.原理：蒸發(fā)海水使其中的無機(jī)鹽（主要是食鹽）.生產(chǎn)流程：海水一蒸發(fā)池一結(jié)晶池一粗鹽和母液（又稱苦鹵）.原料也可采用海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟(jì)快捷?！纠?1下圖是利用海水提取粗鹽的過程：?氯化鈉海水f貯水池f蒸發(fā)池—結(jié)晶池（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是（填字母）。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不.變B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業(yè)上利用海水提取澳（BP2）,其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的澳化鈉反應(yīng)得到澳。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為【例2】2004年6月5日世界環(huán)境日的主題為海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說法錯誤的是（A.海水是混合物B.海水是純凈物C.海水是飽和溶液D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體【例3】下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是（）A.升高溫度B.降低溫度C.加溶劑D.恒溫蒸發(fā)溶劑【例4】一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣（與水反應(yīng)生成氫氧化鈣），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。反應(yīng)后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說法正確的是（A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液■飽和溶液升溫、加溶劑注意：①變飽和溶液最可靠的方法是，加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。②氫氧化鈣飽和溶液：降溫4、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象(1)吸熱：俊鹽的溶解，NH4NO3溶解(2)放熱：固體NaOH、濃H2SQ的溶解(3)無明顯熱現(xiàn)象的：NaCl的溶解三、溶解度1、固體溶解度：(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解度單位：克(2)溶解度的含義：20°C時NaCl的溶解度為36克。①在20C時，100克水中最多能溶解36克NaCl。②在20C時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。(3)影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)外因：溫度①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很少，如NaCl③極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH22、溶解度與溶解性的關(guān)系:難溶（0.01g）、微溶（0.01?1g）、可溶（1?10g）、易溶（10g）圖示表示：難落施錯可榕多格1——f/>0.01g1g10￡【溶解度曲線考點歸納】溶解度曲線圖?？伎键c：①13c時A的溶解度。②P點的的含義。③t〔C時A、BC、溶解度由大到小的順序。④N點為13c時A的不飽和溶液，使它變?yōu)轱柡偷姆椒?。⑤從A溶液中獲取A晶體的方法。⑥從B的溶液中獲取晶體方法。3、氣體溶解：（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）注意事項：①條件是：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度；②在1體積水；③達(dá)到飽和狀態(tài)④氣體溶解度最后求的是體積，是有單位的4、影響氣體溶解度的因素：（1）氣體溶解度的影響條件：溫度和壓強(qiáng)。①溫度升高，氣體溶解度減少；②壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減少【例5】20c時，氯酸鉀的溶解度是7.4g,這表示（）A.20c時，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4gB.20c時，氯酸鉀在水中溶解7.4g,溶液達(dá)到飽和C.100g水中最多溶解7.4g氯酸鉀D.20c時，100g水中?§解7.4g氯酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)TOC\o"1-5"\h\z【例6】下列各因素中不會影響固體溶解度的是（）A.溶質(zhì)的種類B.溶劑的種類C.溶劑的多少D.溫度【例7】將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過程中，沒有發(fā)生變化的是（）A.溶質(zhì)質(zhì)量B.溶液質(zhì)量C.溶劑質(zhì)量D.溶解度【例8】20C時，向一盛有40g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36gB.20C時氯化鈉在水中的溶解度為36gC.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36%D.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸纠?】在20c時，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20c時，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.B>C>A注意：氣體的溶解度跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，隨著溫度的升高氣體的溶解度減小；隨著壓強(qiáng)的增大氣體的溶解度增大。課堂小測：1、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（）A、自來水B、葡萄糖注射液C液態(tài)空氣D、蒸儲水2、家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是（）A、前者為油能溶于洗滌劑中，后者為汽油能乳化油性物質(zhì)B、前后都是溶解原理C、前者為乳化作用，后者為溶解作用D、前后都是乳化原理3、乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與乳化現(xiàn)象無關(guān)的是（A、金屬表面油污的清洗B、高鈕酸鉀溶于水進(jìn)行殺菌消毒C、有機(jī)農(nóng)藥的合成或使用D、各種日用洗滌劑和化妝品的配制4、鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（）

A、鋅B、硫酸C、硫酸鋅D、硫酸銅TOC\o"1-5"\h\z5、鐵和過量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（）A、只有硫酸亞鐵B、只有鐵C、只有硫酸鐵D、有硫酸亞鐵和硫酸6、如右圖所示，在小試管中放入一定量的水，向試管中加入下列哪種物質(zhì)進(jìn)行溶解時，會造成U形管中液面出現(xiàn)b低a高的情況（）A、氯化鈉B、氫氧化鈉C、濃硫酸D、硝酸俊7、若將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，下列說法正確的是（）A、溶液的質(zhì)量一定變小B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C、溶液的質(zhì)量一定變大D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化8、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ凶羁煽康氖牵ǎ〢、升高溫度B、加入溶質(zhì)C、降低溫度D、倒掉一部分溶液9、20c時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A、食鹽的?§解度是36CB、20c時食鹽的溶解度是36gC、食鹽的?§解度是100gD、食鹽的溶解度是36g10、下列說法正確的是（）A、0c時100g水中溶解了10gA,則A在0c時溶解度為10gB、20c時，100gA飽和溶液中含有20gA則A在20c時的溶解度為20gC、30c時，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30c時A的溶解度為40D、40c時，A的溶解度為60g,說明40c時，100g水中溶解60gA時溶液即達(dá)到飽和11、在10c時，KNQ的溶解度為20g,則此溫度下KNC3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是（A、m溶液?m溶質(zhì)—4-1B、m溶液?m溶質(zhì)—5-1C、m溶劑：m溶質(zhì)=4：1D、m溶劑：m溶質(zhì)=5：112、把10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水加水稀釋到100g,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（A、增大9倍B、減小10倍C、增大10倍D、不變13、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（A、b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度B、t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等C、12c時，100克b物質(zhì)的溶液中含有80克b物質(zhì)D、將12c時接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒?/p>

14、根據(jù)溶解度曲線回答問題(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是;溶解度也2012c時，溶解度相等的是溶解度也2012c時，100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和,可再加入a物質(zhì)g,或使其溫度降到；C15、如圖是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：、居/一了20c時，甲物質(zhì)的溶解度是g=20c時，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為。。加物溫度七(3)將40c時的乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?寫一種即可)40c時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是O(5)甲的熱飽和溶液中含有少量的乙，若提純甲，可采用法(填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。16、某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%?18%,該廠日產(chǎn)醬油15to試計算該廠每月(按30天計)消耗t氯化鈉。17、已知60c時硝酸鉀的溶解度是110g,求60c時硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O18、已知tC時硝酸鈉的溶解度為32g,100g水中加入50g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;50g改為30g,此時所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o19、把30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g0此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o20、把200g20%勺食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水g21、有100g10%勺NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入g氯化鈉。22、在80g15%的硝酸鈉?§液中蒸發(fā)g水或加入為g硝酸鈉可制成30%硝酸鈉溶液。

第四講粗鹽提純一、海水曬鹽治,而HE并海水T蒸發(fā)池T(條件)結(jié)晶池T,;一」海水曬鹽的萬法：鹽田法一、海水曬鹽治,而HE并海水T蒸發(fā)池T(條件)結(jié)晶池T,;一」海水曬鹽的萬法：鹽田法$()〈母液結(jié)晶結(jié)晶分為兩種：結(jié)晶和結(jié)晶海水曬鹽采用的是結(jié)晶，除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)采用的是結(jié)晶二、粗鹽提純1.重結(jié)晶法除去不溶性雜質(zhì)(1)溶解：玻璃棒的作用是(2)過濾：玻璃棒的作用是(3)蒸發(fā)：玻璃棒的作用是時停止加熱，利用余熱把食鹽烘干。當(dāng)出現(xiàn)(4)冷卻和轉(zhuǎn)移結(jié)晶物質(zhì)2.除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法重結(jié)晶后的食鹽中還含有中主要以的形式存在【思考】如何除去食鹽中的雜質(zhì)離子?等可溶性雜質(zhì)，它們在溶液三、混合物分離.固體與固體混合物：若雜質(zhì)易分解、升華時，可用灼燒法若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過濾法若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用結(jié)晶法.體與液體混合物：若互溶且沸點相差較大時，用蒸儲法.體與氣體混合物：一般可用洗氣法.體與液體混合物：可用過濾法四、常見物質(zhì)除雜廳P原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1COCQ2CQH2O3CQCO4N2O25灰粉CuO6BaSQBaCO7FeC2溶液CuC28CuOFe9CuFe2O310NaCl晶體KNC311CaOCaCO12KNQ晶體NaCl13NaCl晶體Na2CO314NaOHCa(OH)2

課堂小測：1.海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、澳化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是（2）操作a的名稱是,在實驗室中進(jìn)行此項操作，需要的玻阻儀停.有燒杯、玻璃棒、.....誦由（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的萬法，反應(yīng)為：MgC2—Mg+（4）寫出第②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②③.為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）廳P物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化鈕粉末（碳粉）水過濾.下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋼溶液，再過濾C熟石灰石灰石高溫煨燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水4.欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時，又不能引入新的雜質(zhì),分別寫出所加試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)NaCl(N%CQ):(2)HNQ(HCD:Na2SQ(NmCQ):,HCl(H2SC4):第五講海水“制堿一、氨堿法制純堿.原料：食鹽、石灰石，氨氣為媒介.生產(chǎn)流程：.化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T注意：4、侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了氨堿法的不足，創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法。在反應(yīng)得到的氯化俊溶液中加入食鹽，使氯化俊結(jié)晶析出?！纠?1由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①NH3+CO2+X=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCI=NH4Cl+NaHCO3；3)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T請回答:(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為;NH4CI中N元素的化合價為;(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是?！纠?】NaCl+NH3+CO2+H2O====NaHCO3+NH4Cl是著名的侯氏制堿法”過程中的重要反應(yīng),反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時會從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認(rèn)識中，正確的是

A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生B.析出晶體后溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液C.該條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化俊小D.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)【例3】以下是四位同學(xué)對探究結(jié)果的表述，其中不正確的是（A.純堿”其實不是堿，屬鹽類B.可用純堿替代洗潔精洗滌餐具表面的油污C.用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸沉淀池碳酸地母液D.用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽【例4】（雙選）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名沉淀池碳酸地母液的侯氏制堿法”流程簡圖如圖），促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說法正確的是（）A,沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素B.過濾得到的母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.圖中X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【例5】如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。（1）向碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有符離子符號）。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是【例6】某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答:粗鹽水(含氯化鎂.和氯化鈣)過量過量：Ca(OH)2N^COq中①+②沉淀CO粗鹽水(含氯化鎂.和氯化鈣)過量過量：Ca(OH)2N^COq中①+②沉淀CO和H2Ot碳酸化射過濾煨燒碳

酸氫鈉流程I流程流程I(1)流程I是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和N82CO3,二者加入的順序能否顛倒？為什么？(2)用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程R中發(fā)生的總反應(yīng)(3)如果不將氯化錢作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化錢，那么，氨氣在制堿過程中的作用是(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化俊的原因是二、常見鹽的俗名、性質(zhì)及用途1、NaCl:俗名物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)用途2、NaHCO3：俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途3、Na2CO3：俗名物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)用途4、CaCO3：俗名物理性質(zhì),化學(xué)性質(zhì)用途―5、CuSO4?5H2O:俗名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途【例7】做面包時常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)是A.食鹽B.小蘇打C.蔗糖D.燒堿【例8】下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式對應(yīng)完全正確的是()A.氫氧化鈣一一熟石灰一一Ca(OH)2B.碳酸鈣一一大理石一一CaOC.氫氧化鈉——純堿——NaOHD.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO3三、鹽的通性.鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸鹽、錢鹽均可溶，硫酸鹽不溶鋼，鹽酸鹽不溶銀；碳酸鹽除去鉀、鈉、錢鹽、鎂鹽其余均不溶。.彩色鹽溶液：含銅離子的鹽溶液為藍(lán)色；含鐵離子的鹽溶液為棕黃色；含有亞鐵離子的溶液為淺綠色。其它離子的鹽溶液為無色。(溶液的顏色).鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽+金屬-新鹽+新金屬(2)鹽+酸-新鹽+新酸(3)鹽+堿―新鹽+新堿(4)鹽+鹽―新鹽+新鹽【例9】(2014赤峰)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯誤的是(

A.O2(H2O)A.O2(H2O)——用生石灰C.CaCOs粉末(Na2CO3)——加水過濾【例10】下列鹽的用途中，錯誤的是(A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物C.用氯化鈉配制生理鹽水四、酸根離子的檢驗.氯離子：.硫酸根離子：.碳酸根離子：【例11】檢驗碳酸鹽的正確方法是(A.滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體B.NaCl溶液(KNO3)——降溫結(jié)晶D.KCl溶液(K2CO3)——加適量鹽酸)B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多【例12】只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、A.KCl溶液B.K2CO3溶液【例13】實驗廢液中可能含有離子B.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體KOH溶液、CaCl2溶液的是()C.稀鹽酸D.NaNO3溶液K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32一中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實驗：①取一份廢液，加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無變化；②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。分析上面實驗得出的結(jié)論中，正確的是()A.只含有Mg2+、SO42